Последовательных приближений мето

Особенностью работы рассчитываемой колонны является получение из емкости орошения дистиллята в паровой фазе. Дистиллят преимущественно состоит из метана и этана (см. табл. 4.9). Поэтому в конденсаторе колонны конденсируется только часть паров, представляющая собой орошение колонны. Так как в конденсаторе протекает, а в емкости орошения завершается процесс однократной конденсации с образованием двух равновесных фаз — паровой (дистиллят) и жидкой (орошение) — то при известных составе дистиллята и давлении в емкости орошения, температура в емкости орошения колонны может быть найдена методом последовательного приближения по уравнению изотермы паровой фазы [c.131]

Если в МКР процесс последовательных приближений осуществляется для расходов на ветвях, то МД сводится к последовательным поправкам узловых давлений, определяемых через невязки (небалансы) расходов в узлах. Ддя математического описания этого процесса необходимо 1 меть взаимосвязь двух векторов приращений АР и Ах. С этой целью проведем линеаризацию уравнений (5.9), записанных в форме (5.14) [c.71]

Рассчитать мольный объем метана прн 0° С и 50 атм, используя а) закон идеального газа, б) уравнение Ван-дер-Ваальса. В последнем случае можно не решать кубическое уравнение, а воспользоваться методом последовательных приближений. Уравнение Ван-дер-Ваальса записывается в следующей форме [c.102]

Из уравнений (64), (69) (71) значения коэффициентов переноса а и стандартной константы скорости к ) легче всего находить мето дом последовательных приближений. Зависимость пикового потен циала от скорости развертки тем не менее можно использовать для [c.210]

Решение полных кубических уравнений по этим таблицам затруднено. Уравнения третьей и высшей степеней решают графическим путем или мето-дом последовательных приближений, используя так называемые чувствительные факторы [3]. 1 [c.14]

При решении уравнений (5.17)- 5.19) методом последовательных приближений принималась такая недорекуперация на теплом конце теплообменника Т02 АГ = Гг - Гб, при которой достигалась величина приемлемой минимальной АГ между прямым и обратным потоками по высоте теплообменника TOI. При этом считалось, что температура метана за детандером Д и на выходе из теплообменника Т02 одна и та же и равна Те. Данные, полученные в результате расчета, приведены в табл. 5.12. [c.346]

В результате обработки экспериментальных данных мето-дом последовательных приближений уже во втором прибли жении были получены следующие величины коэффициентов [c.177]

Вся процедура описания экспериментальных данных может быть существенно механизирована с помощью обычных численных методов, которые становятся все более популярными по мере распространения быстродействующих ЭВМ. Обычно как критерий описания выбирается метод наименьших квадратов, но применяемое аналитическое определение нельзя использовать, так как теоретическая зависимость параметров нелинейна. При наличии большой вычислительной машины минимизация среднеквадратичного отклонения может быть выполнена непосредственно численным методом [104]. Если такие вычисления невозможны, то используется аналитический метод последовательных приближений [183—1836]. Первое приближение для параметров потенциала берется, например, из графического метода, затем относительно этих параметров производится разложение в ряд Тейлора. При сохранении первых членов разложения относительно корректирующих поправок к параметрам потенциала получается система линейных уравнений. Если первое приближение параметров оказывается слишком грубым, то всю процедуру можно повторить, начиная со второго приближения, полученного в первом цикле. Уолли и Шнейдер [183а] применяли этот метод для определения параметров потенциала из вторых вириальных коэффициентов, а также в расчетах для некоторых инертных газов. Этот же метод расчета применялся для метана и закиси азота [1836]. [c.247]

Состав выходящего газа может быть рассчитан при помощи метода, описанного на стр. 114. Он связан с решением трех уравнений. Одно уравнение является материальным балансом, а два других — равновесием реакций метана с паром и конверсии СО. Установлено, что применение иттерационной техники (метод последовательных приближений) позволяет найти решение. Расчет начинается с любого решения уравнения материального баланса и уточняет это решение в сериях, пока не будет найдено правильное решение. Когда не имеется информации о конечном отношении СО к СОа, то полезно вначале предположить, что оно равно 1, а также, что степень конверсии метана (которая может лежать между О и 100%) составляет 50%. Отсюда получается следующее уравнение [c.236]

Модель структуры а метио нина выведена из харкеровских сечений (у — О ж у = 1/2) функции межатомных векторов. Уточнение структуры проведено по (хг) и (уг) проекциям электронной плотности методом последовательных приближений. Окончательное значение факторов расходимости Н(М1) п В(0к1) равно 21 точность определения межатомных расстояний наты базисных атомов приведены в табл. 40. [c.102]

Решая это выражение для метана при /=95 °С последовательными приближениями, используя зависимость удельного объема компонентов от давления и температуры, находим 2,38-16+0,95-123,5= 155,4 см /иолъ. [c.212]

В работе [10] был проведен анализ механизмов распада метана через метиленовые и метильные радикалы, соответственно двум различным схемам распада. В радикальной схеме метиленовые радикалы образуютсоя в реакции первичного распада метана, затем СН2, соединяясь с метаном, дают этан и последовательные реакции дегидрогенизации этана, этилена и ацетилена приводят к водороду и углероду. В радикально-цепной схеме распада метана в первичном акте образуются метильный радикал и атом Н, цепь развивается через СНз и Н. а обрыв их связан с реакциями рекомбинации одинаковых и различных радикалов. В первой схеме учитываются обратные реакции, а во второй схеме цепи предполагаются достаточно длинными. Кинетические расчеты по этим схемам приводят к довольно громоздким уравнениям для скорости суммарного распада метана [10]. Однако для первой радикальной схемы распада метана через метиленовые радикалы уравнение суммарной скорости распада можно с хорощим приближением представить в форме rf( H,) ( H4i [c.80]

Тот факт, что в случае сольволиза некоторых ж-алкилбензилхлоридов наблюдается последовательность Бекера — Натана, также можно объяснить при учете стерических препятствий сольватации. Хотя основное взаимодействие молекул растворителя с промежуточным карбониевым ионом происходит в орто-пара-положешях последнего, объемистые мета-заместители также могут влиять на сольватацию, препятствуя приближению молекул растворителя к соседним орто- и мара-положениям. [c.143]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология