Иоднд-ионы

Здесь иоднд ионы отдают сиси электроны атомам хлора [c.56]

Для определения порядка реакции используют графический метод. Для этого рассчитывают концентрации иоднд-ионов и персульфат-ионов в смесях 1-7 и составляют табл. 4. [c.39]

Написать иоиные уравнения реакций окисления иоднд-ионов и катионов Fe2+ хлорной водой. [c.155]

Рис. 9. Зависимость суммарной концентрации иода от суммарной концентрации иоднд-ионов (к задаче 5.25)

При таком большом значении константы равновесия процесс практически необратим, т. е. можно считать, что иоднд-ионы окисляются практически полностью. Полученное значение константы характеризует процесс, протекающий в стандартных условиях. [c.293]

Хлорид ион СГ, бромид-ион Вг", иоднд-ион I", сульфид-ион 5-" и др. [c.194]

Низкомолекулярным бромидам и иодндам свойственно образование ионов [М—НаХ]+, которые могут быть следствием дегидрирования ионов [М—Х]+, весьма характеристичных для таких соединений. [c.117]

Воробьев А. С. Метод количественного определения хлор-иона в иодндах [видоизмененным метопом Берга]. ЖАХ, 1949, , вын. 3, с. 200., 3430 [c.141]

Эти методы имеют ограниченное применение, так как многие ионы препятствуют определению. Помимо перечисленных, весовому определению мешают железо, висмут, сурьма (III), мышьяк (III), фториды, бромиды, иодиды, оксалаты, ацетаты, цитраты, роданиды, фосфаты, молибда-ты, хроматы, вольфраматы и большие количества нитратов. На результаты объемного определения влияют все ионы, которые окисляют иоднд или восстанавливают иод. [c.144]

Двухвалентная ртуть нужна для того, чтобы связывать иоднд-ион в трудно диссоциирующие частицы HgJ2 н HgjJ" и тем самым сильно повышать окислительный потенциал свободного иода. Недостатком этого приема является загрязнение образующегося фуроксанового соеди нения йодной ртутью, от которой трудно избавиться. [c.270]

К I группе анионов относятся хлорид-ион 1 , бромид-ион Вг, иоднд-ион J , сульфид-ион S , роданид-ион S N , ферроцианид-ион Fe( N)j", феррицианид-ион Fe( N)r и др. Групповым реагентом на эти анионы служит AgNOs в азотнокислом растворе, так как образуемые ими соли серебра трудно растворимы в воде и в разбавленной HNO3. [c.278]

Чтобы объяснить, почему происходит присоединение одних простых молекул к другим швейцарский химик А. Вернер ввел понятие о главной и побочной валентности. Тогда образование, скажем, K2[Hgl4] можно представить так ион ртути за счет своей главной валентности (обозначается сплошной линией), равной двум, присоединяет два иодид-иона, а за счет побочной (обозначается пунктиром) — дополнительно еще два иоднд-иона. По Вернеру, это может быть изображено формулой [c.252]

При помощи радиоактивного изотопа Ag определяют хлорид-ион в смеси с иоднд-ионом по характеристической удельной активности Ag l и AgJ [1071]. Изотоп Ag используют также для определения растворимости Ag l в присутствии хлорид-иона [487] и для определения хлорид-иона методом хроматографии на бумаге [999]. [c.130]

Окисление иоднд-иона до иода вызывается не только хлором. В зависимости от концентрации и химического потенциала окисление вызывают все окислители. Поэтому данный метод может применяться только при отсутствии других окисляющих веществ особо следует отметить бром, иод, бромамины, иодавшны, озон, пероксид водорода, перманганат, иодат, бро-мат, хромат, диоксид хлора, хлорит, окисленнь манганат, нитрит, ионы железа (ШХ ионы меди (П) и марганца (П . [c.77]

Окись В120з и гидроокись В1(0Н)з висмута являются основаниями, в то время как соответствующие производные А5(И1) и 5Ь(П1) амфотерны. Эта большая основность обусловливает меньшую тенденцию к образованию анионных комплексов и меньшую способность экстрагироваться органическими растворителями. Тем не менее оба эффекта все же важны. Например, ВИз экстрагируется бензолом из растворов висмута 5М по Н25 04 и 0,01 М по иоднд-иону. Кислота НВ114, имеющая окраску от желтой до оранжевой, извлекается из кислых сред содержащими кислород растворителями, например амиловым спиртом, а ее бруциновую соль можно экстрагировать хлороформом. Вследствие конкурирующего образования хлоро- и фторо-комплексов хлорид- и фто-рид-ионы мешают этим реакциям. В1 образует также анионные комплексы в растворах НС1, которые можно адсорбировать ионообменными смолами. [c.317]

ПОЛ И ИОДИДЫ, соединения, содержащие ионы [I(Ii)l , где п 1 — 4. Получ. при растворении Ь в р-рах иодндо , Р-ры К[1з] примен. в иодометрии и как электролит в злек-тоохим. преобразователях. [c.460]

Открытие иона ВР+. Для открытия иона 81 + служит реакция образования двойной ооли СэгВУз 2Ч2П2О, которая выделяется в виде красных шестигранных кристаллов. К капле испытуемого раствора прибавляют каплю 2 н. соляной кислоты и каплю 1%-ного раствора иодида натрия. Затем вносят кристаллик СзС . Через некоторое время выделяются шестигранные смешанные кристаллы иоднда цезия-висмута (рис. 52). [c.566]

Вредное действие газообразного хлора при работе с хлорным электродом может быть устранено путем замены этого электрода другими электродами, например серебро-хлорид серебра или ртуть-каломель (см. табл. 3) они также чувствительны к концентрации хлорид-ионов. Такие электроды пригодны для бромида и иоднда. Кислородный электрод не достигает истинного равновесия с растворамй, поэтому он обычно не применяется. [c.52]

Бром и иод могут быть получены аналогично хлору окислением НВг и HI различными окислителями. В промышленности их обычно получают из бромидов или иодндов, действуя на их растворы хлором. Таким образом, получение брома и иода тоже основано на окислении их ионов, причем в качестве окислителя применяется хлор. [c.355]

К третьей аналитической группе катионов относятся АР+, Fe +, Fe2+, Zn +, r +, Мп2+, o +, Ni + и др. Большинство соединений катионов третьей группы малорастворимо в воде и многие из них окрашены. В водных растворах бесцветны А1 +- и 2п +-ионы. Растворы солей Fe + имеют желтую окраску, Fe + — бледно-зеленую, Мп + — бледно-розовую, а разбавленные растворы бесцветны Сг + — зеленую или фиолетовую, растворы хроматов — желтую, бихроматов — оранжевую. К малорастворимым солям в воде относят сульфиды, фосфаты, цианиды, гексацианоферраты, карбонаты и др. Хорошо растворяются в воде сульфаты, хлориды, б ромиды, иоднды, нитраты, нитриты, ацетаты, роданиды. [c.161]

При дальнейшем облучении иодат восстанавливается до иодида, который окисляется кислородом воздуха до свободного иода, реагирующего с иодндом с образованием тринодид-иона. Этот процесс можно представить следующей схемой [c.48]

Для удобства вводятся следующие обозначения — константа скорости реакции (I) а — исходная концентрация уксусного ангидрида (определяется по его навеске) у — общая концентрация образующейся по реакции (I) уксусной кислоты 2 — константа скорости реакции (II) (ее значения см. на с. 370) г — концентрация ионов Н+, образовавшихся при диссоциации СН3СООН Ь — концентрация иоднд-иодатной смеси (для упрощения расчета берутся эквивалентные концентрации I- и Юз ) и — концентрация непро-диссоциировавшей СН3СООН х — количество образовавшегося по реакции (II) свободного иода К — константа диссоциации СНзСООН (см. с. 370). [c.369]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология