Концентрация растворов кислот

Опыт 2. Определение концентрации раствора кислоты титрованием. Этим методом можно определять концентрацию любой сильной кислоты. Об изменении цвета индикаторов см. опыт 1. Для [c.104]

Рис. 8.9. Значение pH в зависимости от концентрации растворов кислоты и ее температуры.

Рис. 34. Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования

Отчет о выполнении синтеза пишется студентом в процессе его выполнения. Сначала описывается очистка исходных веществ, если она производилась. Затем описывается проверка концентраций растворов кислот или щелочей по плотности. [c.91]

Концентрация раствора кислоты 1,25-10- моль л. Взять буферные растворы в пределах pH от 3,5 до 8,0. [c.77]

Допустимая концентрация азотной кислогы в сточньис водах равна 30 - 35 мг / л. Вычислите процентную концентрацию раствора кислоты и pH такого раствора. [c.4]

Для определения величин Vo, и/ и Уоо необходимо определить соотношение концентраций раствора кислоты, применяемой для титрования, и раствора исходной щелочи. [c.254]

В количественном анализе для создания определенного pH рекомендуется применять хлористоводородные, ацетатные и ам-миачно-хлоридные буферные растворы. Сначала готовят растворы исходных веществ по точной навеске реактивов марки X. ч. . Концентрацию растворов кислот и аммиака рекомендуется проверять путем титрования. Затем в мерную колбу приливают из бюретки вместимостью 100 мл отмеренные объемы растворов исходных компонентов. Содержимое колбы перемешивают, доводят до метки дистиллированной водой и вновь тщательно перемешивают. pH полученных растворов измеряют с помощью рН-метра и в случае необходимости корректируют добавлением недостающего компонента. [c.181]

При этом следует помнить, что чем ниже концентрация растворов кислот и оснований, тем ниже интервал скачка pH.. Так, при титровании 0,1 М растворов кислот и оснований скачок на кривой титрования приходится на интервал pH 4—10, а при концентрациях 0,01 М— на интервал 5—9. [c.176]

Концентрация раствора кислоты 1,7-10 моль л. Взять буферные растворы и пределах pH от 3 до 12. [c.77]

Практически значительные абсолютные количества и малые концентрации растворов кислот обусловливают возможность использования для их выделения лишь методов азеотропной перегонки или экстракции. [c.85]

Вычислить нормальность и концентрацию раствора кислоты г/л по уравнениям (XI,1) и (IX,3), а по (XI.2) и (XI.4)—массу кислоты, взятую для титрования. Сравнить полученную кривую pH=/(i>) с кривой / на рис. 34, Результаты опытов и вычислений занести в таблицу по форме [c.178]

К. применяется для определения концентрации растворов кислот, оснований, солей для контроля промышленных растворов. [c.134]

Выведите соотношение между нормальными концентрациями растворов кислоты и основания и их объемами, потребовавшимися на титрование. Получите формулу, связывающую объемы, V растворов и их нормальные концентрации н. Выразите формулу словами. [c.179]

Как выражается концентрация растворов 2. Как приготовить молярный раствор 3. Как приготовить нормальный раствор. 4. Как выражается концентрация растворов кислот [c.25]

В процессе гидролиза ацетатный ион (Лсн,соо-,о=40,9 Ом- Х Хсм -г-экв- ) заменяется гидроксильным ионом (Яон ",о = = 198,0 Ом- -см2-г-экв- ). Так как Хсн,соо-,оО-он-, о, искажение хода кривой тем больше, чем более разбавлен раствор. Чтобы искажение хода кривой было меньше, рекомендуется употреблять возможно более концентрированный раствор кислоты и титровать его возможно более концентрированным раствором гидроокиси натрия. Оптимальное соотношение концентраций Л на Л/мон= 1 Ю. Концентрация раствора кислоты должна быть такой, чтобы Л на/(д,с>5-10- [c.117]

Концентрация раствора кислоты 1,25-10— моль/л. Буферные растворы взять в пределах pH от 3,5 до 8,0. Составы буферных растворов приведены в таблице. [c.82]

Концентрация раствора кислоты 1,7-10- моль/л. Взять буферные растворы в пределах от 3 до 12 pH. Составы буферных растворов приведены в таблице. [c.83]

В полумикроанализе чаще применяют 0,5 н. растворы солей и 1—2 н. щелочей и кислот. Каждый студент должен уметь приготовить разбавленный раствор кислоты или основания из концентрированного. (Возможные в аналитической практике расчеты, связанные с плотностями и концентрациями растворов кислот и оснований, см. Справочник, табл. 19.) [c.242]

Влияние концентрации растворов кислот и оснований на характер кривой титрования. Рассмотрим пример титрования мл 1 п. растпоп -H I 1 н. раствором NaOH. В этом случае [c.79]

Если концентрации раствора кислоты и ее соли одинаковы, то pH раствора равна рКа кислоты действительно, для буферного раствора [c.258]

Прежде всего находим молярную концентрацию раствора кислоты. [c.340]

При нейтрализации кислоты щелочью в начале титрования концентрация ионов водорода мало уменьшается, но вблизи эквивалентной точки она понижается резко от незначительного прибавления раствора щелочи после эквивалентной точки она меняется опять очень незначительно. Действительно, если имеется 100 мл 0,1 и. раствора кислоты, то после прибавления 90 мл 0,1 н. раствора щелочи концентрация раствора кислоты станет равной 0,01 и., т. е. уменьшится в 10 раз (изменение объема раствора во внимание не принимаем), а pH раствора на 1. [c.102]

Для полной нейтрализации раствора, содержащего 0,8 г гидроксида натрия, потребовалось 32 мл раствора соляной кислоты. Вычислите молярную концентрацию раствора кислоты. [c.106]

Цель работы. 1. Ознакомиться с кондуктометрическим методом титрования. 2. Определить концентрацию раствора кислоты. [c.108]

Толщина граничного слоя, определяемая экстраполяцией линейных участков кривых (см. рис. 7), оказалась в первом приближении пропорциональной концентрации раствора кислоты (рис. 8), но такая зависимость, по-видимому, не соблюдается при очень низких (ниже критической концентрации мицеллообразования - ККМ) и высоких концентрациях. Абсолютная толщина ГС, измеренная описанным методом, в 4 раза больше, чем определенная для тех же систем с помощью плоскопараллельных дисков [48, 59]. Это, вероятно, можно объяснить тем, что в резонансном методе зазор фиксирован и жидкость не нагружена, в то время как в приборе с плоскопараллельными дисками жидкость находится под нагрузкой, что приводит при движении дисков к развитию в их центральной области высокого давления, и течение жидкости в узком зазоре происходит с высоким градиентом скорости [59]. [c.45]

В качестве рабочих растворов используют растворы сильных кислот (НС1, H2SO4 и т. д.) концентрации от 0,05 до 1,0 моль/л или сильных оснований (NaOH, КОН, Ва(ОН)г и т. д.) той же концентрации. Растворы кислот устойчивы и могут храниться без изменения сколь угодно долго. Растворы щелочей также устойчивы, однако их рекомендуется хранить в парафинированной или фторопластовой посуде, чтобы не допустить взаимодействия со стеклом. Необходимо также учитывать, что растворы щелочей поглощают диоксид углерода из воздуха. [c.190]

Прием количественного анализа, при котором концентрацию раствора кислоты или основания количественно определяют добавлением раствора известной концетраг и (нормальный, или титрующий раствор). Определенное количество (10 мл) анализируемого раствора помещают в стакан или широкогорлую коническую колбу Эрленмейера и добавляют туда несколько капель индикатора. Затем к раствору в колбе медленно прикапывают из бюретки титрующий раствор до тех пор, пока изменение окраски индикатора не покажет, что реакция нейтрализации закончена. В процессе титрования колбу следует постоянно покачивать, чтобы Жидкость в ней перемащивалась. По окончании реакции кран бюретки закрывают и по шкале бюретки устанавливают объем раствора, пошедший на титрование. Исходя из количества за- [c.237]

Из сказанного ясно, что указание на то, что имеется 1 н. раствор кислоты, не всегда однозначно дает возможность узнать содержание кислоты в этом растворе и понять, как при готовить раствор, соответствующий этой концентрации. Во избежание разночтений концентрацию титранта следует выражать в виде частного в соответствии с уравнением (31а), например Сндзо =0,1/2 моль/дм . Из такой записи следуют однозначные выводы а) для приготовления раствора нужно растворить 0,05 моль Н2804 в 1000 см воды б) эквивалентная концентрация раствора кислоты Сэ = 0,1 моль/дм , т. е. раствор де-цинормальный (0,1 н.) в) стехиометрический коэффициент серной кислоты в предполагаемом титровании 2=2. Следует помнить, что концентрация растворов титрантов в объемном анализе зависит также от температуры (массовая единица моль/дм 1). [c.118]

Выполнение работы. 1. Приготовить неводный раствор кислоты или нескольких кислот. Использовать муравьиную, уксусную, бензойную, /г-оксибензойную, пикриновую, хлористоводородную, азотную, серную или другие кислоты. Растворителем кислоты может служить смесь этилового спирта и воды в соотношении 1 1 (по объему) спирто-бензольная смесь (1 9) диметилформамид ацетонитрил или пиридин. 2. Приготовить раствор титранта гидроокиси калия, гидроокиси натрия или четвертичного аммонийного основания, например ( 2Hs)4NOH в соответствующем растворителе. Концентрация титранта (установить ее по водному раствору НС1, приготовленному из фиксанала) должна быть примерно в 10 раз больше концентрации раствора кислоты. 3. Составить гальванический элемент из индикаторного стеклянного электрода с водородной функцией и насыщенного каломельного электрода сравнения (см. работу 47). 4. Выполнить титрование (см. стр. 177) и провести все рас- [c.180]

Чтобы, например, определить концентрацию кислоты, выделяют известный объем исследуемого раствора и постепенно прибавляют раствор щелочи известной концентрации до полной нейтрализации кислоты. Зная объем добавленной щелочи, легко рассчитать концентрацию раствора кислоты. Оледовательно, экспериментальная задача состоит в определении точки эквивалентности, которая соответствует точной нейтрализации кислоты щелочью. [c.260]

Найдите молярную концентрацию раствора кислоты по значению степени ее диссоциации а) сс(НМО2)=10% б) а(НР)=0,1 в) а (СНзСООН)=а (НМОа) в растворе концентрации 0,1 моль/л. Ответ а) 0,04 моль/л б) 6,6x10" моль/л в) 4,5-10 моль/л. [c.210]

Для реакции обмена со 100 мл раствора, содержащего 8% Ba l2 2H20 р — 1,061), оказалось достаточным прибавить 139 мл раствора H2SO4. Вычислите нормальную концентрацию раствора кислоты. [c.66]

Значения температур и концентраций растворов кислоты выбраны из условия равновесия системы Н20-Нг504 в дымовых газах мазутных котлов и как наиболее опасные с точки зрения коррозии при эксплуатации воздухоподогревателей. [c.245]

Бура (тетраборат натрия) МагВ404 ЮНгО — прозрачные кристаллы, при нагревании до 400 °С полностью теряют воду. В воде Б. гидролизуется, ее водный раствор имеет щелочную реакцию. С оксидами многих металлов Б. при нагревани и образует окрашенные соединения — бораты ( перлы буры ), В природе встречается в виде минерала тинкаля. Б, применяется в производстве эмалей, глазурей, оптических и цветных стекол, при пайке в качестве флюса, в бумажной и фармацевтической промышленности, как дезинфицирующее и консервирующее средство, в аналитической химии как стандартное вещество для определения концентрации растворов кислот и для других целей. [c.28]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология