Фосфатная буферная система

Написать подробный отчет о работе. Сопоставить буферную емкость сыворотки крови по кислоте и щелочи. Исходя из соотношения соли и кислоты в карбонатной и фосфатной буферных системах крови, объяснить, почему буферная емкость сыворотки крови по кислоте больше емкости по щелочи. [c.24]

Фосфатная буферная система составляет всего лишь 1% от буферной емкости крови. В других тканях эта система является одной из основных. Для фосфатной буферной системы справедливо следующее уравнение [c.588]

Эритроциты. Во внутренней среде эритроцитов в норме поддерживается постоянное pH, равное 7,25. Здесь также действуют водородкарбонатная и фосфатная буферная системы. Однако их мощность отличается от таковой в плазме крови. Кроме того, в эритроцитах белковая система гемоглобин — оксигемоглобин играет эажную роль как в процессе дыхания (транспортная функция по переносу кислорода к тканям и органам и удалению из них метаболической СОг), так и в поддержании постоянства pH внутри эритроцитов, а в результате и в крови в целом. Необходимо отметить, что эта буферная система в эритроцитах тесно связана с водородкарбонатной системой. [c.118]

Фосфатная буферная система представляет собой сопряженную кислот-но-основную пару, состоящую из иона (донор протонов) и иона [c.588]

Фосфатная буферная система способна сопротивляться изменению pH в интервале 6,2—8,2, т. е. обеспечивает значительную долю буферной емкости крови. [c.117]

В зависимости от соотношения этих солей могут быть получены буферные смеси с различным значением pH, в основном от 5,90 до 7,80. Фосфатные буферные системы часто применяются в лабораторной практике, так как их значения pH соответствуют наиболее важным в физиологическом отношении значениям реакции среды. [c.76]

Входя в состав растворенных в крови буферных систем бикарбонат-ных ионов, регулирующих концентрацию водородных ионов, углерод (так же как и фосфор в фосфатных буферных системах) очень важен для правильного протекания многих биохимических процессов. [c.359]

Фосфатная буферная система состоит из двух кислых солей ортофосфорной кислоты [c.220]

Рассчитаем соотношение компонентов фосфатной буферной системы [c.65]

Кислотно-щелочное равновесие в тканях поддерживается главным образом фосфатной буферной системой. В состав фосфатной буферной системы входят кислые натриевые и калиевые соли фосфорной кислоты. Нейтрализация кислых и щелочных продуктов происходит следующим образом [c.242]

Функции фосфатов образование важнейших органических соединений (нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфолипидов, коферментных форм витаминов и др.) участие в регуляции активности био-молекул путем фосфорилирования-дефосфорилирования образование фосфатной буферной системы крови формирование скелета. [c.415]

Фосфатная буферная система играет в клетках крови гораздо более важную роль, чем в плазме крови. Прежде всего это связано с большим содержанием в эритроцитах неорганических фосфатов. Кроме того, большое значение в поддерживании постоянства pH имеют эфиры фосфорных кислот, главным образом фосфолипиды, составляющие основу мембран эритроцитов. [c.119]

Реактивы а) раствор глютаминовой кислоты п К) мл поды растиоряют 50 мг глютаминовой кислоты б) раствор глютамина п 10 мл воды растворяют 50 мг глютамина в) фосфатная буферная система. Готовят два раствора 1-8,9 г КагНР04 в I л, 11—6,8 г КН2РО4 в 1 л. Для получения фосфатного буфера pH 8,0 смешивают 945 мл I раствора с 55 мл И раствора г) нингидрин, 0,2%гиый раствор в этиловом или бутиловом спирте. [c.37]

В пищеварительном канале минеральные вещества хорошо всасываются в кровь и поступают в различные ткани и жидкости организма в некоторых органах и тканях они депонируются. Железо, например, больше всего депонируется в печени и селезенке, кальций, фосфор и магний — в костной ткани, хлористый натрий — в коже, фтор — в зубной тканн. йод — в щитовидной железе, хлор в виде соляной кислоты в желудке и т. д. Выделяются минеральные вещества через почки и кожу небольшая часть их выделяется через кншечннк. Мясная пища, богатая органическими соединениями фосфора и серы, способствует накоплению кислых эквивалентов, а растительная пища, содержащая много калия и магния. — щелочных. Особо важную роль играют минеральные вещества в поддержании кислотно-щелочного равновесия. В крови и тканях имеются карбонатные и фосфатные буферные системы, которые препятствуют сдвигам pH среды. Кислоты при поступлении в кровь реагируют с бикарбонатами и двузамещенными фосфатами с образованием угольной кислоты и однозамещенного фосфата. [c.215]

Фосфатная буферная система работает точно так же, как ацетатная, с той разницей, что она функционирует в другом ин-те рвале значений pH. Эта система обладает максимальной эффективностью вблизи pH 6,86, поскольку величина рК ионов Н2РО4 равна 6,86 (см. табл. 4-4 и рис. 4-11). Фосфатная буферная пара Н2РО4 — НРО4 способна сопротивляться изменениям pH в интервале между 6,1 и 7,7 и может, следовательно, обеспечивать достаточную буферную емкость внутриклеточной жидкости, величина pH которой лежит в пределе 6,9-7,4. [c.99]

Буферные растворы играют громадную роль в физико-химических процессах, совершающихся в биосфере. Так, например, pH морской воды, являющейся средой обитания огромного числа живых организмов, поддерживается на уровне слабой щелочности так называемой карбонатной буферной системой (НгСОзЧ-НСОГ). Эта же буферная система является важным регулятором pH крови живых организмов. Меньшее значение в поддержании слабощелочной реакции крови имеет фосфатная буферная система (НРО -ЬНгРОГ) и др. Все эти буферные системы поддерживают pH крови приблизительно около 7,4, что необходимо для нормального протекания жизненных процессов таким путем, например, устраняется вредное влияние кислых продуктов, поступающих в кровь, на жизнедеятельность тканей организма. [c.83]

Наиболее часто используют такие малополярные органические растворители,как диэтиловый эфир или амилацетат. Бумагу при этом обрабатывают фосфатными буферными системами pH 5—7 [1, 2, 4—6,65, 263, 342, 635, 1411, 1412]. Среди всех изученных пенициллинов наименьшей подвижностью обладает п-оксибензилпенициллин (0,17) далее следуют метилмеркап- [c.223]

Например, для фосфатной буферной системы НРО4 /Н2РО4, относящейся к 3-му типу, pH можно рассчитывать по уравнению (3.27) [c.112]

Фосфатная буферная система НР04 /Н2Р0г состоит из слабой кислоты НгРОг и сопряженного основания НРО . В основе ее действия лежит кислотно-основное равновесие [c.117]

Фосфатная буферная система имеет более высокую емкость по кислоте, чем по щелочи. Поэтому она эффективно нейтрализует кислые метаболиты, поступающие в кровь, например молочную кислоту HLa [c.117]

Ионы натрия играют важную роль в обеспечении постоянства внутренней среды человеческого организма, участвуют в поддержании постоянного осмотического давления биожидкости осмотического гомеостаза). В виде противо-ионов в соединениях с фосфорной кислотой (фосфатная буферная система N32HP04 + ЫаНгР04) и органическими кислотами натрий обеспечивает кислотно-основное равновесие организма. Ионы натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов. Вместе с ионами калия, магния, кальция, хлора ион натрия участвует в передаче нервных импульсов и поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. При изменении содержания натрия в организме происходят нарушения функций нервной, сердечно-сосудистой и других систем, гладких и скелетных мышц. Натрий хлорид Na l служит основным источником соляной кислоты для желудочного сока. [c.236]

Млогие реакции биосинтеза осуществляются благодаря переносу фосфатных групп от высокоэнергетического акцептора к низкоэнергетическому. Фосфатная буферная система является одной из основных буферных систем крови. Живые организмы не могут обходиться без фосфора. Значение фосфора состоит и в том, что сахара и жирные кислоты не могут быть использованы клетками в качестве источников энергии без предварительного фосфорилирования. [c.347]

Наиболее сильный буфер крови бикарбонатный, в нем отношение Н2СО3 к МаНСОз равно 1 20. Он способен связывать значительные количества кислот и препятствовать сдвигу реакции среды в кислую сторону. Но буферная емкость бикарбонатной системы недостаточна, чтобы связать все количество кислот, образующихся в процессе обмена веществ. В этом отношении имеют значение белковые, гемоглобиновые и фосфатные буферные системы. Нормальную реакцию в организме поддерживает и выделительная функция почек. При появлении в крови избыточных количеств кислых или щелочных веществ почки избирательно выделяют их. [c.168]

Фосфатный буфер состоит из смеси кислой соли 1ЧаН2Р04 и основной соли Ма2НР04. Эти соли оказывают на кислоту или щелочь буферное действие, как это происходит в системе угольная кислота — бикарбонат. Всякий избыток как кислого, так и основного фосфата, образовавшийся в крови, быстро выделяется почками. Величина pH мочи тесно связана с фосфатной буферной системой, поскольку многие кислотные или щелочные продукты обмена веществ выделяются с мочой в виде солей фосфорной кислоты. [c.396]

Фосфатная буферная система состоит из ионов Н2РО4 (донор протонов) и НРО (акцептор протонов) [c.453]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология