Калия соли нитрат

В табл. 70—85 приведены значения плотности водных растворов кислот (азотной, серной, фосфорной, соляной), аммиака, гидроксидов калия и натрия, солей (нитратов калия и натрия, сульфата аммония, хлоридов калия и натрия), органических веществ (ацетона, глицерина, уксусной кислоты, этилового спирта). Плотность растворов р выражена в г/см при 20°С. Даны их массовые доли (%), массовые (г/л) и молярные (моль/л) концентрации. [c.124]

Термическое разложение нитратов. В вытяжном шкафу нагрейте в трех пробирках соли нитратов калия, свинца и серебра. Докажите выделение кислорода при их разложении. [c.176]

Многие растения страдают от избытка ионов хлора. К таким растениям относятся картофель, виноград, табак. Одной из мер борьбы с вредным влиянием хлора является внесение удобрения, содержащего хлориды, с осени с расчетом на вымывание ионов хлора из почвы. Но наилучшим решением в этих случаях явилась бы замена хлорида калия бесхлорными удобрениями, такими, как сульфат калия или нитрат калия. Сульфат калия получают у нас переработкой солей прикарпатских месторождений. [c.85]

Для вулканизации в среде жидкого теплоносителя применяют установки непрерывного действия, в которых в качестве теплоносителя наибольшее распространение получили расплавы солей. Они характеризуются достаточно низкими температурами плавления и высокой термической стойкостью. Например, сплав СС-4 — смесь нитрита калия (53%), нитрата (7%) и нитрита (40%) натрия — имеет Тпл = 142—150 °С, = 500 °С. Однако при- [c.54]

Объяснение. Сущность явления, протекающего в опыте А, заключается в том, что раствор соли нитрата серебра диффундирует внутрь геля, где и образуется осадок при взаимодействии с дихроматом калия по уравнению [c.248]

Температура электролита 20—25°С. Плотности тока в электролите, содержащем соли калия и нитрат-ионы, до 2 А/дм . Катодный выход по току в электролите без нитратов около 100 /о, в присутствии нитратов он несколько снижается (до 80—90%) за счет восстановления ионов N0 . [c.423]

На полоску бумаги, импрегнированной одним из подобранных осадителей, наносили каплю раствора смеси 21 соли нитраты натрия, калия, аммония, магния, кальция, стронция, бария, алюминия, хрома, железа (III), марганца, цинка, никеля, кобальта, серебра, ртути (I), свинца, ртути (II), висмута, меди и кадмия, при концентрации каждой из них около 1 мг-экв мл. [c.208]

Выполнение работы. Несколько кристаллов сухих солей нитрата ртути (П) и иодида калия поместить в сухую пробирку, в другую пробирку насыпать приблизительно такое же количество этих же веществ в виде мелкого порошка. Энергично встряхнуть обе пробирки. Наблюдать появление окраски вследствие образования иодида ртути (II). Отметить различную скорость течения реакции. Влиянием какого фактора это объясняется Написать уравнение протекающей реакции. [c.45]

В результате образуются нитрат натрия и хлорат калия — соли сильных кислот (азотной и хлорноватой), а также нитрит натрия и хлорит калия — соли слабых кислот (азотистой и хлористой). [c.67]

KNO3 — нитрат калия. Соли калия окрашивают пламя в фиолетовый цвет. При нагревании нитрата калия с концентрированным раствором серной кислоты отгоняется азотная кислота, в которой растворяется медь [c.143]

Разлагаемая соль — нитрат калия. [c.101]

Приборы и реактивы. Бюретки на 10 мл. Пипетки на 5 мл. Конические колбы на 50 мл. Растворы поваренной соли, нитрата серебра (0,1 н.),-хромата калия (насыщенный). [c.281]

Хлорид натрия (поваренная, или каменная, соль), карбонат натрия (сода), нитрат натрия (натриевая селитра), карбонат калия (поташ), нитрат калия [c.113]

Приготовление реактивов. Концентрации реактивов, употребляемых в учебных лабораториях кислоты и щелочи —2 н., соли (за некоторым исключением)0,5 н., титрованные растворы кислот и щелочей —0,1 н., растворы перманганата калия, нода, нитрата серебра, тиосульфита натрия —0,05 н. Для отдельных работ приготавливаются реактивы и других концентраций (табл. I). [c.229]

Растворы солей, обладающие окислительными свойствами, влияют аналогично кислороду, т.е. если они играют роль катодного деполяризатора (например, персульфаты), то увеличивают скорость коррозии и эффект ускорения растет с увеличением концентрации соли. Но, если соль обладает пассивирующими свойствами (например, бихромат калия, нитриты, нитраты), то коррозия уменьшается при достижении необходимой концентрации пассиватора. [c.27]

В качестве побочного продукта в этом случае получается хлорид аммония, т. е. продукт более ценный, чем поваренная соль, образующаяся при обменном разложении хлорида калия и нитрата натрия. [c.438]

Токсикологический интерес представляют азотная кислота, и ее соли — нитраты натрия, аммония и калия. В организме нитраты восстанавливаются в более ядовитые нитриты. Отравления нитратами могут иметь место в результате смешения их с другими солями. При широком распространении нитратов нахождение их может иметь значение лишь при больших количествах. [c.358]

В более старой литературе имеются, указания, что едкое кали и нитрат каЛия действуют сильнее, чем соответствующие соединения натрия. Однако применение их для сплавления имеет то неудобство, что При подкислении раствора образуются относительно мало растворимые соли калия. [c.400]

Подготовленный таким способом раствор титруют раствором цианида калия (4,6 0 в 1 л), сначала быстро, пока муть усиливается, а затем более медленно до ее исчезновения. Титр раствора цианида калия устанавливают титрованием известных количеств никеля, причем в израсходованный на титрование объем раствора цианида калия следует вводить поправку на количество раствора, потребляемое иодидом серебра. Для определений этой поправки к оттитрованному раствору соли никеля прибавляют по 10 мл растворов иодида калия и нитрата серебра, титруют раствором цианида калия, операцию эту повторяют и берут среднее из близко совпадающих отсчетов. [c.466]

Приборы и реактивы. Прибор для получения хлороводорода (рис. 40). Стеклянные палочки. Сетка асбе-стнрованная. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стакан химический (вместимостью 100 мл). Электрическая плитка. Диоксид марганца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Дихромат калия. Соль Мора. Перхлорат калия. Перманганат калия. Хлорат калия. Магний (порошок). А люминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы лакмусовая бумажка, лакмус синий. Органический растворитель. Растворы хлорной воды бромной воды йодной воды сероводородной воды хлорида натрия (0,5 и.) бромида натрия (0,5 н.) иодида калия (0,1 н.) нитрата серебра (0,1 н.) хлорида хлората калия (насыщенный) перхлорат калия (0,5 и.) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н.) тиосульфата натрия (0,5 н,) едкого натра (2 н.) хлороводородной кислоты (плотность 1,19 г/см ) серной кислоты (плотность 1,84 г/см 70%-ной) фосфорной кислоты (концент-рироввиная). [c.132]

Неорганические соли как адсорбенты. Неорганические соли используют в газовой хроматографии как в качестве растворителей, так и в качестве адсорбентов. Для хроматографического разделения применяют эвтектическую смесь неорганических солей (нитратов лития, натрия и калия) при 150—400°С. В этом случае, по существу, использовали газо-жидкостный вариант хроматографии. Как адсорбенты неорганические соли были использованы для разделения о-, м- и -терфенилов соли в количестве 25% от массы наносились на хромосорб Р. Более детальное исследование разделительной способности различных солеи (в основном хлоридов) по отношению к многоядерным ароматическим соединениям было проведено американским ученым Соломоном. В этих случаях непористые соли наносили на твердые носители, используемые в газожидкостной хроматографии. [c.118]

Скорость перевода атмосферного азота в состояние, в котором он может быть усвоен или реализован, в природных процессах весьма мала. В среднем половина необходимого для жизни азота возвращается через атмосферу за 10 лет, тогда как для кислорода этот период составляет 3000 лет, а для углерода всего 100 лет. В то же время, организация современного культурного земледелия связана с непрерывным уносом усвояемого азота с посевных площадей, достигающим 88 млн. тонн в год, а это 90% азота, необходимого для питания растений. Поэтому первоочередная задача — непрерывное пополнение запасов азота в почве в усвояемой растениями форме, то есть в виде его соединений. До конца XIX столетия источником подобного связанногр азота служили естественные удобрения и лишь в незначительной степени природные соли — нитраты натрия и калия, запасы которых в природе весьма ограничены. Увеличение масштабов культурного земледелия и потребностей промышленности в разнообразных соединениях азота потребовали разработки промышленных способов получения этих соединений, то есть способов связывания атмосферного азота. [c.184]

Нитраты как окислители (в сухом виде). В фарфоровый тигель поместите по 1 микрошпателю солей нитрата и карбоната калия, перемешайте их и нагрейте смесь до расплавления. Внесите в расплав несколько крунинок оксида хрома (III) и сильно прокалите полученную массу. Смесь охладите, отделите от нее небольшую часть, обработайте ее водой и докажите наличие в растворе хромат-ионов. [c.176]

Выполнение работы. Рассчитать необходимое количество 0,5 н. растворов солей иодида калия и нитрата ртути (II) для получения по обменной реакции 5 г осадка иодида ртути (II). Приготовить эту соль из исходных веществ, дать иодиду ртути осесть, от(1зиль-тровагь и промыть водой осадок. [c.128]

Использовашым реактивом а а содержание всех трех солей (нитрата серебра, бертолетовой соли и дихромата калия) является хлороводород — НС1 [c.60]

Процесс смешивания растворов хлорида калия и нитрата натрия не сопровождается заметным тепловым эффектом, хотя после выпаривания из смеси могут быть выделены четыре кристаллических вещества (КС1, Na l, KNO3, NaNOs), поэтому -можно предположить, что в растворе соли полностью распадаются на ионы, которые в процессе выпаривания образуют кристаллические вещества. [c.277]

Кислородные кислоты (по преимуществу высшие по валентности кислотообразователя) и их солн. Сюда относятся Н2504 (наиболее энергично действует как акцептор электронов концентрированная кислота при нагревании), НЫОз и ее соли (нитраты), такие соли, как КМПО4 (перманганат калия), КгСгаО, (бихромат калия) далее кислородные кислоты хлора (НСЮ, НСЮз, НСЮ4) и их солн (соответственно гипохлориты, хлораты и перхлораты). Энергичны как окислители и ангидриды некоторых кислот, например СгОз (хромовый ангидрид), МпаО, (марганцовый ангидрид). [c.282]

Через подготовленную (колонку с анионитом пропускают 16 л раствора соли нитрата меди (концентрация 10 г-экв1л). Скорость протекания раствора через колонку 10 мл мин. Раствор соли меди пропускают до проскока меди (проба с иодидом калия и крахмалом). На колонке наблюдают голубую зону гидроокиси меди. [c.277]

Из солей калия наибольшее практическое значение имеют хлорид калия КС1, нитрат калия KNO3 (калийная селитра), карбонат калия К2СО3 и сульфат калия K2SO4. Это — бесцветные кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они применяются главным образом в качестве минеральных удобрений. [c.131]

Выше уже отмечались причины недостаточной популярности в России кокосовых мыл. В 1905 г., чтобы выяснить условия получения втолие нейтральных мыл даже в водных растворах , в лаборатории изучали диссоциацию кокосовых и сально-кокосовых-.мыл в водном растворе и возможность подавить ее добавлением некоторых кислот (борной, салициловой, нефтяных и др.) или солей (хлорида калия (3%), нитрата висмута, хлорида цинка, ацетата алюминия и др.). Делались и заводские опыты. Насколько этим пользовались, сведений нет, а привилегию на добавление к мылу легко гидролизующихся солей Жуков получил В 1910 г. изучали влияние поваренной соли на гидролиз мыла, а в 1911 г. уточняли метод измерения степени диссоциаций мыл в растворах. Это вызвало интерес к кислым мылам — был синтезирован и изучен ряд кислых стеаратов и пальмитатов натрия. Публикация появилась лишь в 1926 г. [c.436]

Рис 5 Зависимость регистрируемой Р-активности солей калия от плотиссти слоя I — хлорид калия, 2 — оксалат калия, 3 — нитрат калия, 4 — иодид калия [c.107]

Раствор галогенида титруют (см. опыт 3) раствором нитрата серебра, концентрация которого известна. Для определения конца реакции к раствору галогенида добавляют в качестве индикатора каплю насыщенного раствора хромата калия К2СГО4. Хромат калия с нитратом серебра дает малорастворимую соль АдаСг04 темно-красного цвета. Но растворимость хромата серебра значительно больше, чем хлорида серебра. Поэтому хромат серебра начинает выпадать в осадок только после практически полного осаждения ионов хлора. Внешне это проявляется в начинающемся побурении ранее белого осадка, что и служит признаком конца реакции между хлоридом натрия и нитратом серебра. [c.78]

Прежде сульфат калия получали разложением хлорида калия или нитрата калия серной кислотой. Таким способом сульфат калия получал уже Глаубер, и еще в XIV в. было известно получение этой соли при действии нагреваемого железного купороса (который выделяет нри этом серную кислоту) на калийную селитру. Сульфат калия относится к одному из первых химических соединений, для которых был установлен состав (Glauber, Ta henius, Boyle). [c.226]

Широко используют пасты для подготовки поверхности под покрытия в условиях эксплуатации и ремонта. Обычно в состав паст травления входит 20. .. 350 г/л одной или нескольких сильнодействующих кислот (соляной, серной, фосфорной, хромовой, азотной), 10. .. 150 г/л солей (нитрата железа, бихромата калия, цитрата аммония, фосфата натрия), 1. .. 5 г/л ингибитора коррозии или ПАВ (уротропина, тиомочевины, некаля алкилсульфата) и загустителя (каолина, асбеста), 40. .. 450 г/Л кремниевой кислоты, сульфитцеллюлозного щелока, двуокиси титана. В некоторые пасты вводят буру, борную или сульфамино-вую кислоту. Для подготовки поверхностей титановых сплавов в пасту вводят плавиковую кислоту [А. с. 267287 (СССР)]. [c.709]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология