Уравнения состояния вещества

Равновесные процессы могут быть описаны количественно с помощью уравнения состояния вещества (фазы), если оно известно (см. ниже). [c.36]

Для проведения расчетов по дифференциальным соотношениям термодинамики нужно использовать уравнение состояния вещества ф= (Т, р, и) =0. [c.34]

Это выражение называется уравнением состояния вещества. [c.16]

Это уравнение определяют как термодинамическое уравнение состояния вещества, так как в нем связаны между собой три параметра, определяющих состояние вещества, Р, V и Г. [c.42]

Для этого в уравнения (2.80) и (2.78) подставляют уравнения состояния вещества. Для реальных веществ можно воспользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса или любым другим уравнением, а для идеального состояния — уравнением Менделеева—Клапейрона. Теплоемкость можно определить по одному из уравнений раздела 1.2.7. [c.44]

Укажите термодинамическое уравнение состояния вещества. [c.53]

По второму способу производные для уравнения (3.20) можно найти на основе уравнения состояния вещества. Для этого выражения удобно воспользоваться уравнением Ван-дер-Ваальса [c.74]

Для графического рещения этих уравнений необходимо также иметь экспериментальные зависимости 8р=8(Т) и Р=Р(8). Аналитическое решение можно осуществить на основе уравнения состояния вещества. [c.131]

Уравнения Максвелла совместно с главным уравнением термодинамики могут быть использованы для получения самых разнообразных термодинамических соотношений, а также общих уравнений состояния вещества. Рассмотрим некоторые примеры. Вначале можно получить общее уравнение состояния вещества, используя следующие выражения [c.135]

Подставим (6.96а) в (6.97) и получим общее уравнение состояния вещества [c.135]

Второй тип уравнения состояния вещества можно получить, объединяя следующие два уравнения [c.135]

Как можно получить термодинамическое уравнение состояния вещества [c.138]

Степенью свободы называют переменную, которую можно изменять, не меняя агрегатное состояние системы. Число степеней свободы для заданной системы определяется с помощью правила фаз Гиббса, которое будет в аналитической форме представлено ниже. Число степеней свободы для системы определяется как наименьшее число независимых переменных, достаточных для полного описания свойств и состава системы. Так, например, свойства газа, взятого массой 1 моль, описывается с помощью уравнения состояния вещества. В уравнении состояния вещества две переменные могут меняться произвольно (Р, Г Р, V и V, Г), а третья переменная рассчитывается из уравнения состояния вещества по функции Р=Р У, Т). [c.158]

Для описания свойств веществ в гомогенной системе в паровой фазе применяют уравнение состояния вещества (Менделеева—Клапейрона, Ван-дер-Ваальса и другие)- Процессы фазового перехода вещества из одного агрегатного состояния в другое описываются с помощью уравнения Клаузиуса—Клапейрона. [c.165]

Молекулы веществ, находящиеся в твердом, жидком и газообразном состоянии, взаимодействуют друг с другом с разными по энергии силами — силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь, химическая связь и др. Такое взаимодействие определяет конденсированное состояние вещества. Эти силы приводят к появлению в жидкостях и газах сольватов и ассоциатов, обусловливают диссоциацию молекул и других частиц в любых агрегатных состояниях вещества, они же характеризуют появление структуры (полиэдры, ансамбли полиэдров или кластеры) в веществе в разных его агрегатных состояниях, определяя аморфную или кристаллическую структуру. Межмолекулярное взаимодействие частиц в системе приводит к отклонению их свойств от идеальных. Такие системы называют неидеальными или реальными. Свойства индивидуальных реальных систем (веществ в чистом виде) могут быть рассчитаны с помощью уравнений состояния вещества. Этих уравнений в литературе приведено несколько сотен. Свойства же смесей расчету пй уравнениям состоянию не поддаются. Это определяется сложностью изменения свойств смесей с изменением их состава. [c.220]

Теоретический подход к изучению свойств неидеальных растворов и газовых смесей основан на применении к ним уравнений состояния. Однако на этом пути исследователь встречается с непреодолимыми трудностями. Во-первых, общее уравнение состояния веществ получить невозможно, а частные уравнения состояния применимы не для всех систем. Во-вторых, термодинамические уравнения, которые используют для рещения различных задач уравнения состояния веществ, становятся громоздкими, а точность полученных результатов невелика. Кроме того, выбор уравнения состояния вещества для подстановки их в термодинамические уравнения для описания свойств реальных систем неоднозначен, так как зависит от произвола исследователя. Следует также отметить сложность поведения неидеальных систем вблизи критических условий — при критических давлениях и температурах, особенно в многофазной системе. [c.221]

Интегрирование этого уравнения в общем виде невозможно, так как в правой части содержатся две независимые переменные, которые необходимо связывать между собою с помощью уравнения состояния вещества. Общее уравнение состояния вещества пока не получено, а частные уравнения будут использованы ниже. Ниже приведены методы расчета летучести для реальных газов, развитые на основе уравнения (12.37). [c.227]

Разнообразие природы сил межмолекулярных взаимодействий определяет трудность разработки единой теории, описывающей закономерности слабых взаимодействий, невозможность создания единого уравнения состояния вещества. Интенсивное развитие теории слабых межмолекулярных взаимодействий связано в настоящее время с методами квантовой механики, химической термодинамики, физической и коллоидной химии. [c.91]

Из оставшихся четырех величин две можно считать независимыми — например, в качестве независимых параметров можно взять К и Г. Оставшиеся две величины Ри (У необходимо выразить через независимые параметры У ы Т. Обычно поступают следующим образом. Задают значения двух переменных, например У ц Т. Затем задают уравнение состояния вещества [c.25]

УРАВНЕНИЯ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА [c.8]

Функциональная зависимость между давлением, объемом и температурой /(р, V, Т)—О называется уравнением состояния вещества или уравнением состояния. Знание уравнения состояния чрезвычайно важно, так как по уравнениям термодинамики конкретные вычисления возможны только тогда, когда вид функции / известен. [c.10]

В действительности осмотические свойства идеальных растворов выражают только зависимость химического потенциала вещества от внешнего давления и вообще не связаны с уравнением состояния вещества. [c.94]

Статистическая термодинамика позволяет вывести уравнения состояния веществ, используя связь между суммой по состояниям и термодинамическими функциями. Термическое уравнение состояния, которое описывает зависимость давления от объема и температуры, [c.159]

Подставляя в (1.15) F = - ге, где и 5 определяются выражениями (1.14) и (1.13) соответственно, получим уравнение состояния вещества в сеточной модели [c.10]

УРАВНЕНИЕ СОСТОЯНИЯ ВЕЩЕСТВА В АДСОРБЦИОННОМ СЛОЕ И УРАВНЕНИЕ ИЗОТЕРМЫ АДСОРБЦИИ [c.401]

Поправка для приведения величины теплоемкости Ср при 1 атм к теплоемкости при нулевом давлении Ср°) (т. е. к теплоемкости вещества в состоянии идеального газа) определяется из экспериментальных данных при двух или более давлениях, отвечающих одной и той же температуре, путем построения графика в координатах Ср — Р ж экстраполяции полученной зависимости к нулевому давлению. Такой прием позволяет получить значения Ср° и (АСр/АР) и служит для нахождения уравнения состояния вещества. [c.47]

Анализируя вопрос об уравнении состояния вещества в двумерных фазах, Гаркинс и Юра приходят к выводу, что только для газовой фазы существуют теоретически обоснованные уравнения состояния, именно — уравнение состояния идеального газа [c.736]

В этом уравнении состояние вещества выражено не через текущие параметры р, V и Т, как в уравнении Клапейрона, а через безразмерные отношения этих величин к критическим константам, т. е. через приведенные параметры [c.8]

Процесс полимеризации в цитируемой работе аппроксимируется кинетическим уравнением второго порядка. Кроме того, используется обычное уравнение теплопроводности и, главное, — вводится уравнение состояния вещества в каждой ячейке. Получающаяся при таком подходе система уравнений решается численными методами, что позволяет рассчитать распределение по толщине ячейки (или блока) основных параметров — температуры, степени конверсии и плотности. Характерно, что расчет действительно позволяет правильно оценить изменение плотности по толщине во времени, включая образование на завершающей стадии процесса плотной пристенной корки и вспененной сердцевины изделия. [c.42]

Уравнением состояния вещества f (р, V, Т) — О, из которого могут быть найдены частные производные, входящие в дифференциальные уравнения. Например, находя из уравнения состояния идеального газа рУ = НТ частную производную и подставляя [c.96]

Определение эксергии в Н—5-диаграмме. Эксергия массы, как любая функция состояния, может быть определена аналитически с помощью уравнения состояния вещества или графически с помощью диаграмм состояния. Первый путь оказывается практически целесообразным только для идеального газа, имеющего простое уравнение состояния. Эксергию реальных веществ проще определять с помощью диаграмм состояния. Из диаграмм состояния наиболее широкое применение получила Н— -диаграмма. Для определения эксергии массы в Я—5-диаграмме (рис. 31) необходимо провести в ней линию с нулевой эксергией (Э = 0) через точку с температурой и давлением окружающей среды (Гд, рд), так называемую прямую окружающей среды, для которой из уравнения (133) можно записать [c.100]

При вычислении растворимости чистого вещества в сжатом газе по закону Гиббса — Дальтона неизбежно приходится экстраполировать концентрацию пара вещества в область пересыщения. Эту экстраполяцию осуществляют по уравнению состояния вещества. Так, при вычислении растворимости эфира, хлороформа и бензола в сжатых газах экстраполяцию провели в предположении, что пары этих веществ в области пересыщения подчиняются законам идеальных газов. [c.101]

Вукалович М. П., Алтунин В. В., Теплофиз. высоких темп., 5, 265 (1967). Метод построения уравнений состояния веществ по экспериментальным термодинамическим данным с применением ЭВМ. [c.680]

Развитие физической химии поверхностных явлений началось с первых лет Советской власти в работах А. П. Фрумкина с сотрудниками (1919—1926 гг.). В ряде экспериментальных и теоретических исследований ими были развиты представления о строении молекулярных и ионных адсорбционных слоев и установлено общее уравнение состояния вещества в адсорбционном слое [36]. Впоследствии работы А. П. Фрумкина и его школы (Н. А. Бах, Р. X. Бурштейн, П. А. Балашова, Б. Н. Кабанов, Б. Б. Дамаскин и др) привели к установлению тесной взаимосвязи теории электродных процессов и двойных ионных слоев с общей теорией поверхностных явлений [37]. [c.246]

Производные в явной форме в уравнениях (2.124) и (2.125а) можно получить на основе подходящего уравнения состояния вещества (в настоящее время их в литературе насчитывается свыше 350). Для указанных зависимостей мы рекомендуем выбрать уравнение Дитерицы [c.51]

Макрофизичность термодинамики приводит к определенной ограниченности ее, при которой заранее, не прибегая к данным опыта, нельзя определить никакие физические величины. Между тем для анализа свойств веществ методами термодинамики необходимо располагать данными о связи между физическими величинами, характеризующими состояние системы — так называемым уравнением состояния вещества. [c.5]

Трудности, связанные с измерением интервалов времени, вынудили, но-видимому, использовать методы, подобные описанным в 2. Измерения давлений до сих пор производятся лишь косвенным образом. В зачаточном состоянии находятся наши знания об уравнении состояния вещества при высоких давлениях и температурах [33]. Такого рода данные представляют также интерес при исследовании геофизических проблем. Проведение точных измерений при исследовании влияния инертных примесей на процесс детонации могло бы в конечном итоге существенно расширить область применения известных уравнений состояния для инертных молекул. Эти исследования могут проводиться как в гетерогенных смесях твердых взрывчатых веществ [16], так и в гомогенных смесях газообразных и жидких взрывчатых веществ. Ряд теоретических вопросов, связанных с поведением таких инертных нримесей, до сих пор еще не решен. Весьма желательно было бы создание метода непосредственного измерения давлений детонации. Крешерные методы измерения давления [64, стр. 19] не дают возможности использовать характеристики конденсированных взрывчатых веществ в области высоких давлений. Другой метод мог бы заключаться в измерении массовых скоростей потока за детонационными волнами. С развитием импульсной рентгенографии получение точных значений С/ может стать в конце концов более доступным, чем получение точных значений т в уравнениях (6.1) или (6.2). Величины можно было бы также определить по начальным скоростям расширения оболочек, изготовленных из различных материалов, если только будет обеспечена достаточная точность измерения этих величин. [c.506]