Летучесть газов

Рис. 3.12. Коэффициент летучести газов при различных значениях приведенных температур и давлений [23]

Отношение ftp называют коэффициентом активности или коэффициентом летучести газа и обозначают греческой буквой Y- [c.133]

В 1935 г. Ньютон показал, что отношение летучести газа / к давлению Р для большого числа веществ является функцией приведенной температуры и приведенного давления [c.166]

Выше было показано, что для не слишком высоких давлений летучесть газа может быть вычислена по приближенному уравнению (30) [c.173]

Одним из клатратных соединений является газированный лед. Опыт показывает, что при охлаждении воды, насыщенный каким-либо газом под давлением, образуется лед, содержащий в своей кристаллической решетке молекулы газа. При этом молекулы Н2О посредством водородных связей образуют многогранники, полости внутри которых достаточно велики, чтобы молекула газа могла в них находиться почти свободно. Выйти из многогранника или войти в уже образовавшийся газо-гидрат молекула не может (рис, 5.21). Поэтому, несмотря на летучесть газов, эти соединения являются относительно устойчивыми. Молекулами-гостьями в гидратах могут быть углекислый газ, аргон, криптон, ксенон, метан, этан, этилен, пропан, циклопропан и др. Гидраты экономичны в смысле хранения газа. В 1 м газового гидрата около 200 м метана. Добыть газ из гидрата очень легко нагреванием. Существует предположение, что большие запасы природного газа хранятся в недрах Земли в форме газогидратов. [c.149]

Ог, Ор — летучесть газа и растворителя. [c.8]

Отношение летучести газа к его давлению у == f/P называется коэффициентом активности. Коэффициент активности у является для различных веществ одинаковой функцией приведенных тем пературы и давления [c.7]

В разд. 6.1 были показаны пути нахождения летучести чистого неидеального газа. Однако в химических системах газы часто находятся в смеси друг с другом. Тогда летучесть газа будет зависеть не только от его собственной концентрации, но и от химической природы и количества других газов. В принципе для определения величины / здесь можно поступить следующим образом. Сначала рассматриваемый /-й газ из состояния, изображаемого точкой 2 на рис. 6.2, переведем в состояние, изображаемое точкой 6, в которой /- = р.. Затем смесь газов при сохранении количеств каждого из [c.98]

Каким уравнением может быть выражена (приближенно) летучесть газа при сравнительно невысоких давлениях (5-10 Па) [c.37]

Иной путь решения задачи предложил Дж. Льюис, который ввел в термодинамику понятия летучести (фугитивности) и активности . Льюис определяет летучесть газа f с помощью выражения, полученного для идеального газа, заменяя в нем давление, т. е. [c.159]

Была сделана попытка рассчитать летучести газов в смеси (а отсюда и константу равновесия реакции) с помощью уравнения Битти—Бриджмена (9). Несмотря на то, что это уравнение довольно сложное и претендует на точность, в данном случае оно оказалось неудовлетворительным (вероятно, из-за полярности молекул СО и СНзОН). Согласно сделанным расчетам равновесная концентрация метанола при 300 °С и 10 МПа должна составлять —19,8 %, а при 20 МПа — уже 100 % обе эти цифры сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.102]

Разберем некоторые соотношения, связанные с зависимостью летучести газа от давления и температуры. Зависимость / от давления найдем, дифференцируя (V. 194) по давлению и учитывая соотношение (V.2) [c.161]

Это и есть выражение для летучести газа Ван-дер-Ваальса. С его помощью, зная постоянные а и Ь, не представляет большого труда найти летучесть газа. В настоящее время расчеты по Ван-дер-Ваальсу применяют редко в связи с приближенностью как уравнения, так и получаемых результатов. [c.163]

Для расчета летучести газа, находяш егося в смеси с другими газами или парами, пользуются уравнением (25), интегрирование которого может быть выполнено в случае, если известен объем газовой смеси как фуикцня от давления и концентрации [c.162]

Следовательно, для определения летучести газа при данном давлении р нужно измерить площадь, заключенную между двумя изотермами от заданного давления р до р = О или и = оо. В последнем и заключается неудобство обсужденного метода, так как трудно строить изотермы в области больших объемов и решить, где же их оборвать. [c.164]

Рис. 28. Коэффициент летучести газов в области средних температур

Рис. У.20. Графическое определение летучести газа (первый способ)

Рис. 29. Коэффициент летучести газов выше критической температуры тот 3,5 до 35

Рис. У.21.К графическому определению летучести газа (второй способ)

Найдем летучесть газа при давлении р. Проведем на графике две прямые, параллельные оси абсцисс с ординатами р1 и р, где р — некоторое весьма малое давление. [c.19]

Рис. 16. Зависимости коэффициента летучести газов от приведенных давления и температуры

Показать при помощи уравнения (IV, 11), что летучесть газа, для которого действительно уравнение (IV, 3), записанное в виде [c.97]

Найдите выражение для летучести газа, подчиняющегося вириальному уравнению. Коэффициенты В, С,. .. считайте постоянными. [c.44]

Поскольку все газы приближаются к идеальному состоянию, когда их давление стремится к нулю, величина К/ может быть определена экспериментально при очень низких давлениях. Расчет равновесных степеней превращения веществ, удовлетворяющих уравнению (5.45), осложняется тем, что летучесть газа зависит от присутствия других газов. Однако, используя различные приближения, можно произвести достаточно хорошие оценки летучестей [4]. [c.154]

И, следовательно, летучесть газа может быть рассчитана, если известно термическое уравнение состояния. [c.291]

Для определения летучестей газов в смесях пользуются обычно законом, аналогичным закону Дальтона [c.175]

Потенциал Е на поверхности раздела, очевидно, зависит от природы системы, концентрации (или, точнее, от активности а) ионов в растворе и давления (или летучести) газа, находящегося в равновесии. Это выражается с помощью уравнения Нернста [c.18]

При каждой температуре летучесть газа должна иметь определенное абсолютное значение, пропорциональное фактическому давлению, т. е. / = ур. Коэффициент пропорциональности называется коэффи-циенпюм летучести, или коэффициентом активности. Летучесть сильно отличается от давления, если реальный газ находится при низкой температуре и имеет высокое давление. Например, при Т = = 273 К и р = 121,3 10 Па (1200 атм) летучесть окиси углерода равна 269,178-10 Па (2663 атм), т. е. у = 2,22. По мере уменьшения давления величины р и / сближаются и при давлении, как угодно мало отличающемся от нуля, они совпадают, т. е. lim (/ /р)р о = 1 и, следовательно, 7=1. По методу Льюиса замена давления на летучесть производится в уравнениях (VII.47) и (VII.53). Иначе говоря, постулируется, что при Т = onst [c.152]

Исследования этой группы описаны в работах [32, 25, 1, 33, 45, 29]. Для расчетов коэффициентов Генри по экспериментальным данным используют уравнения (VI 11.6 и VI 11.7). Входящий в это уравнение коэффициент летучести газа обычно рассчитывают по уравнению со вторым вириальным коэффициентом [уравнение (VII.11) или (VII.13)]. Отдельные авторы вносили в расчеты ряд упрощений, допустимых в некоторых частных случаях и изложенных в оригинальных работах. [c.41]

В качестве стандартных состояний здесь, как и в основных термодинамических справочниках, приняты а) для веществ в твердом или жидком состояниях — чистое вещество в термодинамически устойчивой при данной температуре модификации и при давлении 1 атм б) для веществ в газообразном состоянии — гипотетическое состояние, в котором летучесть газа равна 1 атм, а энтальпия равна энтальпии реального газа при той же температуре, но при давлении, равном нулю. Если элемент при 25°С и давлении в 1 атм находится в газообразном состоянии, то его стандартным состоянием при всех температурах (в том числе и при 0°К) является газообразное состояние. [c.7]

Отношение летучести газа к его давлению (коэффициент летучести 7) характеризует отклонение газа от идеального состояния. При низких давлениях значение 7 близко к единице, но при высоких давлениях оно может достигать весьма большой величины. Например, для азота при 0° и 6000 атм 7 = = 534,7, а при —75° и 6000 атм 7 = 3413 [24], причем дальнейшее увеличение давления сопровождается чрезвычайно быстрым ростом коэффициента летучести (табл. 3). Аналогичные данные для этилена приведены в табл. 4. [c.25]

Согласно принципу соответственных состояний газа (жидкости) при одинаковых приведенных давлениях и температурах другие приведенные свойства, например коэффициенты сжимаемости и летучести газов (жидкостей), примерно одинаковы. [c.78]

Уравнение (IV, 43а) и условие (IV, 44) являются основой для вычисления летучести газа. Дифференцируя выражение (IV, 43) по давлению (r= onst), получаем [c.132]

Теперь уравнение (VIII,9) можно записать для различных систем в более простой форме. Для реакций, протекающих в газовой фазе, стандартные условия выбирают, как правило, при давлении I ат. При таком давлении реальные газы практически мало отличаются по характеристикам от идеальных газов. Следовательно, летучесть газа практически равна давлению, при котором газ находится, т. е. [° = р = 1 ат. Тогда [c.208]

Поэтому коэффициенты летучестей газов в смесях при отсутствии детальной информации часто рассчитывают по приближенному правилу Льюиса и Ренделла [c.99]

Попытка использования Лашаковым [43] формулы Битти [52] для вычисления констант уравнения состояния газовой смеси и летучести газа в смеси по константам уравнения Битти — Бриджмена не привела к удовлетворительным результатам. Так, согласно расчетам Лашакова, равновесная концентрация метилового спирта при 300 и 100 атм должна составлять всего 19,8%, а при 200 атм—уже около 100% обе эти цифры весьма сильно отклоняются (притом в различные стороны) от экспериментальных данных. [c.39]

Расчет летучести. Уравнения (IX.40) и (IX.41) являются основными для вычисления летучести или коэффициента летучести газа. Один из методов расчета состоит в следующем. Уравнение (IX.40) дифференцируется по давлению (при Т = onst) [c.154]

Онретелить летучесть газа (стр. 180) и соотнести ее с давлением газа [уравнение (6.2.13)]. [c.171]

Последнее уравнение позволяет опретелить летучесть газа при любом давлении. Необхо 1имо располагать экспериментальными данными по фактору сжатия, начиная от очень низких давлений до интересующего нас давления. Иногда такие данные имеются в виде числовых таблиц, п этом случае интеграл можно рассчитать графически. Иногда имеется аналишческое выражение для Z(p, Т) (папример, выведенное из одного нз уравнений состояния, приведенных в гл. 1), и интеграл можно вычислить аналитически. [c.182]

Пример (вопрос 7). Рассмотрите две упрощенные формы уравнения состояния Бан-вдр-Ваальса (стр. 49), в олшой па которых Ь = 0, а в другой а = 0. и пайтнтс точное выражение для летучести газа в каждом случае, когда давление равно [c.183]

Третий путь определения летучести состоит в использовании одного из приближенных уравнений состояния, приведенных в гл. 1. Какова летучесть газа, который подчиняется уравненню состояния pVat/RT-=l+BT/Vai [c.193]

Летучесть газа можно определить электрохимически, рассматривая зависимость электродного пoтeнциaJIa от дапления. Для элемента Pt, Нг(1 атм) НС1(0.01 моль/кг) I С1г, Pt при 25 °С былп получены следующие значения э. д. с. для разинх давлений х. юра. Какова летучесть н коэффициент летучести хлора при указанных давлениях [c.413]

СТИ ОТ давления логарифма отношения летучести растворенного газа на кривой сосуществования фаз (1д f"/N ) В этих построениях летучесть газа на линии сосуществования рассчитывалась по данным о летучести чистого газа и молярной доле воды по уравнению ( /11.4), поскольку при не очень высоких температурах и высоких давлениях содержание водяного пара в газовой фазе невелико. При соблюдении закона Генри в термодинамической формулировке указанная зависимость обычно представляет собой прямую линию, наклон которой пропорционален парциальному молярному объему растворенного в воде газа, а значение lgf /N. ) при давлении пара воды (р ) равно логарифму коэффициента Генри (см. гл. VI). Описанное построение позволяет приближенно найти коэффициент Г енри растворенного в воде газа. Полученные таким образом коэффициенты Генри наряду с коэффициентами Генри, рассчитанными по результатам исследований первой группы, включены в табл. 30. [c.47]

Некоторые дополнительные осложнения, связанные с летучестью газов, возникают при изготовлении стандартных растворов для калибровки аппаратуры и проверки аналитических методик. Точно известные микро-граммовые количества водорода, кислорода и азота задаются кулонометрически электролизом растворов сульфатов калия и гидразина непосредственно в ячейках для стриппинга, снабженных платиновыми электродами. Применяется также насыщение предварительно обезга-женных жидкостей чистыми плохорастворимыми газами или газовыми смесями известного состава. Расчет концентрации газов в полученных растворах производится по закону Генри. Приготовленные таким образом стандартные растворы переводятся по трубкам в аналп-тические ячейки без контакта с атмосферой, во избежание потерь газообразных компонентов. [c.158]

Технология связанного азота Синтетический аммиак (1961) -- [ c.463 , c.476 ]

Химическое равновесие и скорость реакций при высоких давлениях Издание 3 (1969) -- [ c.28 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.0 , c.140 , c.161 , c.171 , c.286 , c.491 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология