Теплосодержание раствора

Таблица 1 Теплосодержание растворов серной кислоты

Найдем теплосодержания раствора прн +15 и —30° С, предварительно определив теплосодержания компонентов. Имеем согласно табл. I и II (см. приложение) для = 0,900 [c.244]

Теплосодержания раствора депарафинированного масла при +15°С и —30°С [c.245]

Общее теплосодержание раствора равно [c.579]

Теплосодержание раствора сырья определяется как сумма теплосодержаний всех компонентов (с учетом их массовой доли) [c.23]

Теплосодержание раствора сырья определяется как сумма теплосодержаний всех компонентов (с учетом их массовой доли). Результаты оформляются в виде таблицы. [c.37]

Состав и теплосодержание раствора сырья приводятся в таблице. [c.41]

Точна так= же относительное теплосодержание раствора при расчете на моль равно [c.25]

Относительное парциальное молярное теплосодержание растворов хлористого натрия- [1]1) [c.519]

Парциальные молярные теплоемкости и теплосодержание растворов соляной кислоты. Пример. При. насыщении воды или разбавленной соляной кислоты газообразным хлористым водородом под давлением около одной атмосферы можно получить соляную кислоту, концентрация которой приближается к 30 весовым процентам. При этом процессе выделяется много тепла, и знание теплоемкостей растворов и теплоты растворения весьма существенно при вычислении адиабатического повышения температуры, количества воды, необходимого для охлаждения, поверхности требующегося теплообменника и т. п. Поэтому для инженерных расчетов прежде всего необходима сводка имеющихся данных по теплоемкостям и теплосодержанию растворов соляной кислоты, по возможности в наиболее широком интервале концентраций. Необходимы следующие данные [c.31]

Относительное парциальное молярное теплосодержание растворов галогенидов кадмия [1] [c.533]

Основной особенностью растворов полимеров является их неидеальность (отклонение от закона Рауля и Вант-Гоффа). Растворение полимера сопровождается изменением химического потенциала растворителя вследствие изменения свободной энергии компонентов раствора при их смешении. Изменение свободной энергии AF складывается из двух частей АЯ, определяющей изменение теплосодержания раствора (теплота смешения), и Д5, связанной с изменением энтропии системы (энтропия смешения) [c.306]

Теплосодержание растворов серной кислоты и олеума, ккал кг [c.87]

V. Теплоемкость и теплосодержание растворов серной кислоты и олеума [c.543]

Для расчета принимают, что температура абсорбции остается постоянной по высоте колонны и равной температуре газа на входе, так как теплосодержание газа, подаваемого в абсорбер, значительно превышает теплосодержание раствора. Исходя из заданной точки росы, давления и температуры газа на входе, по графикам рис. 3.8 (см. гл. 3) определяют исходную концентрацию раствора. Влажность газа на входе и выходе при данных температуре и давлении в абсорбере определяют по рис. 1.1 (см. гл. 1). [c.76]

Теплосодержание растворов окислов азота в азотной кислоте, кал/100 г [c.292]

Выражая через кажущееся молярное теплосодержание НС1 [уравнение (3.18)] теплосодержание раствора, состав которого указан в правой части уравнения (3.23), получим Ф оо Я . Теплосодержание для веществ в левой части уравнения (3.23) равно Фл + - -ооЯ . Тогда разность ДЯ принимает очень простое выражение [c.37]

Относительное кажущееся молярное теплосодержание раствором серной кислоты [c.207]

Таким образом, теплосодержание раствора возрастает в рассматриваемо области концентраций т изменяется от 0,005 до 0,095) пропорционально квадратному корню из моляльности при этом скорость изменения не очень отличается от предполагаемой предельной скорости при моляльности, равной нулю. [c.270]

Теплоемкость и теплосодержание растворов хлоридов церия и неодима при 25°. [c.191]

Теплоты разбавления имеют значение главным образом при вычислении некоторых термодинамических величин, относящихся к растворам [2]. Если общее теплосодержание раствора, содержащего щ молей растворителя и 2 молей растворенного вещества, обозначить через Н, то парциальное молярное теплосодержание растворителя З- и растворенного [c.158]

Парциальное молярное теплосодержание первого компонента в растворе равно отношению бесконечно малого приращения теплосодержания раствора при прибавлении к нему д,пх молей первого компонента к величине йп [c.84]

Общее теплосодержание раствора по уравнению (VI, 29) Я=йД + зЯ2. [c.86]

Изменение теплосодержания системы, которое происходит прй смешении двух жидкостей, представляет собою разность между теплосодержанием раствора и суммой теплосодержаний его компонентов до смешения. [c.87]

Смешение или растворение, сопровождающееся поглощением тепла, приводит к увеличению теплосодержания системы, т. е. теплосодержание раствора Н больше суммы теплосодержаний его отдельных компонентов (Я > Я°). Смешение или растворение, сопровождающееся выделением тепла, приводит к уменьшению теплосодержания, т. е. теплосодержание раствора Я меньше суммы теплосодержаний его компонентов (Я Я°). В первом случае тепловой эффект отрицателен, и [c.87]

Теплосодержание растворов оксидов азота (IV) в азотной кислоте, Д жЦОО г [c.4]

Этот про цеос сопровождается соответствующим тепловым эффектом, в данно1М случае тепловым эффектом разведения раствора от концентрации, соответствующей активности а, до концентрации, соответствующей активности а. Тепловой эффект этот равен изменению теплосодержания АЯ, которое определяется разностью парциально-молярных теплосодержаний раствора при активности а—Ь и при активности а —Ъ [c.112]

Парциальное молярное теплосодержание каждого компонента раствора определяется аналогично парциальной молярной теплоемкости. Таким образом, // представляет собой увеличение теплосодержания раствора на моль i-ro компонента, сопровождающее введение в раствор бесконечно малшх) его количества, при постоянстве всех др ггих переменных. Общее теплосодержание бинарного раствора, таким образом, равно [c.35]

Теплота смешения. Теплота смешения двух жидкостей определяется как теплота, выделяющаяся при образовании раствора из компонентов при постоянном давлении. Эта теплота, следовательно, равна взятой с отрицательным знаком величине АН, являющейся избытком теплосодержания раствора над суммарным теплосодержанием соответствующих количеств чистых комно-нентов. Пренебрегая здесь различием менаду тепловыми эффектами нри постоянных давлении и объеме, получим значение АН для произвольного количества раствора [c.178]

Хранить метан можно, растворив его в холодном цропане и использовав перепады давления между магистральными газопроводами и городскими сетями. Метод основан на наличии зависимости между растворимостью метана и давлением. Метан растворяется в пропане при давлении в магистральном газопроводе (20— 35 ата). Выделяющееся при раство рении тепло сорбции повышает теплосодержание раствора. Десорбция проводится при низком давлении, соответствующем давлению в городских сетях (2—4 ата). Поглощающееся при десорбции тепло охлаждает раствор. Неизбежные в таком процессе потери холода компенсируются разностью дроссель-эффекта или могут покрываться действием холодильной установки. Нами были проведены опыты по сорбции метана охлажденным пропаном, подтвердившие указанные выше возможности хранения метана в охлажденном пропане. [c.48]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология