Термическое разложение соединений нитрата

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Характерным свойством перекисных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать перекись водорода при взаимодействии с разбавленными растворами кислот, а также выделять кислород в активной форме при термическом разложении или действии воды и других химических агентов. Другие неорганические соединения, которые могут быть источником кислорода, как, например, нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые [c.344]

Характеристические соединения. Оксид литня Ы О получается непосредственным взаимодействием элемеитов. Он представляет собой бесцветное кристаллическое вещество с преимущественно ионной связью ( пл = 1570°С АЯ , за, =—595,8 кДж/моль). По химической природе ЫаО — основный оксид, а потому при нзaп ra-действин с кислотными оксидами и кислотами образует соли. Так, ЬтаО легко поглощает СО2 с образованием карбоната лития. Термическим разложением карбоната, а также гидроксида и нитрата в токе сухого водорода также можно получить оксид лития. Оксид [c.112]

Вычислить AG gg, AS°29s реакций термического разложения нитратов свинца и серебра. Использовать найденные величины для определения температур, при которых константа равновесия каждого из соединений равна 1. [c.188]

Получаемое при термическом разложении нитрата аммония соединение N2O лишь формально может быть названо оксидом диазота. Молекуле N2O можно приписать одну из равновероятных схем [c.183]

Процесс термического разложения гидратированных нитратов изучен достаточно хорошо. Имеются различные точки зрения на механизм разложения гидратов нитратов [1, 41. Так, М. М. Караваев и И. П. Кириллов предполагают, что нитраты некоторых металлов разлагаются до окислов металлов и азотной кислоты без образования промежуточных соединений. Е. А. Продан, М. М. Павлюченко считают, что термическое разложение твердых веществ относится к сложным химическим реакциям, протекающим через ряд [c.100]

В промышленности и лаборатории оксиды элементов подгруппы ПА получают не из металлов, а термическим разложением их карбонатов или гидроксидов. ВаО удобно также получать нагреванием нитрата. Оксиды ЭО — твердые, тугоплавкие соединения. Их химическая активность увеличивается при переходе от БеО к ВаО. На компактный оксид ВеО при комнатной температуре не действуют вода, кислоты и шелочи, MgO легко реагирует с кислотами, СаО б рно взаимодействует не только с кислотами, но и с водой, ВаО еще более реакциониоспособен. [c.314]

Оксид и гидроксид никеля (П) зеленого цвета. Получают N 0 термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата N1 (П). Гидроксид Ы (ОН)а образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (И) в виде объемистого зеленого геля, который при стоянии постепенно кристаллизуется. N 0 и N (011)2 в воде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.650]

Чаще всего при получении металлов из соединений пользуются термическим разложением оксидов и нитратов благородных металлов, оксалатов, формиатов (солей щавелевой и муравьиной кислот) и карбонилов металлов (соединений с окисью углерода). [c.106]

Характеристические соединения. ВеО получают термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580°С (ДЯ 2Э8 кДж/моль), а [c.316]

Окислы никеля получают методом термического разложении различных соединений никеля нитрата, карбоната, различных гидратов н др. [c.111]

Установлены сложные структуры ряда полиядерных форм соединений висмута. Разработаны способы получения различных соединений висмута высокой чистоты. Предложены способы синтеза сложных оксидных и других соединений висмута с использованием твердофазных процессов, механической активации и гидролиза. Установлен ступенчатый характер реакций термического разложения и гидролиза ряда основных нитратов, карбонатов, хроматов и др. соединений висмута, что расширяет возможности их использования в химическом материаловедении. Многообразие форм висмутовых соединений требует более тщательного изучения особенностей его электронного строения и образуемых им химических связей, а также надежного установления состава синтезируемых соединений с использованием современных физикохимических методов исследования. Также нуждаются в дальнейшем изучении пути получения соединений висмута с высокой реакционной способностью в процессах синтеза новых материалов. В целом химия отдельных классов соединений висмута, таких как галогениды и особенно интенсивно изучаемые в последнее время сложные оксиды, настолько широко исследована, что не могла быть достаточно полно освещена в этой монографии и заслуживает отдельных изданий. [c.356]

Поскольку давление считается постоянным, 6Рр = йНр и для конечного изменения системы Qp = AHp, т. е. тот термический эффект, который может быть измерен в ходе эксперимента по разложению соединения, отвечает изменению энтальпии реакции разложения. С учетом всех допущений последние эндоэффекты на кривых нагревания нитратов лантаноидов и америция можно рассматривать именно так. Тогда по закону Гесса можно вычислить теплоту образования исходных солей, принимая во внимание то, что теплота образования продуктов реакции известна [6] [c.16]

Чистый азот в лабораторных условиях обычно получают или термическим разложением его соединений, например нитрата аммония, или пропуская воздух в замкнутом пространстве над раскаленной медью. При этом медь, окисляясь, поглощает весь кислород. Наряду с азотом в газовой фазе остается около 1 % аргона. [c.268]

Термическая диссоциация неорганических соединений — простой и надежный способ получения стабильных окислов многих элементов с целью синтеза эталонов. В качестве исходных веществ для получения окислов наиболее пригодны соли некоторых кислородных кислот, например, нитраты и карбонаты. Нитраты, в частности, можно использовать для приготовления окислов тяжелых и щелочноземельных металлов из карбонатов можно получить окислы Со, Ni, РЬ, M.g, 1п, Сс1, Си, Са, 5г, Ва, а из оксалатов получают окислы Ре, Мп, 5п. Возможно получение окислов термическим разложением сульфатов, хотя полное разложение сульфатов боль-щинства тяжелых металлов затруднено и происходит только при 800—1000° С, а в некоторых случаях при еще более высокой температуре. Не могут служить исходными веществами для получения окислов соли некоторых нелетучих кислот, например, фосфаты, бораты, вольфраматы, которые при нагревании не разлагаются. Не следует применять соединения галогеновых кислот, поскольку из-за их высокой летучести всегда имеется опасность потерь при термическом разложении. [c.362]

Какие продукты можно получить при термическом разложении следующих соединений а) гексагидрата нитрата лантана (III), б) гексанитратоцерата (IV) аммония [c.130]

Следует отметить однако, что термический анализ основных нитратов висмута состава [В1б05(0Н)з]х х(К0з)5-ЗН20 [44, 45] и 4Bi(NOз)x х(ОН)2ВЮ(ОН) [46] свидетельствует, что для получения оксида необходимо их прокаливание при температуре не менее 520 °С. При термическом разложении основных нитратов на предпоследней стадии образуется соединение состава В1507К0з, которое разлагается до оксида в области температур 515—630 °С [46]. [c.113]

Ха])актерным свойством пероксидных соединений, как простых, так и комплексных, является способность образовывать пероксид водорода при взаимодействии с разбавленными раствора.ми кислот а также выделять кислород при термическом разложении или дейст ВИИ воды и других химических агентов. Другие неорганические соеди нения, которые могут быть источником кислорода, как, например нитраты, хлораты, перхлораты, перманганаты и некоторые оксиды не выделяют пероксид водорода при действии воды. Кислород они выдел5ют только при нагревании и в присутствии катализаторов. [c.317]

Оксид и гидроксид никеля (И) зеленого цвета. Получают NiO термическим разложением гидроксида, карбоната или нитрата b i (И). Гидроксид Ni(OH)o, образуется при действии щелочей на растворы соединений N1 (II) в виде объемистого зеленого геля, ко-тэрый при стоянии постепенно кристаллизуется. NiO и Ni(0H)2 в вэде не растворяются, но взаимодействуют с кислотами. [c.612]

ОКСИДЬ — соединения химических элементов с кислородом, в молекулах которых все атомы кислорода связаны непосредственно с другими элементами и не связаны между собой. Иногда к О. относят пероксиды, супероксиды и озони-ды, атомы кислорода в которых взаимосвязаны. О. образуются при непосредственном окислении простых веществ кислородом, при термическом разложении с соответствующих гидроксидов, карбонатов, сульфатов, нитратов и других солей кислородных кислот. Если элемент образует с кислородом только одно соединение, его называют О., например Li O, MgO, AI2O3 — соответственно О. лития, О. магния, О. алюминия. [c.179]

Достаточно выраженные поляризующие свойства ионов обусловливают склонность к образованию комплексных соединений. Оксиды и гидроксиды. Оксидам скандия, иттрия и лантана отвечает общая формула МеаОз. Последние могут быть получены термическим разложением нитратов, карбонатов и оксалатов. Например, при разложении нитратов образуются следующие вещества [c.66]

Наконец, громадную (можно сказать, основную) роль в каталитических процессах играет методика получения или предварительной обработки катализатора. Высокая каталитическая активность наблюдается, как правило, только при рыхлой и неустойчивой структуре его поверхности и при достаточной ее величине. В связи с этим катализаторы окисного типа готовят обычно обезвоживанием соответствующих гидроокисей или термическим разложением нитратов, металлические катализаторы — восстановлением окислов водородом. Во всех подобных случаях катализатор получается именно в рыхлом и неустойчивом состоянии (так как расположение его частиц отвечает условиям устойчивости не для него самого, а для того соединения, из которого он получен). Вместе с тем приготовление катализатора стараются вести при возможно более низкой температуре, чтобы не дать возможности образовавшимся частицам перегруппироваться в более устойчивые формы. Если позволить последнему процессу пройти, то активность обычно снижается нли даже теряется. Например, полученная высушиванием гидроокиси при сравнительно низких температурах окись алюминия (AljOs) яв- яется прекрасным катализатором процесса дегидратации винного спирта, тогда как после нагревания выше 400 °С она перестает действовать. Точно так же выделенная в виде менее устойчивых кубических- кристаллов РеаОз каталитически активна, а при ее перегруппировке в более устойчивую ромбоэдрическую форму активность теряется. В отдельных случаях прокаливание катализатора ведет к изменению самого характера его,действия. Например, aSO<, полученный обезвоживанием гипса при невысокой температуре, разлагает винный спирт на 94% с образованием 2H< и на 6% — Н2, тогда как на предварительно прокаленном докрасна aSO реакция идет более чем на 80% с образованием водорода. Как правило, наилучшие результаты дает приготовление твердого катализатора в атмосфере той газообразной системы, для реакции в которой он предназначен. [c.349]

Характеристические соединения. ВеО получа от термическим разложением гидроксида, сульфата, нитрата или основного карбоната бериллия. Он бесцветен, плавится при 2580 °С (Д/У , 2 1,ч= =—611,0 кДж/моль), а охлаждение расплава ведет к образованию стекла. Кристаллы ВеО имеют структуру вюртцита. И стеклообра-зование, и вюртцитпая структура ВеО свидетельствуют о его малой полярности. В воде он не растворяется, водородом не восстанавливается, но химической природе оп амфотерен взаимодействует с более кислотными и основными оксидами, а также с кислотами и основаниями. [c.126]

В качестве исходных продуктов могут быть использованы различные соединения плутония нитраты плутония (IV) и (VI), оксалаты плутония (П1) и (IV) и др. Водный фторид, описанный в предыдущем разделё, может быть переведен в безводный нагреванием при 250—300° С [376]. На рис. 44 представлены кривые термического разложения водного (/) и безводного (2, 3) РиРз. Конечным Продуктом прокаливания является двуокись плутония, Безводный трифторид образуется в небольшом интервале температур 250—300°. Сравнение кривых 2 и 5 позволяет сделать заключение о гигроскопичности РиРз. Трифторид плутония окисляется при нагревании до 600° С свободным от влаги кислородом [c.109]

Следует отметить, что в последнее время появились данные по взаимодействию основного нитрата висмута состава [В1б05(0Н)з](Н0з)5-ЗН20 с растворами щелочных реагентов [47, 104] и по его термическому разложению [44—46, 105]. Они свидетельствуют о возможности синтеза основных нитратов висмута, в которых молярное отношение висмута к нитрат-ионам достигает значений, равных 5. Составы данных соединений также представлены в табл. 4.8. [c.126]

Установлено, что на термическое разложение нитрата аммония сильное каталитическое воздействие оказывают соединения хрома (VI) хромат калия или бихромат аммония, а также трех-окись хрома в меньшей степени влияет хлорид меди (II). Горение нитрата аммония с каталитическими добавками изучалось Тэйлором, а также автором книги [98]. Соединения хрома, сильно увеличивающие яри 200° С скорость термического разложения МН4КОз, при добавке их в количестве 5—10% к нитрату аммония делают его способным к горению при нормальных условиях. Нитрат аммония при комнатной температуре не чувствителен к трению в фарфоровой ступке и мало чувствителен к удару. )Взрыв в нем возбуждается трудно, температура взрыва около 1000° С скорость детонации от 1000 до 1500 м/с. [c.271]

Фотолитическое разложение твердых веществ с ионной решеткой привлекает внимание потому, что в результате исследования процессов этого рода в принципе можно установить связь между уровнями электронной энергии в зонной схеме твердого тела, находимых из спектров оптического поглощения и измерений электропроводности, с одной стороны, и кинетическими характеристиками термического разложения, с другой. Мы ограничимся главным образом фотолизом, происходящим под действием квантов с низкой энергией, а результаты из области радиационной химии будем использовать только там, где это представляется уместным. Ввиду этого число соединений, представляющих интерес, невелико. Мы не рассматриваем фотолиз оксалатов, стифнатов и фульминатов, поскольку недостаточно обоснованные здесь предположения не ведут к углублению наших знаний. Разложение нитратов представляет особый вопрос. В результате остаются только азиды, для которых, если исследование их физических свойств не завершено [1], можно использовать аналогии в свойствах азидов с соответствующими соединениями галогенов. Так, сходство между электронными свойствами азидов серебра и таллия и соответствующих соединений галогенов совершенно поразительно. Точно также ясно, что для многих целей о свойствах азидов калия и натрия можно судить на основе данных, имеющихся для хлорида калия. [c.131]

Бинарные соединения. Черный кристаллический оксид СиО образуется при термическом разложении нитрата или других солей кислородсодержащих кислот. Выше 800°С он разлагается до СигО. Гидроксид меди в йпадает в виде объемистого голубого осадка при добавлении к растворам солей Си + едкого натра. При нагревании густой водной суспензии происходит дегидратация до оксида меди. Гидроксид легко растворим в сильных кислотах, а также в концентрированной NaOH. В последнем случае образуются темно-синие катионы, по всей вероятности, состава [ Un (OH)2n-2] B аммиачных растворах образуется темно-синий комплекс с четырьмя молекулами NH3 на внутренней сфере. [c.488]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология