Гидролиз солей сильной кислоты и сильного основания

Изменяя указанные факторы, можно сместить равновесие реакций гидролиза в любом направлении, т. е. усилить или уменьшить гидролиз, что и используют в практике химического анализа. Для усиления гидролиза работают с разбавленными растворами при нагревании и удаляют из раствора образующиеся в процессе гидролиза избыточные ионы Н3О+ или ОН добавлением основания или кислоты соответственно или другой гидролизующейся соли, усиливающей гидролиз. Для подавления гидролиза необходимо работать с концентрированными растворами на холоду и вводить в раствор те ионы, которые образуются при гидролизе, т. е. подкислять, например, растворы солей, образованных слабым основанием и сильной кислотой. [c.47]

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания. Кристаллический хлорид аммония, растворенной в воде, диссоциирует по схеме [c.207]

При обратимом гидролизе соли сильной кислоты и слабого основания, в результате которого увеличивается кислотность среды, добавление кислоты подавляет гидролиз. Если же в результате гидролиза образуется свободное сильное основание, то гидролиз можно подавить, вводя в раствор дополнительное количе- [c.279]

Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания [c.226]

VI.4.4.2. Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания [c.244]

Задание. Рассмотрите гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания. Выразите константу гидролиза с помощью величины К, и константы диссоциации слабого основания [c.207]

Из этого следует, что чем слабее основание, тем большую роль играет гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания и, следовательно, тем выше концентрация ионов Н3О+ в растворе. Это легко проверить на следуюш их примерах [c.245]

П. Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований [c.68]

Из этого следует, что чем слабее основание, тем большую роль играет гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания и, следовательно, тем выше концентрация ионов НзО в растворе. [c.208]

Щелочная среда указывает на присутствие свободных щелочей, которые даны для анализа или были получены в процессе гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. [c.388]

Соответственно константа гидролиза соли, образован-, ной сильным основанием и слабой трехосновной кислотой, равна ионному произведению воды, деленному на третью константу диссоциации кислоты [c.152]

Титрование тетрабората натрия. Водные растворы гидролизующихся солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых многоосновных кислот, имеют сильнощелочную реакцию (см. Качественный анализ , гл. I, 26). [c.94]

Опыт 15. Гидролиз солей, а. Соль сильного основания и сильной кислоты. Наливают в три пробирки дистиллированную воду и растворяют в одной — хлорид натрия, в другой — сульфат калия, в третьей — хлорид бария. Растворы испытывают нейтральным лакмусом. Наблюдается ли изменение цвета лакмуса Почему [c.63]

Гидролиз солей, сильных кислот и сильных оснований (напр., хлоридов, хлоратов, нитратов щелочных металлов и др.) в обычных условиях практически отсутствует, что является следствием малых величин сродства протона к аниону соли и сродства иоиа ОН - к катиону соли. [c.460]

Гидролиз солей, образованных взаимодействием сильных оснований и слабых кислот. Почти все соли, за редким исключением, являются сильными электролитами. Это значит, что независимо от того, взаимодействием какой кислоты и какого основания они получены, в воде соли диссоциируют практически полностью. [c.228]

Гидролиз солей, образованных катионами сильного основания и анионами многоосновной слабой кислоты, идет ступенчато, например [c.137]

Точно так же легко вывести уравнение для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований. Для NH4 1 имеем [c.237]

Степень гидролиза растворов солей, как правило, увеличивается при нагревании, так как при нагревании увеличивается скорость прямой реакции гидролиза, а кроме того, увеличивается и Кн,о водного раствора. Наконец, степень гидролиза солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот, а также катионами слабых оснований и анионами сильных кислот, зависит от концентрации соли чем меньше концентрация соля, тем больше степень гидролиза названных солей, что мы видели при выведении формул степени гидролиза. [c.155]

Гидролиз солей сильной кислоты и слабого основания. Если в состав такой соли входит катион с зарядом 1+, то в результате гидролиза получаются слабое основание и сильная кислота, например [c.86]

Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания (т. е. соли типа 1МН4С1, Mg(NOз)2, АЬ(804)3 и т. д.). Причиной гидролиза солей этого типа является образование слабого основания или гидроксокатионов (точнее — катионных гидроксоаквакомплексов). Например, [c.170]

Гидролиз соли сильной кислоты и сильного основания. Эту реакцию рассмотрим на примере взаимодействия Na l с водой. Хлорид натрия в водном растворе диссоциирован на свободные сольватированные ионы Na+(aq) и l (aq), но эти ионы фактически не реагируют с водой. Таким образом, в рассматриваемом примере гидролиз не происходит. Значение pH раствора остается, следовательно, таким же, как pH абсолютно чистой воды, т. е. pH = 7 (при 298 К). [c.207]

Полученный результат (pH > 7) свидетельствует о щелочной реакции среды, возникающей при растворении Na N. Следовательно, при гидролизе соли, образованной j сильным основанием и слабой кислотой, водный раствор приобретает щелочную реакцию. [c.122]

Гидролиз солей сильных кислот и слабых оснований (ыапр., хлоридов, хлоратов, нитратов аммония, 3-валентного железа и др.) протекает в соответствии со схемой II ВА = В+ + А- В+ Н2О = ВОН + Н+. Р-ры солей этого тина имеют кислую реакцию. Константа Г. определяется соотношением [c.460]

Гидролиз солей, образованных катионами сильных оснований и анионами слабых кислот. Соли такого типа, например Na gHjO,,, гидролизуются по уравнению [c.186]

Аналогичным образом легко вывести формулу для вычисления степени гидролиза солей сильных кислот и слабых оснований. Так, для НН4С1 имеем [c.159]

Наконец, при нейтральной реакции следует ожидать присут-С1ВИЯ в растворе не подвергающихся гидролизу солей сильных кислот и сильных оснований или тех из гидролизующихся солей, которые подобно NH4 H3 OO образованы взаимодействием слабой кислоты и основания одинаковой силы. [c.363]

Чтобы усилить гидролиз соли, образованной катионом сильного основания и анионом слабой кислоты (например, NagS, Naa Og или Ha OONa), необходимо связать свободные ионы гидроксила, получающиеся в процессе гидролиза [c.155]

Титрование сильной кислоты сильным основанием или титрование сильной щелочи сильной кислотой. Рассмотрим случай титрования соляной кислоты едким натром или титрование едкого натра соляной кислотой. В момент эквивалентности в титруемом растворе находится соль Na l, образованная сильной кислотой и сильным основанием. Такие соли, как известно, не подвергаются гидролизу, поэтому pH раствора в момент эквивалентности равен 7. Очевидно, что при титровании сильной кислоты сильной щелочью, или наоборот, следовало бы применять такой индикатор, рТ которого равен 7 (например, нейтральный красный). Однако в подобных случаях можно применять также индикаторы, изменяющие свою окраску в пределах pH от 4 до 10, так как при их использовании ошибка титрования не превышает 0,125%. В этих случаях можно применять почти все указанные выше индикаторы. [c.245]

К нейтральным растворам относятся растворы солей, не подверженных гидролизу, т. е. солей сильных кислот и оснований (МаС1, КС1, N32804 и др.). В таких растворах концентрация ионов водорода и гидроксильных ионов одинакова и обусловлена реакцией диссоциации воды [c.31]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология