Растворы бесконечно разбавленные

Цель термодинамической теории растворов состоит в том, чтобы связать различные свойства растворов и найти способы предсказания свойств растворов, исходя из свойств чистых компонентов. Ввиду очень сложного характера взаимодействия компонентов в растворах решение этой задачи в общем виде невозможно. Поэтому целесообразно сначала рассмотреть идеализированные случаи, в которых можно отделить главные черты явления от второстепенных. В связи с этим в теории растворов рассматриваются два основных типа идеальных растворов бесконечно разбавленные (или для краткости разбавленные) растворы и совершенные растворы. [c.86]

Строго говоря, свойствами идеального раствора не обладает ни один реальный раствор, за исключением растворов различного изотопного состава (НгО—ОаО) и смесей оптически активных изомеров. Однако многие растворы практически ведут себя как идеальные. Большинство реальных растворов следуют закону Рауля только при малых значениях мольных долей растворенного вещества. Чем меньше содержание растворенного вещества в растворе, тем ближе его свойства к свойствам идеального раствора. Бесконечно разбавленный раствор можно рассматривать как идеальный. При этом условии молекулы растворенного вещества, распределенные в среде молекул растворителя, настолько удалены друг от друга, что практически не взаимодействуют между собой и не влияют на молекулы растворителя. Поэтому можно принять, что свойства бесконечно разбавленного раствора (Л в<0,001) будут аналогичны свойствам идеального раствора. [c.101]

Для объяснения этих результатов следует более внимательно рассмотреть подлинную концепцию 0-условий [39, 58] и те экспериментальные методы, которые используют для их определения [59—611. Очевидно, что при любом способе рассмотрения 0-концепция может быть строго применена только к полимерным растворам, бесконечно разбавленным. При больших концентрациях, когда полимерные цепи не изолированы друг от друга, концепция оказывается несправедливой. Таким образом, условия, соответствующие истинной 0-точке при бесконечном разбавлении, становятся значительно хуже таковых при высоких концентрациях. Так, хотя 0-условия и могли бы существовать для полимерных цепей при бесконечном разведении в 0-растворителе, действительные условия этих полимерных цепей в адсорбционных слоях хуже, чем 0-условия соответственно, для адсорбированных цепей АС <0, т. е. сегменты цепи склонны к объединению, что способствует притяжению между частицами, которое приводит к их флокуляции. Другими словами, при 0-условиях возможно фазовое разделение адсорбционных полимерных слоев. Действительно, переоценка некоторых ранних экспериментальных работ [55] указывает на тесную корреляцию между склонностью к флокуляции и началом фазового выделения полимера из раствора при концентрациях, соответствующих концентрациям в адсорбционных слоях. [c.44]

Для реальных растворов соотношение (II. 6) несправедливо. Наиболее близки к идеальным растворам бесконечно разбавленные растворы алканов в алканах [c.27]

Для экспериментального определения % особенно быстрым и удобным является метод газожидкостной хроматографии [34], Хотя экспериментальная методика и может использоваться для конечных концентраций растворителя, она наиболее эффективна для растворов, бесконечно разбавленных по отношению к растворителю, т. е. когда объемная доля полимера приближается к единице. Некоторые данные по летучести растворителей, полученные хроматографией [59], представлены на рис. 8.21. По этим данным можно рассчитать х, подставив [c.337]

Найдя значение одной константы, необходимо найти значение. второй константы Аи Обычно для решения такой задачи обращаются к рассмотрению другого крайнего случая, например г 0. Но в данном случае этот прием оказывается неудобным. Условие г = О означает, что речь идет о потенциале в центре иона. По физическому смыслу задачи нельзя определить величину потенциала в центре иона. Поэтому следует применить другой прием. Обсуждаемое уравнение (27) применимо и к более крепким и к чрезвычайно разбавленным растворам. Если раствор бесконечно разбавленный, расстояния между ионами очень велики. Следовательно, для небольших расстояний г в разбавленном растворе электрическое поле иона можно считать тождественным с электрическим полем точечного заряда, находящегося в жидком диэлектрике. Диэлектрическая постоянная такой среды может быть принята равной диэлектрической постоянной растворителя, в котором растворен изучаемый электролит. [c.88]

Допустим, что раствор бесконечно разбавлен относительно второго компонента (Л 2- -0 Л - - ). Тогда ->0 и, следовательно [c.353]

ДЯ, — теплота сольватации изменение энтальпии при переносе одного моля индивидуальных ионов из состояния идеального газа (Р= 101,325 кПа) в стандартное состояние в растворе (бесконечно разбавленный раствор), кДж/моль [c.6]

ДЯ( — стандартная теплота переноса изменение энтальпии при переносе одного моля ионов электролита из стандартного состояния в водном растворе (бесконечно разбавленном) в стандартное состояние бесконечно разбавленный неводный раствор , кДж/моль. Хл —константа ассоциации электролита [c.6]

В областях, близких к температуре плавления основного компонента, можно считать раствор бесконечно разбавленным относительно компонента В, а уз п уь — постоянными. Следовательно, при изменении концентрации значения Ко и Ко будут постоянными, а ликвидус и солидус — прямолинейными. [c.17]

Энергия i грамм-ионов в растворе может быть представлена как сумма энергии, не зависящей от существования ионных атмосфер и энергии W .. В растворе, бесконечно разбавленном, О и Гэ .0. При очень большом удалении ионов друг от друга ионные атмосферы практически перестают воздействовать на центральный ион. В таком случае Wq. представляет энергию i грамм-ионов в бесконечно разбавленном растворе, т. е. энергию идеального раствора [c.167]

Направление и степень завершения реакций определяются величиной свободных энергий веществ. Поэтому важно найти зависимость величины свободной энергии вещества в растворе от концентрации. Естественно, что эта зависимость определяется величиной энергии взаимодействия между частицами различных веществ, составляющих раствор. Характер межчастичного взаимодействия и его энергия в реальных растворах чрезвычайно разнообразны и поэтому невозможно установить общую для всех случаев зависимость между свободной энергией и составом. Целесообразно ввести представление об идеализированных растворах, для которых могут быть найдены простые соотношения, чтобы с их помощью анализировать более сложные случаи. Обычно рассматривают два типа таких идеальных растворов бесконечно разбавленные (или для краткости разбавленные) и совершенные. [c.74]

Давление пара, равновесного с раствором, при этом непрерывно повышается, приближаясь к давлению пара над чистой водой. Это давление является пределом, который никогда не может быть достигнут на практике, так как ему отвечает раствор бесконечно разбавленный. [c.256]

Для тройных растворов, бесконечно разбавленных относительно электролита [c.42]

Уравнения (27—39) часто приходится использовать для расчета необходимых величин по другим данным, полученным в опытах или взятым из литературы. Как уже отмечено выше, некоторые величины (дифференциальные энтальпии растворения и разбавления, полная энтальпия растворения и т. д.) вообще могут быть найдены только расчетным путем. Большую роль играют энтальпии разбавления растворов при определении энтальпий растворения веществ до бесконечно разбавленного раствора. Дело в том, что наиболее надежным методом нахождения этих величин в настоящее время является метод экстраполяции экспериментальных данных по энтальпиям растворения при достаточно малых концентрациях растворов к растворам бесконечного разбавления. [c.201]

Остановимся еще на одном важном вопросе использования данных по энтальпиям растворения и разбавления растворов — определении величин энтальпий образования ионов в водных растворах бесконечного разбавления. [c.203]

Например, вычислим энтальпию образования хлористого бария в водном растворе (бесконечно разбавленном). Так как хлорид бария, как и большинство других солей является сильным электролитом, то энтальпия его образования в состоянии водного раствора будет суммой энтальпий образования ионов Ва + и С1" [c.242]

Свойства разбавленных растворов. Бесконечно разбавленный раствор. Исходя из общих закономерностей, концентрационную зависимость коэффициента трансляционной диффузии полимерных частиц в раз- [c.184]

Закон Рауля и другие закономерности идеальных растворов могут быть применены для вычисления свойств другой категории растворов — бесконечно разбавленных растворов, т. е. таких растворов, в которых содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя. [c.244]

Парциальное давление компонента идеального раствора равно давлению чистого компонента, умноженному на его мольную долю, в растворе. Закон Рауля и другие закономерности идеальных растворов могут быть применены для вычисления свойств другой категории растворов — бесконечно разбавленных растворов, т. е. таких растворов, в которых содержание растворенного вещества очень мало по сравнению с содержанием растворителя. До каких именно концентраций и с какой степенью точности поведение раствора подчиняется законам бесконечно разбавленных растворов, термодинамика не может определить это решает оныт. [c.211]

Если Л 1 —молярная доля растворителя, а Л г —растворенного вещества, то при разбавлении раствора 1.— -1, а Хт—Я). В бесконечно разбавленном растворе коэффициенты активности становятся равными единице Уквесим)-—>-1 У2(несям)—>-1. Однако рэвенство коэффициентов активности единице еще не полностью характеризует стандартный раствор. Бесконечно разбавленный раствор не может быть принят в качестве стандартного, так как при 2—>-0 1 - 2—и в соответствии с ( 1.16) химический потенциал растворенного вещества в таком растворе будет стремиться к минус бесконечности. [c.106]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.167 ]

Краткий курс физической химии Изд5 (1978) -- [ c.293 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.127 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.277 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология