Радон изотопы

Превраш,ения изотопов могут быть изображены в виде ядерных реакций. В уравнениях этих реакций символ элемента имеет два индекса, из которых нижний индекс соответствует заряду ядра атома, а верхний — его массовому числу. Так, уравнения ядерных реакций превращения радия в радон и ез В1 в полоний имеют следующий вид [c.65]

Какие изотопы получаются при а-распаде радона, полония, тория, актиния Определите названия полученных изотопов, их порядковый номер, массовое число и максимальную валентность. [c.70]

Радиоактивность природных вод в основном вызвана присутствием в ней естественных радиоактивных изотопов калия, радия, радона, урана и некоторых искусственных, образованных ядерными взрывами или авариями, — стронция, иттрия, цезия. Их периоды полураспада составляют [c.412]

Самым редким элементом из благородных газов является радон, все изотопы которого радиоактивны. Период полураспада самого долгоживущего изотопа [c.495]

Рис. У.П иллюсгрирует излучение альфа-частицы радием-226. Ядро радия теряет два протона, так что его атомный номер уменьшается с 88 до 86. Оно также теряет дна нейтрона (из-за чего массовое число уменьшается на четыре — до 222), становясь изотопом другого элемента - радона-222. Процесс распада представляется следующим уравнением

РАДОН Изотопы радона [c.214]

Практически для изучения данного вещества эманационным методом необходимо тем или иным способом ввести в него материнские изотопы радона (изотоп радия). [c.575]

Вопрос о состоянии радиоактивных изотопов в растворах возник почти 50 лет назад в связи с изучением поведения продуктов распада радона — изотопов висмута, полония и свинца. Различными методами коллоидной химии было установлено, что растворы указанных изотопов, несмотря на чрезвычайно малые концентрации, проявляют в определенных условиях коллоидные свойства. Так, изучая диализ растворов, содержащих BaD, ВаЕ и BaF, Панет установил, что в нейтральных растворах RaE и RaF [c.39]

Все атомы инертных газов, кроме радона, имеют устойчивые изотопы. Наиболее богат изотопами ксенон. [c.634]

Задача борьбы с радиоактивными загрязнениями поверхностей и необходимость ее эффективного решения неразрывна связаны с такой специфической областью атомной промышленности, как подземная разработка месторождений радиоактивных руд, представляющих собой скопления минералов урана и тория [7, 23, 49]. Протяженность горных выработок на современных рудниках измеряется десятками километров, в связи с чем сокращение площадей, подвергающихся интенсивному радиоактивному загрязнению, а также обеспечение рациональных условий эксплуатации конструкций, контактирующих с активной средой, составляют цель интенсивно проводимых в настоящее время поисков. Непосредственными источниками радиоактивных загрязнений поверхностей в урановых рудниках являются уран и радий, входящие в состав взвешенной в воздухе рудничной пыли, радиоактивный газ радон (атомарный), аэрозоли урана, радия и дочерних продуктов радона (изотопы полония, свинца, висмута), содержащиеся в значительном количестве в рудничной атмосфере, а также шахтные воды, несущие эти продукты [7]. [c.143]

Вскоре было обнаружено, что излучательной способностью обладает и торий, а в 1898 г. супругами Марией и Пьером Кюри были открыты два новых химических элемента — радий и полоний. Излучательная активность радия вместе с элементами, образующимися из него, оказалась в миллион раз больше активности урана. Мария Кюри предложила термин радиоактивность лля обозначения способности элементов к самопроизвольному излучению. В последующие годы были открыты еще некоторые радиоактивные элементы— актиний, эманации радия, тория и актиния (названные радоном, тороном, актиноном) и многие другие. При этом каждое из выделенных радиоактивных простых тел рассматривалось как самостоятельный химический элемент. Количество подобных элементов превосходило число клеток в Периодической системе, и некоторые из них обладали тождественными химическими свойствами с уже известными. Введение понятия изотопа уменьшило их число. Оказа- [c.393]

Радон эманация радия) появляется в результате радиоактивного превращения радия радон сам является радиоактивным элементом. Характерные свойства этого элемента будут описаны вместе со свойствами радиоактивных элементов. Торий и протактиний при радиоактивных превращениях также образуют некоторые инертные газы (эманации), подобные радону. Их атомные веса отличаются от атомного веса радона (изотопы). [c.306]

На Земле криптон встречается в виде шести, а ксенон — девяти стабильных изотопов. Радон устойчивых изотопов не имеет. [c.612]

АКТИНОН Ап — один из изотопов радона, или эманации i Rn) открыт в 1900 г. Э. Резерфордом, период полураспада 3,92 с. [c.14]

ЭМАНАЦИЯ (радой) Еш — первое название радиоактивного элемента нулевой группы периодической системы элементов Д. И. Менделеева с п. н. 86. Массовое число наиболее долгоживущего изотопа 222, Т, = 3,825 дня. Название этого изотопа — радон — присвоено всему элементу. При распаде Э. образуются радиоактивные изотопы таллия, свинца, висмута и полония, с которыми связана радиологическая токсичность Э., особенно [c.292]

Каждый из первых пяти газов — смесь стабильных изотопов. Радон — радиоактивный элемент все его изотопы радиоактивны. Наиболее устойчив изотоп радона с массовым числом 222, он является продуктом распада радия и сам, выбрасывая а-частицу, распадается с образованием радия А. [c.633]

Отсутствие у радона долгоживущих изотопов и возможности получения только в малых количествах являются причиной того, что химия радона развита относительно слабо. Установлено существование фторидов. [c.353]

Этот способ применяется для определения содержания тех изотопов, которые распадаются с образованием других радиоактивных изотопов, например радия по дочернему радону, урана по UXi и т. п. [c.361]

Изотопы радона 219 и 220 получили названия соответственно актинон (Ап) и торон (Тп). [c.273]

В каждом семействе радиоактивных изотопов есть одно газообразное вещество остальные — твердые. Эти газообразные вещества называются актинон, радон и торон. Все они относятся к плеяде 86, следовательно, являются изотопами. Эту серию ныне принято обозначать символом Рп. Строение электронной оболочки у всех них таково 2) 8) 18)32) 18) 8. Следовательно, по строению электронной оболочки —это инертные газы. Так как наружная оболочка у них заполнена до 8, то силы Ван-дер-Ваальса между атомами (инертные газы не образуют молекул) настолько слабы, что переход в жидкое и твердое состояния возможен лишь при очень низкой температуре. [c.59]

Радон (Z = 86) не имеет стабильных, т. е. не испытывающих, радиоактивного распада, изотопов. Наиболее устойчивы его атомы с массовым числом 222, среднее время жизни которых составляет 5,5 суток. Аналогичные радону-222 естественные радиоактивные изотопы сравнительно немногочисленны, но искусственное их получение возможно для всех элементов. Примерами могут служить атомы "С и " С, средняя продолжительность жизни которых составляет соответственно 30 мин и 8,5 тыс. лет. Подобные радиоактивные изотопы ( радиоизотопы ) находят широкое использование при различных научных исследованиях и в технике. [c.77]

Ряд урана объединяет элементы, образующиеся из названного 111, который при выделении а-частицы превращается в их, и т. д. (табл. 24). Помимо урана к важным элементам этого ряда относятся радий (2=88, Л = 226) и радон (2=86, Л = 222). Заканчивается этот ряд стабильным изотопом свинца а РЬ. Массовые числа всех изотопов ряда подчиняются формуле Л = 4п+2. [c.401]

Ряд тория построен аналогично (табл. 25). Родоначальник ряда менее радиоактивен, чем уран. Как и в ряду урана, один из членов этого ряда представляет собой радиоактивный инертный газ (торон) с тем же атомным номером, что и радон (86), но с другим массовым числом (220) и иными константами радиоактивности. Заканчивается этот ряд стабильным изотопом свинца ю РЬ. Все члены этого ряда имеют массовые числа, делящиеся без остатка на 4. Общая формула ряда А = Ап. [c.401]

Собственные названия имеют также изотопы радона (2=86) иНп — радон, — торон и — актинон. [c.67]

Для изотопов водорода 1, 2, 3 приняты названия протий,, дейтерий (химический знак О), тритий (химический знак Т). Для изотопов радона 219 и 220 приняты названия актинон (химический знак Ап) и торон (химический знак Тп). [c.173]

В колбу на 50 мл наливают 20 мл воды и 1 мл раствора RaD, RaE и RaF активностью 5-10 minj мин . ил), полученного растворением активного налета на старых ампулах с радоном. Изотоп полония RaF отделяют электрохимически (см. работу 4.3). К раствору RaD и RaE прибавляют Na l в количестве, необходимом для получения насыщенного при комнатной температуре раствора. Смесь нагревают на водяной бане до полного растворения твердой фазы и затем охлаждают до комнатной температуры. [c.114]

Получение и применение инертных газов. Инертные элементы в виде простых веществ — бесцветные газы. Запаха не имеют. Природные изотопы радона радиоактивны, остальные стабильны. Растворимость в воде 100 объемов воды при 0° и давлении в 760 лш растворяющегося газа растворяют приблизительно 1 объем гелия, 6 объемов аргона или 50 объемов радона. Эти данные показывают, что по мере повышения порядкового номера инертного элемента ван-дер-ваальсовы силы адгезионного характера возрастают. [c.542]

В 1913—1914 гг. работами Панета и Годлевского было установлено, что продукты распада радона — изотопы полония, висмута и свинца — проявляют в растворах коллоидные свойства. При объяснении данных, полученных методами диализа и диффузии, Панет исходил из того, что в нейтральной и щелочной средах имеет место гидролиз изучаемых элементов, приводящий после достижения произведения растворимости к образованию коллоидных гидроокисей. Результатом этого процесса и является увеличение размера частиц, фиксируемое по уменьшению процента диализа и замедлению диффузии. [c.43]

Инертные газы полиизотопны. Например, у криптона 6 изотопов с массами (в порядке убывания процентного содержания в плеяде) 86, 84, 83, 82, 80 и 78. Особенно много изотопов у радона, их массовые числа 204, 206, 207, 208, 209, 210, 211, 212, 215, 216, 217, 218, 219, 220, 221, 222—16 изотопов. Период их полураспада колеблется от 10 сек (Rn ) до нескольких суток. Наиболее долгоживущий изотоп — с Тп = 3,8 суток. Все изотопы радона радио- [c.544]

Что касается (4-раснада, то ему подвергаются обычно атомы тяжелых радиоактивных элементов, в ядрах которых протоны и нейтроны сгруппированы двупарными четверками. Распад заключается в том, что одна из таких четверок удаляется из ядра. При этом заряд ядра уменьшается на две единицы, а масса атома уменьшается на четыре единицы. В конечном итоге изотоп радиоактивного элемента превращается в зoтoп элемента с атомным номером на два меньше и с атомной массой меньше на четыре. Примером может служить радиоактивный распад радия с образованием радона [c.24]

РАДОН (Radon) Rn — радиоактивный химический элемент VHI группы 6-го периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, п. н. 86, массовое число самого долгоживущего изотопа 222, относится к инертным газам. Р. открыт Ф. Дорном и Э. Резерфордом в 1900 г. Изотоп (см Эманация) (Т.д = [c.209]

Элементы гелий Не, неон Ne, аргон Аг, криптон Кг, ксенон Хе и радон Rn составляют VIUA группу Периодической системы. Элемент радон — радиоактивный, наиболее долгоживущий изотоп имеет период полураспада, равный 3,824 сут. [c.224]

Например, радий, выбрасывая а-частицу, цревращается в радон. Торий (изотоп 9o Th), выбрасывая Г-частицу, превращается в протактиний. Такие же примеры можно привести и для искусственно получаемых изотопов. Так, изотоп и Ма, который часто используется как меченый атом, превращается в изотоп магния, выбрасывая р-частицу отрицательно заряженный электрон), -излучение обычно сопровождает радиоактивный распад с выбросом а- и р-частиц. [c.215]

После окончательного утверждения атомной теории химическим элементом стали называть совокупность атомов, имеющих одинаковый атомный вес. С открытием явления изотопии химическим элементом стали называть вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра или порядковым номером. Каждую разновидность элемента или каждый его изотоп можно считать элементом. Поэтому изотопу присвоено название протия, изотопу — название дейтерия и символ D, а изотопу — название трития и символ Т. Специальные названия имеют не только изотопы водорода, но и изотопы элемента с Z = 86 sIRn — называется радон — торон п [c.39]

Радиоактивность воздуха обусловливается содержанием в нем радиоактивных газов — радона и торона, являющихся изотопами. Содержание этих газов в во едухе оценивается следующими средними цифрами радон 1,2 10 кюри л и торон 7 10 кюри л. При взрыве в атмосфере атомных бомб содержание радиоактивных веществ в воздухе резко увеличивается и становится опасным. [c.75]

В древности воздух принимали за определенное химическое соединение. В конце XVIII в. Пристли и Лавуазье установили главные составные части, а Авогадро определил вес литра воздуха. Рэлей и Рамзай в 1894 г. установили присутствие в воздухе аргона, Рамзай и Траверс — других инертных газов, Резерфорд, Дорн, Гизель и Дебьерн — изотопов радона (1900—1902 гг.). [c.516]

Радон. Радон Кп (№ 86) является тяжелым аналогом благородных газов с полностью завершенной бз бр -оболочкой. Природные изотопы радона входят в радиоактивные семейства урана, тория и актиноурана. Общее количество известных изотопов — 17 с массовыми числами 204—224. Наиболее устойчив природный изотоп который образуется в результате а-распада - - Ка и сам подвергается а-распаду с образованием Ро. [c.430]

В результате этой реакции вместо радия появляется радон Нп, который расположен в периодической системе левее на 2 номера (правило сдвига Фаянса — Содди). Радон излучает электрон (Р-частнца) и превращается в изотоп франция зуРг [c.30]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Сколько а-частиц теряет ядро радона, если в результате образуется изотоп свинца ejPb Ответ-. 2 а-частицы. [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология