Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры

Рис. 1-3. Зависимость констант равновесия различных химических реакций от температуры

Рис. 1У.2. Зависимость логарифма константы равновесия химической реакции от обратной абсолютной температуры 1/Г.

Активностью (точнее — термодинамической активностью) данного компонента называется такая величина, которая связана с другими термодинамическими величинами, так же как в идеальных растворах с ними связана концентрация этого компонента Активность данного компонента зависит от состава раствора (точнее— от концентраций каждого из компонентов), а также от температуры и давления. К таким свойствам принадлежат изобарный потенциал, парциальные давления насыщенного пара, температура замерзания, температура кипения, константа равновесия химической реакции и др. Для выражения соотношений между активностью и этими свойствами в любом растворе или газовой смеси достаточно подставить величину активности вместо концентрации в соотношения, выражаюш,ие зависимость этих свойств от концентрации в простейших (идеальных) растворах. [c.313]

Зависимость константы равновесия химической реакции, протекающей при постоянном давлении, от температуры дается уравнением изобары химической реакции [c.69]

Как влияет изменение температуры на константу равновесия Есть ли в этом случае аналогия с температурной зависимостью константы скорости химической реакции [c.59]

Для точных расчетов зависимости константы равновесия от температуры нужно учитывать, что тепловой эффект химической реакции зависит от температуры. Подставляя в уравнение изобары формулу Кирхгофа (2.39), получим после интегрирования [c.172]

Влияние-, температуры на константу равновесия химической реакции определяется зависимостью от температуры стандартного изобарного потенциала реакции AGr и связью последнего с константой равновесия. Таким образом, объединяя формулы (V.74) и (V.117), непосредственно получаем выражение [c.142]

ИЗОБАРА ж химической реакции. Термодинамическое уравнение, выражающее зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при постоянном давлении. [c.151]

Поскольку А,Я° (Т) и Аг5° (Т) слабо меняются с изменением температуры и в пределах точности определения этих величин могут считаться постоянными в значительных интервалах изменения температуры, характер температурной зависимости констант равновесия химических реакций представим в виде [c.141]

Найдем зависимость константы равновесия химической реакции от температуры. Для этого подставим в уравнение (11.16) величину А0° из уравнения (111.3), согласно которому [c.53]

Уравнения (4.28) и (4.29) были выведены Я. Г. Вант-Гоф-фом. Они дают зависимость константы химического равновесия от температуры. Из уравнений Вант-Гоффа видно, что если ДЯр, г в данной реакции имеет отрицательное значение, то константа равновесия с ростом температуры уменьшается если АЯр, г>0, то константа равновесия растет с увеличением температуры. При АЯр. т=0 константа равновесия не зависит от температуры. Это же следует из принципа Ле-Шателье. [c.172]

ЗАВИСИМОСТЬ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ [c.94]

Практика применения термодинамических расчетов в технологии неорганических веществ показала, что точные и вместе с тем достаточно простые методы расчета энергии Гиббса (изобарно-изотермического потенциала) и констант равновесия химических реакций основаны на использовании таблиц температурной зависимости термодинамических функций. Располагая такими сведениями, можно рассчитывать равновесия реакций в широком интервале температур, не прибегая к уравнениям, выражающим температурную [зависимость теплоемкости. [c.3]

У. изобары химической реакции — уравнение, устанавливающее зависимость константы равновесия химической реакции при постоянном давлении от температуры (Т, К) [c.311]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры описывается уравнениями изобары или изохоры. В дифференциальном виде эти уравнения можно записать [c.224]

Одним из важнейших показателей процесса роста кристалла является его линейная скорость, которая характеризует выход химического процесса в данных условиях. Исследование скоростей роста кристаллов кремния при водородном восстановлении его хлоридов показало, что при данном соотношении компонентов газовой смеси, при изменении температуры скорость роста вначале увеличивается, достигает максимума, а затем постепенно падает (см. рис. 9.3). Такой характер зависимости скорости роста от температуры обусловлен тем, что химический процесс состоит из нескольких параллельно и последовательно идущих реакций. Поскольку температурная зависимость констант равновесия разных реакций различна, то суммарный выход реакции должен изменяться в соответствии с изменением относительного выхода отдельных реакций. [c.349]

Это уравнение называют изобарой химической реакции Вант-Гоффа. Оно определяет зависимость константы равновесия Кр от температуры при постоянном об1цем давлении. Уравнение (У.24) наряду с (У.14) относят к ОС110НПЫМ уравнениям химической термодинамики, хотя, конечно, (У.24) непосредственно вытекает из уравнения (У.14) и общих соотношений термодинамики. [c.143]

Константа равновесия любой химической реакции зависит от температуры. Почти для всех наиболее распространенных в производственных процессах химических реакций константы равновесия определены экспериментально, и для практических расчетов их обычно берут из справочников или же температурную зависимость констант равновесия подсчитывают по уравнениям, подобно указанным в табл 24 (см. приложение I). Температурная зависимость константы равновесия некоторых реакций представлена на рис. 32 в форме их логарифма. [c.241]

В 80-х годах прошлого столетия Аррениус показал, что зависимость константы скорости химической реакции (к) от температуры имеет тот же вид, что и температурная зависимость константы равновесия, а именно [c.48]

Гомогенные реакции в жидкой фазе описываются в основном теми же методами, что и гомогенные реакции в газовой фазе. Здесь также приходят к ЗДМ и к уравнениям зависимости констант равновесия от температуры и давления. Поэтому можно ограничиться более кратким рассмотрением. Существенное отличие от реакций в газовой фазе состоит в выборе переменных концентрации и стандартного состояния. Для теоретического рассмотрения здесь целесообразно выбрать мольные доли. Поэтому для химического потенциала компонента пишем [c.170]

При практическом использовании уравнения (2.39) для расчета массопередачи с химической реакцией необходимы также физико-химические параметры, как физическая растворимость передаваемого компонента в жидкости, константа скорости прямой реакции и константа равновесия химической реакции, коэффициенты молекулярной диффузии реагентов в жидкой фазе. Ряд необходимых сведений содержится в монографиях [1, 6, 26, 27, 62] и в журнальных публикациях, например [8, 63—70], однако сложность вопроса, связанная, например, с зависимостью физико-химических параметров от концентрации и температуры раствора хемосорбента, а также с невозможностью [c.49]

Таким образом, зависимость константы химического равновесия от температуры определяется, в силу (2.4.18), теплотой рассматриваемой химической реакции. Существует большой класс химических реакций, для которых величина А очень слабо зависит от температуры. Зависимость константы равновесия таких реакций от температуры можно непосредственно найти из (2.4.18) [c.139]

Выше рассмотрен вопрос о вычислении термодинамических функций по известной зависимости С=/(7) и о расчете констант равновесия при заданной температуре Т из величин АНт и Д5° химической реакции, определенных при той же температуре. В химической термодинамике нередко встречаются более частные, но также очень важные задачи вычисление констант равновесия химических реакций при различных температурах, если они известны при какой-то одной температуре, или вычисление изменения термодинамических функций, например АЯ, А5, А< для химической реакции при заданных температурах по их значениям, измеренным при других температурах. Измерение теплоемкостей в соответствующем интервале температур позволяет легко рещить эти задачи. [c.242]

Важное значение для развития химической кинетики имело открытие закона, связывающего скорость химической реакции с абсолютной температурой. В 1887 г. Вант-Гофф предложил уравнение, описывающее зависимость константы равновесия от абсолютной температуры. Это уравнение имеет вид [c.22]

Это уравнение можно проинтегрировать, если известна зависимость константы равновесия /Ср от температуры Т. Изменение давления обычно мало влияет на тепловой эффект химической реакции и в технических расчетах может не учитываться при высоких давлениях их изменение нужно учитывать. [c.343]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры при Р = onst описывается уравнением изобары химической реакции [c.13]

Для расчета АН химической реакции по уравнению (71), основанному на второл законе термодинамики, необходимо знать зависимость константы равновесия этой реакции от температуры. [c.240]

Это соотношение позволяет рассчитать тепловой эффект реакции ( р, если известна зависимость константы равновесия химической реакции Кр от температуры Т или числовые значения константы раввовесия при двух или нескольких температурах. [c.587]

Зависимость константы равновесия химической реакции от температуры описывается уравнениями изобары или изохоры. [c.166]

В термодинамических таблицах абсолютные значения AZ бp углеводородов и других индивидуальных веществ приводятся в ккал1моль для стандартных условий. За стандартные условия приняты температура 298,16° К и- парциальное давление вещества, равное 1 ат. Изменения свободной энергии (А2), а следовательно, и константы равновесия химических реакций в большой степени зависят от температуры. Для обычных в химической технологии интервалов температур эта зависимость приближенно имеет линейный характер [c.153]

И диаметром 3,7 — 4,6 м с общим объемом 13 ООО м простой фракционной перегонкой воды в США получали около 10 тонн 90%-ной Ор в год, С точки зрения величины коэффициента разделения гораздо выгоднее фракционирование жидкого водорода[1268], так как при 23° К отношение давлений пара На и HD равно 1,6. Однако обращение с большими количествами жидкого водорода создает значительные осложнения. Этот способ, без промежуточного высокотемпературного катализа, может дать не выше 50%D в виде чистого HD, так как при очень низкой температуре обменная реакция Нг + Ог = 2HD не идет. Были также разработаны методы, основанные на сильной зависимости константы равновесия обменной реакции НгО (жидк.) с НО и H.jO (пар) от температуры. В двух колонках, находящихся при разных температурах, можно, основываясь на этом, осуществить тот же принцип противотока, как при химическом обмене. Например, в холодной колонке реакция НгО + НО = НОО + Нг обогащает воду дейтерием, а в горячей колонке обогащенная НОО отдает дейтерий свежепоступающему водороду. Был также разработан комбинированный метод, основанный на этом принципе в сочетании с химическим обменом между водой и HDS. Дальнейшие подробности технологии получения тяжелой воды приводятся в недавно вышедшей книге под редакцией Мерфи и др. [1556]. [c.96]

Эти таблицы посвящены в основном органическим соединениям и отличаются по виду рассматриваемых величин. Основные элементы, составляющие эти соединения (С, Н, О, М), не имеют фазовых переходов в рассматриваемой области температур (298—2000 К). Это дает возможность для выражения температурной зависимости тепловых эффектов химических реакций и их констант равновесия вместо функций И]. — и 5 — 52дд применить величины J [c.494]

Термодинамика дает представление о возможности осуществления, а также о направлении развития как самой химической реакции, так и отдельных ее этапов. Кроме того, термодинамика позволяет получить данные, необходимые для определения степени превращения нри равновесии, теплового эффекта реакцнп, зависимости константы равновесия от температуры п т. д. Однако термодинамика не определяет время, необходимое для получения заданной степени превращения этот вопрос нельзя решить и на основе одной только кинетики химической реакции. [c.18]

Соотношение (1.93) позволяет рассчитать теплоту химической реакции при р = onst и любой температуре, если известна экспериментальная зависимость константы равновесия от температуры Лр = /(Г) в интервале (7"i — Т2) или имеются численные значения констант равновесия при двух лпбо нескольких температурах. Опыт показывает, что теплоты химических реакций, рассчитанные пз термохимических данных и по (1.93), имеют расхождения, не превышающие 5%, что для многих технологических расчетов вполне приемлемо. [c.69]

Для некоторой химической реакции зависимость энтальпий исходных веществ и конечных продуктов от температуры представлена графически на рис. 17. Как влияет повышеиие температуры на константу равновесия этой реакции Аргументируйте ответ. [c.48]

Полученное уравнение аналогично уравнению Аррениуса в логарифмической форме. Этого следовало ожидать, так как константа равновесия представляет собой отношение констант скорости прямой и обратной реакций, а эн-тальпи5[ реакции — это разность энергий активации тех же реакций, входящих в химическое равновесие. Если измерить константы равновесия при двух температурах, то из уравнения (324) можно рассчитать энтальпию реакции. Если же известны энтальпия реакции и константа равновесия при одной температуре, то при помощи уравнения (324) можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Зная константы равновесия при двух температурах, можно вычислить константу равновесия при любой температуре. Если измерены константы равновесия в некотором диапазоне температур, то в соответствии с уравнением (324) можно предложить следующий графический метод расчета равновесия результаты измерений наносят на график зависимости 1 К от 1/7 . Если диапазон температур не слишком велик, то результаты измерений укладываются на прямую, которая имеет положительный или отрицательный наклон в зависимости от того, является реакция экзотермической или эндотермической из коэффициента наклона этой прямой можно определить энтальпию реакции. [c.264]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология