Реакция среды кислая

Укажите реакцию среды (кислая, щелочная или нейтральная). [c.214]

Многозарядные кислоты в водном растворе сильно гидролизованы. Реакция среды кислая. Анионы угольной и сероводородной кислот в растворах щелочных сульфидов и карбонатов, в свою очередь, подвержены гидролизу. Реакция среды щелочная. При сливании растворов солей указанных металлов и щелочных сульфидов и карбонатов гидролиз и катионов, и анионов увеличивается (совместный гидролиз) настолько, что может идти до конца. В осадок могут выпадать основания, соли и даже гидроксиды, одновременно могут выделяться в газообразном состоянии Н З или 30 . Например [c.199]

Указать реакцию среды (кислая, нейтральная или щелочная) и найти концентрацию Н+- и ОН -ионов в растворах (в моль/л), для которых pH равен [c.77]

Гидролиз обычно неполный и обратимый, а реакция среды кислая. [c.255]

Реакция среды кислая, рН< 7, Первая ступень гидролиза значительно превосходит вторую. [c.34]

Водные растворы солей имеют разные значения pH и показывают различную реакцию среды — кислую, щеточную, нейтральную (табл. 21). [c.204]

Гидролиз обусловлен образованием малодиссоциирующих частиц СиОН+. В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов, поэтому реакция среды кисл-йя (pH < 7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. [c.266]

Пользуясь ионным произведением воды, можно любую реакцию среды (кислую, нейтральную или щелочную) выразить через концентрацию только водородных ионов. В нейтральном растворе [Н ] (ее часто обозначают в виде Сн), по-предыдущему, равна 10 . Очевидно, что в кислом растворе она больше, а в щелочном—меньше. Таким образом, при переходе от нейтральной среды ко все более и более кислой Сн будет становиться равной 10- , 10- , 10 и т. д. наоборот, при переходе ко все более щелочной среде будем иметь Сц = Ю- , 10 , Ю- о и т. д. [c.177]

В растворе образуется избыток ионов водорода, т. е. реакция среды кислая. [c.81]

Качественное определение реакции среды (кислая, нейтральная или щелочная) осуществляется при помощи обычных индикаторов (лакмус, фенолфталеин, метиловый оранжевый). Индикаторы, как известно, изменяют свою окраску в зависимости от pH среды, в которой они растворены. Так, например, лакмус при pH 5 имеет красную окраску, при pH 8 — синюю. В интервале pH от 5 до 8 происходит изменение окраски лакмуса от красной к синей. Этот промежуток между двумя значениями pH называется областью перехода или интервалом индикатора. Он определяется для каждого индикатора. Фенолфталеин изменяет окраску в интервале pH от 8,2 до 10, метиловый оранжевый — от 3,1 до 4,4. [c.111]

Определите реакцию среды. Кислая среда указывает на присутствие в пробе свободных кислот, которые даны для анализа или получились в результате гидролиза солей, образованных катионами слабых оснований и анионами сильных кислот. [c.387]

Так как реакция среды кислая, то катализаторы и токоотводы должны быть устойчивыми в кислоте. Как видно из табл. 3.3, высокой активностью по отношению к реакции (3.23) обладают платина и палладий. Поскольку платина более устойчива в кислоте, то ее применяют как катализатор катода. В первых Ячейках содержание платины было (10-15) г м площади электрода. Планируется снизить расход платины по крайней мере на порядок. Токоотводом и носителем катализатора на катоде обычно служит пористый графит. [c.168]

Условия этой перегруппировки были выяснены работами Красуского [60]. Он установил, что образование карбонилсодержащих соединений наблюдается в тех случаях, когда в течение процесса реакция среды кислая, если же среда остается нейтральной, то карбонильных соединений не образуется и Главными продуктами действия воды на дигалогенпроизводное являются гликоли и соответствующие а-окиси. [c.628]

В чистой воде [Н ] и [ОН-] (точнее, активности ан+ и аон-). выраженные в г-ион/л, одинаковы [Н" ] = [ОН"]. Следовательно, в чистой воде и в нейтральных водных растворах [Н ] = [ОН ] = = 10- в кислых растворах [Н+]>10- , в щелочных [ОН-]>10 . Любую реакцию среды (кислую, нейтральную, щелочную) можно количественно оценивать величиной [Н ] в этой среде. Нанример, если [Н" ] = 10- то [ОН-] = 10-1 . 10-1 — среда кислая, так как [Н ]>[ОН-]. Если [Н ] = 10-1 , то [0Н-]= 10 — среда щелочная. [c.120]

Уравнение (21) показывает, что, если значения р/СнАп и р/Свон приблизительно равны, растворы гидролизующихся солей имеют почти нейтральную реакцию (рН 7). Если р/Силп < р/Свон, то реакция среды кислая (pH < 7). Если р/СнАп > р вон, то реакция среды щелочная (pH >7). Иначе говоря, если за счет гидролиза соли образуется кислота более сильная, чем основание, раствор будет иметь слабокислую реакцию. Наоборот, если более сильным является основание, то реакция раствора будет слабощелочная. [c.241]

Для протекания окислительно-восстановительной реакции в том или ином направлении важна реакция среды (кислая, нейтральная или щелочная). О силе окислителей и восстановителей можно судить по величине их нормальных окислительных потенциалов. [c.78]

Таким образом, концентрация ионов водорода или гидроксила, равная 10 г-ион л, соответствует нейтральной среде. Увеличение или уменьшение [Н+] или [ОН ] сказывается на характере среды. Например, реакция среды кислая, если величина [Н+1 уменьшается (по сравнению с 10- г-ион/л)-, реакция щелочная при соответственном повышении величины [ОН—]. [c.42]

Так как реакция среды кислая, значит, имеется избыток ионов водорода, которые с кислородом образуют нейтральные молекулы воды. [c.199]

Пользуясь ионным произведением воды, можно дать количественную характеристику любой реакции среды (кислой, нейтральной или щелочной) с помощью концентрации водородных ионов. Однозначность связи между концентрациями ионов водорода и гидроксила в растворе позволяет для характеристики щелочности и кислотности раствора пользоваться одной из этих величин. Принято пользоваться величиной концентрации водородных ПОНОВ. В кислой среде концентрация ионов водорода будет больше, чем в щелоч- [c.47]

Концентрация имеет очень большое значение, так как от нее непосредственно зависит чувствительность реакции. Кроме того, в отдельных случаях изменение концентрации приводит к побочным реакциям, маскирующим главную. Другим важным фактором является реакция среды (кислая, щелочная или нейтральная), изменение которой может повести к полному изменению направления процесса. Наконец, большое значение имеет температура, так как без нагревания или, как говорят, на холоду , некоторые реакции протекают либо иначе, чем при нагревании, либо слишком медленно. [c.10]

Для осаждения ионов Mg" в виде Mg(0H)2 раствор должен содержать достаточную концентрацию ионов ОН, т. е. необходимо создание щелочной реакции среды. В химии реакцию среды (кислую, щелочную или нейтральную) принято выражать с помощью концентрации ионов водорода. [c.35]

Гидролиз обусловлен образованием плохо диссоциирующих частиц СиОН . В результате равновесие электролитической диссоциации воды смещается и в растворе появляется избыток водородных ионов поэтому реакция среды кислая (рН<7). Очевидно, чем слабее основание, тем полнее будет гидролиз. Сделаем обобщение — гидролизу по катиону подвержена соль слабого основания и сильной кислоты (ЫН4Вг, РЬС12 и т.д.). [c.203]

А1С1, + ИОН А1(ОН) С1, -I- НС1 A1 (ОН) СЬ + HOf [. .- А(0Н),С1 4 НС1 Гидролиз обычно неполный и обратимый, а реакция среды кислая. [c.282]

Исследуемый раствор должен иметь нейтральную или слабощелочную реакцию. Если реакция среды кислая, то раствор надо предварительно нейтрализовать гидратом окиси аммония. Прибавление КН40Н необходимо также и для подавления гидролиза (NN4)28, без чего отделение З-й группы будет менее полным. [c.87]

Так как в нашем конкретном случае реакция среды кислая, значит имеется избыток Н" -ионов, которые с 8 ионами кислорода образуют 8 нейтральных молекул HgO. Но в реакции участвуют 10 ионов Н" , образуемых при диссоциации пяти молекул HjS, следовательно необходимо взять дополнительно 3 молекулы H2SO4. Теперь уравнение реакции можно записать полностью [c.120]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология