Коррозия оловянных покрытий

Sn " , которые, как известно, увеличивают водородное перенапряжение, замедляют таким образом коррозию железа в кислотах и способствуют восстановлению органических веществ на железном катоде. Ионы Sn постоянно образуются на поверхности железа при коррозии оловянного покрытия, однако после растворения слоя олова их концентрация падает. Возможно также, что разность потенциалов пары железо—олово благоприятствует адсорбции и восстановлению на катоде органических деполяризаторов, в то время как при меньшей разности потенциалов эти процессы не протекают. Существенным недостатком консервной тары является так называемое водородное вспучивание, которое связано со значительным возрастанием давления водорода в банке. При этом допустимость использования консервов становится сомнительной, так как накопление газов в банке происходит и при разложении продуктов под действием бактерий. [c.240]

Чрезвычайно ценная особенность оловянных покрытий — полная безвредность для человеческого организма. Это обусловило широкое применение олова для покрытия внутренних поверхностей оборудования пищевой промышленности и кухонной посуды. Кроме того,покрытие оловом меди, медных сплавов и черных металлов имеет большое применение в машиностроении (защита стали от азотирования, улучшение приработки поршневых колец, вкладышей, защита от коррозии деталей, работающих в тропическом климате) и электротехнике. [c.142]

Покрытие свинцом имеет ограниченное применение в промышленности. Как и оловянное покрытие, оно непригодно для защиты от атмосферной коррозии вследствие образования в порах покрытия неблагоприятной для стали электрохимической пары Ре РЬ. Кроме того, соли и другие растворимые соединения свинца очень токсичны, поэтому свинцом нельзя покрывать изделия бытового назначения. [c.394]

Количество водорода, накапливаемое во время хранения консервов, определяется не только толщиной оловянного покрытия, температурой, химической природой контактирующих пищевых продуктов, но чаще всего составом и структурой стальной основы. Скорость выделения водорода увеличивается при использовании сталей, подвергнутых холодной обработке (см. разд. 7.1), которая является стандартной процедурой для упрочнения стенок тары. Последующая, случайная или умышленная, низкотемпературная термообработка может приводить к увеличению или уменьшению скорости выделения водорода (см. рис. 7.1). Высокое содержание фосфора и серы делает сталь особенно чувствительной к воздействию кислот, в то время как несколько десятых процента меди в присутствии этих элементов могут способствовать уменьшению коррозии. Однако влияние меди не всегда предсказуемо, так как в любых пищевых продуктах присутствуют органические деполяризаторы и ингибиторы, часть которых может выполнять свои функции только при отсутствии в стали примесей меди. [c.240]

Скорость коррозии оловянных покрытий в сельской атмосфере составляет около 0,02 мкм/год, в промышленной атмосфере — до 0,1 мкм/год. Средняя скорость коррозии покрытия в морской воде составляет 0,07—0,2 мкм/год. [c.91]

В щелочных растворах олово электроотрицательнее железа и поэтому растворяется, а железо остается пассивным. В фруктовых соках и других кислых органических растворах олово ведет себя как анодное покрытие по отношению к железу, т. е. луженое железо электрохимически защищено. Некоторые консервированные продукты выделяют водород, который проникает в поры оловянного покрытия. Коррозия оловянного покрытия ускоряется из-за наличия окислителей (нитраты, нитриты, оксикислоты). В свежем молоке покрытия корродируют со скоростью 0,15—0,38 г/м -24 ч при температуре 6—62°С, а в сметане и масле со скоростью 0,67—1,1 г/м2-24 ч при 62°С. В фруктовых соках скорость коррозии составляет 0,1—2,5 г/м -24 ч при обычной температуре и 12,8—35 г/м2-24 ч при температуре кипения. Бензин и масла практически слабо влияют на оловянные покрытия Галогены вызывают сильную коррозию — хлор, бром и иод даже при низких температурах, а фтор выше 100°С. Кислород агрессивен по отношению к олову при температурах выше 100°С и при наличии влаги. [c.145]

Благодаря безвредности олова покрытие им широко применяется в пищевой промышленности для покрытия консервной тары, пищевых котлов, кухонной посуды, мясорубок и т. д. Как защита черных металлов от атмосферной коррозии оловянные покрытия не применяются . [c.144]

Герметик сохраняет эластические свойства при 200°С в течение 2 500 ч, при 250 °С — 1 500 ч, не вызывает коррозии алюминиевых сплавов, сталей, латуни и серебряного покрытия, при температуре прогрева до 150°С — не вызывает коррозии оловянного покрытия и меди. [c.40]

Для предотвращения вредного влияния загрязнения воды ионами Си + можно применять медные трубы, внутренняя поверхность которых покрыта оловом (из так называемой луженой меди). Оловянное покрытие не должно иметь пор, чтобы избежать усиления коррозии меди на незащищенных участках из-за действия олова (или интерметаллических соединений медь—олово), которое является катодом по отношению к меди. [c.328]

Олово и свинец применяют с глубокой древности. Особую роль в истории материальной культуры сыграла бронза — сплав олова с медью. В современной технике олово в основном используют для лужения, т. е. для покрытия им других металлов. Листовое железо, покрытое оловом, называется белой жестью. Олово по сравнению с железом более коррозионно стойко, и оловянное покрытие на жести является катодным (см. Курс химии, ч. I. Общетеоретическая, гл. IX, 13). В силу этого белая жесть сохраняет устойчивость к химическому воздействию воздуха и воды только при условии целостности покрытия обнажившееся железо становится анодом гальванической пары железо — олово и подвергается коррозии более интенсивно,чем совсем не защищенное. [c.207]

Осаждение олова применяется в гальванотехнике значительно реже, чем другие виды покрытий. Стойкость олова при воздействии органических кислот и безвредность его соединений для человеческого организма позволяют применять оловянные покрытия в пищевой промышленности. Лужение используется и в некоторых областях электротехники. В основном его применяют в следующих специальных случаях изготовление белой жести (луженое железо) для консервной тары защита от коррозии хозяйственных предметов, предназначенных для изготовления и хранения пищевых продуктов (котлов для варки пищи, молочных бидонов, чайников, мясорубок и др.) покрытие деталей приборов и электрических контактов для последующей пайки защита медных проводов от действия на них серы в процессе вулканизации герметизация свинчиваемых резьбовых соединений. [c.201]

I металлов, например, цинка или олова (гальванические покрытия). Цинк более активный металл, чем железо, и поэтому даже при нарушении цинкового слоя, он продолжает защищать железо от коррозии. В случае нарушения оловянного покрытия, корродирует преимущественно железо, являющееся более активным металлом. [c.539]

Красивый вид белых оловянных покрытий, их высокая химическая стойкость в обычных атмосферных условиях, и особенно в органических кислотах, обеспечили им широкое применение для защиты металлов от коррозии. Однако на смену олову приходят сплавы на основе олова олово — медь, олово — свинец, олово - висмут, олово - никель. Эти сплавы не только обеспечивают коррозионную защиту таким металлам, как железо, медь и алюминий, но и имеют красивый внешний вид и обладают специальными свойствами, например, сплав 8п — Си — [c.181]

Таким образом, оловянное покрытие по существу играет роль идеальной краски, так как при нарушении покрытия начинается коррозия железа, причем даже более интенсивная за счет образующих гальванических макроэлементов. В случае оцинкованного железа герметичность покрытия не имеет столь существенного значения, так как в местах нарушения его будет происходить растворение цинка, а не железа — Прим. ред. [c.539]

На рис. 200 показана армированная двойная крышка для элемента РЦ-15. Наружную стальную крышку никелируют, внутреннюю—лудят. Перед армированием обе крышки по центру сваривают точечной сваркой. При армировании между крышками по их периферийной части образуется лабиринт, заполненный полиэтиленом. Лабиринт повышает надежность узла герметизации, снижая вероятность вытекания электролита из элемента. Малопористое никелевое покрытие наружной крышки является не только декоративным, но и препятствует вытеканию электролита. Оловянное покрытие внутренней крышки предохраняет цинк от коррозии в контакте со сталью и никелем. [c.251]

Оловянные покрытия толщиной до 12 мкм подверглись сильной коррозии. [c.80]

Для пассивирования оловянных покрытий применяют химическую нли электрохимическую обработку в растворах хромовой кислоты или ее соли. Так, для химического пассивирования с целью защиты от коррозии предложены растворы следующего состава (г/л) [c.206]

Оловянное покрытие в сероводороде, насыщенном влагой, а также в смеси сероводорода с воздухом при 100%-ной влажности, является устойчивым. Аналогичным же образом ведет себя и свинцовое покрытие. Оба эти покрытия являются катодами по отношению к железу и с возникновением коррозии основного металла, из-за дефектов в покрытиях, начинают отслаиваться. Медные и фосфатные покрытия разрушаются с первых же дней и защитой служить не могут. [c.197]

В некоторых условиях полного погружения коррозия меди или латуней может быть значительно ускорена за счет пор и дефектов в оловянных покрытиях (р). [c.179]

Олово — металл светло-серого цвета с атомной массой 118,7, валентностью 2 и 4, плотностью 7,3 г/сы удельное электросопротивление олова ОД 15 Ом-ым, температура плавления 232 °С. Для олова характерны высокие пластичность и вязкость, твердость оловянных покрытий колеблется от 120 до 200 МПа. Олово устойчиво в воде, не корродирует во влажном воздухе, даже содержащем сернистые соединения В минеральных кислотах скорость коррозии олова в значительной степени зависит от наличия Б растиорах кислорода, который резко увеличивает ее. Примеси с низким перенагряжекием водорода также усиливают коррозию олова. Стандартный электродный потенциал олова —0.14 В по отношению к его двухвалентным нонам и -1-0.01 В н четырехвалентиым. Относительно железа олово электроположительно, поэтому оно не защищает железо от атмосферной коррозии. Электрохимическую защиту от коррозии оловянные покрытия обеспечивают изделиям из медн. Оловянные покрытия — эффективный барьер для серы н азота [22, 31. 37, 44]. [c.83]

Оловянное покрытие ведет себя иначе, поскольку олово катодно го отношению к железу в нормальных условиях оно может ускорять коррозию в несплошностях покрытий за счет наличия большой эф ктивной катодной поверхности. Иногда при использовании оловянного покрытия возникают точечные коррозионные поражения. [c.151]

Стойкость олова частично связана и с высоким перенапряжением водорода. В отсутствие кислорода другая единственно возможная катодная реакция протекает с очень малой скоростью. Это абсолютно необходимо, так как должна быть исключена опасность выделения водорода внутри закатанной луженой банки. Если даже возникнут несплошности в оловянном покрытии по стали, тО вьщеление водорода будет происходить весьма медленно вследствие высокого перенапряжения водорода. Иногда добавляют ингибиторы, хотя в некоторых случаях они могут содержаться в консервируемых продуктах в естественном виде последние, разумеется,, могут содержать и стимуляторы коррозии. [c.152]

Коррозия луженых консервных банок — сложный процесс, опеределяемый многими факторами, важность которых зависит от условий. Так, например, соединения серы реагируют с оловом и создают пленки, препятствующие проявлению защитного действия полуды. Важным моментом является с разование железооловян ного соединения РеЗПа в процессе оплавления электролитически полученного оловянного покрытия либо при горячем лужении. Это соединение инертно в условиях, существующих внутри луженной консервной банки. Ионы двухвалентного олова в растворе замедляют растворение стали, воздействуя на эффективность анодного ингибирования. Имеются и другие важные факторы. Их совместное влияние оценивается различными испытаниями луженых консервных банок, связывающими- длительность хранения с характером содержимого. [c.152]

Атмосферную коррозию, протекающую под молекуляр ным слоем влаги (до 10 нм), называют сухой атмосферной коррозией. Эта разновидность коррозии характеризуется поверхностным окислением металла по химическому механизму взаимодействия какого-либо реагента а газообразном виде. Например кислород воздуха или сероводород, клк примеси в воздухе, взаимодействуют с поверхностью металла (потускнение никелевых, цинковых, оловянных покрытий, латунных изделий, почернение медных, серебряных покрытий). [c.137]

Оловянирование применяют для защиты изделий от коррозии в орг. к-тах, содержащихся в Ш1Щ продуктах значит, кол-во Sn расходуется на лужение консервной жести. Покрытия улучшают электрич. проводимость и облегчают пайку контактов. Оловянирование производят в кислых (сульфатных, фтороборатных), а также щелочных (станнатных, пирофосфатных и др.) электролитах. Наиб, распространены сульфатные электролиты с добавками ПАВ из них осаждают мелкокристаллич. блестящие оловянные покрытия. [c.500]

В ряде случаев успешное решение проблемы сохранения металлов может быть найдено путем замены одних металлов или сплавов другими, более устойчивыми в данных условиях эксплуатации, например, создавая сплавы, покрывающиеся самопроизвольно пленками, устойчивыми против коррозии. Обычную углеродистую сталь можно заменить нержавеющей. Но экономически это невыгодно. Чаще успешное решение может быть найдено с помощью покрытий неустойчивых металлов металлами или сплавами, стойкими в этих условиях. Металлические покрытия создаются путем погружения защищаемого изделия из металла Mej в расплавленный металл Мег. После извлечения оттуда на изделии остается пленка из этого металла или из сплава его с металлом защищаемого изделия. Так, например, наносят оловянные покрытия лужение) или покрытия из цинка цинкование). Более тонкие слои металла наносят с помощью электрического тока (см. гальваностегия, стр. 172). [c.188]

Изготовление металлических покрытий. Металлические покрытия, препятствующие коррозии, изготавливаются различными способами. Наиболее старым из них является следующий основной металл (чаще всего железо) опускают в расплавленный защитный металл или же расплавленный металл покрытия наносят на поверхность основного. Цинковые и оловянные покрытия изготавливаются таким образом в ряде случаев даже в настоящее время. Защитное покрытие можно также получить напылением металла. [c.288]

Олово применяется в основном как легирующий компонент и как защитное покрытие на стальных, медных и латунных изделиях. Оно проявляет высокую коррозионную стойкость в воздухе, природных водах и в средах пи1цевой промышленности (малая токсичность продуктов коррозии). Под действием загрязненного воздуха 802, хлориды, покрытия быстро тускнеют или темнеют. Под влиянием низкой температуры обычная модификация олова (белое олово) может превратиться в серый порошок (серое олово), при этом оловянное покрытие теряет свои защитные свойства. Это явление называется "оловянной чумой", так как разрушение может перебрасываться на оловянные предметы, соприкасающиеся с "зараженным" предметом или находящиеся рядом с ним. [c.159]

ТО перенапряжение водорода на благородном компоненте системы не играет роли . Когда два металла соприкасаются друг с другом в условиях свободного доступа воздуха, то химическому воздействию всегда подвергается более электроотрицательный из металлов. По этой причине не полностью вылуженное железо в присутствии влаги легко корродирует на воздухе. Известно, действительно, что луженое железо в случае повреждения оловянного покрытия ржавеет быстрее, чем чистое железо. Этой коррозии способствует действие коротко-замкнутых местных элементов с атмосферным кислородом Б качестве деполяризатора. В растворах лимонной и щавелевой кислот олово разъедается скорее, чем железо причина этого заключается в том, что олово образует комплексные анионы в этих электролитах и в результате его потенциал растворения оказывается более отрицательным, чем потенциал растворения железа в тех же растворах. В этих условиях олово становится анодом цепи, являющейся причиной коррозии, а железо — ее катодом [17]. В присутствии деполяризатора, так же как и без него, увеличение электропроводности жидкости ускоряет коррозию более основного металла и повышение кислотности обычно действует в том же направлении. Катодные участки ведут себя как особого рода кислородные электроды, и поэтому потенциал их, подобно потенциалу водородного электрода, с повышением кислотности становится более положительным таким образом, что э. д. с. гальванических элементов возрастает. [c.664]

В этом случае сохраняется покровный слой олова, а разрушается железо. В местах нарушения оловянного покрытия появляется ржавчина в виде красно-бурых точек, а затем сквозные отверстия. Таким образом, при электрохимической коррозии поток электронов направлен от более активного металла к менее активному ч более активный металл корродирует разрушается) Скорость коррозии тем больше, чем дальше в ряду напряжений стоят друг от друга металлы, из которых образовался гальванический элемент. На скорость коррозии влияет и характер раствора электролита. Чем выше его кислотность, а также чем больше содержание в нем окислителей, тем быстрее протекает коррозия. Значительно возрастает коррозия с ростом температуры. [c.361]

Олово электрохимически не защищает железоуглеродистые сплавы против коррозии, потому что потенциал олова (—0,146 в) менее электроотрицателен, чем потенциал железа поэтому оловянное покрытие защищает черные металлы от ржавления только тогда, когда оно сплошное и беспористое. В противном случае олово даже ускоряет коррозию. [c.184]

Олово является анодом по отношению к меди в воде и во всех растворах, исключая те, где медь, растворяясь, образует комплексы, например концентрированный раствор аммиака. В воде коррозия оловянного покрытия развивается так же локально, как и компактного олова, однако при достижении медного слоя скорость коррозии замедляется. Ио это обычное поведение может значительно тиенится в результате влияния слоев типа олова — медь в покрытии. [c.425]

Пищевые продукты, помимо кислот и щелочей, содержат различные органические вещества. Некоторые из этих веществ, как упоминалось выше, являются комплексоббразующими агентами, другие действуют как ингибиторы коррозии или как катодные деполяризаторы. Пищевые продукты с малым содержанием веществ-ингибиторов и высоким содержанием веществ-деполяризаторов могут вызвать более сильную коррозию пищевых сосудов, чем продукты с высокой кислотностью. Из-за присутствия органических деполяризаторов коррозия оловянного покрытия на внутренней поверхности сосудов обычно происходит при отсутствии или очень небольшом выделении водорода. Замечено, что, после того как оловянное покрытие полностью прокорродирует, дальнейшая коррозия обычно сопровождается выделением водорода. Причина такого поведения точно не установлена, ее можно связать с тем, что ионы которые известны как ингибиторы коррозии железа в кислотах, повышают перенапряжение выделения водорода, способствуя этим восстановлению органических веществ на железном катоде. Двухвалентные ионы олова непрерывно образуются на поверхности железа в процессе коррозии слоя олова, однако после его полного растворения их становится недостаточно. Возможно также, что при разности потенциалов пары Ре—5п происходит адсорбция и восстановление органических деполяризаторов на катодных участках, а при меньших разностях потенциалов эти процессы не имеют места. Консервные банки могут разрушаться также вследствие так называемого водородного вспучивания в результате возникновения внутри банки значительного давления водорода. [c.193]

Ингибитор коррозии оловянных покрытий в I4 и углеродистой стали в керосине (топливо Т-1) [221, 412]. В концентрации 0,05—0,1% применяется для хранения названных продуктов. [c.17]

Кроме кислот и щелочей, которые могут быть как случайными, так и естественными компонентами, пищевые продукты обычно содержат различные органические вещества. Некоторые из них, как отмечалось выше, являются комплексообразователями, другие действуют как ингибиторы коррозии или как катодные деполяризаторы. При контакте с продуктами с низким содержанием ингибиторов, но богатыми деполяризаторами пищевая тара кор-, родирует быстрее, чем если продукты содержат кислоты. Корро- зия внутреннего оловянного покрытия консервных банок из-за наличия органических деполяризаторов обычно протекает без выделения водорода, или оно незначительно. Однако, когда оловянное покрытие полностью прокорродирует, последующая коррозия протекает обычно с выделением водорода. Причина такого поведения точно не установлена, но можно предположить, что ионы [c.239]

Потенциал кадмия во многих средах близок потенциалу алюминия, поэтому кадмированные сталью винты, болты, детали и пр. можно применять в непосредственном контакте с алюминием. Считается, что можно с успехом использовать и оловянные покрытия. Цинк имеет несколько отличное значение потенциала, однако его также можно применять в большинстве случаев. В контакте с алюминием цинк является анодом и, следовательно, катодно защищает алюминий против инициации питтинга в нейтральных и слабокислых средах (см. разд. 12.1.6). Однако в щелочах происходит перемена полярности, и цинк ускоряет коррозию алюминия. Магний является анодом по отношению к алюминию, но при контакте этих металлов (например, в морской воде) возникает столь большая разность потенциалов и протекает столь большой ток, что алюминий может оказаться катодно переза-щищенным и вследствие этого будет разрушаться. Алюминий корродирует в меньшей степени, если он легирован магнием. Показано, что алюминий высокой чистоты может находиться в контакте с магнием без вреда для обоих металлов [24], поскольку в отсутствие примесей железа, меди и никеля, действующих как эффективные катоды, гальванический ток в этой паре невелик. [c.351]

Олово и оловянные покрытия не должны сопрягаться с углеродистой сталью н магнием ввиду значительной коррозии при этих сопряжениях Особенностью олова является его сравнительно высокая стойкость в болъштстве органнческнх кислот н органических соединений, а тажже безвредность соединений олова для человеческого организма. [c.83]

Рекомендуемые толщины оловянных покрытий (определяются назначением изделий) для белой жестн 1,5—2,5 мкм для паяемых деталей 8—9 мкм (прн подслое никеля 9—18 мкы) для колец подшипников 3—5 мкм, сепараторов—7—20 мкы для защиты кабеля от дейг/вия серы, находящейся в изоляционном слое резины, 6—9 мкм для местной защиты стальных изделий от азотирования 6—9 мкм в декоративной отдел1се кристаллит 3— 5 мкм при защите посуды от коррозии 18— 24 мкы, при герметизации резьбовых соединений 10 20 мкм. [c.84]

Медь с оловянным покрытием. Продукты коррозии снимают 0,5 и. раствором HjSO или 0,5 н. раствором НС1, ингибированным уротропином. Для приготовления стандартных растворов олова хлористое олово растворяют в 0,5 и. растворе соляной кислоты. Из полученного раствора готовят стандартные растворы с содержанием олова 0,005 —0,05 мг/см . [c.252]

ЛУЖЕНИЕ — нанесение на поверхность металлических изделий тонкого слоя олова. Оловянные покрытия (толщиной 0,2 — 10 мкм) защищают изделия из стали, меди, меди сплавов и др. от коррозии металлов. На др. изделия, нанр. из титана и титана сплавов, олово наносят перед пайкой мягкими припоями, а также для снижения сопротивления деформированию при обработке давлением. В некоторых случаях Л. дает возможность защищать участки стальных изделий от диффузии азота при азотировании, предохранять медные изделия от разрушающего действия серы при гуммировании. Пористость оловянных покрытий зависит от способа нанесения и толщины слоя олова напр., при элект-тролитическом и горячем Л. жести при толщине 0,2—2,5 мкм она составляет от 10 до 1 поры на 1 см поверхности, при толщине более 3 мкм образуется практически бес-пористоо покрытие. Пористость покрытий на изделиях, находящихся во влажной воздушной среде или в различных неорганических средах, должна быть минимальной, поскольку в этих условиях покрытие является катодным и каждая пора становится очагом интенсивной коррозии металла основы. Пористость покрытий, взаимодействующих с растворами многих органических кислот (напр., щавелевой, лимонной, яблочной), вызывает растворение нетоксичного олова, к-рое является в данных условиях анодным и захцища-ет изделия от коррозии электрохимически. Чтобы затормозить растворение олова и в определенной степени ослабить действие на него органической среды, такие аокры-тия дополнительно лакируют. [c.716]

Олово в обычной атмосфере имеет монее электроотрицательный потенциал, чем железо, и электрохимически не защищает его от коррозии, при наличии пор в оловянном покрытии железо ржавеет.В р-рах органич. к-т и, в пищевых средах олово образует прочные комплексные ионы и приобретает более электроотрицательный потенциал, чем железо. Поэтому внутренняя поверхность консервной тары, покрытая тонким слоем олова, длительное время электрохимически защищена от коррозии. [c.400]

Рис. 6.12. Коррозия олова (х), белой жести (+) и гальванического оловянного покрытия (о) в 1 и. растворе МН40Н при 30° С. У олова и белой жести покрытия удалены [55].

Впервые возможность применения кулонометрического метода для определения толщины оксидных и металлических пленок или покрытий на металлах показал Гроуэр на примере измерения толщины оловянного покрытия на меди [1]. Впоследствии этот усовершенствованный метод был использован для определения толщины пленок из продуктов коррозии на металле и при анализе металлических покрытий. Почти все рассмотренные варианты прямой кулонометрии применяют при анализе тонких металлических слоев и пленок [727, 728]. Использование метода ППК при Ер. э = onst или h = onst для этой цели основано на предварительном растворении анализируемого образца в соответствующих растворителях с последующим выделением определяемого элемента на подходящем рабочем электроде [729, 730]. Так, при определении слоя серебра, нанесенного на медную пластинку, образец предварительно растворяют, затем серебро (I) восстанавливают на ртутном электроде из раствора цианида калия. Химическое растворение образца предшествует процессу электрохимического определения и в дифференциальной субстехиометрической кулонометрии. Этот метод использован для определения кадмия в припоях и стандартных образцах [255]. [c.109]

В пробирке, содержащей железо, покрытое оловом без повреждения покрытия, изменений нет в другой пробирке, содержащей железо с нарушенным оловянным покрытием, заметно посинение в местах повреждения покрытия вследствие кислотной коррозии железа и образования турнбулевой сини. [c.325]