Ртуть дибромид

Наибольшей реакционной способностью среди галогенов обладает фтор, который не исполь-зуется для определения непредельности вследствие его чрезвычайно высокой активности. Хлор, несмотря на высокую кислотность, также ие используют, так как ири хлорировании наряду с реакцией ирисоединения всегда глубоко протекают побочные реакции замещения, внутримолекулярной циклизации, деструкции, сшивания макромолекул. Бром легко присоединяется к непредельным соединениям, причем реакция может протекать и по радикальному механизму. В растворе эти процессы могут осуществляться одновременно, и в обоих случаях образуется один и тот же дибромид. При действии брома, как и в случае хлора, наблюдается интенсивный процесс замещения. Иод, как правило, применяют 13 присутствии катализаторов, которыми служат соединения двухвалентной ртути. Действие катализатора заключается в иоляризацни молекулы ио.та и брома и увеличении, таким образом, скорости ирисоедниепия галогена. [c.69]

После окончания реакции в растворе остается избыток брома, который удаляют кипячением. Горячий раствор быстро фильтруют и помещают для кристаллизации в холодную воду. Соль отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при более низкой температуре, например при 30—40°С. Для очистки дибромид ртути возгоняют. Для этого соль помещают в фарфоровую чашку и закрывают чашкой больших размеров, в которую наливают воду. Нагре- [c.152]

Как сам толан, так и его замещенные получаются очень легко, и в литературе описано несколько особых методов их синтеза. Обычный синтез толана из дибромида стильбена и спиртовой щелочи, впервые осуществленный в 1868 г, [193], r дальнейшем подвергся многочисленным изменениям, причем последний вариант eix) был сшисан в 1942 г, [5]. Толан можно получить с 75-процентным выходом при окислении дигидразона бензила окисью ртути [I94] однако несмотря на положительные результаты, этот способ неудобен ввиду сравнительной дороговизны исходных веществ. Поэтому он применяется только в том случае, когда нужен толан высокой степени чистоты, так как образование стильбена здесь исключено. В других же случаях разделение [c.45]

Дибромид HgBг2 т.кип. 319 С р-римость (г в 100 г) в воде-0,55 (20 С), 1,26 (50°С), 4,9 (100°С), этаноле-27,3 (0°С), 28,6 (20 °С), 42,3 (60 °С), метаноле - 53,5 (10 °С), 65,3 (20 °С), 85,1 (60 С), глицерине-15,7 (25 С), пиридине-24 (10°С), 39,6 (30°С) раств. в ацетоне, бензоле, СЗз, плохо-в диэтиловом эфире расплавл. HgBг2 хорошо растворяет многие неорг. и орг.,в-ва применяют как катализатор в орг. синтезе, как добавку в электролит при очистке ртути, при изготовлении катодов концентрац. преобразователей тока. [c.276]

Для устранения мешающего действия ионизированного галогена кислоты (С1 , Вг ), титрование солей галогеноводородных кислот проводят в присутствии ацетата окисной ртути, в результате чего галоген-ион связывается в виде малодиссоцииро-ванного соединения—дихлорида или дибромида ртути Hg l2, НдВг2 и титрование идет с хорошими результатами (К — остаток молекулы эфедрина). [c.36]

КдК-НА) титруют в присутствии ацетата ртути (II), который связывает галоген-ионы в малодиссоциированные соединения (дихлорид, дибромид или дийодид ртутн), не мешающие определению. Галоген-ноны (Х ) замещаются эквивалентным количеством ацетат-иона. Полученный ацетат органического основания от-титровывают хлорной кислотой [c.142]

Гришкевич-Трохимовский синтезировал подобным же образом тиофаны, содержащие 3, 4, 5 и 6 углеродных атомов в ядре. Эти соединения обладают характерными свойствами органических сульфидов, т. е. образуют сульфоны, сульфониевые соединения, дибромиды (представляющие собою -непрочные соединения) и продукты присоединения с хлорной ртутью. [c.491]

Меервейниван Эмстер [1] показали, что при окислении желтой окисью ртути гидразона камфоры в хороших выходах получается трициклен (I), трициклический углеводород, полученный впервые Вагнером и Годлевским [2] действием цинковой пыли на дибромид пинена, а позднее обнаруженный тдкже в сыром камфене Мойхо и Зенковским [3]. Благодаря простому и изящному методу Меер-вейна трициклен, а по аналогии и другие трициклические углеводороды, остававшиеся до сих пор совершенно недоступными, могут быть изучены ныне несколько ближе. [c.17]

Меервейн и ван Эмстер [1] показали, что при окислении гидразона камфоры свежеосажденной окисью ртути с хорошим выходом получается трициклен (IV), трициклический углеводород, полученный впервые Годлевским и Вагнером [2] действием цинковой пыли на дибромид пинена позднее трициклен был обнаружен также в сыром камфене (Мойхо и Зеньковский [3]). Благодаря простому и изящному методу Меервейна трициклен, а по аналогии с ним и другие трициклические углеводороды, остававшиеся долгое время совершенно недоступными для исследования, оказалось возможным изучить несколько ближе. Мы поставили себе задачей исследовать отношение трициклена к слабой азотной кислоте при нагревании, по Коновалову. [c.150]

После окончания реакции в растворе остается избыток брома, который удаляют кипячением. Горячий раствор быстро фильтруют и помещают для кристаллизации в холодную воду. Соль отфильтровывают, промывают небольшим количеством ледяной воды и сушат при более низкой температуре, например при 30—40"" С. Для очистки дибромид ртути возгоняют. Для этого соль помещают в фарфоровую чашку и закрывают чашкой больших размеров, в которую наливают воду. Нагревают соль на песочной бане до 220—250° С (тяга ). Дибромид ртути HgBr2 — бесцветное кристаллическое вещество, плохо растворимое в воде на воздухе устойчив. [c.205]

Водород в баллонах был получен из лабораторий Гоффмана, газообразный дейтерий (99,5%-ный) — от комиссии по атомной энергии. Эти газы очищались пропусканием их над платинированным асбестом и осущались фосфорным ангидридом. Этилен, полученный от компании Мэтьюсона, очищался трехкратной конденсацией и дистилляцией. Тяжелый этилен 204 был приготовлен взаимодействием дейтерия с тяжелым ацетиленом в присутствии палладия на активированном угле (57о Рй) при 0°. При этих условиях было возможно получить 60%-ный выход Сг04. Продукты реакции бромировали, чтобы отделить образовавшийся этан, и этилен регенерировали из нелетучего дибромида путем обработки последнего цинком. Примесь тяжелого ацетилена удаляли поглощением его щелочным раствором цианида ртути. Масс-спектрометрически был обнаружен СгНзО в количестве 1,6%. [c.48]

Опыты проводили в проточной установке. Реактор представлял собой кварцевую трубку длиной 65 см и диаметром 1,5 см. Температура поддерживалась с точностью 0,5° С. Катализатор помещали в кварцевую лодочку, а поток реагирующих веществ регулировали с помощью калиброванной бюретки. Анализ продуктов проводили следующим образом двуокись углерода поглощали КОН, бутадиен малеиновым ангидридом, а другие ненасыщенные соединения кислой сернокислой ртутью. Для измерений активности вещества перегоняли и сжигали до СО . Фракцию углеводородов С1—Сз отделяли термохроматографически, фракцию С4, содержащую бутан, бутен и бутадиен, обрабатывали бромом [13]. Образовавшиеся при этом дибромид и тетрабромид перегоняли, причем бутан оставался в газовой фазе. Далее бутан очищали серной кислотой, тогда как бромиды перекристаллизовывали из этилового спирта. [c.171]

Методика Розенмунда-Кунхенна 123] с дибромидом пиридпнсульфата в уксусной кислоте и ацетатом ртути(И) в качестве катализатора наиболее [c.85]

Однако способ Штока не является универсальным, поскольку степени окисления не всегда могут быть рассчитаны из формулы, например, такой как РезС. Кроме того, его нельзя использовать, когда отношение чисел катионов и анионов в формуле вещества является сложным (2 2, 2 4, 4 10 и т. п.), например, как в соединении НдгВг2 — дибромиде диртути, которое нельзя назвать бромид ртути(I) (последнему названию мол ет отвечать также формула HgBгj. [c.280]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология