Весовые пропорции простых тел

Ввиду большей или меньшей растворимости двойной соли по сравнению с растворимостью составляющих ее простых солей при различных температурах характер диаграммы растворимости зависит от температуры. Пусть кривые Ъе и се (рис. 133 и 134) выражают растворимость, простых солей, а кривая ]Dg — растворимость двойной соли D (нижними индексами будем обозначать температуру). Наклон прямой ADi выражает пропорцию (весовую или мольную) с которой простые соли входят в D. [c.333]

В 1799 г. Ж. Пруст опубликовал результаты серии опытов с кислородными соединениями меди. Точный весовой анализ веществ, как приготовленных в его лаборатории, так и природных объектов, показал, что медь соединяется с кислородом только в одной простой постоянной пропорции, а именно образуется черный оксид меди СиО. [c.108]

Химическая наука является точной, и химики в исследовательской работе издавна широко используют математику. Это всевозможные количественные расчеты, основанные на законах стехиометрии. Например, вычисление процентного состава вещества, вычисление по уравнениям реакций необходимого количества исходных веществ для получения определенного количества заданного вещества, и наоборот, вычисление по формуле вещества количества продуктов, которое можно получить из определенного количества этого вещества, вывод формулы сложного вещества на основании данных его процентного или весового состава и атомных весов элементов, входящих в состав этого вещества, и т. д. Для этого было достаточно знание арифметики, умение с ее помощью вычислять процент числа и число по проценту, составлять и решать пропорции. И если еще в конце XIX в. Ф. Энгельс, говоря о применении математики, отмечал в химии простейшие уравнения первой степени, то уже через двадцать лет картина резко изменилась. [c.102]

Вообще, когда требуется от формулы перейти к процентному составу, тогда вместо букв нужно подставить отвечающие им атомные веса, найти сумму их и, зная в ней содержание данного простого тела, по пропорции, легко найти содержание этого элемента в 100 или в любом другом количестве весовых частей. Наоборот, если требуется по данному процентному составу найти формулу, то нужно поступать таким образом разделить процентное содержание каждого элемента, входящего в состав вещества, на вес его атома, и полученные таким образом частные сличить между собою они должны быть в простом кратном между собою отношении. Так, напр., по процентному составу перекиси водорода 5,88 водорода и 94,12 кислорода, легко найти ее формулу, стоит только содержание водорода разделить на единицу, а содержание кислорода на 16, получатся числа 5,88 и 5,88, которые относятся между собою как 1 1. Значит, в перекиси водорода на один атом водорода приходится один атом кислорода. [c.534]

Гей-Люссак в своей статье, где он сообщает о своих опытах и их обобщении (получившем название 2-го закона Гей-Люссака), замечает также, что его результаты благоприятны для атомной теории. Берцелиус, который, по-видимому, познакомился со статьей Гей-Люссака с опозданием в 1—2 года, полностью с этим согласился, и ему представилось заманчивым слить вместе теорию химических пропорций, основанную на весовых соотношениях, с теорией объемов . Согласовать их, например, в случае воды можно было двояко во-первых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и одного атома водорода, отсюда будет следовать, что для кислорода один объем отвечает весу атома, а для водорода один объем отвечает половине веса атома во-вторых, считать, что вода состоит из одного атома кислорода и двух атомов водорода, тогда один объем водорода также будет отвечать весу одного атома. Берцелиус предпочитает принять второе предположение, так как оно ему кажется более простым и более вероятным, и в этом случае корпускулярная (атомная) теория II теория объемов становятся одним и тем же . [c.62]

Закон кратных отношений, который можно формулировать так если одно тело дает с другим несколько соединений, то эти соединения различаются только количествами второго тела, приходящегося [.. . ] на одно и то же количество первого. Эти различные количества второго тела составляют друг с другом весьма простую кратную пропорцию. Другими словами если два тела образуют между собой несколько химических соединений, то взаимные отношения между весовыми количествами этих тел, Б различных соединениях, выражаются числами кратными между собою (Савченков) [c.20]

Вычисление результатов гравиметрических анализов относится к самому простому типу расчетов, встречающихся в аналитической химии. Если данный анализ относится к первому или второму типу гравиметрических определений (см. с. 72), то вычисление его результата сводится к определению процентного содержания по отношению ко всей навеске. Если же анализ относится к третьему типу весовых определений, то сначала определяют массу определяемой составной части в навеске, исходя из пропорции [c.85]

Второе исследование Гей-Люссака, относящееся к этому же времени, касалось установления состава алкоголя и эфира. Пользуясь, наряду с определением весовых пропорций простых тел в составе этих веществ, установлением объемных отношений образующих их газов, Гей-Люссак нашел, что алкоголь можно представить состоящим из 1 объема маслородного газа (этилена) и [c.207]

Вещества простые или сложные вступают в соединение в определенных пропорциях по весу ц по объему. Весовые пропорции обыкновенно весьма просты также просты и пропорции объемные, если для измерения их брать тела в газообразном состоянии. Опыт показывает, что два тела, которых определенное количество по весу, входящее в соединение, в простейшем случае, будет А и В, нередко могут кроме тела АВ образовать еще соединения в более сложных пропорциях, например АВ , АоВ, ABg, А0В3 и т. п. Пропорции эти выражаются знаками и формулами. Опыт показывает также, что из всех элементарных веществ водорода нужно по весу всего меньше для образования химических соединений. Таким образом, естественно принять за единицу количество водорода, входящее в соединение, для того, чтобы, сравнивая с этой единицей соответствующие количества других тел, выразить их числами. [c.16]

Перегонка с паром. Содестилляция. Если атмосферное давление будет несколько меньшим, чем общее давление, о котором говорилось выше, то жидкая смесь бензальдегид — вода будет выкипать в продолжение всего времени, пока поддерживается температура 98° (температура кипения чистого бензальдегида 179,5°) это будет происходить до тех пор, пока полностью не отгонится один из компонентов. Осуществить перегонку можно, если пропускать пары из колбы через соответствующим образом приделанный холодильник, в котором будут конденсироваться обе жидкости. Дестиллят будет содержать оба вещества в той же самой пропорции, что и в паре, за исключением небольшой доли, которую не сконденсировал холодильник. Практически это осуществляют так же, как и обычную перегонку с паром, при которой водяной пар пробулькивает через перегоняемую смесь. Эта операция является одним из самых простых способов очистки веществ, которые высоко кипят или разлагаются при температуре кипения, но не смешиваются и не реагируют с водой. Аналогичные способы очистки с помощью соде-стилляции [28 — 33] можно выполнить, пользуясь другими соответственно подобранными жидкостями или даже инертными газами. Необходимо отметить, что весовое отношение бензальдегида к воде в отгоне благодаря более низкому молекулярному весу воды (18) по сравнению с молекулярным весом бензальдегида (106) значительно больше (1 к 2,15), чем отношение давления паров или мольных долей (1 к 12,7). Таким образом, добавка несме-шивающегося компонента с относительно низким молекулярным весом будет иметь преимущество при любой очистке с помощью содестилляции, так как это снил ает общее количество вещества, которое должно быть перегнано для того, чтобы получить желаемый компонент в чистом виде. Если добавленным компонентом является газ, то приемник следует охлаждать до такой степени, чтобы снизить давление пара интересующего нас вещества до весьма малой величины в противном случае инертный газ- увлечет за собой заметное количество вещества. Чтобы этого избежать, можно воспользоваться рециркуляцией газа. [c.18]

Итак, озон хотя представляет состав кислорода, но отличается от него своею непрочностью и тем, что окисляет множество веществ весьма энергически при обыкновенной температуре. В этом отношении озон сходен с кислородом некоторых нестойких сложных тел, или с кислородом в момент выделения. В примере озона можно видеть, что одно и то же тело, и притом простое, является в двух состояниях в виде обыкновенного кислорода и. в виде озона. Это показывает, что свойства тела, даже простого, могут быть видоизменены без изменения его состава. Подобных случаев известно весьма много. Такие случаи химического превращения называются вообще изомерией , которая состоит в различии свойств при одном и том же элементарном составе. Изомерия простых тел называется аллотрониею. Причина изомерии, очевидно, лежит глубоко в сущности природы вещества и ее исследование ведет и привело уже ко множеству результатов неожиданной важности и огромного химического значения. Весьма ясно понимается различие тел, содержащих различные элементы, или одни и те же, но в разной пропорции. Ясность представления о различии в этих последних случаях зависит от того, что вся совокупность знаний заставляет допускать коренное различие в простых телах или элементах. Но когда качество и количество простых тел (состав) одни и те же, а свойства различны, — тогда оказывается недостаточность одного понятия об элементах и о составе сложных тел для выражений всего разнообразия свойств тел природы. Нечто другое, еще более глубокое и внутреннее, чем весовой состав тел, судя по изомерии, участвует в определении свойств и превращений веществ. Это, нечто называется частичным строением или конституциею. [c.137]

На это правильно указывают Роско и Гарден в своей работе о происхождении атомистической теории Дальтона Стремясь определить вес последней частицы или атома вещества, —пишут они, — Дальтон скоро заметил, что одно только знание пропорций, в которых одно вещество соединяется с определенным весовым количеством другого вещества, выбранного в качестве мерила, недостаточно необходимо определить также число атомов, между которыми образуется соединение. Для решения этосо важного вопроса он не был в состоянии наметить более определенного пути, чем доплтцение закона наибольшей простоты , по которому наиболее простая формула обладает и наибольшей вероятностью быть точной [c.167]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология