Энтальпия газов

Принципиальная схема детандерного расширения представлена на рис. 41. Детандерное расширение характеризуется постоянством энтропии процесса. Газ засасывается компрессором К при давлении pi и температуре Ti и изотермически сжимается до давления р2 (линия 1—2). Сжатый газ расширяется в детандере Д-Р до первоначального давления рь Теоретически расширение в детандере происходит при постоянной энтропии (линия 2—3) и газ должен охладиться при этом до температуры Тг. При этом работа, совершаемая 1 кг газа в детандере, равна /i2—h-л. В действительности процесс в детандере отклоняется от адиабатического и расширение происходит по политропе (линия 2—< ). Энтальпия газа после расширения будет при этом h i, и работа, затрачиваемая в детандере, составит /дет = /1г— з-Отношение действительной работы к теоретической называется коэффициентом полезного действия детандера [c.124]

Энтальпия продуктов сгорания. Под энтальпией газов, полученных при сжигании 1 кг топлива, понимают количество тепла, которое необходимо для их нагрева от О °С до данной температуры. Энтальпии отдельных компонентов продуктов сгорания рассчитывают как произведение средней теплоемкости в заданном тем- [c.197]

I — удельная энтальпия газа или пара [c.42]

Определяем конечную энтальпию газа [c.47]

Теперь можно найти энтальпию газа, уходящего с первой ступени, и энтальпию жидкости, поступающей на первую ступень со второй (по уравнению 111.16) [c.48]

Итак, принцип действия турбодетандера заключается в осуществлении процесса расширения газа с совершением внешней работы путем полного или частичного преобразования энергии сжатого газа в кинетическую энергию в направляющем (сопловом) аппарате и последующего преобразования энергии газа в механическую работу во вращающемся рабочем колесе. Этот процесс сопровождается понижением энтальпии газа, т.е. получением холода и передачей внешнему потребителю механической энергии. [c.129]

Расчет начальных энтальпии газа и абсорбента [c.47]

Полное изменение энтальпии газа, протекающего через реактор [c.174]

Аналогично коэффициенту сжимаемости, с приведенным давлением и температурой может коррелироваться и приведенный оста-точный объем Ь р = Ь/Ь р, который может оказаться очень полезным, например для подсчета влияния давления на теплоемкость и энтальпию газов. На рис. 1.3 приведенный остаточный объем Ьпр представлен в виде функции от я и т. В предельном случае, когда давление системы р приближается к нулю, а коэффициент сжимаемости z — к единице, остаточный объем приобретает конечное значение. В самом деле, согласно уравнению (1.10) [c.16]

По молекулярной массе газа сепарации Му= 18,39 при температуре— 15°С определяется энтальпия газа [c.43]

Результаты исследований прохождения газа через зернистый слой при постоянстве энтальпии газа на входе и выходе из реактора представлены на рис. 1-65. [c.76]

В реакторах этого типа часть тепла идет на увеличение энтальпии газа, а оставшееся тепло отводится наружу. Это количество тепла для -того участка [c.180]

Мольные энтальпии газа и жидкости. Для некоторого упрощения расчетов пренебрежем влиянием температуры- на теплоемкости компонентов и теплоту испарения гексана используем значения этих параметров при 30 °С. При [c.46]

Вследствие трения переднего диска о газ температура газа в пространстве между колесом и корпусом выше, нежели при входе в колесо. Во входной воронке рабочего колеса при смешении потока утечки Ат (см. рис. 16.1, в) с основным потоком газа происходит передача тепла последнему в количестве да., в результате чего полная энтальпия газа повышается (переход О —1 ). Дальнейший рост энтальпии 1 —2 ) происходит вследствие работы лопастей рабочего колеса ( — 2 = У входа в диффузор основной [c.198]

Энтальпия газа при начальных условиях может быть определена графически по диаграмме I — х или по формуле [c.208]

Д/1 — теплота фазового перехода) получено в работе [61]. Следует отметить, что так как основную часть энтальпии газа (пара) ц составляет теплота фазового перехода АН, то соотношения (1.217) и (1.218) близки друг другу, хотя соотношение (1.218) получено не совсем строго (к гетерогенной системе применялся аппарат неравновесной термодинамики гомогенной смеси). [c.72]

Энтальпия газов (кДж/кмоль) [c.60]

Аналогично рассчитана энтальпия газа, покидающего абсорбер ее величина будет дана в табл. 1.10. [c.12]

Здесь /к — начальная и конечная энтальпия газа, Дж/кг [c.93]

Холодопроизводительность дроссельного цикла равна разности энтальпии газа до и после изотермического сжатия в компрессоре, т.е. работе сжатия в компрессоре в тепловых единицах. [c.127]

Пренебрегая локальным изменением энтальпии газа по сравнению с твердой фракцией, имеем [c.267]

Т. е. холодопроизводительность равна уменьшению энтальпии газа при изотермическом сжатии. [c.223]

Таким образом, холодопроизводительность дроссельного цикла равна разности энтальпии газа до и после изотеэмического [c.123]

Величина коэффициента k может меняться вдоль оси реактора, в частности, из-за неоднородности реактора. Для определения коэффициента теплопередачи в опытах Паштори пропускался газ при тех же условиях, но при отсутствии химической реакции. В этом случае изменение энтальпии газа равно величине теплопотерь. [c.181]

В своих расчетах Ван Хеерден исходил из некоторых упрощений. Было принято, что температура катализатора равна температуре окружающего газа. В каждом поперечном сечении реактора температура считалась постоянной. Коэффициент теплообмена между слоем катализатора и газом, протекающим по трубам теплообменника, принимался постоянным по всей длине реактора. Высота единицы теплопереноса Нт = С1ка С — энтальпия газа, поступающего в реактор в единицу времени, отнесенная к одному градусу разности температур а — полная поверхность теплообмена на 1 м длины реактора, а к — коэффициент теплообмена). Было принято, что теплоемкость газа не зависит от температуры и степени превращения. Увеличение температуры ДГ, отвечающее адиабатическому образованию 1 % аммиака, считалось постоянным и равным 15°С. Скорость реакции определялась по формуле Темкина 206-207- [c.300]

Для расчета энтальпии газов очень полезными оказались обобщающие поправки, основанные на законах соответственных состояний. Все они основаны на уравнении (79). Так как энтальпия является функцией состояния и не зависит от пути его изменения, то любой процесс можно разделить на две изотермические и одну изобарическую ступени (рис. 65). Давление р определяется как любое давление, при котором газ ведет себя как идеальный. Обычно в качестве р выбирается атмосферное давление, так как величина удельной теплоемкости при этом давлении известна. Для ступени В АНв = j pdT между и Т , АНа и АНс можно определить с помощью рис. 66, на котором приводится графическая зависимость (Я — Н)1Т от р и Т . Алгебраически [c.119]

Значения ДЯ и ДЯд можно найти пз обобщенных кривых зависимости изменения энтальпии газов при измененип приведенных давления р и температуры Гг (см-, например, работу Хоугена, Ватсона и Рагаца рис. 141). [c.24]

Уравнение удельной работы также можно щоедстаяить й тепловой форме, зная что изменение энтальпии газа (- равно [c.11]

Структура потока и пламени. Потоки Qf , которые входит в уравнение теплового баланса, вычисляются но расходу через границы зоны и по удель[юй энтальпии газов при температуре в зоне. Расход газа и модель горения должны быть определены заранее. Этого можно добиться одиим из трех способов из физических представлений, с помощью простых математических моделей для описания турбулентного пламеии [12, 13] или с применением подробных математических моделей на основе уравнений сохранения энергии, массы, импульса и баланса частиц. Дальнейшее развитие зонного метода как полезного инструмента для расчета потока во многом будет зависеть от прогресса в определении структуры потока и пламени в топках по их производительности и расчетным параметрам. [c.120]

Смотреть страницы где упоминается термин Энтальпия газов: [c.246] [c.171] [c.164] [c.96] [c.283] [c.10] [c.254] [c.318] [c.11] [c.19] [c.63] [c.107] [c.5] [c.91] [c.93] [c.104] [c.104] [c.205] [c.426] [c.115] [c.115] [c.219]

Основные процессы и аппараты Изд10 (2004) -- [ c.650 ]

Технология связанного азота Издание 2 (1974) -- [ c.445 ]

Технология связанного азота (1966) -- [ c.98 , c.471 , c.472 , c.476 , c.477 ]

Сушка в химической промышленности (1970) -- [ c.14 , c.22 ]

Процессы и аппараты химической технологии Издание 3 (1966) -- [ c.4 , c.8 , c.217 , c.526 , c.546 ]

Технология азотной кислоты (1962) -- [ c.510 , c.511 ]

Основные процессы и аппараты химической технологии Издание 8 (1971) -- [ c.690 ]

Справочник по обогащению руд Издание 2 (1983) -- [ c.118 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология