Медь, комплекс с аммиаком покрытий

В этом электролите можно получать медное покрытие без никелевого подслоя. Исходными материалами для образования аммиачного медного комплекса служат сернокислая медь и аммиак. Электролит имеет избыток аммиака и хорошо работает с нерастворимыми анодами. Детали завешивают в ванну под током, после чего требуется двукратный толчок тока в течение 1 мин. Можно получить хорошее медное покрытие, но прочность сцепления с основным металлом все же недостаточная. Этот электролит пригоден для меднения при защите от цементации. [c.46]

Электроосаждение полимерных покрытий существенно зависит от природы и структуры электрода [22, 23, 43]. Анодные материалы можно разделить на три группы. Первая группа — нерастворимые аноды (благородные металлы, пассивированное железо, пассивированный алюминий). Для этой группы характерны высокие выходы по току при небольшом растворении металла за счет коагуляции вещества под действием образующихся протонов. Вторая группа — цинк, никель, серебро, железо. (Поверхность последнего была предварительно обработана хлором.) Эти металлы не пассивируются и переходят в раствор. Выход по току при этом сохраняется высокий, так как металлические ионы, подобно протонам, действуют коагулирующе. К третьей группе относятся медь и ее сплавы, которые, несмотря на сильное растворение, дают низкие выходы по току из-за образования комплексов с аммиаком. [c.32]

Едкий натр вводят после образования темпо-синего комплекса меди. Для восстановления и осаждения меди в раствор вводят 40%-ный раствор формалина в количестве до 150 мл/л, после чего завешивают детали на 20—30 мин. Полученное покрытие доращивают до нужной толщины в кислом медном электролите, а реакцию восстановления меди в растворе прекращают введением раствора аммиака до неисчезающего запаха. [c.53]

Затем проволоку переносят в титровальный конус, покрытый небольшим стеклянным шариком (рис. 75, Л). Металл растворяют 0,2 мл 3 М раствора азотной кислоты и, если необходимо, смесь нагревают на паровой бане до полного растворения металла. Шарик промывают тремя каплями воды, собирая промывную воду в конус. Содержимое конуса собирают в его вершине при помощи центрифуги, после чего конус помещают на паровую баню. В конус пропускают воздух и его содержимое выпаривают досуха. Остаток растворяют в трех каплях 6Л1 раствора серной кислоты и полученный раствор снова вьшаривают на водяной бане. Наконец, конус переносят на нагревательный блок (рис. 9) и во время пропускания в конус воздуха повышают температуру до выделения тяжелых белых паров. Конус охлаждают водопроводной водой, после чего содержимое разбавляют 0,3 мл воды. Из пипетки добавляют концентрированный раствор аммиака до появления интенсивно синего цвета аммиачного комплекса меди. Затем из измерительной пипетки добавляют 6Ai раствор уксусной кислоты до появления цвета, свойственного ионам двухва- [c.248]

Для растворения солей меди в щелочном растворе в нем должны присутствовать лиганды которые связывают ноны меди в комплекс С ионами меди образуют комплексы коны гидроксила тартрата оксалата карбоната аммиак глицерин трилон Б и неко торые др Комплексообразователи (лиганды) не только увеличивают растворимость солей меди в щелочной среде но и влияют на Процесс восстановления ионов меди Следовательно вещества образующие прочные комплексы с нонами медн увеличивают устой чивость растворов химического меднения Кроме того комплексо образователи влияют на скорость каталитического восстаноаления меди и на физические свойства получаемого покрытия тотность блеск цвет и т п В качестве комплексообразователей и блеско образующих веществ могут быть использованы также амино уксусные кислоты этиленаминоуксусные кислоты Самые распро [c.75]

Олово является анодом по отношению к меди в воде и во всех растворах, исключая те, где медь, растворяясь, образует комплексы, например концентрированный раствор аммиака. В воде коррозия оловянного покрытия развивается так же локально, как и компактного олова, однако при достижении медного слоя скорость коррозии замедляется. Ио это обычное поведение может значительно тиенится в результате влияния слоев типа олова — медь в покрытии. [c.425]

При температуре ниже 80°С процесс вообще не идет при температуре выше 85°С раствор начинает кипеть ввиду большой концентрации аммиака (200—300 мл 257о-ног9 раствора на 1 л раствора). pH раствора необходимо поддерл- ивать строго в интервале 11 —12, так как при pH меньше И происходит разрушение аммиачного комплекса с выпадением гидроокиси, а при pH больше 12 — заметное растворение меди и выделение ее на железе (меднение). Скорость кобальтирования при указанных условиях достигала величины 11 — 12 мк час, что в 5—6 раз больше скорости покрытия никелем из аналогичного состава. Такая разница в скорости покрытия может быть объяснена различными значениями констант нестойкости комплексных ионов [79]. [c.168]