Саморазряд гальванических элементов

При выборе источника тока потребитель интересуется не только величиной э. д. с. и поляризацией. Существенное значение имеют полное внутреннее сопротивление, напряжение, емкость, отдаваемая источником тока при разряде, величина потери емкости при хранении, т. е. саморазряд, форма разрядных кривых и стабильность напряжения при разряде, энергия и мощность гальванического элемента. Только правильный выбор химического источника тока может гарантировать бесперебойную работу устройств, которые получают электрическую энергию от гальванической батареи или элемента. [c.21]

Различают внутренний и внешний саморазряд. Внутренний саморазряд представляет собой результат тех процессов, которые возникают самопроизвольно между активными веществами внутри элементов как при разомкнутой, так и при замкнутой внешней цепи. Внешний саморазряд возникает в результате утечки тока между элементами и вызывается, главным образом, или недостаточной тщательностью сборки элементов и батарей, или невнимательностью во время эксплоатации их, или дефектами самой конструкции. Внутренний саморазряд гальванических элементов обусловливается, главным образом, процессами, происходящими на поверхности отрицательного электрода. Основным процессом саморазряда, протекающим на отрицательном электроде, нужно считать взаимодействие цинка с раствором нашатыря. Это типичный катодно-анодный процесс. [c.170]

В чем заключается саморазряд гальванических элементов [c.39]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (XIX.1)—(XIX.3). Напряжение аккумулятора при разряде меньше э. д. с. из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может падать при хранении из-за побочных реакций (саморазряда). Поскольку при заряде аккумулятор работает как электролизер, то его напряжение описывается уравнением для электролизера [см. уравнение (X. 21)]. Напряжение аккумулятора при заряде выше э. д. с. и возрастает с увеличением плотности тока. [c.364]

П. Н. Яблочков (1847—1894 гг.), изобретатель электрического освещения, создал ряд оригинальных конструкций гальванических элементов. В своих работах Яблочков глубоко исследовал механизм возникновения тока в гальванических элементах и в полной мере оценил роль деполяризаторов, причины поляризации и саморазряда элементов. В 1880 г. Яблочков получил привилегии на устройство топливного элемента , предназначавшегося для непосредственного превращения -энергии сгорания угля в электрическую энергию, в 1882 г. — на гальванический элемент со щелочными металлами, в 1884 г. — на элемент с тремя электродами, в котором вредное влияние поляризации использовалось для возбуждения новой электродвижущей силы. В своих работах Яблочков выдвинул ряд новых идей, из кото-14 [c.14]

Существенным недостатком гальванических элементов является саморазряд — расходование ими электрохимически активных веществ при отсутствии внешнего тока, Причиной этого может быть, например, растворение металла электродов вследствие образования так называемых локальных элементов или протекание процесса, генерирующего ток, непосредственным химическим путем, или же недостаточная изолирующая способность диэлектрических деталей элемента. Так, например, в элементе Даниэля ионы меди Си могут вследствие диффузии подойти к цинковому электроду, где затем возможен непосредственный процесс 2п + Си 2п + Си, при этом электроны не потекут по внешней цепи (гл. 1П, 2). Саморазряд уменьшает срок службы элемента, последний со временем становится непригодным, даже если он вообще не использовался для получения энергии. [c.202]

Гальванические элементы, имеющие в своей основе серебряно-цинковую электрохимическую систему, известны с 1800 г., когда Вольта собрал батарею, состоящую из серебряных и цинковых электродов. В более позднее время пытались использовать при конструировании элементов различные соединения серебра. Но практического значения эти работы не получили главным образом из-за большого саморазряда созданных гальванических элементов. [c.142]

В тех случаях, когда от гальванического элемента требуется высокая удельная (отнесенная к единице веса) мощность, вместо цинка в качестве анода применяются более легкие металлы — магний или алюминий. Так как электродный потенциал этих металлов в сопоставимых условиях значительно отрицательнее, чем потенциал цинка, то они позволяют получить элементы с гораздо большей э. д. с. Однако у таких элементов есть существенный недостаток из-за коррозии анода их саморазряд в большинстве случаев велик, поэтому срок службы весьма непродолжителен. Вследствие этого их используют в качестве так называемых резервных элементов. Резервный элемент представляет собой закрытый сосуд, содержащий электроды, деполяризатор, а иногда и электролиты в твердом состоянии. При погружении в воду или заполнении водой электролит растворяется — элемент готов к работе. Некоторые типы таких [c.213]

У гальванических элементов величину саморазряда определяют следующим образом. Отобранную для испытаний на сохранность партию гальванических элементов (батарей) разделяют на несколько групп, одна из которых является группой запаса. Остальные группы служат для определения емкости (или продолжительности разряда) в течение установленного стандартом или техническими условиями срока хранения. В установленные [c.68]

Саморазряд и сохранность гальванических элементов [c.36]

Саморазряд в той или иной мере характерен для всех источников тока и обусловлен побочными химическими реакциями, в которых принимают участие активные вещества электродов и электролит. Наибольщая потеря емкости наблюдается при хранении гальванических элементов и батарей, которые выпускаются заполненными электролитом. [c.36]

Саморазряд батарей, состоящих из нескольких элементов, может происходить из-за плохой изоляции между соседними элементами, утечки тока через места, покрытые грязью, в которой могут быть электропроводные примеси. Такими примесями часто являются растворы солей или щелочи, выделяющиеся из неисправного гальванического элемента. Следует обратить внимание на ошибочность широко распространенного мнения, что у отдельных элементов саморазряд вызывается появлением электролита снаружи элемента между внешними выводами электродов. Например, саморазряд ртутно-цинковых элементов не увеличивается при выползании щелочного электролита через узел герметизации, изолирующий положительный и отрицательный электроды. [c.38]

Саморазряд марганцево-цинковых элементов представляет собой сложную совокупность физико-химических процессов, обычно находящихся во взаимосвязи друг с другом. Поэтому для выяснения причин повышенного саморазряда конкретного гальванического элемента приходится рассматривать как рецептуру загрязнения активных материалов и электролита, так и качество выполнения отдельных узлов конструкции элемента. [c.58]

Аккумулятор в наиболее простом виде имеет два электрода (анод и катод) и ионный проводник между ними. На аноде как при разряде, так и при заряде протекают реакции окисления, на катоде — реакции восстановления. Так как при разряде аккумулятор работает как гальванический элемент, то разрядные характеристики его описываются уравнениями (9.23). Напряжение аккумулятора при разряде меньше ЭДС из-за поляризации и омических потерь. Емкость аккумулятора зависит от природы и количества реагентов (активных масс) и уменьшается при увеличении плотности тока из-за снижения степени использования активных масс. Емкость также может падать при хранении из-за побочных реакций (саморазряд). Поскольку при заряде [c.306]

У гальванических элементов величину саморазряда определяют следующим образом. Отобранную для испытаний на сохранность партию гальванических элементов (батарей) разделяют на несколько групп, одна из которых является группой запаса. Остальные группы служат для определения емкости (или продолжительности разряда) в течение установленного стандартом или техническими условиями срока хранения. В установленные сроки испытания проверяют напряжение всех элементов (батарей) в группе и емкость (или продолжительность разряда). [c.40]

Поскольку при разряде поверхность магния переходит в активное состояние, реализуется гальванический короткозамкнутый элемент магний —вода при разности стандартных электродных потенциалов более 1,5 В (значение для водородного электрода при pH 7 составляет —0,41 В и при pH 14,0 —0,83 В). В результате на электродной поверхности одновременно с разрядом протекает саморазряд магния, который суммируется из двух сопряженных реакций анодного растворения магния и катодного восстановления воды до водорода [c.137]

В химических источниках тока с жидким электролитом с целью разделения разнополюсных электродов и предотвращения их замыкания и осыпания, снижения переноса растворенных активных веществ от электрода к электроду и уменьшения саморазряда гальванического элемента обычно устанавливают специальные диафрагмы, так называемые сепараторы. [c.8]

Признаки того, что гальванические элементы или батареи саморазрядились, следующие [c.69]

Сохранность гальванических элементов и батарей проверяют на образцах, отобранных методом случайного отбора. Температура помещения, в котором хранят гальванические ХИТ, должна быть 20 5°С. Сохранность изделия определяется числом саморазрядившихся образцов или их относительным количеством, выраже -ным в процентах. [c.71]

В случае металлических электродов саморастворение наблюдается при использовании металлов, реагирующих с водой. Такой саморазряд характерен для магниевых электродов резервных батарей. Поэтому магниевые электроды еще не нашли широкого применения в гальванических элементах, выпускаемых в залитом электролитом состоянии. Эти электроды в основном используются для водоактивируемых батарей, то есть батарей, в которые электролит вводится непосредственно перед эксплуатацией. [c.36]

За последние годы наблюдается заметное расширение объема исследовательских работ в одной из важных отраслей прикладной электрохимии — в области электрохимических источников тока гальванических элементов и аккумуляторов. Это обусловлено все болое широким применением таких источников тока в народном хозяйстве, например, на транспорте, в авиации, для питания средств связи, переносной радиоаппаратуры и т. д. Обпцее развитие техники привело к усилению требований, предъявляемых к источникам тока — требований, сводящ ихся к увеличению электрических характеристик, к улучшению работоспособности в различных температурных условиях, к уменьшению саморазряда. [c.737]

НОГО электрода химических источников тока со щелочным электролитом. Проблема применения железа в щелочных железо-никелевых аккумуляторах известна давно. Келезный электрод, имея достаточно хорошие поля ризационные характеристики, вместе с тем обладает большим недостатком — сильным саморазрядом в заряженном состоянии. Саморастворение заряженного железного электрода иротекает с сравнительно большой скоростью, и попытки уменьшения этой скорости применением разнообразных ингибиторов оказались до настоящего времени безрезультатными. Несколько иное полонгение наблюдается у железного электрода в гальванических элементах одноразового действия. Как показали исследования Р. X. Бурштейн, восстановленный железный электрод может быть в известных условиях пассивирован па воздухе. Скорость саморастворения такого пассивированного электрода в растворе мала с другой стороны, такое полупас-сивноо состояние не является препятствием для протекания основной токообразующей реакции анодного окисления железа в процессе работы элемента. Впоследствии работами, проведенными во [c.741]

Ирименение железа в качестве электрода гальванического элемента стало возможным только после разработки методов получения полупас-сивного железа, т. е. железа, обладающего электрохимической активностью и малым саморазрядом. В настоящее время имеется ряд методов изготовления полупассивных электродов. Р. X. Бурштейн и сотрудниками [1, 2] было показано, что если после восстановления железный поро-inoK высыпать без соприкосновения с воздухом в бензол или другой органический растворитель, а затем 1 ысушить на воздухе, то электрод, приготовленный из такого порошка, обладает электрохимической активностью, сохраняющейся в течение ряда лет. Полупассивное железо можно также получить обработкой восстановленного порошка 1%-ным водным раствором ингибитора жидкого стекла или фосфата натрия. [c.801]

Первыми химическими источниками тока, созданными еще в начале XIX века, были гальванические элементы с металлическими электродами, пофуженными в водный электролит. Контакт активных веществ электродов с электролитом обеспечивал постоянную готовность этих источников тока к разряду, но одновременно создавал и условия для саморазряда при хранении. [c.22]

Так, например, разработан ряд гальванических марганцево-цинковых элементов, соответствующий по ряду показателей требованиям МЭК. Из всех испытаний, которым подвергаются ХИТ, к наиболее важным относятся испытания на величину емкости, определение величины емкости при низких температурах, определе1ше остаточной емкости и саморазряда, определение наработки, срока службы и сохранности, проверка отдачи аккумуляторов. [c.29]