Метил реакция

Метан составляет сырьевую основу важнейших химических промышленных процессов получения углерода и водорода, ацетилена, кислородсодержащих органических соединений — спиртов, альдегидов, кислот. Получаемый при термическом разложении метана (реакция 1) мелкодисперсный углерод (газовая сажа) используется как наполнитель при производстве резины, типографских красок. Водород используется в различных синтезах, в том числе в синтезе аммиака. При высокотемпературном крекинге метана (реакция 2) получается ацетилен, необходимая высокая температура (1400—1600 С) создается электрической дугой. Одной из важных областей применения метана является получение так называемого синтез-газа — смеси оксида углерода(П) и водорода (реакции 3 и 4), используемого в дальнейшем для получения многих органических соединений. [c.69]

При избытке иодистого метила реакция протекает следующим образом [c.168]

Этан. Окисление этана при давлении, близком к атмосферному, является гораздо более сложным процессом, чем окисление метана. Реакция протекает с удовлетворительной скоростью (со временем пребывания в реакторе ог одной до 20 сек.), только при температуре выше 400° С в этих условиях основным продуктом реакции вместо кислородных соединений является этилен. [c.327]

В случае использования в качестве сырья пропана вместо метана реакция протекает по уравнениям [c.104]

Пропилен при высоких температурах и невысоких давлениях распадается с образованием аллена, водорода, этилена и метана. Реакция идет по следующей схеме [c.72]

Раздел физической химии, изучающий тепловые изменения при химических реакциях, называется термохимией. Начальные основы термохимии впервые были заложены М. В. Ломоносовым. Было установлено, что все химические реакции сопровождаются поглощением или выделением тепловой энергии. Реакции, идущие с выделением теплоты, получили название экзотермических, а с поглощением теплоты — эндотермических. К реакциям первого типа относятся горение угля, спирта, метана, реакции нейтрализации. Примеры эндотермических реакций разложение водяного пара, карбоната кальция, гидроксида меди, получение иодистого водорода, окиси азота из элементов. [c.56]

Другим важным методом получения формальдегида является неполное окисление метана. Реакция идет в присутствии катализаторов (соединения марганца и меди) при 400° С [c.341]

В настоящее время осуществлен ряд плазмохимических реакций (например, получение ацетилена плазмохимическим разлол<ением метана, реакция получения окиси азота в плазменной струе из азота и кислорода и многие другие). [c.12]

Метильные радикалы могут сталкиваться как с молекулами хлора, так и с молекулами метана. Реакция метильного радикала с метаном [c.576]

При 650° преобладает реакция дегидрирования пропана, при 725 и выше усиливается тенденция к разрыву связи С—С, ведущая к образованию этилена и метана (реакция деметанизации). Так, при 785° при пиролизе пропана было получено этилена 25,7%, метана 32,4%, водорода 12,7%, пропилена 8,7%, этана 7,6% и фракции G4 0,9% объемн. [42]. [c.62]

Исследования реакций разложения метана и других углеводородов показали, что при низких температурах реакция идет чрезвычайно медленно и достижение термодинамического равновесия возможно только с применением катализаторов. Для метана реакция совершается достаточно быстро для практических целей только при температурах выше 1100° С, когда система приближается к равновесию в течение нескольких секунд. Поэтому все технологические процессы получения сажи организуются при высоких температурах (выше 1100° С). [c.189]

Углерод не взаимодействует с водородом при температурах до 1000 °С. В интервале 1100—1500 С образуются небольшие количества метана. Реакция ускоряется в присутствии катализаторов — платины или никеля. Углерод при обычных температурах I адсорбирует небольшие количества кислорода. Однако в процессе нагрева адсорбированный кислород десорбируется в виде окислов углерода СО или СО2. В присутствии избытка воздуха аМорфный углерод начинает окисляться с заметной скоростью при 350 °С, а графит — при 450 °С. Температуры начала окисления могут несколько отличаться для различных углеграфитовых материалов в зависимости от природы исходного сырья, содержания минеральных примесей и температуры термической обработки (табл.2.19). [c.39]

Для метана реакция усложняется предварительным пиролизом самого метана. В качестве катализаторов применяют платину или палладий, нанесенные на окись алюминия или металлическую сетку. Процесс восстановления идет при 750—800°С. Избыток восстановителя [c.68]

Вертикальное распределение НО также неравномерно. При прочих равных условиях с высотой концентрация его в тропосфере убывает примерно пропорционально убыли содержания водяных паров. Однако выше тропопаузы наблюдается увеличение концентрации НО до значений 10 -10 см , что связано с резким возрастанием фотохимического образования метастабильного кислорода, не только расщепляющего молекулы воды, но и инициирующего окисление молекулярного водорода и метана (реакции 5.28 и 5.29). [c.161]

Непосредственное хлорирование. Порошок кремния и порошок меди (катализатор) загружают в реактор, нагревают смесь до 230—290° и пропускают хлористый метил. Реакция протекает по уравнению [c.207]

Термический распад метана [реакция (8.14) с выделением сажи на N1] протекает до /я 350°С. При повышении температуры распад метана замедляется из-за отложений сажи на поверхности никеля. Метан в свою очередь непосредственно может образовываться по реакции [c.386]

Конверсия гомологов метана (реакция 1.8) протекает с большей скоростью, чем окисление метана (реакция 1.4), что позволяет учесть при расчетах количество образовавшихся при конверсии водорода и оксида углерода. Значения констант равновесия реакций 1.4 и 1.7 приведены в работе [И], Поскольку [c.14]

Мы придерживаемся точки зрения, что в основном концепция Норриша правильна, но полагаем, что следует выбрать другой комплекс реакций, К сожалению, выбор реакций весьма ограничен. По нашему мне11ию, недооценена стабильность радикала СНО. Как указывается в работе [23], этот радикал, но-видимому, обладает достаточной устойчивостью и, следовательно, можно предположить, что в температурном интервале окисления метана реакция [c.247]

При термическом хлорировании метана реакция ведется при умеренно высоких температурах порядка 250—300° С [290], но вообще по мере возрастания молекулярного веса парафина температура реакции понижается. При хлорировании всегда получается смесь хлорпроизводных, и для того чтобы направить реакцию в нужную сторону, было испробовано множество способов (выбор катализаторов, разбавление инертными газами, присутствие других хлорирующих реагентов, как пентахлорстибин, хлористый сульфурил и фосген) [291, 292]. [c.583]

Заслуживает внимания патент, посвященный окислению метана по методу Хиберния. По этому методу окисление метана проводится озонированным кислородом или воздухом в присутствии катализатора — перекиси бария, активированной окисью серебра. По патентным данным при отношении Оа GH4 = 2 3 получается выход формальдегида 26,4% от теоретического. За один проход смеси через реактор выход формальдегида составляет 350 з на 1 пропущенного метана. Реакция проводится в интервале температур 110-120° [112]. [c.87]

Реакции алкилсульфонатов. Алкилсульфонаты легко поддаются гидролизу, пиролизу и являются энергичными алкилирующими агентами по отношению к различным типам органических соединений. Они наполшнают диалкилсульфаты с тем исключением, что обладают большей тенденцией к образованию продуктов восстановления. В отличие от галоидоалкилов (за исключением иодистого метила) реакция алкилсульфонатов с магнийорганическими соединениями приводит не к продуктам диспропорционирования, а к возникновению новой связи между углеродными атомами. Алкилсульфонаты реагируют с большинством соединений энергичнее, чем иодалкилы, и поэтому позволяют проводить алкилирование при более низкой температуре, что предотвращает течение побочных реакций. Так как в диалкилсульфатах подвижна только одна алкильная группа, применение алкилсульфонатов особенно выгодно при работе с труднодоступными алкилами. В настоящее время в продаже имеется ряд алкил-л-толуолсульфонатов, и некоторые из них сделались довольно дешевыми лабораторными реактивами. [c.345]

Метиловый спирт применяется в больших количествах в химической промышленности для синтеза различных органических продуктов. Широко применяется во многнх отраслях промышленности в качестве растворителя. В промышленности в основном получается тсин-тез-газа, образующегося в результате конверсии метана. Реакция проводится при температуре 300—600° С и давлении 200—250 ат в присутствии окиси цинка и других катализаторов [c.101]

Аппаратурно-технологическое оформление конверсии метана. Как было уже отмечено ранее, протеканию процесса способствует высокая температура. Катализатор в этих условиях весьма активен, и равновесие достигается быстро, поэтому достигаемое в реакторе превращение можно с достаточной точностью определить из равновесных данных. Конверсия метана - реакция эндотермическая тепловой эффект взаимодействия метана с водой по уравнению (6.9) = —206,4 кДж/моль и превалирует над экзотермическим эффектом другого этапа [уравнение (6.10)] 02 = +41,0 кДж/моль. Необходимую теплоту можно подвести через стенки обогреваемых труб, в которых находится катализатор и протекает реакция, т.е. осуществить процесс в трубчатом реакторе, или, как его называют, в трубчатой печи. Обогрев осуществляется сжиганием природного газа в факельных инжекционных горелках. Дымовые газы с температурой 1200-1300 К отводятся из нижней части реактора. Температура, необходимая для полного превращения метана (1300 К), органичена термостойкостью металла, из которого сделаны трубки, поэтому допускаемый нагрев не превышает значений температуры 1180—1200 К. Максимальная температура на выходе из слоя будет, естественно, ниже 1080-1100 К и превращение метана не превысит 75% (см. табл. 6.3). [c.402]

Р-Диметиламинозтилового эфира янтарной кислоты дийодметилат (дитилин) (IV). К охлажденному до 12— 15°С раствору 19,26 г III в 110 мл абсолютного ацетона при интенсивном перемешивании приливают 33,1 г йодистого метила. Реакция экзотермична и скорость прибавления йодистого метила регулируют так, чтобы температура массы была не выше 20°С. Затем охлаждают до 12—15°С, осадок IV отделяют, промывают 60 мл абсолютного ацетона и перекристаллизовывают из 20 мл дистиллированной воды (нагревание до 60—65°С, охлаждение до 14— 16 °С), промывают 2 раза по 10 мл абсолютного ацетона и сушат сначала при 40 °С, затем при 110°С в вакууме. Выход 34 г (80,8%). [c.40]

Синтез проводится в две ступени. Вначале изготовляется са.м реактий Гриньяра. В реактор загружают магний и залипают сухой эфир и хлористый метил. Реакция протекает по уравнению [c.208]

Получение вооорода из углеводородов. Наиболее освоено получение водорода из углеводородов методом пароводяной или Парокислородной конверсии. В качестве исходного топлива обычно служат природный газ, газы нефтепереработки, бен-зин-рафинат (нафта). Пароводяная конверсия метана [реакция [c.101]

Первая реакция сильно эндотермична и осуществляется присутствии Ni/AljOa при 900-1000 °С и объемной Kopo fi 1000 ч в трубчатых реакторах. При добавлении в водяной па кислорода (0,55-0,65 м на 1 м метана) реакция становится экз( термической [c.790]

Эта реакция не удается в присутствии щавелевой, винной и других органических оксикислот, а также фосфор,ной и железистосинеродистово-дородной кислот и иодидов. Все эти вещества, за исключением последнего, образуют комплексные соединения с Fe ", которые метают образованию Fe,( NS).i. Иолиды метают реакции, питому что иод-ион окисляется ионом трехвалентного железа в своГшднын иод, который окрашииает водный раствор IB красный цвет. [c.376]

Расчеты показали, что реакции образования этилена в основном могут быть заверщены до 1000° К. Исключение составляют реакции дегидрирования этана (реакция 2) и метана (реакция 1). [c.263]

Из других реакций останонимся только на реакции образоиаиия метана Реакция идет с выделением тепла. Тепловой [c.75]

Лонг [2642] на основании многочисленных данных по кинетике разложения метана, реакциям метильных радикалов и по непрерывному спектру молекулы Hj O рекомендует для теплоты образования СНз величину 70 + Ъ ккал/моль. [c.628]

Рассмотрим подробнее некоторые реакции, представляющие особый интерес. Положительные величины AGr° реакций 2—4 указывают на устойчивость метана в присутствии водорода по отношению к распаду на углеводороды Сг. Отрицательные значения AGr° реакций 6а, 7а, 8а и 9а свидетельствуют о самопроизвольном протекании замещения атомов водорода в метане на атомы хлора однако из величин AGr° реакций 66, 76, 86 и 96 видно, что с увеличением числа атомов водорода, замещенных хлором, этот процесс постепенно становится все менее благоприятным. Величины AGr° реакций 11 и 37 свидетельствуют о возможности использования метана в качестве исходного сырья для синтеза углеводородов. Отрицательные значения AGr° реакций 14, 18 и 43 указывают на возможность образования Н2О2 в процессе окисления метана. Термодинамические параметры реакции 23 подчеркивают трудность осуществления синтеза уксусной кислоты из двуокиси углерода и метана и свидетельствуют о легкости протекания обратной реакции. Реакцию 32, представляющую собой мягкий метод хлорирования метана, можно использовать для замещения атомов водорода в молекуле метана на атомы хлора и получения таким путем любого хлорзамещенного метана. Сравнение окислительной способности различных веществ при взаимодействии с метаном связано с рассмотрением целого ряда родственных реакций. Так, реакции 59—62 представляют собой весьма жесткий метод хлорирования метана. Реакции 63—65 описывают взаимодействие с метаном бифункционального реагента значе- [c.187]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология