Гидроокись лития свойства

Кислотно-основные свойства. Как уже указывалось выше (стр. 239), свойства лития несколько отличны от свойств остальных элементов первой группы. Во многом свойства его соединений одинаковы со свойствами соединений щелочноземельных металлов. Так, гидроокись лития плохо растворима в воде, менее гигроскопична, чем гидроокиси других щелочных металлов. Фосфат и карбонат лития нерастворимы в воде. [c.254]

Литий является наименее реакционноспособным из щелочных металлов и занимает в их ряду особое место, приближаясь по некоторым свойствам к щелочноземельным элементам. Его гидрид, амид, металлоорганические соединения более устойчивы, чем соединения остальных щелочных металлов. Гидроокись лития в противоположность гидроокисям других щелочных металлов ограниченно растворима в воде и спирте, а карбонат, фосфат и фторид вообще представляют собой трудно растворимые вещества. Ион лития вследствие малого ионного радиуса проявляет больщую поляризующую способность и может образовывать прочные комплексные соединения с координационным числом, равным 4. [c.9]

Литий Li (2,2-10 % массы земной коры) — наименее активный из щелочных металлов. Его гидроокись сравнительно мало растворима в воде. По химическим свойствам литий похож на магний — элемент второй группы периодической системы. [c.213]

Гидроокиси Na, К, Rb и s имеют очень сходные свойства. Гидроокись лития во многом отличается от них, приближаясь к гидроокисям щелочноземельных металлов. [c.608]

Гидроокись лития ЫОН — бесцветное кристаллическое вещество тетрагональной сингонии т. пл. 462°. По основным свойствам является переходной к гидроокисям щелочноземельных элементов [6]. В термическом отношении недостаточно устойчива и около 1000° полностью диссоциирует на ЫгО и Н2О. Давление пара воды при диссоциации ЫОН в зависимости от температуры (в мм рт. ст.) 2 (520°), 23 (610°), 61 (670°), 121 (724°), 322 (812°), 760 (924°) [9]. Мало гигроскопична, но на воздухе сильно карбонизуется [c.15]

Литий по некоторым свойствам напоминает магний и щелочноземельные металлы и заметно отличается от натрия, калия и других щелочных металлов. Так, гидроокись ЫОН представляет значительно менее сильное основание (р/С=13,7), чем гидроокиси других щелочных металлов. [c.32]

Под действием водяных паров на компактные стронций, кальций и литий образуется гидроокись и водород [Л. 133 и 134]. Слой гидроокиси обладает защитными свойствами, и реакция характеризуется в случае стронция параболическим, а кальция и лития — логарифмическими законами. Энергия активации при давлениях 10—100 мм рт. ст. составляет [c.109]

Прежде всего напомним, что фторид, фосфат и карбонат лития в отличие от солей остальных элементов главной подгруппы I группы обладают малой растворимостью, чем они похожи на соответствующие соли элементов главной подгруппы II группы. С другой стороны, слабой щелочностью и амфотерным характером гидроокись бериллия напоминает гидроокись алюминия, но эти свойства не встречаются у других элементов главной подгруппы II группы. Легкостью взаимодействия с некоторыми элементами, например С, N2 и Н2, а также склонностью к образованию окиси и перекиси литий напоминает элементы главной подгруппы II группы. Легко можно найти и другие аналогии. Особенности, присущие литию и бериллию, объясняются в большой степени тем, что радиусы их ионов более близки к радиусам ионов магния и алюмииия, чем к радиусам ионов натрия и магния — следующих за ними элементов тех же групп (стр. 123). [c.624]

Литиевая щелочь применяется также для стабилизации кремнезолей различной дисперсности. При этом образуются системы с высокими модулями, отличающиеся по свойствам от золей, стабилизированных иными щелочами. В частности, устойчивость таких золей сохраняется при частичном замещении воды органическими растворителями. Гидроокись лития может быть использована также для модифицирования свойств растворов силикатов натрия или калия, или материалов на их основе. [c.38]

Все гидроокиси щелочных и щелочноземельных металлов могут получаться при действии воды на металл или окись в случае щелочных металлов эта реакция протекает очень бурно. Литий по многим свойствам похож на щелочноземельные, а не иа щелочные металлы. Например, если сжигать литий в избытке кислорода, то образуется нормальная окись Ь1зО, тогда как другие щелочные металлы образуют Ма,0,, КО,, РЬО, и СбОз- Далее, ЫОН разлагается до окисла при красном калении (сравнить с кальцием и т. д.), а NaOH и гидроокиси других щелочных металлов можно возгонять без потерн воды. Гидроокись лития растворяется в воде только до содержания 4 моля на литр при 10°С, тогда как растворимость НаОН достигает 12 молей на литр. Подобно тому, как Ь)ОН ПО многим свойствам напоминает гидроокиси щелочноземельных металлов, гидроокись бериллия имеет много общих свойств с А1 (ОН)з, н поэтому ее следует отнести скорее во вторую группу, чем в первую. Она осаждается при прибавлении гидроокиси щелочного металла к раствору бериллиевой солн в виде геля, растворяющегося в избытке щелочи. Оба эти свойства являются характерными для многих гидроокисей второй группы. Гидроокись магния также имеет тенденцию к образованию слизеподобного осадка, а гидроокиси кальция, стронция и бария можно легко получить в кристаллическом виде. Гидроокиси магния, кальция, стронция и бария значительно [c.397]

По основным свойствам ЫОН занимает промежуточное положение между гидроокисями щелочных и щелочноземельных металлов. Константа диссоциации гидроокиси лития, согласно данным [732, 827], составляет 0,66. Гидроокись лития мало устойчива при нагревании и при 1000°С полностью разлагается. Склонность к разложению при нагревании у ЫОН выражена менее резко, чем у гидроокисей щелочноземельных металлов, но более сильно, чем у НаОН или КОН. Гидроокись лития менее гигроскопична, чем ЫаОН и КОН на воздухе легко поглощает СО2 с образованием Ы2СО3. Растворимость Ь10Н в воде в 5 раз меньше растворимости КаОН и КОН, но в 100 раз больше растворимости Са(ОН)г и в 4 раза — Ва(0Н)2 [252]. С повышением температуры растворимость ЫОН в воде увеличивается. Из водных растворов гидроокись лития кристаллизуется в виде моногидрата ГЮН-НгО. [c.15]

Виттиг и Веттерлин [6] установили, что при обработке бромистого тетраметиламмония, суспендированного в эфире, фениллитием образуется комплекс триметиламмонийметилида с бромистым литием, который нерастворим в эфире, но растворим в тетрагидрофуране. Этот комплекс (I) обладает типичными нуклеофильными свойствами, проявляющимися в том, что с водой он образует гидроокись тетраметиламмония, с иодом — иодистый иодметилтриметиламмоний, с иодистым метилом — иодистый этилтриметиламмоний, а при взаимодействии комплекса с бензофеноном и последующем подкислении реакционной [c.267]

Из приведенных в табл. 11.1 титрантов гидроокись натрия, этилат натрия и гидроокись тетрабутиламмония обычно применяются в концентрации порядка 0,01 н. Гидроокись натрия применяют для определения органических кислот с константами диссоциации выше 10" остальные два — для кислот, имеющих еще более низкое значение этой константы. Теоретически можно приготовить титрант с самой высокой силой основности для определения кислых функций, лежащих в широком интервале силы кислотности. Однако практАчески это невозможно, особенно в микроанализе. Например, алюмогидрид лития и трифенилметилнатрий нельзя использовать в виде 0,01 н. растворов, так как эти соединения чрезвычайно чувствительны к двуокиси углерода, кислороду и влаге. Трудно поддерживать крепость даже их 0,1 н. раствора. Метилат калия более сильное основание, чем метилат натрия, и более растворим в бензоле. Это имеет большое значение, поскольку метанол обладает кислотными свойствами и весьма желательно уменьшать относительную долю метанола в его смеси с бензолом. Однако металлический калий, используемый для приготовления метилата, значительно опаснее натрия. Метилат лития может быть удобным реагентом при микроопределениях. Единственным неудобством при работе с металлическим литием является то, что его трудно резать при комнатной температуре. Поэтому рекомендуется пользоваться литиевой лентой, которую можно резать ножницами. Казо и Че-фола рекомендовали сульфаминовую кислоту в качестве первичного стандарта для установления титра растворов метилата лития. Двуокись углерода при этом не мешает, а конечную точку титрования можно определять потенциометрически. [c.375]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология