Энтальпия удельная газов

В этих формулах Pi—давление всасывания, н/м р2 — давление нагнетания, н/м--, Tl — температура засасываемого газа, К Гг — температура сжатого газа, °К й — показатель адиабаты (для воздуха А 1,40) m — показатель политропы (для воздуха т 1,25) t)i —удельный объем засасываемого га а при давлении pi и температуре м кг-, — теплосодержание (энтальпия) засасываемого газа, дж/кг-, 2 — теплосодержание сжатого газа, дж/кг-, R — газовая постоянная, равная 8314/М дж/(кг град), 8314 — универсальная газовая постоянная, дж/(кмоль град)-, vVi — масса одной килограмм-молекулы, кг/кмоль. [c.423]

Удельная энтальпия идеального газа зависит от температуры, а у реального, кроме того, от давления. [c.27]

Можио, однако, показать, что удельная теоретическая холодопроизводительность равна также разности энтальпий несжиженного газа, удаляющегося из основного теплообменника V (состояние этого газа характеризуется точкой 6 на диаграмме Т—5), и ежа- [c.668]

Энтальпия Н = и + РУ (см. табл. 1.1). Следовательно, с учетом равенства (2.15) удельную энтальпию реального газа можно представить зависимостью [c.54]

При больших значениях выноса золы из топки приведенная (и удельная) энтальпия озоленных газов подсчитывается с учетом зольности топлива ( 4-5). [c.61]

Водяные эквиваленты воздуха и продуктов сгорания представляют собой произведения удельных объемов этих газов на их теплоемкость, или, что то же самое, отношения энтальпий этих газов к их температурам [c.215]

Удельную энтальпию Н) парогазовой смеси (в Дж/кг) выражают также по правилу аддитивности как сумму удельных энтальпий сухого газа и пара [c.216]

Подход к расчету других средних удельных величин (например, энтальпий, удельных объемов) — аналогичен. Он, разумеется, правомерен в пределах указанных ограничений. Надо иметь в виду, что некоторые характеристики смесей не поддаются аддитивному расчету. Иногда (коэффициент диффузии идеальных газов, вязкость идеальных жидкостей) удается использовать специфические формы аддитивных усреднений. В других случаях (например, теплопроводность жидкостей) приходится разрабатывать иные подходы (например, аддитивность с полуэмпирическими поправками). Нередко достаточно достоверные сведения о свойствах смеси в зависимости от концентраций компонентов дает только опыт. [c.757]

Здесь роль потенциала играет энтальпия, убыль которой является индикатором самопроизвольности процесса. Изоэнтропные процессы по определению энтропии (94) — это обратимые адиабатические процессы. Типичным примером такого процесса является горение топлива в камере сгорания ракетного двигателя с его последующим истечением через сопло. Процесс горения и расширения газа можно считать адиабатическим, так как скорость тепловыделения гораздо больше скорости теплоотвода, и обратимым ввиду совершения системой реактивной работы, близкой к максимальной. Максимальная удельная работа (импульс) топлива рассчитывается по уравнениям (185) как разность энтальпий горячих газов при температуре горения и холодной исходной смеси топлива с окислителем. [c.380]

В. этом выражении сравнивается фактическое испарение с теоретически возможным. Следует отметить, что здесь не учтены небольшие изменения удельной энтальпии влажного газа. [c.514]

VI — удельный объем газа при начальных условиях, т. е. при давлении р1 и температуре Тх, м /кг и 2 — начальная и конечная энтальпия (теплосодержание) газа, Дж/кг [c.72]

Удельная энтальпия (удельное теплосодержание) влажных газов с влагосодержанием d определяется как сумма энтальпий сухих газов и водяных паров, отнесенных к 1 кг сухих газов [c.315]

На рис. 3-7 для условий сжигания того же топлива показала кривая изменения удельного веса топочных газов при 0° С в зависимости из избытка воздуха ус.г=ф(а). Из этого рисунка видно, что при а = 3 разница между удельными весами сухого газа и сухого воздуха составляет 1,94%, а при а=11 — только 0,78%. Определив -коэффициент избытка воздуха, подсчитывают энтальпию топочных газов, входящих 1В сушилку [c.51]

В этих формулах Р — давление всасывания, /ж2 — давление нагнетания, я/л<2 Тх — температура засасываемого газа, К — температура сжатого газа, К к — показатель адиабаты (для воздуха —1,40) т — показатель политропы (для воздуха т 1,25) и,—удельный объем засасываемого газа при давлении и температуре Т , м 1кг 1 — теплосодержание (энтальпия) засасываемого газа, дж/кг — теплосодержание сжатого газа, дж/кг Я — газовая постоянная, равная ЬЪН/М дж (кг-град), 8314 — универсальная газовая постоянная, дж/ (кмоль град) М — масса одной килограмм-молекулы, кг/кмоль. [c.423]

Хп, Хц — молярная доля компонента в исходном газе, газовой и жидкой фазах е —молярная доля жидкой фазы кц — константа фазового равновесия с, I I, 1"1—удельная энтальпия исходного газа, газовой,, и жидкой фаз Рс Р —давление смеси на входе и выходе из соплового ввода п — число компонентов. [c.146]

Ввиду низкого давления в реакторе влияние давления на энтальпию не учитывается. Зная состав крекинг-га а, можно найти энтальпию компонентов и затем подсчитать энтальпию смеси по правилу смешения. В табл. 3.12 приведены энтальпии компонентов газа в интервале температур 673—773 К. Например, энтальпия сероводорода при 673 К равна произведению удельной энтальпии, определяемой но справочникам, на массовую долю последнего в крекинг-газе [c.218]

Рассчитываются конденсация и удельная энтальпия сухого газа после теплообменника Г-1 при давлении рг и температуре Г4. [c.119]

Термодинамические процессы в гипотетическом идеальном газе с показателем изоэнтропы Ау < 1. Вещества, у которых в состоянии идеального газа показатель изоэнтропы ку 1, в природе неизвестны. Действительно, из формул (3.41) и (3.42) следует, что для такого газа теплоемкости Ср и J отрицательны, а значит, подвод теплоты в изобарном или изохорном процессе сопровождается не повышением, как обычно, а понижением термодинамической температуры. Поэтому идеальный газ, у которого / у <Г 1, является, по существу, гипотетическим веществом, а расчеты процессов в таком газе имеют смысл только в рамках метода условных температур и служат для определения давлений, удельных объемов, перепадов энтальпий, в том числе удельных работ политропного сжатия или расширения и удельных работ, затраченных на преодоление сопротивлений. Отсюда непосредственно следует довольно существенное ограничение области применения метода [c.119]

Энтальпия или теплосодержание газа. Это один из важных параметров технической термодинамики. Энтальпией называется сумма внутренней энергии единицы массы газа (и) и произведения е] о удельного объема на абсолютное давление. Энтальпия обозначается буквой г. [c.26]

Все процессы переработки нефти и газа связаны с нагреванием или охлаждением материальных потоков, т. е. подводом или отводом тепла. Ведение этих процессов, а также технологические расчеты, проектирование нефтезаводской аппаратуры требуют всестороннего-изучения тепловых свойств нефтей и нефтепродуктов. К тепловым свойствам относятся удельная теплоемкость, теплота парообразования, энтальпия, теплота плавления и сублимации, теплота сгорания, теплопроводность и др. Лабораторное определение тепловых свойств — дело весьма сложное. По этой причине в технических расчетах прибегают к обобщающим эмпирическим формулам или графикам, рассматриваемым ниже. [c.62]

I — удельная энтальпия газа или пара [c.42]

Аккомодационные соотношения (1.46), (1.47) требуют определения парциальных удельных энтальпий компонентов в фазах при равновесии. Для смеси газов (паров) при невысоких давлениях, а также для жидких растворов, теплота смещения компонентов в которых мала, парциальные характеристики смеси близки к соответствующим характеристикам чистых компонентов. Однако в неидеальных смесях (т. е. значительно отклоняющихся от закона Дальтона — для газов или от закона Рауля — для растворов жидкостей) парциальные характеристики зависят от состава смеси и представляются в виде [39] [c.52]

Максимальная тепловая нагрузка на конденсатор приходится на период В цикла регенерации. Скрытую теплоту испарения (конденсации) воды и углеводородов можно определить по таблицам энтальпии водяного пара и с помош,ью рис. 60, 61. Зная продолжительность периода В и полагая, что вся вода и углеводороды десорбируются именно па протяжении этого периода, можно определить максимальную удельную тепловую нагрузку конденсатора. К полученной величине необходимо добавить также довольно значительную величину тепловой нагрузки от самого потока газа. Нормальная величина температурного приближения при охлаждении окружающим воздухом составляет 16,7° С, при. водяном охлаждении — около 8° С. [c.255]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг воды, взятой при — 1,0133 10 Па и Tj = = 298 К, в пар при Р = 0,50665-10 Па и = 373 К, С С = = 4,187-10 Дж/(кг-К), удельная теплота испарения 2260,98-10 Дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.77]

Определив удельный вес у 1, находят изменение энтальпии в 2 — 1-й щели по уравнению (8. 9) г — 1-я точка кривой Фанно (вторая с конца низкого давления) будет лежать на изобаре р = = р 1 на расстоянии (в соответствующем масштабе) от линии / = / , соответствующей температуре до входа газа в лабиринт. Повторяя эти р асчеты и построения последовательно до пересечения получающейся при этом зигзагообразной линии с изобарой высокого давления (до входа в лабиринт), получают начальную точку на диаграмме I—5. Этой точкой определяется необходимое количество гребней теоретического лабиринта. [c.256]

В этих формулах Pi—давление всасывания, н/ж р2 — давление нагнетания, н/ж2 Tl — температура засасываемого газа, °К — температура сжатого газа, К k— показатель адиабаты (для возлуха fe l,40) т — показатель политропы (лля воздуха т=з 1,25) Vi — удельный объем засасываемого газа при давлении Р и температуре Г,, м кг-, ii — теплосодержание (энтальпия) засасываемого газа, дж кг 2 — теплосодержание сжатого газа, дж/кг-, R — газовая постоянная, равная SiXAjM джКкг-град), 8314 — универсальная газовая постоянная, дж/ кмоль-град)-, М — масса одной килограмм-молекулы, кг/кмаль. [c.423]

Таблица 5.1. Удельные энтальпии различных газов, кДж1кг (условное начало отсчета — О °С, давление — атмосферное)

Вычисления для случая идеального газа при заданном давлении. Мь[ определяем относительную удельну]о энтальпию смеси газов как разность между энтальпией единицы веса смеси и энталышо [ стехнометрпчески эквивалентной смеси элемонтов в их стандартных состояниях. Для смеси идеальных газов можно нанисать [c.85]

В этих формулах Pi—давление всасывания, н/ж рз — давление нагнетания, н л Tl — температура засасываемого газа, °К Т2 — температура сжатого газа, К k— показатель адиабаты (для воздуха k , AQ) т — показатель политропы (для воздуха ms 1,25) Ui — удельный объем засасываемого газа при давлении pi и температуре Ti, м /кг ii — теплосодержание (энтальпия) засасываемого газа, дж кг /2 — теплосодержание сжатого газа, дж1кг R — газовая постоянная, равная B HjM джКкг-град), 8314 — универсальная газовая постоянная, дж/ кмоль град) , М—масса одной килограмм-молекулы, кг/кмоль. [c.423]

Если удельные теплоемкости потоков переменны, удобнее пользоваться удельной энтальпией Л газа, которую можно найти по диаграмме Т — 5. Так как сс1Т = йк, вместо уравнения (1.10) мы можем написать [c.30]

Для расчета энтальпии газов очень полезными оказались обобщающие поправки, основанные на законах соответственных состояний. Все они основаны на уравнении (79). Так как энтальпия является функцией состояния и не зависит от пути его изменения, то любой процесс можно разделить на две изотермические и одну изобарическую ступени (рис. 65). Давление р определяется как любое давление, при котором газ ведет себя как идеальный. Обычно в качестве р выбирается атмосферное давление, так как величина удельной теплоемкости при этом давлении известна. Для ступени В АНв = j pdT между и Т , АНа и АНс можно определить с помощью рис. 66, на котором приводится графическая зависимость (Я — Н)1Т от р и Т . Алгебраически [c.119]

Определите изменение энтальпии, внутренней энергии и энтропии при переходе 2,7 кг врды, взятой при Я, = 1,0133 10 Па и 7 i = 293 К, в пар при = 0,50665 10 Па и Гг = 373 К. Принять, что С ж С = 4,187 10 Дж/(кг К). Удельная теплота испарения 2260,98 10 Дж/кг. Считать пар идеальным газом. [c.86]

Уравнение удельной работы также можно щоедстаяить й тепловой форме, зная что изменение энтальпии газа (- равно [c.11]