Равновесие кислотно-основное организме

Регуляция кислотно-основного равновесия. Кислотно-основное равновесие, обеспечивающее постоянство значений pH водных растворов организма, необходимое для нормального протекания биохимических процессов, обеспечивается буферными системами жидкостей организма (крови и тканей). Напомним, что буферная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару (донор-акцептор протонов), образованную слабой кислотой и ее солью или слабым основанием и солью с одно- [c.452]

Буферные системы крови. Особенно большое значение буферные системы имеют в поддержании кислотно-основного равновесия организмов. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением pH, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение pH большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8. [c.114]

Концентрация свободных протонов водорода в водной среде определяет ее кислотность, а концентрация гидроксилов — основность или щелочность среды. Соотношение концентрации свободных протонов водорода и концентрации гидроксилов [Н ]/[ОН ] определяет активную реакцию среды, т.е. ее кислотно-основное состояние. Постоянство активной реакции внутренней среды организма называется кислотно-основным (щелочным) равновесием. Если концентрация Н больше, чем ОН , то водная среда кислая. Если гидроксилов больше, чем протонов водорода, — среда щелочная. При одинаковой их концентрации среда нейтральная. Для более точной характеристики активной реакции среды используют водородный показатель (pH). [c.81]

Нарушение кислотно-основного равновесия во внутренней среде при выполнении физической работы, связанное с накоплением кислых продуктов метаболизма, приводит к снижению физической работоспособности, а в отдельных случаях — и к прекращению работы. В этой связи необходимо иметь представление о показателях кислотно-основного состояния организма, его влиянии на метаболические процессы, а также о механизмах поддержания кислотно-основного равновесия. [c.74]

Концентрация ионов в жидкостях, входящих в состав организма человека, имеет вполне определенное и постоянное значение. Например, в организме поддерживается постоянная концентрация ионов водорода. Длительное нарушение кислотно-основного равновесия вызывает серьезные нарушения в работе организма и в конце концов приводит к его гибели. [c.131]

Какие системы регуляции кислотно-основного равновесия обеспечивают постоянство значений pH водных растворов живых организмов и в чем заключаются особенности их действия [c.455]

Почки участвуют в регуляции водно-электролитного баланса, поддержании кислотно-основного равновесия, выделении азотистых шлаков, поддержании осмотического давления жвдкостей организма, регуляции кровяного давления, стимуляции эритропоэза и т.д. [c.608]

Таким образом, вода поддерживает динамическое постоянство химического состава, осмотического давления, метаболических реакций и температуры тела, что обеспечивает постоянство внутренней среды (гомеостаз) и кислотно-основное равновесие организма. [c.66]

Изменение кислотно-основного равновесия может привести к развитию патологических состояний или гибели организма. Поэтому в организме существуют специальные системы, которые препятствуют изменению pH крови и других биологических жидкостей при образовании кислых и щелочных продуктов или при большом поступлении воды. Такую роль выполняют отдельные физиологические системы (дыхательная, выделительная), а также буферные системы. Последние очень быстро (в течение нескольких секунд) реагируют на изменение концентрации Н+ и ОН" в водных средах и являются срочными регуляторами кислотно-основного состояния в тканях организма. [c.85]

Кислотно- основное равновесие - необходимое условие для нормальной жизнедеятельности всех клеток организма. Изменение pH крови от 7,36 до 6,80 в нетренированном организме может привести к его гибели. [c.84]

Если компенсаторные механизмы организма не способны предотвратить сдвиги концентрации водородных ионов, то нарушается кислотно-основное равновесие. При этом наблюдаются два противоположных состояния —ацидоз и алкалоз. [c.589]

Нарушения кислотно-основного равновесия. Все буферные системы препятствуют нарушению кислотно-основного равновесия в организме. Но оно может нарушиться при накоплении продуктов метаболизма, например кетоновых тел или органических кислот. Это патологическое состояние называется метаболическим ацидозом. Он сопровождается снижением концентрации щелочных резервов крови, так как кислоты вытесняют из гидрокарбонатов угольную кислоту. Газовый ацидоз наблюдается вследствие накопления угольной кислоты в организме, из-за чего происходит увеличение концентрации щелочных резервов крови. Накопление щелочных веществ в крови называют алкалозом, который имеет те же формы — метаболическую и газовую. Первая сопровождается накоплением основных веществ крови, вторая развивается при гипер вентиляции легких, приводящей к повышенному выведению СО2 из организма. [c.455]

Натрий и калий содержатся во всех тканях и жидкостях организма калий — преимущественно внутри клеток, натрий — во внеклеточном пространстве. Оба они участвуют в проведении нервного импульса, возбуждении тканей, создании осмотического давления крови (осмотически активные ионы), поддержании кислотно-основного равновесия (компоненты буферных систем), а также влияют на активность ферментов, например Ма -, К -, АТФ-азы. Эти элементы регулируют обмен воды в организме ионы натрия удерживают воду в тканях и вызывают набухание белков (образование коллоидов), что приводит к появлению отеков ионы калия, наоборот, усиливают выведение натрия и воды из организма. Недостаточность натрия и калия в организме вызывает нарушение деятельности ЦНС, сократительного аппарата мышц, сердечно-сосудистой и [c.70]

Какие системы участвуют в поддержании кислотно-основного равновесия в организме [c.87]

Механизмы транспорта обеспечивают процессы возбуждения в нервной и мышечной тканях, передачу нервного импульса, запуск и генерацию со-краш,ения мышц, поддержание кислотно-основного равновесия и многие другие процессы. Остановимся на характеристике процессов транспорта веществ в организме. [c.75]

Гиповитаминоз для тиамина характерен накоплением в организме продуктов обмена углеводов (пировиноградной и молочной кислот), в результате чего изменяется кислотно-основное равновесие и угнетается секреторная функция желудка, снижается сопротивляемость организма к инфекциям, появляется раздражительность и общая слабость. [c.115]

Показатели КОС отражают не только изменения в буферных системах крови, но и состояние дыхательной и выделительной систем организма. Состояние кислотно-основного равновесия (КОР) в организме характеризуется постоянством pH крови (7,34—7,36). Установлена обратная корре- [c.473]

Таким образом, в поддержании постоянства кислотно-щелочного равновесия в крови участвует ряд буферных систем, обеспечивающих кислотно-основной гомеостаз в организме. [c.119]

Кривые титрования уксусной кислоты, Н2РО4 и (см. рис. 4-11) мало различаются по форме. Это позволяет предположить, что все они отражают какую-то общую закономерность, характерную для процесса титрования слабых кислот. Так оно и есть на самом деле. Форма кривой титрования любой слабой кислоты описывается уравнением Хен-дерсона-Хассельбаха, анализ которого помогает понять буферные свойства крови и тканей в организмах млекопитающих (т. е. свойства, обеспечивающие поддержание в них требуемых кислотно-основных равновесий). Ниже приведен простой вывод этого уравнения и даны несколько задач, которые можно решить с его помощью. [c.97]

Значение pH крови поддерживается на определенном уровне, слегка сдвинутом в основную область оно колеблется в пределах от 7,35 до 7,45. Смещение величины pH в более кислую или в более щелочную область вызывает значительные нарушения кислотно-основного равновесия в организме, поэтому ряд факторов поддерживает величину pH крови в указанных выше узких пределах. Главными факторами поддержания кислотно-основного равновесия являются реакции изогидричного цикла, к которым относятся перемещение ионов хлора и образование карбгемоглобина. В этом регулировании существенную роль играют также [c.395]

Минеральный состав биологических жидкостей организма, а также основные и специфические функции важнейших неорганических форм различных биоэлементов рассмотрены в главе 3 здесь мы остановимся на вопросах регуляции кислотно-основного равновесия жидкостей организма с участием неорганических буферных систем. [c.452]

Аммиак образуется при окислительном дезаминировании и аэробном декарбоксилировании аминокислот. Аммиак очень токсичен, так как он нарушает кислотно-основное равновесие. В печени происходит ряд реакций, в результате которых аммиак удаляется из организма. В цикле орнитин реагирует с двуокисью углерода и аммиаком с образованием цитруллина. Цитруллин превращается в аргининянтарную кислоту и затем в аргинин, который при гидролизе дает исходный орнитин и мочевину. Мочевина поступает с током крови в почки и уносится из организма с мочой, а орнитин возвращается в цикл. При декарбоксилировании глутаминовая кислота в печени реагирует с аммиаком и образует глутамин, который током крови переносится в почки, где он гидролизуется, давая аммиак и глутаминовую кислоту. Аммиак нейтрализует [c.341]

Фосфор составляет 22 % от количества всех минеральных веществ. Около 80 % его количества находится в костях в виде фосфата кальция Саз(РО )2. Фосфор играет важную роль в процессах энергообразования, так как в виде остатков фосфорной кислоты входит в состав источников энергии — АТФ, АДФ, креатинфосфата, различных нуклеотидов, а также в состав переносчиков водорода НАДФ и некоторых продуктов обмена. Кроме того, фосфор участвует в построении и обмене многих органических соединений (нуклеиновых кислот, белков, ферментов, липидов, витаминов). Соли фосфорной кислоты (МаНзРО и МазНРО ) выполняют функцию буферной системы и участвуют в поддержании кислотно-основного равновесия организма. Недостаточность фосфора редко встречается у людей, в том числе у спортсменов при соблюдении сбалансированного питания. [c.70]

Способность почек продуцировать аммиак также играет роль в поддержании кислотно-основного равновесия в организме. Аммиак, взаимодействуя с кислыми продуктами белкового обмена, образует аммонийные соли, которые выделяются через почки этим обеспечивается сохранение натрия и калия, необходимых для функционирования буферных систем организма. При высокобелковом рационе, а также в условиях ацидоза выделение аммиака повышается, что указывает на наличие иного механизма поддержания величины pH крови. [c.396]

В ОДНОМ случае накапливающийся субстрат может откладываться в клетках, приводя их к гибели, в других он легко покидает клетки и его концентрация в биологических жидкостях организма может многократно превысить нормальный уровень. Как результат этого возникают условия для существенного изменения кислотно-основного равновесия крови, конкуренция с физиологическим аналогом при транспорте через гематоэнцефалический барьер, накопление вещества в разных тканях. [c.42]

Ионы натрия играют важную роль в обеспечении постоянства внутренней среды человеческого организма, участвуют в поддержании постоянного осмотического давления биожидкости осмотического гомеостаза). В виде противо-ионов в соединениях с фосфорной кислотой (фосфатная буферная система N32HP04 + ЫаНгР04) и органическими кислотами натрий обеспечивает кислотно-основное равновесие организма. Ионы натрия участвуют в регуляции водного обмена и влияют на работу ферментов. Вместе с ионами калия, магния, кальция, хлора ион натрия участвует в передаче нервных импульсов и поддерживает нормальную возбудимость мышечных клеток. При изменении содержания натрия в организме происходят нарушения функций нервной, сердечно-сосудистой и других систем, гладких и скелетных мышц. Натрий хлорид Na l служит основным источником соляной кислоты для желудочного сока. [c.236]

Гидролиз солей при pH жидкостей отделов кишечника, протекающий с образованием малорастворимых соединений, препятствует нормальному всасыванию ионов. Растворимые при значениях pH биосред соли щелочных и щелочноземельных металлов подвергаются электролитической диссоциации, в результате чего катионы металлов существуют в гидратированной форме. Растворимые соли элементов IIIA—VA групп Периодической системы элементов Д. И. Менделеега в зависимости от pH среды подвергаются гидролизу до нерастворимых гидроксидов или основных солей. Освобождающиеся при гидролизе ионы водорода понижают pH, что ведет к нарушению кислотно-основного равновесия во внутренней среде организма и вызывает ацидоз. Повышение pH в результате гидд)оли-за с участием анионов также приводит к нарушению кислотно-основного равновесия и называется алкалозом (о причинах данных патологических нарушений см. также главу 15). Гидролиз по катиону металла не происходит, если имеет место комплексообразование с биолигандами, например белками плазмы крови. При этом токсичность иона металла значительно снижается. В тех случаях, когда вследствие гидролиза образовались основные соли или гидроксиды, из-за низкой растворимости в воде такие соединения могут длительное время находиться в организме, что вызывает пролонгированное токсическое действие металла. [c.173]

В почках селективно реабсорбируется ряд веществ, в результате чего поддерживается постоянная концентрация электролитов в организме (особенно концентрация ионов натрия). Почки регулируют кислотно-основное равновесие, выделяя по мере надобности либо кислую, либо основную мочу. [c.370]

Поступление, распределение и выведение иэ организма. В организме Н. играет важнейшую роль, являясь одним из основных элементов, участвующих в минеральном обмене, в поддержании осмотического давления, кислотно-щелочного равновесия, Б проведении нервных импульсов. Основные источники поступления Н. в организм — питьевая вода и пища. Концентрация Н. в 2100 обследованных водных системах США, снабжающих питьевой водой около половины населения страны, находится в пределах 0,4—1900 мг/л, при этом в 42 % водных систем эта величина более 20 и в 5 % — более 250 мг/л. Ежедневное количество H., поступающего в организм взрослого человека, составляет в США 1600—9600 мг (Сгаип Luft, Ganten). В организме Н. находится, в основном, во внеклеточной жидкости весь обменный Н. в организме взрослого составляет 3890 мэкв, при этом в 17,5 л внеклеточной жидкости содержится 2450, во внутренней среде, составляющей 30,3 л — 1440 мэкв. [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология