Гексан энтальпия образования

Подставляя это значение как величину функции энтальпии в уравнение (VII-11), получают AHf — теплоту образования газообразного нормального гексана при абсолютном нуле. Свойства графита, который представляет собой твердое тело, находятся путем интегрирования экспериментальных величин теплоемкости. [c.364]

Анализ тепловых эффектов реакций индивидуальных углеводородов показал, что энтальпия какой-либо реакции для стехиометрических количеств реагирующих веществ практически не зависит от молекулярной массы исходного вещества. Например, близки энтальпии крекинга к-гексана, к-гептана, н-октана с образованием этилена и парафинового углеводорода, энтальпии изомеризации разных углеводороде и др. [c.895]

Стабильность комплексов возрастает с удлинением цепи н-алкана. Так, температура разложения комплекса н-гексана с карбамидом 38 °С, энтальпия разложения комплекса 21 кДж/моль, а для н-додекана— соответственно 90,9 °С и 54 кДж/моль. Образование аддукта с пентаном и н-алканами с С С 5 энергетически невыгодно, и при комнатной температуре и атмосферном давлении выделить соответствующие комплексы не удается. [c.80]

ДЯизм, требовалось дополнительно определять энтальпии растворения реагирующих веществ и продуктов реакции в употреблявшемся эфире (диглиме, моноглиме). Эти величины составляли в одном из опытов по гидро-борированию гексена [6] соответственно АЯизм= = —580,3 кДж/моль Вг 6 А раствореяня 15,9 кДж/6 молей гексена и 15,9 кДж/2 моля ВНз поправка на образование побочного изомера оценена равной —1,55 кДж/моль. Погрешности найденных величин энтальпий образования бортриалкилов составляли 7,1— 15,5 кДж/моль. [c.13]

Попробуем теперь выявить специфику растворения неэлектролитов в воде по сравнению с другими растворителями. Естественно, что энтальпии растворения или сольватации зависят как от природы растворителя, так и от свойств растворяемой молекулы, поскольку только эти два фактора вместе определяют, какие типы взаимодействий растворитель—растворенное вещество могут реализоваться. В этой связи уместно вновь обратиться к углеводородам. Поскольку они способны только к дисперсионным вза- имодействиям, то существует мнение, что в первом приближении взаимодействие алканов с растворителями различной полярносги можно считать постоянным [114, 115]. На этой основе предложен метод оценки относительных энтальпий образования полости в растворителе, использующий энтальпии растворения насыщенных углеводородов в различных жидкостях [115]. Измерены АЯ (298 К) гексана, циклогексана и гексадекана в 24 растворителях различной полярности. Затем растворитель гексан использовали в качестве стандарта и рассчитали энтальпии переноса из гексана [c.72]

Кроме связей О — Н...0 в жидких спиртах, по-видимому, существуют связи С — Н...0 и С —H....С. Энергия их образования в 4—5 раз меньше, чем энергия образования связей О — Н...0. Прямые доказательства присутствия связей С — П...О и С — П...С между молекулами спирта неизвестны. Но связи С — Н...О и С — Н...С дают о себе знать в тех системах, где отсутствуют более сильные связи О — Н...С или им подобные. Так, например, в дальних ИК спектрах жидких бензола, н-гексана, н-гептана и ряда других алканов, в области частот от 1,5 10 Гц до 3 10 Гц (или от 50 см- до 100 см ) наблюдается полоса поглощения, обусловленная слабыми водородными связями С — Н...С между соседними молекулами. Энтальпия образования этих связей составляет около 4 кДж/моль. Возникновение слабых связей С —Н...С сопровождается перераспределением электронной плотности. В результате из неполярных молекул мономеров бензола или СпН2п+2 при их ассоциации образуются слабополярные молекулы ассоциатов (СвНа) или (СпН2п+г)р. имеющие дипольные моменты порядка Зх X 10-1-2 < д. рд (или 0,1 D). Это приводит к дипольной поляризации и диэлектрической релаксации, отчетливо наблюдаемой методами диэлектрической спектроскопии в миллиметровом радиодиапазоне. [c.280]

Г. Л. Гальченко, В. К. Павлович, В. Н. Сирятская, А. Ф. Жигач. Определение энтальпии сгорания гексил-орто-карборана. .... 38 В. П. Колесов, Л. И. Дитятьева. Стандартная энтальпия образования метилового эфира перфтормасляной кислоты. . .....44 [c.100]

Метатезис алкенов обычно является обратимым термодинамически контролируемым процессом. В случае простых алкенов энтальпия реакции практически равна нулю (образуются и разрываются подобные двойные углерод-углеродные связи), поэтому распределение продуктов определяется энтропийными факторами и алкилиденовые группы распределяются почти статистически. Таким образом, максимальная конверсия при метатези- се пентена-2 с образованием бутена-2 и гексена-3 может составить 507о [схема (2.100)]. В более сложных алкенах существенный вклад в термодинамическую устойчивость вносят электронные и стерические факторы, и в ряде случаев некоторые алкены могут быть получены с вполне хорошими выходами. Если имеются соответствующие термодинамические данные, ожидаемые выходы могут быть оценены. [c.64]

Для низкоспиновых комплексов и тетраэдрических комплексов ход рассуждений несколько иной, но предсказываемая последовательность ДЯгаз и в этих случаях характеризуется наличцем узла при конфигурации иона металла d, [114]. Значения АЯгаз Для образования гексам-минов двухвалентных ионов металлов первого переходного периода были рассчитаны с помощью цикла Габера — Борна [68, 115] и согласуются с предсказанной последовательностью то же относится к значениям Д гидр(М) для этих ионов металлов [131] (рис. 3). Если вычесть орбитальную стабилизацию (которая может быть вычислена из спектров поглощения в видимой области), из суммарных изменений энтальпии получают- [c.38]