Система крови буферные

Рис. 1. Между СО2 в воздушном пространстве легких и бикарбонатным буфером в плазме крови, протекающей через капилляры легких, устанавливается равновесие. Так как концентрация растворенной СО2 может быть быстро отрегулирована путем изменений скорости дыхания, бикарбонатная буферная система крови находится почти в равновесии с обширным потенциальными резервуаром СО .

Написать подробный отчет о работе. Сопоставить буферную емкость сыворотки крови по кислоте и щелочи. Исходя из соотношения соли и кислоты в карбонатной и фосфатной буферных системах крови, объяснить, почему буферная емкость сыворотки крови по кислоте больше емкости по щелочи. [c.24]

Гемоглобиновая буферная система — самая мощная буферная система крови. Она в 9 раз мощнее бикарбонатного буфера на ее долю приходится 75% от всей буферной емкости крови. [c.588]

Буферные системы крови. Особенно большое значение буферные системы имеют в поддержании кислотно-основного равновесия организмов. Внутриклеточные и внеклеточные жидкости всех живых организмов, как правило, характеризуются постоянным значением pH, которое поддерживается с помощью различных буферных систем. Значение pH большей части внутриклеточных жидкостей находится в интервале от 6,8 до 7,8. [c.114]

Буферное действие белков плазмы сравнительно с бикарбонатами невелико. Наоборот, гемоглобин эритроцитов является важнейшей буферной системой крови (как считают, на гемоглобин приходится до /4 всей буферной емкости крови). Буферные свойства гемоглобина обусловлены возможностью взаимодействия кисло реагирующих соединений с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества соответствующей калийной соли и свободного гемоглобина (НЬ), обладающего характером очень слабой органической кислоты. [c.459]

Кровь является полидисперсной системой, имеющей сложный химический состав и своеобразные физико-химические свойства. Кровь позвоночных, как известно, имеет устойчивую величину pH, равную 7,4 0,05. Постоянная величина концентрации водородных ионов в крови поддерживается различными буферными системами бикарбонатной, фосфатной, гемоглобиновой, белками плазмы. Осмотическое давление крови меньше, чем мочи. Белки и углекислота, присутствующие в крови, облегчают растворение в ней различных веществ. Будучи гетерогенной системой, кровь при прохождении через хроматографическую колонку или через толщу бумаги подвергается одновременно процессам фильтрования, сорбции, ионного обмена и распределения, т. е. физико-механическому, физико-химическому и чисто химическому разделению. [c.342]

Однако наиболее мощными буферными системами крови являются так называемые гемоглобиновые буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Сущность действия этих буферных систем заключается в следующем. Кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойствами слабой органической кислоты. Таким образом, подкисления крови ие происходит. [c.216]

Буферные системы крови [c.586]

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ КРОВИ И КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.586]

Буферные растворы применяют как стандартные для определения pH и для поддержания необходимой кислотности среды. Многие биологические системы являются буферными. Например, кровь [c.130]

БУФЕРНЫЕ СИСТЕМЫ КРОВИ [c.435]

Na2HP04. Наряду с этими химическими простыми буферными системами крови следует отметить так называемый гемоглобиновый буфер, играющий важную роль в поддержании постоянства pH крови, так как он обеспечивает около 75% буферной емкости крови. Гемоглобиновый буфер представляет собой смесь калиевой соли гемоглобина и свободного гемоглобина, являющегося слабой органической кислотой. [c.214]

Входя в состав растворенных в крови буферных систем бикарбонат-ных ионов, регулирующих концентрацию водородных ионов, углерод (так же как и фосфор в фосфатных буферных системах) очень важен для правильного протекания многих биохимических процессов. [c.359]

Первая линия защиты живых организмов, препятствующая изменениям pH их внутренней среды, обеспечивается буферными системами крови. [c.586]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемо-глобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. Буферные свойства гемоглобина по своему механизму действия идентичны белковым буферным системам кислые продукты обмена веществ взаимодействуют с калиевой солью гемоглобина с образованием эквивалентного количества их калиевых солей и свободного гемоглобина, обладающего свойством слабой органической кислоты. Кроме того, система окси-гемоглобин — гемоглобин участвует в еще одном своеобразном механизме поддержания постоянства pH крови. Как известно, венозная кровь содержит большие количества углекислоты в виде бикарбонатов, а также СО2, связанной с гемоглобином. Через легкие углекислота выделяется в воздух однако сдвига pH крови в щелочную сторону не происходит, так как образующийся оксигемоглобин является более сильной кислотой, чем гемоглобин. В тканях, в артериальной крови под влиянием низкого парциального давления кислорода оксигемоглобин диссоциирует и кислород диффундирует в ткани. Образующийся при этом гемоглобин, однако, не обусловливает изменения pH крови в щелочную сторону, так как в кровь из тканей поступает углекислота. [c.82]

Поддерживают кислотно-щелочное равновесие крови буферные системы, главным образом белковая и частично бикарбонатная (см. стр. 242). [c.248]

Опишите три главные буферные системы крови, исходя из материала, изложенного в этой главе и в предыдущей. Напишите уравнения, показывающие, как они действуют. [c.451]

Угольная кислота вместе с кислым углекислым натрием и калием образует так называемую буферную систему, которая с другими буферными системами крови обладает способностью противодействовать изменению концентрации водородных ионов при появлении в организме тех или иных свободных кислот или оснований. [c.141]

Внутренняя среда жидкостей организма и регуляция его химической целостности, буферные системы крови, закисление мочи, обмен жидкостей в капиллярах, дыхательная функция крови. [c.9]

ВВ — буферные основания цельной крови либо плазмы (43— 53 мэкв - л" ) — показатель емкости всей буферной системы крови или плазмы [c.473]

Регуляция кислотно-щелочного равновесия крови. Вспомните, что величина pH крови в норме должна быть около 7.4, не выходя за пределы 7,0—7,9. Сдвиг pH в кислую сторону называется ацидозом, в щелочную — алкалозом. Ацидоз встречается чаще, так как при распаде многих веществ образуются кислоты. Буферные системы крови и почки стабилизируют pH крови, а следовательно, [c.443]

Наиболее мощными буферными системами крови являются гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферы, которые составляют примерно 75% всей буферной емкости крови. [c.110]

Функции фосфатов образование важнейших органических соединений (нуклеотидов, нуклеиновых кислот, фосфолипидов, коферментных форм витаминов и др.) участие в регуляции активности био-молекул путем фосфорилирования-дефосфорилирования образование фосфатной буферной системы крови формирование скелета. [c.415]

К основным буферным системам крови относятся бикарбонат ная, белковая (гемоглобиновая) и фосфатная. Имеются также ацетатная и аммонийная буферные системы. Химические компоненты буферных систем, их диссоциация и наиболее эффективный диапазон поддержания pH среды представлены в табл. 6. [c.85]

Показатели КОС отражают не только изменения в буферных системах крови, но и состояние дыхательной и выделительной систем организма. Состояние кислотно-основного равновесия (КОР) в организме характеризуется постоянством pH крови (7,34—7,36). Установлена обратная корре- [c.473]

Кровь имеет удельный вес, равный 1050—1060, и обладает довольно значительной вязкостью. Буферные системы крови поддерживают pH крови на постоянном уровне, близком к 7,36. Осмотическое давление крови равно 7,7—8,1 ат. Величина этого давления зависит от общей молярной концентрации о1смотически активных веществ, находящихся в-плазме. Наибольшее значение среди них имеют хлористый натрий и бикарбонат натрия. Постоянство осмотического давления крови поддерживается главным образом благодаря деятельности почек, через которые выводится избыток воды и растворимых солей. [c.225]

Еще один метод оценки скорости гликолиза, фиксирующий последствия образования и накопления молочной кислоты, - это определение щелочного резерва крови. Щелочной резерв крови - это щелочные компоненты всех буферных систем крови. При поступлении во время мышечной работы в кровь молочной кислоты она вначале нейтрализуется путем взаимодействия с буферными системами крови (с их щелочными компонентами), и поэтому происходит снижение щелочного резерва крови. [c.147]

Водородный показатель (pH). Образующийся при интенсивной работе лактат является сильной кислотой и его поступление в кровяное русло должно вести к повышению кислотности крови. Однако первые порции лактата, диффундирующие из мышц в кровяное русло, нейтрализуются буферными системами крови. В дальнейшем, по мере исчерпания емкости буферных систем, наблюдается повышение кислотности [c.161]

Буферные системы крови делятся на плазменные (гидрокарбонатная, фосфатная и белковая) и эритроци-тарные (гемогло иновая, гидрокарбонатная и фосфатная). [c.219]

Установлено, что состоянию нормы соответствует определенный диапазон колебаний pH крови —от 7,37 до 7,44 со средней величиной 7,40 . Кровь представляет собой взвесь клеток в жидкой среде, поэтому ее кислотноосновное равновесие поддерживается совместным участием буферных систем плазмы и клеток крови. Важнейшими буферными системами крови являются бикарбонатная, фосфатная, белковая и наиболее мощная гемогло-биновая. [c.586]

Гемоглобин (ННЬ), попадая в капилляры легких, превращается в оксигемоглобин (ННЬО ), что приводит к некоторому подкислению крови, вытеснению части Н,СОз из бикарбонатов и понижению щелочного резерва крови . Перечисленные буферные системы крови играют важную роль в регуляции кислотно-основного равновесия. Как отмечалось, в этом процессе, помимо буферных систем крови, активное участие принимают также система дыхания и мочевыделительная система. [c.589]

Нашатырный спирт применяют как щелочь для приготовления некоторых кремов (эмульсионные кремы), для растворения азотнокислого серебра при изготовлении красок для волос в смеси с миндальным маслом, хлороформом, спиртом и водой — как средство, сопособствующее росту волос и препятствующее их выпадению, а также как входящее в состав препаратов для завивки перманент . Растворы аммиака уже в слабой концентрации (0,5—1%) обладают антисептическими свойствами. Аммиак является составной частью буферной щелочной системы крови и тканей. В разбавленном виде (0,5—3%-ном растворе) для наружного применения абсолютно безвреден. [c.65]

Внутривенно желательно вводить только водные растворы. Токсический эффект при этом развивается чрезвычайно быстро. Благодаря буферной системе крови, поддерживающей величину pH на постоянном уровне, в кровяное русло можно путем медленной внутривенной инфузии вводить растворы, pH которых колеблется от 3 до 10 (Н. А. Кудакова, 1966). Особое внимание, как известно, должно быть обращено на заполнение шприца для внутривенных инъекций при наличии пузырьков воздуха может возникнуть воздушная эмболия. [c.93]

Главным механизмом, удерживающим pH крови на практически постоянном уровне, является карбонатная буферная система другие буферные системы крови — фосфатная, оксигемоглобиновая, гемоглобиновая и белковая — играют меньшую роль. При образовании кислот в организме и попадании их в кровь кислоты вытесняют из бикарбоната углекислоту, которая, как известно, является очень слабой кислотой и сдвигает pH крови лишь незначительно. Поскольку диссоциация угольной кислоты подавляется присутствующим в крови бикарбонатом, то сдвиг pH крови в кислую сторону еще менее выражен. [c.224]

Буферная система крови включает три взаимосвязанных обратимых равновесия между газообразной СО2 в легких и бикарбонат-ионом (НСО3 ) в плазме крови (рис. 1). Когда ионы Н попадают в кровь при ее протекании через сосуды тканей, их концентрация сразу же повьппается. Это приводит к тому, что равновесие реакции 3 (рис. 1) смещается и устанавливается новое равновесие, соответствующее более [c.100]

С буферными системами крови мы уже ознакомились (см. стр. 154 и 325). Наиболее важная буферная система — это НСОз Н СО,. При нейтрализации кислоты бикарбонат-ион крови соединяется с ионом водорода. [c.443]

Заметим еще, что наличие в аминокислотах и, соответственно, в белках групп NH3+ и С00 обсусловливает способность этих соединений связывать, блокировать избыточные количества ионов Н+ или ОН , которые случайно могут возникнуть в клетках и угрожать нормальному ходу обмена веществ. Избыточные ионы водорода (т. е. фактически ионы гидроксония Н3О+) взаимодействуют с карбоксил-анионом и ион водорода переходит к группе СОО , образуя СООН в случае избытка ОН ионов протон от группы NH3+ отщепляется и, присоединяясь к ОН , дает молекулу воды. В обоих случаях аминокислота или белок выравнивают случайные колебания величины pH, среда и играет роль буфера. Буферные системы крови выполняют очень ответственную работу— pH крови (и многих других жидкостей организма) не должен колебаться в пределах, превышающих единицу, без риска тяжелых нарушений. [c.53]

Молочная кислота может диффундировать через клеточные мембраны по градиенту концентрации и поступать из работающих мышц в кровь. Обычно максимальное накопление молочной кислоты в крови наблюдается через 5—7 мин после работы. Молочная кислота взаимодействует с бикарбонатной буферной системой крови, что приводит к образованию "неметаболического" избытка СО2 [c.315]

Однако при нарушениях метаболизма (при заболеваниях, при выполнении интенсивных мышечных нагрузок) может резко повыситься образование в организме кислых или щелочных веществ (в первую очередь кислых ). В этих случаях буферные системы крови и экскре- [c.113]