Радон также Инертные элементы

Другие элементы нулевой группы —неон, аргон, криптон, ксенон и радон —в химическом отношении также инертны. Слабо проявляющаяся тенденция этих элементов образовывать химические соединения обусловлена большой устойчивостью их электронных структур. Такие исключительно устойчивые электронные структуры образуются в тех случаях, когда число электронов вокруг ядра равно 2, 10, 18, 36, 54 и 86. [c.106]

Между металлическими и окислительными элементами нет резкой границы. Утрата металлического характера неизбежно сопряжена с появлением окислительных свойств. Однако среди элементов встречаются-такие, у которых металлические свойства крайне ослаблены, а окислительные свойства выявлены еще недостаточно. Для таких элементов промежуточного характера было бы целесообразно использовать название металлоиды. К этому классу элементов могут быть отнесены по два элемента из каждого периода, а именно бор, углерод, кремний, фосфор, германий, мышьяк, сурьма, теллур, висмут, полоний. У всех этих элементов мы встречаемся с проявлением если не металлических, то во всяком случае ясно выраженных восстановительных свойств. Следует отметить, что даже у настоящих окислительных элементов (сера, селен, бром, иод, астат) также проявляются восстановительные свойства. В этом отношении от них резко не отличаются следующие за ними инертные элементы — криптон, ксенон, радон. Однако инертные элементы характеризуются полным отсутствием окислительных свойств. [c.35]

В виде простых веществ криптон, ксенон и радон — неметаллы с низкими температурами плавления и кипения. Их обычно (а также Не, Ne и Аг) называют благородными или инертными газами. Основные физические константы простых веществ элементов подгруппы криптона и, для сравнения, типических элементов приведены ниже [c.612]

Если наблюдаемые химические и физические свойства элементов и их соединений сопоставить с атомными номерами элементов, то четко выявится, что после первых двух элементов — водорода и гелия, составляющих первый очень короткий период (слово период используется для обозначения определенного числа последовательно расположенных элементов), идет второй короткий период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), третий короткий период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), затем идет первый длинный период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй длинный период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и, наконец, очень длинный период из тридцати двух элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное число новых элементов с очень большими атомными номерами, то, весьма вероятно, выявится существование еще одного очень длинного периода из тридцати двух элементов, который также будет заканчиваться инертным газом, элементом с атомным номером 118. [c.100]

Сопоставление наблюдаемых химических и физических свойств элементов с их атомными номерами ясно показывает, что за первыми двумя элементами, водородом и гелием, идет первый малый период из восьми элементов (от гелия с атомным номером 2 до неона с атомным номером 10), второй малый период из восьми элементов (до аргона с атомным номером 18), первый большой период из восемнадцати элементов (до криптона с атомным номером 36), второй большой период из восемнадцати элементов (до ксенона с атомным номером 54) и затем очень большой период из 32 элементов (до радона с атомным номером 86). Если в будущем будет получено достаточное количество новых элементов с большими атомными номерами, то легко будет установить, что имеется еще один очень большой период из 32 элементов, который также закапчивается инертным газом с атомным номером 118. [c.89]

Азот также иногда причисляют к инертным газам, но его нельзя сравнивать с аргоном (Аг), неоном (Не), гелием (Не), криптоном (Кг), ксеноном (Хе) или радоном (Нп), для которых не выделено ни одного химического соединения с другими элементами, встречающимися в природе. [c.21]

Благородные, или инертные газы (табл. 21.1) входят в малых количествах в состав атмосферы. Неон, аргон, криптон и ксенон были выделены впервые из воздуха лордом Уильямом Рамзаем. Он также установил, что газ, выделенный Хиллебрандом из урановых минералов, имеет тот же спектр, что и элемент, спектроскопически идентифицированный на солнце в 1868 г. и названный позднее Локайером и Франкландом гелием. Гелий содержится в радиоактивных минералах и присутствует в заметных количествах в природном газе некоторых месторождений США. Он целиком образуется при радиоактивном распаде изотопов урана и тория, которые испускают а-частицы. Ядра гелия захватывают электроны окружающих элементов, окисляя их, и если порода достаточно плотная, гелий остается захваченным ею. Газ радон, все изотопы которого радиоактивны и имеют короткие периоды полураспада, образуется как промежуточный продукт в рядах радиоактивного распада урана и торня. [c.398]

Пятый период, который начинается металлом рубидием и кончается инертным газом ксеноном, также состоит из 18 элементов. Что же касается шестого периода, который начинается металлом цезием и кончается инертным газом радоном, то в нем не 18, а 32 элемента. В этом периоде системы в одной клетке находятся 15 весьма сходных между собой элементов (№ 57—71). Они называются элементами редких земель, так как они мало распространены в природе. [c.239]

Другие элементы нулевой группы периодической таблицы — неон, аргон, кринтон, ксенон и радон — в химическом отношении также инертны, поскольку и их электронная структура весьма устойчива. Подобные исключительно устойчивые электронные структуры наблюдаются в том случае, когда вокруг ядра имеется 2, 10, 18, 36, 54 и 86 электронов. [c.94]

Остальные элементы группы гелия в периодической системе также образуют соединения некоторые из них будут рассмотрены ниже. Однако количество известных соединений невелико, многие из них легко разлагаются на элементы, а другие, подобно НеН+ и ХеС , существуют только в виде газообразных ионов. В течение многих лет эти элементы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон — было принято называть благородными или инертными газаМ И. Так как на самом деле оказалось, что они не инертны, в настоящее время предпочтителен термин благородные газы . Все эти элементы довольно редко встречаются на Земле (в табл. 5.5 приведены их концентрации в воздухе), и поэтому кх называют еще редкими газами. [c.332]

Все молекулы одного и того же химически однородного вещества одинаковы между собой, но отличаются от молекул других веществ. Молекулы простых веществ состоят из атомов одного и того же элемента, молекулы сложных веществ состоят из атомов различных элементов. Сложность молекул, число атомов в молекулах различных веществ варьирует в чрезвычайно широких пределах. Например, молекулы инертных газов (элементов нулевой группы периодической системы) гелия, неона, аргона, криптона, ксенона и радона, а также молекулы большинства металлов в парообразном состоянии состоят из одного атома молекулы таких простых газов, как водород, кислород, азот, хлор, состоят из двух атомов молекулы фосфора, мышьяка — из четырех атомов, серы — из восьми. Молекулы соединений содержат еще большее разнообразие атомов. Более сложные молекулы — молекулы органических веществ — состоят из десятков, сотен и тысяч атомов. [c.20]

Радон эманация радия) появляется в результате радиоактивного превращения радия радон сам является радиоактивным элементом. Характерные свойства этого элемента будут описаны вместе со свойствами радиоактивных элементов. Торий и протактиний при радиоактивных превращениях также образуют некоторые инертные газы (эманации), подобные радону. Их атомные веса отличаются от атомного веса радона (изотопы). [c.306]

Распространение в природе. Инертные элементы полиизотопньг. Например, у криптона 6, а у радона даже 16 радиоактивных изотопов. Содержание благородных газов в воздухе соетавляет от 0,932% (об.) аргона до 10 % (об.) ксенона. В литосфере также в наибольших количествах содержится аргон [3,5-10 1% (мае.)], несколько меньше гелия и неона [8—5-10 % (мае.)], еще меньше криптона и ксенона [1,9-10 и 2,9" % (мае.)]. Минимально содержание в земной коре радона 4-10 1 % (мае.). Промышленные месторождения гелия обычно сопровождают в недрах Земли залегания природных газов некоторые из них содержат до 8% (об.) гелия. [c.402]

Неметаллы в периодической системе расположены справа от диагонали бор — астат (см. табл. 30). Это элементы главных подгрупп III, IV, V, VI, VII и VIII групп. К неметаллам относятся бор В, углерод С (це), кремний Si (силициум), азот N (эн), фосфор Р (пэ), мышьяк As (арсеникум), кислород О (о), сера S (эс), селен Se (селен), теллур Те (теллур), водород Н (аш), фтор F (фтор), хлор С1 (хлор), бром Вг (бром), иод I (иод), астат At (астат). К неметаллам также относятся инертные газы Не — гелий, Ne — неон, Аг — аргон. Кг криптон, Хе — ксенон, Rn — радон. [c.323]

Образование вторичных газовых ореолов может быть вызвано самопроизвольным распадом атомов радиоактивных элементов. Конечными продуктами распада урана-238 являются изотоп радона-222, гелий-4. При /(-захвате образуются атомы аргоиа-40 за счет калия-40. Таким образом, вторичные ореолы инертных газов могут также служить объектом изучения прн [c.471]

Основные научные работы посвящены исследованию радиоактивности. Совместно с Резерфордом открыл (1902) новый радиоэлемент торий-Х (радий-224) и доказал химическую инертность двух радиоактивных газов — радо-на-220 и радона-222. Совместно с Резерфордом разработал (1902) основы теории радиоактивного распада, которая сыграла решающую ро.ть в развитии учения о радиоактивности. Также совместно с Резерфордом дал (1903) четкую формулировку закона радиоактивных превращений, выразив его в математической форме, и ввел понятие период полураспада . Совместно с Рамзаем доказал (1903), что при радиоактивном распаде )адия и радона образуется гелий. Топытки размещения многочисленных радиоактивных продуктов превращения урана и тория в периодической системе элементов оказались удачными только после [c.469]

Единственным состоянием тория, важным для его химии, является четырехвалентное. имеет электронную конфигурацию инертного газа радона. В комплексах торий обнаруживает координационное число 8, как, например, в его тетракис-ацетилацето-нате, имеющем структуру квадратной антипризмы. С сильными минеральными кислотами образует соли, но при pH выше 3 соли гидролизуются с образованием полиядерных соединений, содержащих гидроксо- и оксо-мостики. Его гидроокись осаждается аммиаком или гексаметилендиамином (при pH 5), причем в качестве коллекторов можно использовать гидроокиси алюминия или Ее(П1). Для отделения тория от других элементов можно использовать тот факт, что его фторид, иодат, оксалат и фосфат нерастворимы даже в сильнокислых средах. Хорошо растворимый в воде нитрат тория растворяется также в содержащих кислород растворителях, в частности в спиртах, сложных эфирах, простых эфирах и кетонах. Из азотнокислых сред торий можно экстрагировать трибутилфосфатом, теноилтрифторацетоном в четыреххлористом углероде, циклогексаноном, окисью мезитила, метилизобутилкетоном и аналогичными растворителями, особенно в присутствии нитратов лития и других сильно гидратированных катионов. Растворитель координируется нитратным комплексом тория . Нежелательное влияние многих комплексообразующих веществ можно избежать добавлением избытка нитрата алюминия. [c.362]

Герои этой книги — шесть химических элементов, составляющих нулевзто группу периодической системы элементов гелий, неон, аргон, криптон, ксенон и радон. В ней рассказывается о строении атомов, изотопах и необычайных свойствах этих газов о том, как основное их свойство — химическая недеятельность — нашло ценные применения в ряде отраслей техники как были открыты инертные газы, как получают их в промышленности, какие научные открытия и достижения в технике связаны с ними. Из этой книги читатель узнает о распространении инертных газов на Земле и в космосе и как они помогают раскрывать тайны мироздания и историю Земли. Узнает также о роли этих газов в познании строения атома и ядерных превращений. [c.2]

В этой книге проведен критический обзор всех доступных автору данных но давлению пара химических элементов (термин химические элементы в книге сохрапе лишь как традиционный под ним подразумеваются простые веш,ества). Исключение составляют водород, азот, кислород и инертные газы (гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон). Величины давлений пара перечисленных элементов существенно зависят от выбранной шкалы температур и способа ее определения. Теория и методы измерения давления пара этих элементов приведены в отдельных книгах (см., например, [576]). Давления пара фтора и хлора также существенно зависят от способа измерения температуры и выбранных стандартов. Од нако автор счел целесообразныдг для сопоставления с другими галогенами привести данные но давлению пара и этих двух элементов. [c.3]

Естественными источниками загрязняющих веществ могут быть космохимические, вулканические, геохимические процессы (озон в приземном слое, 802, тяжелые металлы, НгЗ, N02, СО, естественный фон радиации, создаваемый радионуклидами, эманации инертного газа радона и др.) и биотические процессы. Например, атмосфера загрязняется в результате вулканических выбросов, фотохимических процессов, лесных пожаров, пылевых бурь. Реки и лесные водоемы загрязняются растительным опадом, гуминовыми веществами, механическими взвесями вследствие поверхностных смывов и эрозии. Многие химические элементы поступают в почву из почвообразующих пород, осаждаются из атмосферы и вновь поступают в нее, захватываясь ветром с аэрозольными частицами. Природные источники таких канцерогенных веществ, как полициклические ароматические углеводороды (ПАУ) - залежи горючих ископаемых, включая сланцы, а также лесные пожары. [c.186]

Говоря о содержании химических элементов в водах, мы отмечали, сколько в них, например, натрия, железа, меди. Однако это всего лишь способ выражения результатов исследования, принятый в геохимии, так как в природных водах, как правило, нет элементов в свободном виде. Только инертные газы — гелий, неон, аргон, криптон, ксенон, радон, а также частично кислород и азот иахо- [c.36]