Цианоферраты

M3[Fe(S N)e] и др. Из анионных комплексов Fe(lII) особо устойчив гексацианоферрат (III) [Pe( N)J (/Снрст s Ю - ). В отличие от боль-шиш тва других комплексов Ре(П1), которые являются высокоспи-новь ли, этот ион — низкоспиновый комплекс (<т ) (л Его прогзводные получают окислением гексацианоферратов (II). Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СЫ)( ] красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом иа ионы Fe +, дает с ними интенсивно синий малорастворимый гексацианоферрат (111) калия (1)-железа (II) турнбуллева синь) [c.590]

Из цианоферратов (II) наиболее широко применяются К4[Ре(СЫ)в1 [c.625]

При этом образуется малорастворимый смешанный цианоферрат (И) калия (1)-железа (П1) интенсивно синего цвета. Это соединение часто называют берлинской лазурью. [c.626]

В аналитической химии имеют значение также реакции ионов [Ре(СМ)б] и [Ре(ОН)б] с катионами тяжелых металлов. Высокую устойчивость ионов [Ре(СК)б] и [ре(СЫ)б] " 44 и р/С 35) иллюстрирует опыт 14. Все труднорастворимые цианоферраты разрушаются при нагревании со щелочами. [c.638]

Осадок цианоферрата нагревают с раствором гидроксида щелочного< металла [c.641]

В избытке цианида калия осадок растворяется вследствие образования комплексной соли K4[Pe( N)g], называемой гекса-цианоферратом(П) калия [c.327]

Цианиды простые и комплексные (за исключением цианоферратов) в расчете на циан. [c.268]

Я перманганат-ион (Зк) + катион оксония (Зк) + гекса-цианоферрат(П)-ион (п/к) обесцвечивание раствора. [c.196]

Желто-бурый осадок гекса-цианоферратов [c.163]

Из цианоферратов (II) наиболее широко применяются K4[Fe( N)e]-ЗН2О окелтая кровяная соль). Гексацианоферрат (II) калия раньше получили сплавлением кровяных отбросов боен (и частности крови) с поташом и железными опилками, что дало ему название желтой кровяной соли . В настоящее время исходным продуктом для получения служат цианистые соединения, выделяемые в качестве побочного продукта при сухой перегонке каменного угля. [c.588]

Следует ограничивать содержание железа в поступающей серной кислоте (не более 0,02 %), а также и в маточном растворе (не более 0,5 г/дм ), используя, в частности, отстаивание шлама гексациаиоферратов и гидроксидов железа из нейтрализованного на пиридиновой установке раствора, а также принимая меры по уменьшению опасности коррозии и ло уменьшению образования гекса-цианоферратов на пиридиновой установке. [c.200]

Аналогично можно титровать 2п(П) в присутствии гекса-цианоферрата (1П) с индикатором диметилнафтидином. Этот раствор имеет большую величину окислительно-восстановительного потенциала, так как с [Ре(СЫ)б] в равновесии находятся только следовые количества [Ре(СЫ)б] , поскольку основное количество этих ионов связано с Zn +. Вследствие высокого значения окислительно-восстановительного потенциала индикатор окисляется и раствор приобретает красно-фиолетовую окраску. При титровании раствором ЭДТА ионы цинка переходят Б хелатный комплекс и в точке эквивалентности в свободном состоянии образуется гексацианоферрат(И). Окислительно-восстановительный потенциал при этом резко уменьшается и индикатор, восстанавливаясь, обесцвечивается. [c.187]

Следовательно, окисление тиомочевины щелочным раствором гекса-цианоферрата (III) имеет 1-ый порядок по тномочевине, гексациано-феррату (III) и гидроксильным ионам. [c.389]

Для удаления из ионитоё примесей железг (III) сорбенты промывают раствором НС1. Ионит помещают в колонку и пропускают через нее 2 н. раствор НС1 до полного удаления из колонки ионов Fe + (проба с гекса-цианоферратом (II) калия). После промывания кислотой уровень жидкости в колонке спускают до верхнего слоя катионита и отмывают катионит от избытка кислоты 50 мл дистиллированной воды. [c.211]

Раствор отделяют от осадка центрифу1ированием и открывают в нем катионы цинка. Для этого раствор подкисляют 2 моль/л раствором уксусной кислоты и открывают в нем катиоиы цинка реакцией с гексациано-ферратом(П) калия — выделяется белый г ристаллический осадок гекса-цианоферрата(П) калия и цинка состава К2 п[Ре(СЫ)б]. [c.311]

Цианометаллатные соединения. К ним относятся соединения цианидов рубидия и цезия с цианидами различных металлов, среди которых получили применение в технологии гекса-цианоферраты (ферроцианиды). [c.109]

Наибольшее значение из цианоферратов (III) имеет Кз[Ре(СН)б] (красная кровяная соль). Эта соль, в частности, является реактивом на ионы Рб2 дает с ними интенсивносиний гексацианоферрат (III) калия-железа (II) (турнбуллева синь) [c.644]

Соединения железа были известны в течение нескольких столетий и ценились как красящие вещества. Название берлинская лазурь дано соединению, образующемуся из раствора соли Ре(П1) и цианоферрата(П), в то время как комплекс, который получается из соли Ре (II) и цианоферрата (III), был известен как турнбуллева синь. По данным исследований у-резонансных спектров, следует, что оба этих соединения являются гидратированным комплексом ре4 [Ре"(СЫ)б]з с высокоспиновым Ре(1П) и низкоспиновым Ре(П) в отношенпп 4 3 [c.43]

Рентгеноструктурное исследование [2] берлинской лазури и родственных соединений показало, что в цианоферрате железа (III) (берлинская зелень) PePe( N)e, в растворимой берлинской лазури KPePe( N)e и в белом нерастворимом коми- [c.43]

Многие цианоферраты(И) п цианоферраты (III) многовалентных металлов имеют кубическую структуру того же типа. Элементарная ячейка, изображенная на рис. 22.5, содержит 4 атома М, 4 атома М" и 24 группы СЫ, причем атомы М расположены в вершинах и в центрах граней, а атомы М — в центре куба и на середине каждого ребра. Таким образом, трехмерной сетке в целом соответствует формула вида M M"( N)6, но во многих из рассматриваемых комплексов цианидов, включая берлинскую лазурь, отношение М М" не равно 1 1. Возможны два варианта структуры этих комплексов. Если в структуре присутствует целостный каркас из атомов металла и групп N (с 24 группами N на элементарную ячейку), то в некоторых из этих структур возникает избыток атомов М (группа А в левой колонке табл. 22.3). С другой стороны, возможен и дефицит атомов М (при этом требуется менее 24 групп СЫ на элементарную ячейку), как в соединениях группы в правой колонке таблицы. Измерения плотности позволяют сделать выбор между вариантами А и В для Соз"[Со (СМ)б]2-12НгО [3] (а также для изоструктурных гексацианокобальтатов(1П) С<1 и Мп [4]) и подтверждают вариант В. Элементарная ячейка содержит 1 /з формульной единицы, т. е. имеет состав Со4 Со8/з" (СМ) 16-16Н2О таким образом, 7з позиций Со не занята, в то время как /з позиций [c.44]

С природных неорганических ионитов начиналась история ионного обмена и как явления, и как технологического процесса [10]. Сведения о синтетических неорганических ионитах можно найти в [12,13]. Ионообменные свойства проявляют многие малорастворимые неорганические соединения природного и синтетического происхождения оксиды, гидроксиды, соли минеральных кислот, кислородсодержащие кислоты (молибденовая, вольфрамовая, сурьмяная), гетерополикислоты и их соли, алюмосиликаты, сульфиды, цианоферраты. Выделяют четыре основных типа неорганических ионообменников окси-гидратные, сульфидные, цианоферратные и сорбенты на основе гетерополярных солей [14]. К этому перечню можно добавить металлосорбенты [15]. [c.113]

Раствор для опрыскивания. Перед употребленйем смешивают 1,5 мл 1 %-ного водного раствора цианоферрата (III) -калия, 20 жл дистиллированной воды и 10 мл 15%-ного раствора NaOH. (После высушивания рассматривают в длинноволновом ультрафиолетовом свете.) [c.484]

Анодные предволны нри образовании сильно адсорбирующихся продуктов, которые, вероятно, связаны с торможением электродного процесса (т. е. псевдопредволны), часто наблюдаются при полярографировании неорганических деполяризаторов, например комплексных ионов цианоферрата [комплекс Ре (И)] [457] и гек-сароданохромата [комплекс Сг (П1)] [458]. [c.99]

Смотреть страницы где упоминается термин Цианоферраты: [c.588] [c.52] [c.691] [c.628] [c.251] [c.319] [c.240] [c.311] [c.329] [c.100] [c.222] [c.43] [c.44] [c.217] [c.132] [c.43] [c.96] [c.114] [c.769] [c.151] [c.151] [c.871]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология