Алюминий пассивирование

На воздухе алюминий покрывается очень прочной тончайшей (10 м) оксидной пленкой, которая несколько ослабляет металлический блеск алюминия. Благодаря оксидной пленке поверхность алюминия приобретает высокую коррозионную стойкость. Это прежде всего проявляется в индифферентности алюминия к воде и водяному пару. Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив по отношению к концентрированным азотной и серной кислотам. Эти кислоты на холоду пассивируют алюминий. Склонность к пассивированию позволяет повышать коррозионную стойкость алюминия путем обработки его поверхности сильными окислителями (например, КгСгаО ) или с помощью анодного окисления. При этом толщина оксидной пленки возрастает до 3-10 м. При высоких температурах прочность защитной пленки резко снижается. Если механическим воздействием снять оксидную пленку, алюминий становится крайне реакционноспособным. Он энергично взаимодействует с водой и водными растворами кислот и щелочей, вытесняя водород и образуя катионы или анионы. Взаимодействие алюминия с растворами кислот протекает по уравнению реакции [c.267]

Алюминий принадлежит к числу электроотрицательных металлов его стандартный потенциал iai - /ai = — 1.66 В. Поэтому в активном состоянии он легко подвергается коррозии. Однако в тех средах, которые способствуют его пассивированию, на поверхности алюминия образуется тонкая оксидная пленка — АЬОз или А Оз-НгО. Она предохраняет алюминий от коррозии во многих нейтральных и слабокислых растворах (например, органических кислотах), а также в атмосферных условиях, но в недостаточной степени. Искусственное наращивание более толстых оксидных слоев на поверхности алюминия возможно путем электрохимической обработки на аноде. Электролиты для анодного окисления алюминия принято подразделять на две группы. [c.79]

Свойства и применение алюминия. Главное свойство алюминия — его легкость удельный вес твердого алюминия 2,72. Он легко окисляется, но при этом образуется только поверхностная пленка окиси алюминия, которая предохраняет его от дальнейшего окисления. Кислоты, особенно разбавленные, растворяют алюминий. Концентрированная азотная кислота вследствие образования пленки А1(ЫОз)з слабо действует на алюминий (пассивирование алюминия). Щелочи хорошо растворяют алюминий с образованием алюминатов. [c.462]

Вследствие образования защитной пленки алюминий устойчив в очень разбавленной НЫОз и концентрированных растворах НЫОз и Н2Й04 на холоду. Склонность к пассивированию позволяет повысить коррозионную стойкость алюминия обработкой его гюверхности соответствующими окислителями (конц. НЫОз, КгСггО.) или анодным окислением. При этом толщина защитной пленки возрастает. Устойчивость алюминия позволяет использовать его для изготовления емкостей для хранения и транспортировки азотной кислоты. [c.452]

Пассивирование алюминия. Кусочек алюминия очистите наждачной бумагой, опустите его в пробирку и налейте концентрированной азотной кислоты столько, чтобы она полностью покрыла металл. Через 5—6 мин слейте кислоту и осторожно промойте алюминий несколько раз водой. Затем в пробирку с алюминием добавьте концентрированную соляную кислоту. Реагирует ли теперь металл с соляной кислотой Объясните наблюдаемое явление. [c.237]

Большое значение для коррозионных процессов имеет способность металла образовывать на поверхности прочные оксидные пленки. Так, алюминий окисляется легче железа, но он более стоек к коррозии, так как окисляясь кислородом воздуха, покрывается плотной пленкой оксида. На этом явлении основана пассивация металлов, заключающаяся в обработке их поверхности окислителями, в результате чего на поверхности металла образуется чрезвычайно тонкая и плотная пленка, препятствующая оррозии. Примером может служить пассивация железа концентрированной азотной кислотой, открытая еще М. В. Ломоносовым, или. воронение стали в щелочном растворе нитрата и нитрита натрия. Пассивированием объясняется также химическая стойкость нержавеющих сплавов и металлов, на поверхности которых под действием кислорода воздуха образуется защитный слой оксидов, [c.148]

Важно отметить, что некоторые металлы (железо, хром, алюминий и др.), окисляемые разбавленной азотной кислотой, не реагируют на холоду с высококонцентрированной азотной кислотой. Явление это называется пассивированием металла. [c.526]

При этом металлическая основа, на которую ведут осаждение, не должна анодно растворяться. Таким инертным материалом могут быть платина, пассивированные никель и железо, сплав кремния с алюминием. [c.43]

Помимо увеличения доступной удельной поверхности, перед нанесением твердой смазки металлические детали целесообразно подвергать операциям для защиты от атмосферной коррозии. Сюда относятся фосфатирование стали, анодирование алюминия, пассивирование меди и медных сплавов. Имеются указания, что получаемые при этом пленки обладают антифрикционными свойствами, а также увеличивают адгезию лакокрасочных покрытий. Приведенные в табл. 20 данные исследований влияния предварительной обработки незакаленной стали фосфатированием на долговечность покрытий на основе МоЗг показывают, что имеет значение не только толщина покрытия, но и форма кристаллов фосфата . [c.55]

Опыт 5. Пассивирование алюминия. Внесите алюминиевую проволоку или пластинку на полминуты в азотную кислоту (d = 1,45) (под тягой). Затем промойте алюминий под водой и внесите его в раствор медного купороса. Выделения меди на алюминии не наблюдается. Почему Выньте проволоку из раствора медного купороса и опустите ее в раствор 15 / -ной соляной кислоты. Выделение водорода с поверхности проволоки указывает на разрушение защитной окисной пленки. Промойте проволоку водой и внесите ее снова в раствор медного купороса. Что происходит [c.200]

В растворы разбавленных кислот, не действующих на пассивированный алюминий, внесите по нескольку капель концентрированного раствора хлорида натрия и проверьте сохранение пассивности образцов в этих растворах. [c.385]

Полутораокись хрома СггОз употребляют как материал для шлифования и полировки стальных изделий. Соли хромовой и двухромовой кислот применяют как сильные окислители для пассивирования металлов (алюминия) и нанесения хромовых покрытий электролитическим путем. [c.114]

Проведите аналогичный опыт по пассивированию алю-миния, используя в качестве пассиватора (вместо концентрированной азотной кислоты) 10 %-й раствор дихромата калия. Для этого кусочек гранулированного алюминия опустите в 10 %-й раствор К2СГ2О7 и выдержите его в этом растворе на холоде в течение 5—6 мин. Далее повторите опыт так, как описано выше. Почему алюминий не взаимодействует с концентрированной соляной кислотой после обработки его раствором К2СГ2О7. [c.237]

Отношение алюминия к кислотам и ш.елочам. а) В две пробирки налить по 2—3 жл концентрированной соляной кислоты. В одну из них поместить обычную стружку алюминия, а в другую — стружку с пассивированной поверхностью (из опыта 5). [c.225]

Для применения в атмосферных условиях рекомендуются стали, в состав которых входит не менее 0,3% меди. Положительное влияние меди еще больше усиливается при дополнительном легировании другими добавками, такими, как никель, хром, алюминий, кремний, фосфор, при общем содержании легирующих элементов не менее 1,5 %. Эти элементы усиливают склонность стали к пассивированию, а фосфор, переходя в пленку продуктов коррозии, дополнительно усиливает ее защитные свойства, образуя фосфатные соединения. [c.11]

Олово II его сплавы в средних и жестких условиях эксплуатации сочетаемы с хромом, никелем, медью и ее сплавами, серебром, золотом, оловом, оловянно-свинцовым припоем, кадмием, сталью хромовой и хромоникелевой, сталью фосфатированной и окрашенной, алюминием и его сплавами, анодированными и окрашенными (для эксплуатации в морских условиях — со сталью и цинком, фосфатированными и окрашенными, а в тропиках — с оло-во.уг, кадмием и цинком пассивированными, алюминием и его сплавами анодированными и окрашенными). [c.11]

Азотная кислота не реагирует с золотом, платиной, иридием и родием. Чистые железо, алюминий и хром в концентрированной аэетной кислоте на холоду не растворяются вследствие пассивирования (образования на поверхности металла оксидной пленки). [c.260]

Никель не намного электроотрицательнее медн, но значительно более электроположителен, чем железо, хром, цинк и алюминий. Он склонен к пассивированию, что определяет его коррозионное поведение. [c.140]

Последнюю закономерность, по-видимому, можно объяснить преимущественным адсорбционным вытеснением молекул спирта на поверхности электрода и сдвигом равновесия в сторону увеличения поверхностной концентрации С1 -ионов. В целом в таких растворах пассивирование и активное растворение алюминия полностью определяются конкурирующей адсорбцией молекул воды, спиртов и хлор-ионов. [c.113]

При такой коррозии с цинковых пассивированных поверхностей хроматы постепенно исчезают, и на металле формируются коррозионные очаги, содержащие карбонаты и гидроокись цинка. Затем при действии атмосферы они превращаются в окись цинка (белая ржавчина), в результате чего разрушается цинковое покрытие и начинается коррозия стальной подложки. Для предотвращения нитевидной коррозии алюминий, цинк и другие металлы рекомендуется покрывать акри-латными красками. [c.9]

Алюминий II его сплавы (оксидированные) в средних илп жестких условиях эксплуатации могут сочетаться с алюминием и его сплавами, магнием и его сплавами, предварительно оксидированными, кадмием пассивированным, сталью оцинкованной, сталью фосфатированной и окрашенной (при эксплуатации в тропиках сочетаемы только с алюминием и его сплавами, пассивированным кадмием). [c.11]

П, Д. Данков применил более тонкий электронографический метод исследования. Благодаря тому, что электроны не проникают внутрь металла, а рассеиваются поверхностными слоями, этот метод позволяет получить представление о состоянии поверхностного слоя. Электронограммы показали явное различие между строением поверхностей активного и пассивного металлов. В частности, было установлено, что при пассивировании йикеля на нем образуется NiO, железа-у-РеаОз, алюминия — AI2O3. Толщина окисных слоев составляет всего несколько десятков ангстрем. [c.636]

Известно, что присадка меди в значител1>ной степени повышает коррозионную стойкость углеродистых сталей даже при не-больнюм ее содержании. Положительное влияние добавки меди иа устойчивость стали к атмосферной коррозии проявляется более заметно, если в состав стали, кроме меди, ввести Сг, Л1 или Р. Хром и алюминий, как известно, повышают склонгюсть стали к анодному пассивированию. Положительное влияние фосфора, по-виднмому, может быть объяснено переходом этого элемента из металла в поверхностный слой влаги и образованием защит- [c.182]

Опыт 19. Пассивирование алюминия. Р погрузите на 5 мин в 10%-ный раствор и пластинку промбйте. Затем испытайте ки к соляной кислоте. Объясните уменьш ности алюминия, обработанного в растворе [c.95]

До сих пор рассматривалась скорость коррозии, лимитируемая катодными реакциями. Однако иногда коррозия может контролироваться и анодными реакциями. Обычно это наблюдается на металлах, способных пассивироваться, таких, как хром, алюминий, титан, цирконий, никель, тантал и др. Пассивностью металла называется состояние его повышенной коррозионной устойчивости, вызванное торможением анодного процесса. Согласно термодинамическим расчетам пассивный металл может подвергаться коррозии, но практически не корродирует из-за того, что анодное растворение его протекает крайне медленно. Например, стандартные потенциалы алю-миния (Еа з+/а = —1,66 В), циркония (Е г +/2г = —1,54 В), титана (Ет12+/т)=—1,63 В), хрома (Еа +уо =—0,74 В), значительно отрицательнее потенциалов кислородного и водородного электродов, поэтому можно было бы ожидать, что они будут корродировать как с выделением водорода, так и с поглощением кислорода. Однако они отличаются высокой коррозионной стойкостью благодаря склонности к пассивированию. Пассивность в основном вызывается образованием на поверхности металла окисных или иных защитных слоев. Сильные окислители обычно способствуют или даже вызывают пассивирование металлов. [c.216]

Окислители играют двойную роль в коррозионных процессах. С одной стороны, они могут восстанавливаться и этим ускорять коррозию металлов, с другой (для металла, способного пассивироваться) — вызывать пассивирование металла и резкое торможение коррозии. Некоторые ионы, например ионы 1 , наоборот, активируют металлы, препятствуя их пассивированию. Причиной активирующей способности конов С1" является его высокая адсорбируемость на металле и высокая растворимость хлоридов металла. Ионы С1 вытесняют пассиваторы с поверхности металла, способствуя растворению пассивирующих пленок, и облегчают переход ионов металла в раствор. Поэтому в присутствии в растворе ионов С1" и других активаторов у многих металлов способность к пассивированию падает или вообще исчезает. Особенно большое вляяние ионы С1" оказывают на растворение железа, хрома, никеля, алюминия и др. [c.217]

Концентрированные кислоты — окислители (НМОз, Н2504) пассивируют железо (причины те же, что и у алюминия или хрома). Пассивированное железо при обычных условиях не реагирует с разбавленными кислотами, не вытесняет из них водорода, не вытесняет медь из раствора сульфата меди. Очищенное от окиснон пленки железо вытесняет металлы РЬ, 5п, Си, Ад, Н и Аи из растворов их солей. [c.352]

Пассивирование алюминия. В пробирку с 2—3 мл концентрированной азотной кислоты опустить стружку алюминия на 3—4 мин. Наблюдаются ли какие-либо изменения Слить fa TBOp с металла и осторожно, без встряхивания ( ), промыть металл водой. [c.225]

Ряд веществ способствует пассивированию железа, особенно концентрированная азотная кислота. Пассивное железо не подвержено быстрой коррозии (см. Алюминий, стр. 210). С другой стороны, некоторые вещества могут нарушать пассивное состояние железа, переводя его в активированное железо. Так, раствор обыкновенной поваренной со, ш является активирующим агенто.м. [c.231]

В некоторых случаях в зависимости от условий эксперимента и примененных методов исследования стадию а не удается зафиксировать [1044], хотя разряд многовалентных металлов представляет собой ряд последовательных одноэлектронных стадий [349, ИЗ]. Вопрос о существовании в растворе нейтральных молекул А1С12 в рамках используемых методик неразрешим. Положение анодного потенциала зависит от природы присутствующих в растворе анионов, природа катионов на него практически не влияет. В ТГФ исследованы электроды из амальгамированного алюминия, они ведут себя обратимо, воспроизводимо и могут быть использованы в качестве электродов сравнения. Во многих случаях в этих растворителях наступает анодное пассивирование алюминия, часто с образованием видимых прочных оксидных пленок [161, 1228]. Характер процесса коррозии алюминия и сплавов на его основе в апротонных растворителях электрохимический. Скорость растворения алюминия, определяемая через силу тока растворения [c.112]

КК изготавливались из нержавеющей стали, меди и латуни, затем начали использовать стекло (бьша предложена специальная лабораторная установка для вытяптания капилляров из толстостенной стеклянной трубки с внешним диаметром 6-10 мм). Позднее (с 1980 г.) начали применять кварцевые КК, которые имеют наиболее инертную поверхность. Кварцевые капилляры ддя придания гибкости и прочности с внешней поверхности покрьгеаются тонким слоем высокотемпературного полиамидного лака (до 350 °С) или слоем алюминия. Кварцевые КК со слоем лака допускают изгиб до 8-10 мм. В последние годы вновь появился интерес к металлическим КК, но с инертной (пассивированной) внутренней поверхностью. [c.265]

Цннк и его сплавы в средних и жестких условиях эксплуатации сочетаемы с хромом, никелем (цинк с пассивацией), анодированным алюминием п его сплавами, пассивированным цнн- [c.11]

Ннкель и хром в средних и жестких условиях эксплуатации сочетаемы с хромом, никелем, серебром, золотом, медью и ее сплавами, кад.мием и цинком, пассивированными оловом и оловянно-свинцовым припоем, сталью фосфатированной и окрашенной, алюминием и его сплавами, анодированными и окрашенными (для эксплуатации в морских условиях — с хромом, никелем, цинком фосфатированным и окрашенным, сталью коррозионно-стойкой или фосфатированной и окрашенной, а в тропиках — с хромом, никелем, сталью коррозионно-стойкой, серебром, золотом, платиной, палладием, родием). [c.11]

Перекись водорода (1958) -- [ c.145 ]

Курс общей химии (1964) -- [ c.244 , c.245 ]

Лекционные опыты и демонстрации по общей и неорганической химии (1976) -- [ c.48 ]

Практикум по общей химии (1948) -- [ c.195 ]

Практикум по общей химии Издание 2 1954 (1954) -- [ c.203 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.209 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.209 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.225 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология