Ингибирования торможения коэффициент

В связи с преобладающим адсорбционным эффектом органических ингибиторов кислотной коррозии особое значение для понимания механизма их действия и для рационального подхода к созданию новых ингибиторов приобретает заряд поверхности корродирующего металла, т. е. его ф-потенциал. Применение приведенной шкалы потенциалов иозволяет использовать данные электрокапиллярных измерений на ртути в растворах, содержащих органические соединения, для оценки их эффективности в качестве ингибиторов при кислотной коррозии железа и других металлов. Значение ф-потенциала корродирующего металла иозволяет не только предсказать, какие вещества могут быть ингибиторами, но и рассчитать коэффициенты торможения. Л. И. Антропов в разработанной им формальной теории ингибиторов показал, что наблюдаемый в области малых и средних заполнений коэффициент ингибирования у представляет собой произведение ряда частных коэффициентов ингибирования [c.508]

Общим моментом для формул (38), (41), (42) и (44) является входящая в них зависимость от стерического фактора реакции торможения и величины а. Эти параметры, относящиеся к реакции торможения, изменяются с температурой (коэффициент а может зависеть и от давления), что может дополнительно влиять на величину р. Стерический фактор реакции ингибирования с увеличением температуры уменьшается (см. гл. IV). Это может усиливать отрицательное воздействие температуры на коэффициент торможения в формуле (38) или ослаблять положительное влияние температуры на величину р в формуле (44). Вопрос о зависимости а от температуры более сложен. Казалось бы, что с возрастанием температуры должен увеличиваться распад, а, следовательно и концентрация тормозящих продуктов, но изменение температуры может по-разному влиять на соотношение тормозящих и других продуктов распада. Однако а может оставаться неизменной с изменением температуры. [c.116]

Ингибиторы, обрывающие цепи по реакции с пероксидными радикалами. К ним относятся фенолы, ароматические амины, аминофенолы, гидроксиламины, ароматические многоядерные углеводороды. Эффективность тормозящего действия этих ингибиторов зависит от константы скорости реакции с ROj- и стехиометрического коэффициента ингибирования / — числа цепей, которые обрывает один ингибитор очень часто 2 в соответствии со схемой торможения [c.208]

Количественная характеристика эффективности ингибитора [27Т как средства, уменьшающего скорость коррозии, выражается либо коэффициентом торможения (ингибирования) [c.9]

Частные коэффициенты и могут быть названы кинетическими коэффициентами торможения (ингибирования), уз — блокировочным или механическим коэффициентом торможения, а у ,— двойнослойным или адсорбционным коэффициентом торможения. [c.23]

Реагент В-2 обладает высокими защитными свойствами при концентрации 0,25% снижает скорость коррозии стали марок ст. 3 и сталь 20 в технической соляной кислоте до 0,15 г/(ч- м ). Коэффициент торможения коррозии при 20 °С — 260. Дозировка 2—10 г/л. Применим до температуры 100 °С и содержании НС1 до 36%. Поставляется в составе ингибированной кислоты по ТУ 6-01-714—77. [c.24]

Рис. 4.16. Зависимость коэффициента торможения коррозии V для Ст. 3 от концентрации растворов H l, ингибированных катапином К [99]

Торможение РВК истолковано как результат адсорбции исследованных веш,еств на аноде. Для оценки адсорбируемости, по-видимому, правильнее в качестве коэффициента ингибирования принять величину Ig ( / о)ф, а не Аг/г о (см. [51]). Анализ результатов [26] на основе уравнения (7) показал его применимость и для рассмотренных в [26] случаев и подтвердил в общих чертах справедливость выводов 1—3 [56]. [c.192]

Концентрация вводимых веществ для снижения скорости коррозии при ингибировании зависит от состава и свойств агрессивной среды, ее температуры и других факторов. Действие ингибитора оценивается степенью защиты 2 (в %) и коэффициентом торможения (ингибиторный эффект) у и определяется по формулам [c.85]

Если опыты проводятся в одинаковых условиях ([1пН], [RH], [Oj], [ROOH] и W ), то характеристиками эффективности ингибирования являются F и fs, где F характеризует снижение скорости окисления вследствие введения ингибитора в данной концентрации, /s —суммарный стехиометрический коэффициент ингибирования— число цепей, обрывающихся на ингибиторе и продуктах его превращения до полного прекращения торможения. Если продукты неактивны как ингибиторы, то /s = /. Если есть регенерация ин- [c.164]

Согласно (8.20), коэффициент ингибирования будет равен 90%, когда 11)1= В, если же величина фрпотенциала равна 2В, степень торможения процесса коррозии достигает 99%. Ингибирующей способностью по отношению к кислотной коррозии металлов, в частности железа и стали, обладают орга- [c.157]

Аналогичные эффекты наблюдали при введении в ингибированную гексгабензилпиридп-нийхлоридом (ГБПХ) кислоту небольших количеств керосина. Коэффициент торможения ГБПХ при коррозии Ст 3 в 4M НС1 в присутствии 0,3 % керосина повысился со 143 до 263 [3, с. 103]. [c.56]

Метод 24 — показатель 26. Степень торможения коррозии водными вытяжками в ингибированном растворе хлорида натрия определяют, используя аппаратуру по ГОСТ 19199—73. В стакане с мешалкой (при скорости 1000 50 об./мин) смешивают 3%-й (масс.) раствор МаС1 и 3%-й (масс.) раствор исследуемого ПИНС в растворителе. В раствор при перемешивании опускают датчик прибора ИСК-101 и при 20 °С фиксируют установившуюся силу коррозионного тока. Аналогично методу 21 рассчитывают коэффициент торможения силы тока /Ст как отношение силы тока в чистом и ингибированном растворах хлорида натрия. За норму принимают Кт в пределах от 10 до 300, выше нормы — 300, хуже нормы — менее 10. [c.96]

Кроме рассмотренных азотсодержащих соединений, можно указать некоторые другие ингибиторы, которым также свойственна специфическая адсорбция первого рода. Так, яапример, при ингибировании кислотной коррозии цинка анионами С1 , Вг и [63] связь между величинами декрементов их поверхностного натяжения на ртути (при фне=фс, 2п) и коэффициентами торможения коррозии цинка в определенной области концентраций (рис. 41, 37) также может быть представлена уравнениями (6), (18), (21) и (22). Величины сопб15 уравнений (21), (22) аказываютоя ори этом достаточно [c.69]

Поскольку в присутствии рассматриваемых смесей на ио-верхности электродов образуются плотноупакованные адсорбционные пленки с высокими значениями 0, следовало ожидать, что их защитное действие будет в существенной мере определяться эффектом мехаН Ической блокировки поверхности. Это подтверждается результатами. кор1розионяых измерений, приведенных с ж-елезом, цинком и кадмием в растворах неорганических кислот [39]. Опытные величины коэффициентов торможения таких смесей обычно (табл. 24) оказываются значительно большими расчетных, вычисленных в предположении 6=0. Это, согласно уравнению (38), свидетельствует о существенном вкладе эф фектов механической блокировки в рассматриваемые процессы ингибирования. Степень покрытия поверхности 0, рассчитанная для железа , цинка и кадмия по уравнению (38), достигает при этом 0,92—0,97, что находится в хорошем соответствии и с аналогичными величинами, полученными на ртути. Следует отметиь, однако, что в ряде случаев фактическая величина степени заполнения поверхности корродирующих металлов -может быть заметно меньше расчетной, поскольку равнение (38) не учитывает возможное изменение констант скоростей реакций и а также величин и Ь . [c.101]

Некоторые ингибиторы (аминосоединеиия, в том числе дибутил-мочевина, алкилпиридин) оказались неэффективными. Соединения ацетиленового ряда (октинол, гексинол, пропаргиловый спирт) существенно тормозили растрескивание при параллельном умягчающем отжиге стали (с HR 32 до HR 22) и содержании добавок не менее 1% [140]. Эффективное ингибирование водородной усталости в растворах типа пластовых вод с насыщением НгЗ и СОг достигается при гораздо более высокой концентрации ингибитора (около 200 мг/л), чем это необходимо для торможения общей коррозии [140]. Коэффициент ингибирования (т. е. отношение времени до разрушения образцов без ингибитора к таковому в среде с ингибитором) увеличивается со снижением напряжения [140]. [c.77]

В работе [70] изучено ингибирование сероводородной коррозии стали производными 2-алкилбензимидазола. В слабокислой сероводородной среде (3% Na l, насыщ. H2S) бензимидазолы имеют низкие коэффициенты торможения (ут = 0,21-1,46), а в кислой [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология