Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания. Кристаллический хлорид аммония, растворенной в воде, диссоциирует по схеме [c.207]

При обратимом гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания, в результате которого увеличивается кислотность среды, добавление кислоты подавляет гидролиз. Если же в результате гидролиза образуется свободное сильное основание, то гидролиз можно подавить, вводя в раствор дополнительное количе- [c.279]

Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания [c.226]

VI.4.4.2. Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания [c.244]

Из этого следует, что чем слабее основание, тем большую роль играет гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания и, следовательно, тем выше концентрация ионов Н3О+ в растворе. Это легко проверить на следуюш их примерах [c.245]

Задание. Рассмотрите гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания. Выразите константу гидролиза с помощью величины К, и константы диссоциации слабого основания [c.207]

П. Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований [c.68]

Точно так же легко вывести уравнение для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований. Для NH4 1 имеем [c.237]

Из этого следует, что чем слабее основание, тем большую роль играет гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания и, следовательно, тем выше концентрация ионов НзО в растворе. [c.208]

Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания. Если в состав такой соли входит катион с зарядом 1+, то в результате гидролиза получаются слабое основание и сильная кислота, например [c.86]

Пример 1. Составление молекулярного и молекулярно-ионного уравнения гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания. Напишите молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гидролиза солей а) нитрата аммония NH4NO3 б) хлорида хрома r lg. [c.104]

При гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания получаем аналогичное соотношение. В обоих этих случаях степень гид- [c.207]

Подставляя в выражения для степени гидролиза значения Кг из уравнений (4.10) — (4.12), можно получить зависимость между степенью гидролиза, константой диссоциации слабых кислоты и основания и ионным произведением воды. Так, подставив выражение (4.10) в (4.18), получим для степени гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания выражение [c.57]

Различают три типа реакций гидролиза солей гидролиз солей слабой кислоты и сильного основания, гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания и гидролиз солей слабой кислоты и слабого основания. [c.256]

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (т. е. соли типа 1МН4С1, Mg(NOз)2, АЬ(804)3 и т. д.). Причиной гидролиза солей этого типа является образование слабого основания или гидроксокатионов (точнее — катионных гидроксоаквакомплексов). Например, [c.170]

Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований (ыапр., хлоридов, хлоратов, нитратов аммония, 3-валентного железа и др.) протекает в соответствии со схемой II ВА = В+ + А- В+ Н2О = ВОН + Н+. Р-ры солей этого тина имеют кислую реакцию. Константа Г. определяется соотношением [c.460]

Аналогичным образом легко вывести формулу для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований. Так, для НН4С1 имеем [c.159]

В вьгражении для константы гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания [c.172]

Гидролизом называется обменная реакция веществ с водой. В результате гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований, например NH4 I, или слабых кислот и сильных оснований, например Ha OONa, образуются слабо диссоциированные кислоты или основания, что приводит к нарушению равенства концентраций ионов Н+ и ОН" в растворе и раствор приобретает кислую или щелочную реакцию. Так, при гидролизе NH4 I имеет место реакция [c.53]

Вывод уравнения гидролиза соли сильной кислоты и слабого основания (типа NH4 I). Уравнение реакции гидролиза в данном случае будет [c.125]