Газовый анализ теплового эффекта реакци

Физико-химические методы. В последнее время для анализа синильной кислоты в газовых смесях и в растворах стали применять физико-химические методы, особенно удобные для анализа сложных смесей веществ, имеющих общие функциональные группы. Для анализа H N и цианидов используют хроматографию, ИК-спектро-скопию и полярографию, а также способы, основанные на измерении электропроводности или теплового эффекта реакций и др. [c.160]

Принцип действия ТХ-газоанализаторов основан на определении теплового эффекта химической реакции, величина которого пропорциональна содержанию контролируемого компонента. Этот метод применим для определения всех газов, легко вступающих в реакции, протекающие количественно и с большим тепловым эффектом (Н2, СО, НгЗ, СО2, 802, углеводороды и т. п.). ТХ-Анализаторы можно использовать для анализа газовых смесей в широком диапазоне (1—100 % по объему), погрешность измерений лежит в пределах от 2 до 10%. [c.236]

Методы анализа газов разнообразны и основаны на химических или физических свойствах газов. Так, например, термохимический метод газового анализа основан на измерении теплового эффекта химической реакции, вискозиметрический — на измерении вязкости газов, денсиметрический — на измерении плотности газов, и т. п. Для количественного анализа газовых смесей наиболее часто применяют газообъемный (волюмометрический) метод, основанный на измерении сокращения объема пробы газа при поглощении отдельных составных частей жидкими или твердыми поглотителями. [c.84]

Неизотермический реактор. В ряде случаев метод газового анализа, громоздкий сам по себе, представляет дополнительное неудобство из-за того, что в реакции участвует большое число промежуточных продуктов, количественное определение которых затруднено или невозможно в настоящее время. Здесь может оказаться более удобным оценка скорости реагирования по суммарному тепловому эффекту, как это сделано в адиабатическом реакторе. При измерениях температуры по длине можно определять скорость реакции в любой точке на длине рабочего участка по темпу нарастания температуры, поэтому вопрос об определении средней температуры не имеет существенного значения. Учитывая неудобства, связанные с большими расходами вещества, мы пошли на уменьшение диаметра трубы и расходов реагирующего вещества, вводя соответствующие поправки на потери тепла. Такой реактор назван неизотермическим. Для облегчения анализа опытных данных здесь были приняты меры к тому, чтобы стенки трубы имели постоянную по длине температуру. [c.175]

Данные по величине теплового эффекта в литературе отсутствуют. Величина площади пика на термограмме (рис. 2, кривая /), указывает tia больщую величину теплового эффекта. Согласно ориентировочным данным, полученным в ГИПХ, он составляет 24 ккал/г-моль. Справедливость приведенного уравнения процесса разложения аммиачного хромата меди была подтверждена анализом газовой фазы, получаемой при разложении аммиачного хромата меди при 220 и 500°. В пей найдено стехиометрическое количество воды и азота, следов аммиака пе обнаружено. Следовательно, при разложении аммиачного хромата меди протекает реакция внутреннего окисления—восстановления, приводящая к образованию азота и воды. Следы аммиака и окислов азота, обнаруживаемые некоторы.ми исследователями в газовой фазе при термообработке аммиачного хромата меди [2], по-видимому, являются [c.26]

При строгом анализе необходимо принять во внимание теплоту смешения аммиака с неконвертированным синтез-газом. На рис. 35— 38 теплоемкости Н2, N2, МНд и СН4 представлены как функции температуры и давления. Нильсоном [69] была сделана сводка значений теплового эффекта реакции при 500° С, полученных различными авторами. Значения зависят от поправки на теплоту смешения. На практике более удобно применять стандартный тепловой эффект реакции АЯ45о с (450 °С — оптимальная температура промышленного синтеза) и среднюю теплоемкость газовой смеси Ср- АЯ45о с принимается равной 12,95 ккал1моль ЫНд, а Ср вычисляется по формуле [c.155]

Расчет тепловых эффектов реакций распада соответствующих углеводородов, а также выхода сажи и количества разложившейся среды производился по эмпирическим уравнениям, составленным на основании данных газового анализа, по разработанной ранее методике [1] (табл. 4 и 5). Пересчет теплового эффекта Q, ккал) на единичный импульс д, дж/имп) осуществлялся на основе эксиериментальных данных по выходу газа на импульс ( Ю , мл/имп) и концентрации водорода в газовой смеси а, об.%) с использованием стехиометрпческого коэффициента для водорода (п]) в уравнении распада. Данная методика выбрана я связи с тем, что концентрация водорода в газовой смеси является максимальной благодаря этому влияние относительной ошибки газового анализа может быть сведено к минимуму. Принятая расчетная формула имеет вид [c.167]

Метод основан на измерении теплового эффекта экзотермической реакции с участием определяемого компонента газовой смеси. Метод пррп оден только для определения горючих веществ (Нг, Нг8, СО, 802, СН4 и других углеводородов). В аналитической практике используется беспламенное горение на мелкодисперсном катализаторе с развитой поверхностью. Сзтцествуют два варианта термохимического метода анализа газов. В первом определяемый компонент сгорает непосредственно на чувствительном элементе, в качестве которого, как правило, применяют терморезистор, служащий одновременно катализатором или покрытый слоем катализатора. Повышение температуры АГ терморезистора является при этом функцией содержания определяемого компонента. Во втором варианте проба газа пропускается через камеру, где на насыпанном слое катализатора протекает реакция, в результате которой повышается температура катализатора, являющаяся и в этом случае функцией содержания определяемого компонента. Повышение температуры катализатора измеряют термопарой, сравнительный спай которой помещают в потоке газа до камеры, а измерительный спай — в камеру непосредственно в катализаторе. [c.920]