Адсорбент равновесное давление

Для оценки величины адсорбционного потенциала в теории Поляни далее принимается, что давление пара непосредственно над поверхностью адсорбированной жидкости равно давлению Ps насыщенного пара над нормальной жидкостью. Так как в газовой фазе вдали от поверхности адсорбента равновесное давление равно р, то величина работы перевода газа с поверхности жидкого адсорбата в равновесную газовую фазу, т. е. от давления ра к давлению р (работа против адсорбционных сил) составит [c.488]

После следующего впуска пара в гильзу с адсорбентом равновесное давление рг=0,547 мм рт. ст. Новое расстояние указателя весов 6 относительно репера 4 /2=56,072 мм. Отсюда количество адсорбированного вещества as, соответствующее равновесному давлению р2, равно [c.121]

Статические методы состоят в том, что адсорбент помещается в атмосферу газа или пара и, по установлении равновесия, измеряется равновесное давление и количество поглощенного адсорбата. Последнее измерение производится или непосредственно по привесу адсорбента (весовые методы) или по разности введенного количества адсорбата и оставшегося в равновесной газовой фазе (метод испарения жидкости из вакуумной микробюретки, газовый объемный метод). Статические методы применяются обычно при изучении адсорбции индивидуальных газов или паров в вакуумных установках, в которых адсорбент предварительно откачивается при нагреве для удаления ранее адсорбированных веществ. Наличие посторонних веществ снижает величину адсорбции и замедляет достижение равновесия. [c.457]

Для единицы массы данного адсорбента количество газа, адсорбированного при равновесии, является функцией только двух переменных— равновесных давления (Р) и температуры (Т) [c.292]

Объем нор адсорбента Уп, приходящихся на единицу массы адсорбента, заполненных при данном равновесном давлении адсорбата, находят из соотношения [c.65]

Все указанные выше показатели существенно влияют на количество поглощенного вещества и, следовательно, на активность адсорбента. Равновесная статическая активность адсорбента уменьшается с повышением температуры, увеличивается с повышением давления и, в известных пределах, с повышением концентрации адсорбируемого вещества. Большое значение при оценке статической активности адсорбента имеет его динамическая активность, определяемая скоростью диффузии частиц адсорбируемого вещества в поры адсорбента. Скорость диффузии зависит от вязкости адсорбируемого продукта или его раствора, природы адсорбируемого вещества и диаметра пор адсорбента. При [c.238]

В теоретических выводах изотерм адсорбции, выражающих зависимость количества адсорбированного вещества от равновесного давления присутствующего газа или от равновесной концентрации одновременно присутствующего растворенного вещества, в большинстве случаев предполагается, что теплота адсорбции имеет одно и то же значение для всей поверхности адсорбента. Подобная точка зрения, как было показано в разделе V, 12, едва ли может считаться справедливой по отношению к реальным адсорбентам. [c.109]

Изучая одним из статических методов количество поглощенного газа в зависимости от его равновесного давления при постоянной температуре, получают изотерму адсорбции. Выполняя эксперимент при постоянном давлении и при различной температуре, можно получить зависимость адсорбции от температуры и из этих данных рассчитать теплоту адсорбции. По характеру и взаимному расположению изотерм адсорбции, полученных для разных газов или паров, можно судить об избирательном действии выбранного адсорбента по отношению к тому или иному газу. Данные, получаемые из статических измерений, позволяют также рассчитывать пористость, удельную поверхность, коэффициент диффузии и другие характеристики адсорбента и адсорбата. [c.112]

Принцип измерений для получения изотермы адсорбции состоит в следующем. Навеску помещают в ампулу. Откачивают ее до высокого вакуума. В другой сосуд подают газообразный азот, давление и объем которого известны. Ампулу с адсорбентом и сосуд с азотом поворотом крана соединяют. Установившееся равновесное давление азота после его частичной адсорбции измеряют. Количество поглощенного азота вычисляют по данным измерений давления азота до и после адсорбции. Для получения изотермы адсорбции измерения повторяют при разных давлениях несколько раз. В связи с тем, что при комнатной температуре адсорбция азота силикагелем практически отсутствует, измерения проводят при температуре жидкого азота. [c.124]

Вычисление удельной поверхности адсорбента. Поверхность адсорбента рассчитывают, исходя из величины адсорбции, несколькими методами. Наиболее распространен метод Брунауера, Эммета и Теллера (БЭТ). Согласно этому методу уравнение БЭТ (55) преобразовывают так, чтобы зависимость адсорбции от равновесного давления паров выражалась линейным уравнением. Тогда уравнение БЭТ примет вид [c.126]

Взаимодействие молекул газа с адсорбентом в теории Поляни характеризуется величиной адсорбционного потенциала е—работой изотермического переноса моля газа на поверхность из объема газа в адсорбционный слой. Адсорбционный потенциал приравнивается к работе изотермического сжатия моля газа от равновесного давления р до давления р . Для идеального газа [c.30]

Физическая адсорбция является процессом обратимым. Адсорбированные молекулы, совершая колебательные движения, могут отрываться от поверхности адсорбента и переходить в другую фазу. Такой процесс называют десорбцией. По мере протекания процесса скорость адсорбции уменьшается, а скорость десорбции растет, пока эти скорости не уравняются между собой. С этого момента в системе устанавливается динамическое равновесие между молекулами адсорбтива, находящимися на поверхности и в объеме такое равновесие называется адсорбционным равновесием. Концентрация адсорбтива в объеме или соответствующее ей давление, отвечающее состоянию равновесия, называется равновесной концентрацией или соответственно равновесным давлением. [c.284]

Капиллярная конденсация. При сорбции паров на твердых пористых адсорбентах адсорбционный процесс может перейти в так называемую капиллярную конденсацию. Сначала пар адсорбируется на стенках пор (капилляров) сорбента, а затем конденсируется в жидкость. Далее слои этой жидкости соединяются, заполняя частично самые тонкие капилляры жидкостью, образующей вогнутый мениск. Давление насыщенного пара над вогнутым мениском всегда меньше давления пара над плоской поверхностью жидкости (см. гл. XI, раздел 4) и поэтому пар начинает конденсироваться над вогнутым мениском и капилляры полностью заполняются жидкостью. С увеличением равновесного давления капиллярная конденсация охватывает более крупные капилляры по сравнению с первичными капиллярами. [c.275]

На рис. 62 показаны две изотермы адсорбции, отвечающие температурам Т и Гг, причем Тх<Т2. Изотерма обычно состоит из трех участков. При малых -давлениях изотерма прямолинейна, т. е. адсорбция возрастает пропорционально равновесному давлению. При достаточно больших давлениях изотерма имеет вид горизонтальной прямой, т. е. с увеличением давления адсорбция не изменяется. Это предел адсорбции, отвечающей полному насыщению поверхности адсорбента молекулами адсорбтива. Средний участок изотермы соответствует еще неполному насыщению поверхности. Изотерма для более высокой температуры 2 лежит ниже изотермы для темпера- туры Т, но по характеру они одинаковы. Предел адсорбции не зависит от температуры, но при более [c.164]

Первое теоретическое уравнение, описывающее связь между количеством адсорбированного газа и его равновесным давлением при постоянной температуре, было предложено И. Ленгмюром. В основе вывода лежали следующие допущения 1) адсорбированные частицы связаны с определенными локализованными центрами на поверхности адсорбента 2) каждый центр может [c.28]

Адсорбцию газов и паров твердыми телами исследуют статическими и динамическими методами. В статических методах адсорбент помещают в атмосферу газа или пара и после установления равновесия измеряют равновесные давления, температуру и количество поглощенного адсорбтива. Измерения адсорбционной способности производят или по привесу адсорбента (весовой метод), или по разности количества адсорбтива, введенного в измерительную ячейку и оставшегося в равновесной газовой фазе после контакта с адсорбентом (объемный метод). Статические методы применяются обычно при изучении адсорбции индивидуальных газов или паров с использованием вакуумной техники. Путем вакуумирования и нагрева адсорбент освобождают от ранее адсорбированных веществ. [c.38]

На рис. XVI, 12 изображена схема определения величины адсорбции по привесу адсорбента с помощью весов Мак-Бэна—Бакра. В гильзе 1 на кварцевой спиральной пружинке 2 подвешена чашечка с адсорбентом 3. Эта часть гильзы помещена в термостат 6. При впуске газа (пара) в установку вследствие адсорбции увеличивается вес адсорбента и кварцевая пружинка растягивается. Удлинение пружинки, предварительно прокалиброванной с помощью разновесов, непосредственно показывает массу адсорбированного вещества. Равновесное давление измеряется обычно ртутными манометрами Мак-Леода и и-образ-ным манометром 5. В случае адсорбции пара равновесное давление иногда удобно задавать, помещая источник пара—ампулу 4 с жидким адсорбатом в термостат 7, температура которого определяет давление пара в установке. Весовой метод значительно усовершенствован и автоматизирован в вакуумных установках с электромагнитными весами. [c.457]

Адсорбция на ровной поверхности зависит в основном от природы адсорбента и адсорбата, ет их взаимного сродства. Необло-димо различать влияние этих факторов на величину адсорбции. 4 и на константу адсорбционного равновесия К- Чем сильнее взаимодействие адсорбент — адсорбат, тем больше К и тем большая величина мономолекулярной адсорбции А достигается при тех >i e равновесных давлениях 1глн концентрациях. Обычно считают, что сродство адсорбента к адсорбату (илп К) тем сильнее, чем больЛс-нх склонность к образованию связей одной природы, нанример, к дисперсионному взаимодействию, нли к диполь-динольному, или к образованию водородных связей, или к сильным химическим взаимодействиям. [c.124]

Наиболее распространенным прибором для определения адсорбции газов статическим методом является прибор, получивший название весов Мак-Бэна. Схема прибора изображена на рис. 34. В стеклянной гильзе 2 на кварцевой пружине 3 подвешивают чашечку 4, в которую помещают предварительно взвешенное количество испытуемого адсорбента. Эту часть гильзы помещают в термостат, который не должен препятствовать наблюдению за поведением пружины. При впуске посредством кранов 5 и 6 газа или пара в гильзу масса адсорбента увеличивается пропорционально количеству поглощенного газа, вследствие чего кварцевая пружинка растягивается. Если пружинка предварительно прокалибрована по разновесам, то по ее удлинению, измеряемому катетометром или измерительным микроскопом, можно судить о привесе адсорбента и, следовательно, рассчитать удельную адсорбцию газа. Равновесное давление газа, если оно составляет доли миллиметра ртутного столба, измеряют манометром Мак-Леода (на рисунке не изображен) или же [c.112]

Выполнение работы. Перед началом измерений установку от-качивак т, проверяют на герметичность и откалибровывают (см. рис. 35). В микробюретку вводят исследуемую жидкость, а в ампулу — навеску адсорбента [13]. Приступая к измерениям, ампулу с адсорбентом и капилляр с жидкостью термостатируют погружают в сосуды Дьюара с водой, имеющей заданную температуру (например 20° С). Определяют положение мениска жидкости (этилового спирта) в капилляре 2 катетометром (записывают показание). Открывают краны 4, 5 и дают жидкости в микробюретке испариться до предварительно намеченного уровня. Закрывают кран 5. Измеряют новое положение мениска катетометром. Выдерживают систему пар — адсорбент до того момента, когда перестанет снижаться давление. Следят за этим по манометру 3 с помощью второго катетометра. Убеждаются в достижении равновесия, получаГя данные о постоянстве уровня мениска ртути в манометре для двух-трех последовательных измерений, проводимых через 10—15 мин. Записывают равновесное давление. [c.133]

После этого осторожно приоткрыть кран 3 так, чтобы давление повысилось по милливольтметру на 0,5 мв при закрытых кранах 1 и 2, затем ири закрытых кранах 1 и 3 открыть кран 2, т. е. соединить измерительную часть с адсорбционной и спустя 10—15 мин сиять показания установившегося давления по милливольтметру и показания катетометра, а по калибровочной кривой рассчитать вес адсорбента после адсорбции при данном равновесном давлении. Р азность веса адсорбента после адсорбции и веса адсорбента после обезгаживания дает количество адсорбированного вещества на данном количестве адсорбента при данном равновесном давлении. Затем определить количество адсорбированного пара (газа) при другом давлении, для этого впуская газ порциями так, чтобы показание милливольтметра упало еще на 0,5 мв. Опыт повторить. [c.415]

Затем осторожно приоткрыть кран 3 так, чтобы давление повысилось по милливольметру на 0,5 мВ при закрытых кранах 2 м 1, затем при закрытых кранах / и < открыть кран 2, т. е. соединить измерительную часть с адсорбционной и спустя 10—15 мин снять показання установившегося давления по милливольтметру и показания катетометра, а по калибровочной кривой рассчитать массу адсорбента после адсорбции при данном равновесном давлении. Разность между массой адсорбента после адсорбции и массой ад- [c.430]

В области малых равновесных давлений. В табл. 2-1 приведены относительные значения адсорбционной способности но бензолу при 20 °Сдля предварительно прокаленной при 950 °С непористой сажи сферон-6 и двух образцов активных углей АУ-1 АУ-2, активированных при 950 °С и обладающих различными микропористыми структурами. Значения адсорбционной способности при заданном давлении сравниваются с адсорбционной способностью при относительном давлении р/р = =0,175. Для сажи это давление примерно отвечает покрытию поверхности сплошным мономолекулярным слоем, а для активных углей — практическому завершению заполнения микропор. Экспериментальные данные табл. 2-1 иллюстрируют, сколь значительно возрастает количество адсорбированного пара при переходе от непористых к микропористым адсорбентам. [c.30]

Важнейшей частью этих весов является кварцевая спиральная пружина, находящаяся в стеклянном кожухе (поз. 7). Пружина оканчивается двумя крючками. Верхним крючком она через систему подвесов крепится к неподвижному крючку колбы. Иа нижнем крючке ее подвешена чашечка с навеской адсорбента. Растяжение пружины пропорционально массе поглощенного вещества и фиксируется по положению чашечки с помощью отсчетного мпкроскопа — катетометра. Нижняя часть кожуха с пружинкой помещается в термостат 8. Регенерация образца адсорбента (удаление ранее поглощенного вещества) производится его длительной откачкой при остаточном давлении порядка 1-10" Па (1-10 5 мм рт. ст.) с одновременным нагревом. Максимально допустимая температура нагрева определяется природой адсорбента обычно она составляет 350 °С в случае цеолита илп угля, 200 °С — в случае силикагеля. Вакуум в системе создается двумя последовательно включенными насосами форвакуумным насосом 1 п насосом глубокого вакуума 2. Для измерения давления в системе предусмотрены две лампы, термопарная и ионизационная, соединенные с вакуумметром, например ВИТ-1. Периодическая проверка показаний прибора производится по манометру Мак-Леода 4. Равновесное давление газа (пара) в системе измеряется манометром Мак-Леода или ртутным манометром 5, снабженным отсчетЕым микроскопом. Точность измерения давления манометром 5 составляет около 6 Па (5-10-2 мм рт. ст.). [c.39]

Смотреть страницы где упоминается термин Адсорбент равновесное давление: [c.458] [c.483] [c.150] [c.319] [c.320] [c.338] [c.339] [c.385] [c.386] [c.457] [c.125] [c.132] [c.133] [c.350] [c.83] [c.84] [c.333] [c.431] [c.38] [c.288] [c.176] [c.165] [c.29] [c.83] [c.84] [c.12]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология