ИССЛЕДОВАНИЕ ХИМИЧЕСКОГО РАВНОВЕСИЯ

Закон постоянных отношений, или постоянства состава, открытый работавшим в Испании французом Жозефом Луи Прустом (1755—1862), утвердился в полемике с французским химиком Клодом Луи Бертолле (1748—1822). Последний считал, что направление химической реакции, т. е. состав ее продуктов, зависит не только от природы взаимодействующих веществ, но и от их относительных количеств. Абсолютизируя результаты своих экспериментальных исследований химических равновесий, он утверждал, что все вещества имеют переменный состав, который может меняться непрерывно от одного компонента к другому например, оксиды получаются постепенным насыщением металлов кислородом. В то же время Пруст, используя значительно более точные методы анализа, показал, что на самом деле таких непрершвных переходов нет. На примере карбоната меди, оксидов олова и сурьмы, сульфидов железа в разных степенях окисления, а также других веществ он доказал определенность [c.23]

Работа 6. Исследование химического равновесия в кристаллогидратах [c.263]

В данной работе знакомятся с основными свойствами обратимых реакций и с одним нз методов исследования химического равновесия на примере реакции [c.252]

Уравнение Ван-дер-Ваальса является неточным, применение же других, более точных уравнений состояния приводит к сложным формулам для термодинамических потенциалов чистых газов. Особенно сложно дальнейшее использование полученных формул для исследования химических равновесий в газовых смесях. К тому же уравнения состояния газовых смесей известны недостаточно. [c.131]

Исследования химических равновесий включают 1) определение констант уравнений закона действующих масс реакций, соответствующих принятой модели 2) выбор одной из двух (или большего числа) химических моделей. [c.164]

Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, теплотам фазовых переходов, теплотам растворения веществ, разбавления растворов и т. п. называется термохимией. Значение термохимии в области теории и практики весьма велико. Тепловые эффекты широко используются не только при расчетах тепловых балансов различных процессов,, но и при исследовании химического равновесия. [c.205]

Если же величина А не известна ни при одной из температур, то I остается в уравнении (80.1) неопределенной константой. Проблема определения постоянной интегрирования / в уравнении (80.1), минуя экспериментальное исследование химического равновесия, привлекла на рубеже XX в. внимание многих физико-химиков. В частности, Ричардс при исследовании э. д. с. ряда гальванических элементов при различных температурах, вплоть до температуры жидкого воздуха, установил, что значения АгН°(Т) и АгС°(Т) при низких температурах очень быстро сближаются друг с другом. Нернст (1906) в своей классической работе О вычислении химического равновесия из термических данных высказал постулат, согласно которому кривые в координатах А гО° Т) — Г и А гН° Т) — Т для любого [c.261]

В практической части приведены некоторые примеры определения веществ с использованием прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. Представлен также ряд работ по исследованию химического равновесия и электродных процессов. [c.4]

В данной работе следует ознакомиться с одним из методов исследования химического равновесия и определением константы равновесия реакции при различных температурах. [c.258]

В данной работе нужно ознакомиться с одним из физико-химических методов исследования химического равновесия гетерогенной реакции, изучить изменение константы равновесия в зависимости от температуры и вычислить средний тепловой эффект реакции. [c.261]

Исследование химического равновесия в кристаллогидратах [c.264]

Таким образом, по уравнениям (Х.45), (Х.47), (Х.48) и (Х.50) — (Х.Й) мы можем вычислить любое равновесие, а также и сродство реакции. Но, как уже отмечалось, для этого надо знать помимо термических величин QI, Да, Др, Ду константу интегрирования, которую можно определить только опытным путем, измерив равновесие хотя бы при одной температуре. Между тем, исследование химических равновесий при всей их важности является чрезвычайно трудным делом. Потребность теоретических расчетов равновесий была удовлетворена лишь теоремой Нернста, благодаря которой и оказалось возможным вычислить величину /, а следовательно, не прибегая к сложным экспериментальным исследованиям, вычислить любое равновесие при любой температуре из простейших термических данных. [c.252]

Раздел химической термодинамики, посвященный исследованиям тепловых эффектов химических реакций, называют термохимией. Значение термохимии в практике весьма большое, ссли учесть, что тепловые эффекты рассчитывают при составлении тепловых балансов различных процессов и при исследовании химических равновесий. Обычно химические реакции проводят при постоянном объеме или постоянном давлении. Согласно (1.15), [c.24]

Сравните окраску растворов в трех пробирках с окраской в контрольной пробирке и объясните происшедшие изменения исходя из принципа Ле Шателье. Напишите выражение для константы исследованного химического равновесия. [c.86]

Целью проводимых ниже экспериментальных работ является ознакомление с основными свойствами обратимых реакций и с некоторыми методами исследования химического равновесия. [c.76]

Исследование химических равновесий. Определение кинетических характеристик в химических системах и, прежде всего, констант скорости проводится обычно при состояниях системы, далеких от положения равновесия, так как именно при таких состояниях происходит поддающееся сколь-нибудь точному определению изменение концентрации компонентов реакции во времени. Применение радиоизотопной методики позволяет исследовать кинетику реакций в положениях, близких к состоянию равновесия. [c.172]

Массовыми стандартными анализами такого рода, однако, отнюдь не ограничиваются значение и возможности сочетания газовой экстракции и хроматографии. Недавно было указано на интересные новые перспективы, которые открывает АРП при исследовании химических равновесий в растворах. Если в равновесии участвуют летучие реагенты (или продукты), то анализ равновесного пара позволяет определять константы равновесия в сложных смесях без выделения их компонентов. Так, например, возможно определение констант [c.9]

В области соприкосновения физики и химии возник и успешно развивается сравнительно молодой из основных разделов химии — физическая химия. Предвиденная еще М. В. Ломоносовым, она окончательно оформилась лишь в последней четверти XIX в. в результате успешных попыток количественного изучения физических свойств химических веществ и смесей, теоретического объяснения молекулярных структур. Экспериментальной и теоретической базой этого послужили работы Д. И. Менделеева (открытие периодического закона, разработка гидратной теории растворов), Вант-Гоффа (термодинамика химических процессов, исследование химического равновесия), С. Аррениуса (теория электролитической диссоциации), В. Оствальда (закон разбавления) и т. д. Предметом ее изучения стали общетеоретические вопросы, касающиеся строения и свойств молекул химических соединений, процессов превращения веществ в связи с взаимной обусловленностью их физическими свойствами, изучение условий протекания химических реакций и совершающихся при этом физических явлений. Ныне это разносторонне разветвленная наука, тесно связывающая физику и химию. [c.87]

В конце XIX и начале XX в. основной проблемой термодинамики было вычисление константы равновесия. В настоящее время решение этой проблемы значительно облегчилось благодаря применению третьего закона термодинамики и молекулярно-статистических расчетов. Однако развитие исследований химического равновесия показало, что состав равновесных смесей при высоких давлениях не отвечает вычисленному для идеальных систем. Основной проблемой термодинамики химических реакций под давлением является теперь вычисление состава равновесных смесей, представляющее собой по существу проблему уравнения состояния и теории растворов. Конкретные решения этой задачи многообразны. Их рассмотрению в значительной мере и посвящена первая часть этой книги. [c.9]

На основе спектральных данных определяют такие структурные характеристики молекул, как межатомные расстояния, моменты инерции, дипольные моменты, поляризуемости, частоты колебаний, энергии диссоциации и др. Эти данные могут быть использованы для расчета термодинамических функций веществ и констант равновесия химических реакций. Спектральные методы все шире применяются для изучения кинетики химических процессов, для исследования химического равновесия, для количественного и качественного анализа. [c.69]

Для твердых тел за стандартное состояние с единичной активностью принято чистое вещество при 1 атм, а для газов - гипотетическое состояние идеального газа при 1 атм [16]. Данные по свободным энергиям химических веществ непрерывно подвергаются критическому пересмотру. Время от времени издаются справочные таблицы стандартных величин (см., например, [17]). Эти данные получают из измерений на обратимых ячейках, из исследований химических равновесий, калориметрических или спектроскопических измерений и множества других источников. [c.27]

Эффективная моляльная сжимаемость растворенного вещества в равновесном растворе может иметь интересную концентрационную зависимость, что бьшо продемонстрировано Харе [40, 41] при исследовании водных растворов серной кислоты, бисульфатных и фосфатных растворов. Однако измерения скоростей ультразвука не нашли значительного приложения в исследовании химических равновесий. [c.446]

Щербакова Э. С. Методы определения констант равновесия и физико-химических параметров комплексных соединений. — В кн. Математические вопросы исследования химических равновесий. Томск, 1978, с. 67—102. [c.230]

В данной работе следует ознаком1п ься с одним пз методов исследования химического равновесия и определением коисганты равновесия реакции при различных те1 п1ерат урах [c.258]

СиО . В работе методом исследования химических равновесий при вы-. соких температурах определены зависимости А0 = /(7 ) для СиО, uaO и NiO от 298 до 1700 К. [c.439]

Потенциометрический метод исследования химического равновесия применим в тех случаях, когда возникновение и установление равновесного потенциала электрода отвечают состоянию химического процесса в растворе иными словами, когда выполняется строгая термодинамическая зависимость Е =/(а), где а - активность потенциалопределяюшего компонента, участвующего одновременно в химической реакции. Среди различных типов химического равновесия, изучаемых методами потенциометрии, кислотно—основные процессы и комплексообрааование занимают одно из ведущих мест. [c.103]

Существуют разнообразные потенциометрические методы и приемы исследования химического равновесия. Можно различить той осноБньк этапа такого изучения [c.103]

И наконец, в третьем завершающем этапе обычно имеют дело с общеизвестными методами расчета констант, применяемыми независимо от измеряемого физико-химического параметра. Известны различные численные и графические методы, основанные на испольаовании ряда вспомогательных функций, а следовательно, тех или иных приемов вычислений. Поэтому в дальнейшем без подробного рассмотрения общих принципов расчетных методов будут показаны примеры наиболее типичных потенциометрических исследований химического равновесия. [c.104]

Исследование химических равновесий (172). Определение констант нестойкости комплексных соединений в растворах (173). Исслёдование диффузии и самодиффузии (175). Исследование фазовых гетмогенных равновесий (177). Исследование поверхности твердых тел (179). Исследование адсорбции (183). Проблемы катализа (184). Проблемы электрохимии (189). [c.239]

Система четырехокись азота — двуокись азота принадлежит к классу химически расторможенных систем [1, с. 325—327]. Химическое равновесие в системе N204 — N02 устанавливается (практически) мгновенно вслед за изменениями температуры, давления и объема. Но для термодинамического исследования химического равновесия надо иметь возможность изучить не только химически расторможенную, но и химически заторможенную систему при неизменных числах молей (в нашем примере) четырехокиси и двуокиси азота. Осуществить это на практике для системы N304 — N 2 невозможно, и приходится прибегать к фиктивному торможению [1], т. е. рассматривать изменение, например, температуры без изменения числа молей четырехокиси и двуокиси азота. При фиктивном торможении четырехокись и двуокись азота как бы становятся компонентами. Можно изменять число молей двуокиси азота при постоянном числе молей четырехокиси и наоборот. Без фиктивного торможения термодинамический анализ химического равновесия в системе МзО — N0 невозможен. [c.103]

В литературе, посвященной вопросам этой отрасли металлургии, имеются многочисленные сообщения, касающиеся исследований химического равновесия между расплавами металла и шлака. Выше, в 28 настоящей главы Е. II, мы рассматривали образование шлаковых включений в стали . Бенедикс и Лёфквист указыва- [c.935]

Математические вопросы исследования химических равновесий/ /Под ред. В. Н. Кумока. Томск, 1978. [c.231]