Показатель концентрации ионов водорода (pH среды)

Каковы концентрация ионов водорода и водородный показатель в кислой среде В щелочной среде В нейтральной среде [c.195]

Водородный показатель среды (pH) характеризует концентрацию ионов водорода в водном р.ах творе pH водных растворов может изменяться от О до 14. В нейтральных растворах pH = 7, в кислых —pH < 7, в щелочных— pH > 7. . [c.18]

Расчеты степени кислотности среды значительно упрощаются, если вместо абсолютной концентрации ионов водорода воспользоваться отрицательным логарифмом этой величины. Этот показатель концентрации ионов водорода получил название pH [c.13]

Водородный показатель pH — отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода гидроксидный показатель рОН — отрицательный десятичный логарифм концентрации гидроксид-ионов. В различных средах они имеют следующие значения [c.133]

Вследствие взаимосвязанности [Н+] и [ОН ] характер среды определяют по [Н+], указывая при этом лишь показатель степени аналогично формуле (8.3) и обозначая его pH pH — десятичный логарифм концентрации ионов водорода в растворе, взятый с обратным знаком [c.213]

В любых водных растворах имеются гидроксид-ионы и ионы водорода, но в таких концентрациях, что их произведение равняется 10 . При повышении температуры значение/Св увеличивается, но при температурах, близких к комнатной, этим увеличением можно пренебречь. В чистой воде [Н+] равна 10" . В этом случае среда является нейтральной при [Н+] меньше 10" —щелочной, а при 1Н+] больше 10"- — кислой. Вместо концентрации ионов водорода часто пользуются водородным показателем (pH) [c.127]

Реакция среды является существенным фактором, определяющим жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации, ионов водорода). При pH = 0...6,9 — кислые среды 7,1...14 — щелочные, 7 — нейтральные. [c.19]

Так как концентрация ионов водорода меняется в очень широких пределах, то реакцию среды удобнее выражать в логарифмической шкале, вводя так называемый водородный показатель — pH. [c.76]

Поскольку в воде концентрация гидратированных ионов водорода и гидроксид ионов равны, то [Н ] = [ОН ] = = 10 моль/л. Раствор с равными концентрациями ионов называют нейтральным раствор, в котором [Н" ] > [ОН ] — кислым раствор, в котором [Н ] < [ОН ] — щелочным (основным). На практике использование концентрации ионов водорода для характеристики кислотности среды неудобно. Обычно для этой цели применяют величину отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которую называют водородным показателем pH ( пэ аш ) [c.151]

При повышении концентрации ионов водорода в среде инициируется коррозия с выделением водорода. Установлено, что заметное выделение водорода в присутствии СО 2 происходит при показателе pH = 5,4, тогда как в растворе хлористоводородной кислоты из-за малой буферности раствора выделение водорода начинается при показателе pH 4. Поэтому с точки зрения коррозионной агрессивности угольная кислота опаснее некоторых других минеральных кислот (НС1, 42804). [c.60]

Реакция среды — существенный фактор, определяющий жизнедеятельность микроорганизмов. Ее характеризует водородный показатель pH (отрицательный логарифм концентрации ионов водорода). [c.58]

Концентрация ионов водорода (pH). Для-большинства продуцентов антибиотиков оптимальный показатель pH близок к нейтральному. На этом уровне pH поддерживается обычно введением в среды мела или автоматическим регулированием (Бирюков, Андреева. 1970 и др.). При использовании углеводов, солей аммония, жиров и масел наблюдается подкисление среды. Подщелачиванием сопровождается потребление нитратов и солей органических кислот. Это может [c.159]

Большинство исследованных активных сред также не оказало влияния на механические характеристики различно обработанной стали при простом одноосном растяжении. В этих опытах исключение представляла среда с высокой концентрацией ионов водорода (26%-ный водный раствор серной кислоты), снизившая показатели пластичности стали, однако это снижение не зависело от состояния поверхности испытуемых образцов, т. е. от вида механической обработки стали. Снижение пластических свойств стали в водном растворе серной кислоты происходит за счет наводороживания катодных участков стали, что подтвердили опыты по установлению влияния катодной и анодной поляризации стали в электролитах в процессе ее деформации. [c.141]

В практике часто надо знать реакцию среды раствора— кислая она или щелочная. Узнают это с помощью индикатора. Количественно же охарактеризовать реакцию среды, т. е. степень ее кислотности или щелочности с большей точностью можно через концентрацию ионов водорода. Так как концентрация ионов водорода выражается очень малыми величинами, то для удобства берут не саму концентрацию, а ее отрицательный логарифм. Эта величина называется водородным показателем и обозначается знаком pH [c.58]

Химические свойства перекачиваемой среды определяют стойкость материалов проточной части насоса. Одним из показателей этих свойств является водородный показатель pH = —lg Ся, где ся — концентрация ионов водорода (в г-ион/л). Число pH служит количественной характеристикой кислотности растворов, которая оказывает существенное влияние на скорость электрохимической коррозии элементов насоса. При комнатной температуре (при г == 22° С) pH = 7 для нейтральных, pH <7 для кислых и pH > 7 для щелочных растворов. [c.10]

Для простоты принято обозначать характер среды раствора десятичным логарифмом концентрации ионов Н, взятым с обратным знаком. Этот обратный логарифм концентрации ионов водорода называется водородным показателем и обозначается pH. [c.143]

Водородный показатель (pH) — показатель активной реакции среды, равный отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в данном растворе pH 1д[Н+]. [c.488]

Водородный показатель (pH) - относительный показатель кислотности. pH равен отрицательному десятичному логарифму концентрации ионов водорода в данной среде pH = - 1д [Н ]. [c.88]

Для количественной оценки реакции среды в растворах, содержащих ионы водорода в не очень высокой концентрации (ниже, чем 1 н. раствор сильной кислоты), пользуются водородным показателем pH, который представляет собой отрицательный логарифм концентрации [Н" ] [c.120]

Вещества, отщепляющие в растворах ион водорода, протон, называются кислотами, а присоединяющие этот ион — щелочами. Концентрация протонов характеризует реакцию среды в одном литре нейтрального водного раствора, как и в литре чистой воды, содержится 10 грамм-ионов водорода если концентрация протонов выше, среда приобретает кислую реакцию, а если ниже — щелочную. (Логарифм этой концентрации, взятый с противоположным знаком,— водородный показатель , или pH.) [c.28]

Из этих примеров видно, что концентрации (точнее, активности) гидроксид- и водород-ионов взаимозависимы зная концентрацию одного из этих ионов, всегда можно рассчитать концентрацию другого иона. Поэтому кислотность и щелочность раствора можно охарактеризовать количественно концентрацией одного нз этих иоиов. В качестве характеристики реакции среды часто используют концентрации водород-ионов. Но на практике использование концентрации водород-ионов для характеристики среды не очень удобно. Поэтому обычно для этой цели используют отрицательный десятичный логарифм активности (концентрации) водород-ионов, называемый водородным показателем pH среды [c.102]

Кислотно-основные свойства воды имеют большое значение практически во всех областях экспериментальной и прикладной химии. Так, например, от кислотности или основности воды очень сильно зависят разложение химических загрязнителей в сточных водах, скорость коррозии металлических предметов, находяшихся в воде, а также пригодность водной среды к обитанию в ней рыб и растений. Концентрацию иона Н (водн.) в таких растворах часто выражают при помоши водородного показателя pH, который определяется как отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода [c.76]

При добавлении кислоты концентрация ионов водорода увеличивается и соответственно уменьп ается концентрация гидроксид-ионов, поскольку при данной температуре ионное произведение воды — величина постоянная. При добавлении щелочи наблюдается обратная картина. Таким образом, концентрация ионов водорода в растворе может служить мерой кислотности или щелочности среды. В кислых растворах [Н ] > 10- , в щелочных [Н ] < 10- . Вводится значение отрицательного десятичного логарифма концентрации водородных ионов, которое называют водородным показателем pH [c.160]

Водородный показатель. По кислотно-основным свойствам растворы обычно подразделяют на кислые, нейтральные и щелочные. Это лишь качественная характеристика кислотности (основности) среды. Для количественной характеристики можно использовать молярную концентрацию ионов водорода. Удобно кислотность (основность) водных растворов выражать через десятичный логарифм молярной концентрации ионов Н+, взятый с обратным знаком. Эта величина называется водарр дным показателем, ее обозначают символом pH [c.89]

КОНЦЕНТРАЦИЯ ВОДОРОДНЫХ ИОНОВ (pH). Показатель кислотности среды. Произведение концентрации ионов водорода Н- и ионов гидроксила 0Н в воде и разбавленных водных растворах равно Ю . В соответствии с этим концентрация Н+-ионов, в зависимости от концентрации кислот и оснований, изменяется в пределах от 10 до 10- . Аналогично, но в противоположном направлении, изменяется концентрация ОН--ионов. Реакцию любого раствора можно выражать через концентрацию Н+- или ОН -ионов. Принято это делать через концентрацию Н+-ионов. Если она более 10 , то раствор имеет кислую реакцию, если она менее 10 , он имеет щелочную реакцию. В природных растворах она колеблется обычно в 1пре делах от 10 до 10 , т. е. выражается очень малыми числами. Для удобства принято выражать ее не в абсолютных числах, а в виде отрпцате.яьного логарифма этих величин и обозначать pH. Если pH менее 7, то среда кислая, если pH более 7, то среда щелочная. В нейтральном растворе она равна 7. [c.152]

Таким образом, водородным показателем называется величина, характеризующая концентрацию ионов водорода и численно равная отрицательному десятичному логарифму этой концентрации, выраженной в граммионах на литр. Очевидно, что в нейтральной среде при 25° С pH = 7, в кислых средах — меньше семи и тем меньше, чем выше кислотность, а в щелочных средах — больше семи и тем больше, чем выше щелочность (рис. 83). [c.296]

Водородный показатель. Постоянство ионного ироизведения воды позволяет вычислять концентрацию гидроксид-ионов ио величине концентрации ионов гидроксония и наоборот. Очевидно, что в чистой воде концентрации ионов 0Н+ и ОН одинаковы и равны 10- моль/л. В кислых растворах концентрация ионов ОН+ больще 10 , а ОН--—меньше моль/л. В щелочных растворах, наоборот, [ОН ]<10 , а [0Н-]> Ю моль/л. Соотношением этих концентраций и характеризуется кислотность и щелочность различных водных растворов. Однако поскольку неудобно применять числа с отрицательными показателями степени, для характеристики кислотности и щелочности водных сред используется не само значение концентрации иоиов гидроксония (для простоты нх обычно называют ионами водорода), а его десятичный логарифм, взятый с обратным знаком. Эта величина получила название водородного показателя и обозначается pH. Таким образом, [c.178]

Концентрация водородных ионов определяет pH среды и характеризует кислотнощелочные свойства природных растворов (среды миграции). Вода - слабый электролит, диссоциирующий на ионы Н" и ОН" при любых температурах, однако, обычно степень диссоциации очень мала. При температуре 22° С в 1 литре дистиллированной воды содержится 10 молей ионов водорода и столько же ионов гидроксила. Содержание ионов Н" определяет меру кислотности воды. В щелочных водах [Н"]<10 , а в кислых [Н"]>10 . Для удобства обозначения принято степень кислотности-щелочности среды характеризовать не концентрацией водородных ионов (10 , 10 ", 10 " и т.д.), а показателем pH, представляющим собой отрицательный логарифм концентрации ионов Н", выраженным в граммах на литр. [c.15]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология