Термическое разложение нитратов щелочных металлов

Нитраты металлов. Процесс распада нитратов щелочных и щелочноземельных металлов многостадиен. На первой стадии нитраты теряют кислород и образуют нитриты. При более высоких температурах происходит разложение нитритов. Термическая стабильность нитритов металлов возрастает в ряду Ы, N3, КЬ, К и Сз [60—62]. Разложение идет в расплаве (температура плавления 254, 308, 310, 337 и 414 °С соответственно) и на начальном этапе сопровождается накоплением нитритов этих металлов. Для указанных нитратов температура, при которой в расплаве образуется [c.176]

Нитраты металлов по характеру термического разложения делятся на три группы. К первой группе относят нитраты щелочных металлов, разложение которых происходит только после плавления [c.281]

ТЕРМИЧЕСКОЕ РАЗЛОЖЕНИЕ НИТРАТОВ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ [c.68]

Нитриты устойчивее НЫОг (в молекуле кислоты ничтожно малый ион Н+, внедряясь в электронную оболочку атома О, ослабляет связь N—0), но только нитриты щелочных металлов плавятся без разложения. При термическом разложении нитритов образуется оксид металла,. N0 и ЫОг. Нитриты щелочных металлов разлагаются выше температуры их плавления, образуя оксиды пли пероксиды металлов, N0 и Оа (так как при высоких температурах N02 распадается на N0 и О2). Нитриты, так же как и НМОг, обладают окислительной и восстановительной активностью. В растворах они постепенно окисляются, переходя в нитраты. [c.409]

Перечисленные способы получения солей являются универсальными. Отдельные соли можно получать более частными способами, например цинкаты и алюминаты — действием соответствующих металлов на щелочь, силикат кальция — действием оксида кремния на карбонат кальция при нагревании, соли кислородных кислот хлора — взаимодействием хлора со щелочами, нитриты щелочных металлов — термическим разложением нитратов и т. д. [c.69]

Солц азотной кислоты — нитраты — известны почти для всех металлов. Большинство из них бесцветны и хорошо растворяются в воде. В кислых водных растворах нитраты являются более слабыми окислителями, чем азотная кислота, а в нейтральной среде вообще не обладают окислительными свойствами. Сильными окислителями они становятся в расплавах, а также при температуре разложения с выделением кислорода. Термическое разложение нитратов щелочных и щелочно-земельных металлов протекает с образованием нитритов, например [c.265]

Второй нитрат должен быть нитратом щелочного металла, так как только в этом случае при термическом разложении образуются растворимые в воде продукты — нитриты [c.204]

Опыт 258. Термическое разложение нитратов щелочных металлов [c.142]

Характеристические соединения. В отличие от щелочных металлов элементы подгруппы кальция образуют прочные характеристические оксиды 30, Их получают термическим разложением карбонатов или нитратов. Все оксиды — тугоплавкие бесцветные гигроскопические вещества. Они бурно взаимодействуют с водой с выделением большого количества теплоты и образованием гидроксидов. Все гидроксиды Э(0Н)2 являются сильными основаниями. Их растворимость в воде и сила основания растет от Са(0Н)2 к Ва(0Н)2. Помимо характеристических оксидов, металлы подгруппы кальция (в отличие от Ве и М ) образуют пероксиды ЭОа. Они намного менее стабильны в сравнении с оксидами (например, СаОа взрывается при 275°С) и сильные окислители. [c.131]

Интересные выводы о характере вещества можно сделать, изучая поведение органических и металлорганических соединений при проведении пиролитических процессов и сжигании при доступе воздуха до озоления. Чисто органические вещества разлагаются полностью без остатка. Быстрое исчезновение угля и смолистых продуктов указывает на наличие материалов, богатых кислородом и водородом. Напротив, остающийся уголь указывает на наличие или образование термически устойчивых минеральных веществ, обволакивающих частички угля расплавом или шлаком и предотвращающих его полное сгорание при доступе воздуха. Если все же требуется полностью удалить несгоревший уголь, то охлажденный остаток смачивают несколькими каплями пер-гидрола, выпаривают досуха и остаток еще раз прокаливают. Повторное выпаривание с несколькими каплями концентрированной азотной кислоты еще более эффективно, но возможное образование нитратов щелочных и щелочноземельных металлов при одновременном разложении карбонатов, окислов и хлоридов может изменить внешний вид остатка после озоления. [c.98]

Все соли азотной кислоты разлагаются при плавлении, выделяя кислород. Однако глубина разложения зависит от устойчивости нитрита, который при термической диссоциации получается в первую очередь. Нитриты щелочных и щелочноземельных металлов плавятся без разложения, поэтому при термической диссоциации нитратов этих металлов они теряют только одну треть кислорода, образуя нитрит. Нитриты тяжелых металлов разлагаются при нагревании, поэтому при термической диссоциации нитратов тяжелых металлов наряду с кислородом образуются продукты разложения нитрита тяжелого металла — окись металла и двуокись азота. [c.105]

Согласно литературным данным, термическое разложение расплава нитрата кальция на окись кальция, окислы азота и кислород протекает ниже температуры интенсивного разложения нитратно-нитритных расплавов щелочных металлов. [c.35]

Кинетика термического разложеиия нитратов щелочных металлов до нитритов исследована Бордюшковой с соавт. [535] начиная от температур плавления до 1000 К. При скорости термического разложения при температураж <900 К иитратя располагаются в ряд [c.185]

В качестве добавок в аммиачную селитру вводятся хлориды, нитраты и сульфаты щелочных и щелочноземельных металлов, основные, амфотер-ные и кислотные окислы. Изменение скорости термического разложения селитры с указанными добавками исследовалось в интервале 170—300°, т. е. при температурах более в ысоких, чем температура плавления безводной селитры (169,6°). Отмечено, что наибольшее ускоряющее влияние на термическое разложение селитры оказывают соединения хрома, марганца и меди. [c.354]

Сопоставляя скорости термического и механохимического разложения нитратов и броматов щелочных металлов, видим, что между ними не только нет корреляции, но онж в какой-то степени антибатны [533]. Однако имеется корреляция с, механическими свойствами нитратов. Более пластичным нитратам и броматам цезия и рубидия [87, 5371 соответствует больший выход продуктов разло/кения. [c.186]

Как плавни, нитраты щелочных металлов имеют преимущества перед другими солями они легкоплавки, нелетучи, малоагрессивны. Однако химия р. 3. э. в расплавах вообще, а в нитратах — в особенности изучена явно недостаточно. В литературе обнаружено лишь несколько работ, посвященных состоянию р. 3. э. в расплавах нитратов. В работах [7—9] изучение свето-поглощения и плотности растворов нитрата неодима в расплавленной эвтектике NaNOg—KNOз позволило установить слабые взаимодействия между ионами неодима и нитратгрунной. Описано термическое разложение нитратных комплексов церия и установлено, что [c.67]

Дифференциальный термический анализ тетрагидрата [49] показывает, что соль сначала плавится в собственной кристаллизационной воде и затем разлагается с выделением азотистых паров. Разложение начинается при сравнительно низких температурах и полностью за канчивается при 250° С. Эти результаты лучше согла суются с представлениями А. В. Новоселовой, чем Та рема. Как и для гидратированных нитратов щелочно земельных металлов, термическое разложение Ве(ЫОз)2 4Н2О идет таким образом, что азотная кислота уда ляется еще до начала выделения азотистых газов, т. е термическому разложению предшествует гидролиз. [c.40]

Первые Fe-катализаторы готовили термическим разложением нитратов [51, 52]. Однако более активными оказались осажденные катализаторы, особенно активированные добавками меди, КОН, карбонатов, боратов, силикатов щелочных металлов, некоторых трудновосстанавливаемых окислов (МпО, MgO, AI2O3, ТЬОг, СаО, Т10г), а также кобальтом или никелем [53—60]. Механическая прочность осажденных катализаторов повышается при нанесении их на MgO, SiOz, кизельгур, пемзу, доломит, диатомиты, ак- [c.10]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология