Учебник общей химии

Настоящий сборник задач и упражнений предназначен для учащихся средних и средних специальных учебных заведений (техникумов, колледжей и др.), которые изучают химию на базе 9 классов средней школы. Его могут использовать также учащиеся и преподаватели средних учебных заведений с расширенной программой по естественным дисциплинам, а также студенты нехимических специальностей вузов, которые изучают курсы общей или органической химии. Расположение материала в учебном пособии соответствует учебнику Общая химия (Хомченко И. Г. Общая химия. — М. Издательство Новая Волна , 1997). [c.3]

Третье издание учебника Общая химия , как и предыдущие два издания,— коллективный труд ведущих преподавателей кафедры общей химии химического факультета Московского государственного университета им. М. В. Ломоносова. Предыдущее издание, вышедшее в свет в 1980 г., заслужило широкое признание и успешно использовалось не только в Московском университете, но и в других вузах страны при изучении курса общей и неорганической химии студентами естественных факультетов. [c.3]

Формы атомных орбиталей читатель может найти в любом современном учебнике общей химии. Здесь только напомним, что -орбитали имеют сферическую форму, а р-орбитали — форму фигуры, образованной вращением восьмерки вокруг продольной оси. [c.52]

Собственно, что такое эволюционная химия Для кого она представляет интерес Может ли она дать что-либо для химического производства Ведь ясно, что для основной массы химиков этот раздел науки является новым он пока не фигурирует ни в одном учебнике общей химии, нет также учебников, специально посвященных ему. Было бы ошибочным, однако, утверждать, что идеи химической эволюции (а именно химическая эволюция и составляет предмет эволюционной химии) — это что-то совершенно новое. [c.168]

УЧЕБНИК ОБЩЕЙ ХИМИИ [c.1]

Новая книга известного американского ученого, дважды лауреата Нобелевской премии, лауреата международной Ленинской премии Лайнуса Полинга, написанная в соавторстве с сыном Питером Полингом, является переработкой известного учебника Общая химия (М., Мир , 1974). Основное отличие данного издания заключается в том, что в нем показаны выдающиеся достижения на стыке нескольких наук —химии и физики и особенно химии и биологии. Книга значительно сокращена по объему по сравнению со старым изданием. Простота и ясность в сочетании со строгостью изложения делают ее доступной самому широкому кругу читателей, интересующихся современной химией. [c.4]

Данная задача в сущности является повторением элементарной неорганической химии и может потребовать наведения справок в учебнике общей химии.) Напишите-структуры Льюиса для каждого из приведенных ниже соединений. Используйте четкие, правильно размещенные точки для обозначения электронов. Поставьте на всех атомах, которые не являются нейтральными, заряды соответствующего знака. [c.31]

После открытия заряда ядра некоторые физики и химики забыли четкое, всестороннее определение понятия элемент , данное Менделеевы.м, я предлагают новые определения это-, го понятия. Так, например, в учебнике Б. В. Некрасова мы читаем ...химический элемент как вид атомов, характеризующийся определенным значением положительного заряда ядра Такое же определение дает и автор учебника Общая химия Н. Л. Глинка химический элемент есть вид атомов характеризующийся определенной величиной положительного заряда ядра . Ближе других к менделеевскому определе-. нию понятия элемент подошел проф. Б. М. Кедров. За ос- нову он взял место элемента — признак, указанный Менделеевым. [c.365]

Приведенные цитаты проливают некоторый свет на отношение Берцелиуса к идее о молекулах простых газов. Из них, во-первых, вытекает, что к отрицанию возможности образования двух- и многоатомных молекул простых газов, его привели не соображения электрохимического порядка, как это считали многие историки химии и что вошло в наши современные учебники общей химии. [c.107]

Однако первый хорошо обоснованный физико-химический анализ взаимосвязей между химической и механической энергиями произвел Вильгельм Оствальд в 1887 г. В его учебнике общей химии [10] помещена глава Химическая механика . Во втором издании своего учебника Оствальд говорит, что еще очень мало известно о взаимосвязях между механической и химической энергиями [11]. [c.81]

В учебниках общей химии электронные конфигурации атомов предлагают определять при помощи схемы рис. 8.1, на которой указаны названия орбиталеи (ящики), кратность вырождения (число ящиков) и порядок заполнения ящиков электронами (начиная снизу). В каждом ящике может находиться не более двух электронов (принцип запрета Паули), а при заполнении серии пустых ящиков электроны сначала выстраиваются так, чтобы их спины были параллельны друг другу (правило Гунда). [c.203]

Основные законы физико-химической кинетики реакций (в узком смысле слова), известные в принципе со времен Гульдберга, Вааге и Аррениуса, в дальнейшем были экспериментально и теоретически обстоятельно проверены и подтверждены учение же о возникновении новых фаз оставалось на чисто описательной стадии. Однако именно в этой области имеется чрезвычайно много наблюдений, накопившихся более чем за двухсотлетний период. В течение всего этого времени живой интерес к процессам фазообразования возрастал. Это понятно, так как с такого рода процессами и их последствиями приходится встречаться повсеместно, например в метеорологии, геологии, во многих областях техники, в особенности при производстве необходимых для нее материалов, и, наконец, в биологии. Лишь в самое последнее время успешный теоретический анализ явления фазообразования с единых позиций привел к включению — по крайней мере принципиальному — и этих процессов в здание кинетической теории. Целью данной книги является развитие и обоснование установленных таким образом законов. Никакого обзора огромного количества относящихся сюда экспериментальных наблюдений дано не будет. Отсутствие в прошлом единого руководящего принципа, сказывающееся еще и в наши дни, проявляется в том, что в большинстве экспериментов не обращалось внимания как раз на самые решающие обстоятельства поэтому для обоснования теоретических закономерностей могут быть привлечены лишь результаты отдельных, с особой тщательностью проведенных опытов. Однако все же представляется необходимым напомнить и о более старых экспериментах, которые привели к обоснованию широко принятых теперь понятий и установлению часто упоминаемых эмпирических правил, поскольку эти эксперименты нынешним поколением большей частью преданы забвению. Из множества прежних работ, трактовке которых в учебнике общей химии Вильгельма Оствальда уделено свыше 100 печатных страниц, почти ничего не перешло в современные справочники и учебники. Это показывает, насколько мало ценятся результаты чисто эмпирических изысканий, отсутствие которых в физической химии в целом весьма ощутимо. [c.8]

Приведенное толкование процесса диссоциации СН3СООН, основанное на представлениях теории Косселя, является несколько упрощенным. Вероятное, что молекулы уксусной кислоты состоят не из готовых ионов Н+ и СН3СОО, но что последние образуются под влняннем притяжения диполей воды, вызывающего переход полярной связи м жду ато.мом Ь и атомом О в молекуле СН.,СС)ОН в ионную. После этого процесс идет так, как описано в тексте. Подробнее об ыоы см. в учебниках общей химии. [c.58]

На данной стадии развития физической химии необходимо было, чтобы кто-нибудь связал воедино все разрозненные факты. Именно это и сделал Вильгельм Оствальд в своем Учебнике общей химии ( Lehrbu h der Allgemeine hemie ). Родился Оствальд в 1853 г. в Риге, учился сначала там же, а затем в Дерите (ныне Тарту). По окончании учебы возглавил кафедру химии в Рижском политехническом институте, а спустя пять лет, в 1887 г., перешел в Лейпцигский университет, где и выполнил свою известную работу. В 1906 г. он вышел в отставку и в 1932 г. умер. [c.225]

Основы химии посл окили прообразом для множества Других, более современных учебников химии. Способ изложения фактического материала в том порядке, в каком располагаются группы элементов в таблице Менделеева, оказался жизненным, он выдержал проверку временем, он полностью сохранил свое значение до наших дней. Именно так, сначала рассказывая об одной группе сходных злед ен-тов, например литии, натрии, калии, рубидии и цезии, потом о второй группе—бериллии, кальции, стронции и т. д., строят свои книги авторы современных учебников общей химии. [c.19]

Итак, благодаря правильной теоретической установке Дальтон сумел направить на верный путь свое эмпирическое исследование, открыв экспериментальный закон кратных отношений уже после того, как этот закон был им предвиден теоретически. К сожалению, почти во всех советских учебниках общей химии излагается старая легенда, согласно которой теооия у Дальтона служила лишь целям простого обобщения накопленных фактов, а не силой, направляющей ученого на исследование новых явлений, на открытие новых законов. Подчеркивая действительный путь открытия законов химической атомистики Дальтоном, мы тем самым стремимся показать истинное отношение между теорией и опытным исследованием в работах великого ученого. [c.154]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология