Зависимости констант равновесия от давления и температуры

Рис. IX-1. Зависимость константы равновесия реакции окисления аммиака от температуры и давления

Выведем теперь зависимость констант равновесия от температуры и давления. [c.168]

Для реакций в идеальных газах уравнение (47) определяет зависимость константы равновесия от температуры. Так как парциальное давление равно [c.463]

Существует два общих метода для корреляции зависимости констант равновесия от температуры, давления и состава эмпирический и термодинамически . [c.11]

Химическое равновесие может смещаться при изменении внешних условий, т. е. является динамическим, что выражается в изменении константы химического равновесия. Уравнение, показывающее зависимость константы равновесия от температуры, получают из уравнений изотермы Вант-Гоффа и Гиббса — Гельмгольца. Дифференцируют уравнение изотермы (3.7) по температуре, учитывая, что парциальные давления каждого участника при смешении заданы и не зависят от температуры [c.55]

Вычислить теоретический выход этилциклогексана, получаемого гидрированием этилбензола при 550° К и общем давлении 1 атм, если исходная смесь содержит 2 моля этилбензола и 3 моля водорода. Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением, полученным Введенским с сотрудниками [9] [c.176]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к ЗДМ и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким рассмотрением. Существенное отличие от реакций в газовой фазе состоит в выборе переменных концентрации и стандартного состояния. Для теоретического рассмотрения здесь целесообразно выбрать мольные доли. Поэтому для химического потенциала компонента пишем [c.170]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к закону действия масс и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким [c.63]

Влияние температуры и давления на равновесие реакции дегидрирования бутенов до бутадиена-1,3 аналогично, причем давление влияет на эту стадию процесса значительно больше. Зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением [c.89]

Для нахождения значений оптимальных температур воспользуемся зависимостью константы равновесия от температуры. Для синтеза метанола под давлением 30 МПа в пределах температур 300—400 °С между оптимальной температурой и константой равновесия установлена следующая эмпирическая зависимость [c.86]

Уравнения (82) и (82а) устанавливают зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении и называются уравнениями изобары Вант-Гоффа (или уравнениями изобары реакции). [c.126]

Для интегрирования уравнения (8) тепловой эффект Qp принят величиной постоянной (при определенной температуре Т1). Поэтому уравнение (10) применимо в небольшом интервале температур, соответствующих малому изменению Qp. Для широкого интервала изменения температур, а следовательно, и Qp, необходимо учитывать зависимость теплового эффекта реакции от температуры, которая определяется уравнением Нернста (см. уравнение (35), стр. 77). Если в уравнение (8) вместо теплоты реакции Qp — др подставить ее значение из уравнения Нернста, то получится степенной ряд зависимости константы равновесия от температуры при постоянном давлении [c.50]

Это важное уравнение, дающее зависимость константы равновесия от температуры, называется изобарой Вант-Гоффа. Оно показывает, что знак производной ё1пКр1 .Т определяется знаком энтальпии реакции. Если реакция сопровождается выделением тепла, т. е. величина АЯ° отрицательна, то производная также отрицательна, и, следовательно, константа равновесия уменьшается с ростом температуры. Это означает, что при увеличении температуры равновесные парциальные давления (концентрации) продуктов реакции уменьшаются, а исходных веществ — увеличиваются. Таким образом, выход продуктов при экзотермических реакциях уменьшается при увеличении температуры. Нап])имер, рассмотренная реакция синтеза аммиака идет с выделением тепла (ДЯ298 =—46,0 кДж/моль), и выход ЫНз уменьшается при высоких температурах. Поэтому в промышленности этот процесс осуществляют при сравнительно низкой температуре, а для ускорения реакции используют катализаторы. [c.53]

Зависимость константы равновесия от температуры представлена на рис. 45. Если выразить равновесную степень превращения через парциальные давления соответствующих газов р оз и р о2 [c.148]

Эта реакция служит блестящим примером очень важного промышленного способа, основанного на чисто научных принципах. Габер со своими учениками (1903 — 1908) изучил равновесие при термическом разложении аммиака, установив уменьшение концентрации аммиака с температурой и увеличение ее с давлением. Путем термодинамического расчета зависимости константы равновесия от температуры и давления были найдены оптимальные условия реакции (подробно см. на стр. 176). [c.400]

З э. Выразцте уравнением зависимость константы равновесия реакции СаСОзкальцят = СаО + СОа Кр от температуры. Определите давлгние СОа над СаСОз при 1200 К, если при 1035 К давление СОа 13 Зо2 Па. Для определения зависимости теплового эффекта реакции от температуры воспользуйтесь данными справочника [М.]. [c.266]

Согласно принципу Ле Шателье сдвигу равновесия в сторону образования продуктов реакции благоприятствуют высокая температура и низкое давление. Зависимость константы равновесия от температуры реакции первой стадии выражается уравнением [c.282]

Уравнение (8.7) называют интегральной формой уравнения Ван т-Г о ф ф а. Оно дает зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении. [c.147]

В знаменателе выражения И общее давление возведено в квадрат. Это значит, что повышение давления приводит к уменьшению значения выражения Н, а вследствие постоянства выражения I повышается.разность I — И, т.,е. увеличивается отдаление системы от состояния равновесия. Таким образом, с термодинамической точки зрения процесс выгоднее проводить при высоком давлении. Зависимость константы равновесия реакции от температуры и давления представлена на рис. IX-1. [c.350]

Положим, как и раньше, что общее давление в системе невелико и что твердые вещества являются в. первом приближении фазами постоянного состава, близкими к формулам соответствующих окислов. Тогда задача, как и прежде, сведется к нахождению зависимости константы равновесия от температуры. [c.538]

Исследование кинетики и равновесий реакций. В реакционных смесях спектроскопические методы позволяют следить за концентрацией компонентов по характерным для них особенностям в спектре реакционной, смеси. Это с успехом используется для определения кинетики и равновесий реакций, в частности, для определения зависимости кинетики или равновесия от какого-либо внешнего параметра (температура, давление). В частности, спектроскопическим методом можно определить зависимость константы равновесия от температуры и таким путем определить изменение энтальпии при протекании процесса. [c.437]

Пример. Исходя из давления диссоциации Р = 17,57 атм при 5 = 5 С и состава природного газа (в мол. долях) N, 0,0978 СО, 0,0003 С, 0,845 С, 0,0334 С3 0,0185 С4 0,0035 С5 0,0015, — по графикам зависимости константы равновесия от температуры при Р = onst (рис. 34—39) находим для каждого компонента смеси природного газа значение Ki при = 5°С и Р = 17,57 атм и затем рассчи- [c.93]

Функциональную зависимость константы равновесия от температуры при постоянном давлении получим исходя из уравнения изотермы реакции (IX.7) и уравнения Гиббса—Гельмгольца (VII.29). Проди( х )еренцируем уравнение (IX.7) по температуре, учитывая, что выбираемые произвольно парциальные давления ра, р , рв и ри от температуры не-зависят [c.141]

Считается, что и AS являются постоянными величинами в исследуемом интервале температур. Константу равновесия можно определить, измерив равновесные парциальные давления (концентрации) реагентов и продуктов реакции. Построив график зависимости константы равновесия от температуры в координатах IniTp - 1/Т, получим прямую линию, угол наклона которой равен -АНУП. [c.97]

В приложениях приведены коэффициенты уравнений, выражающих зависимость давления паров четыреххлористого титана над соответствующими хлортитанатами от температуры. Так как в настоящем случае Кр = р (случай образования одного летучего продукта), то зависимость константы равновесия от температуры выражается уравнением [c.175]

Большинство систем природного газа находится при давлении сходимости 210,9—351,6 кгс/см2. Для таких систем при давлении в пих, равном 70,3— 84,4 кгс/см2, влияние давления сходимости на величину константы равновесия номинально, особенно для расчетов процесса обычной сепарации. В табл. 4 представлены некоторые значения константы равновесия К для системы природный газ—нефть [26], которые необходимы для таких расчетов. Табл. 4 составлена на основании данных Винна, Катца, Гачмуса. Этими данными удобно пользоваться при обычных расчетах. Графики зависимости констант равновесия углеводородов от давления при температурах 26,7 и 37,8° С, построенные по данным этой таблицы, представлены на рис. 35. [c.49]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология