Медь Si ZnO, реакция восстановления

Каталитическое действие ионов меди на восстановление ионов железа (III) тиосульфатом натрия. В два стакана вместимостью 100 мл налейте по 15 мл 0,01 н. раствора тиоцианата калия или аммония и по 1 мл 0,01 М раствора хлорида железа (III). Что при этом наблюдается В один из стаканов налейте 1 мл 0,1 н. раствора сульфата меди. К полученным растворам добавьте по 10 мл 0,1 н. раствора тиосульфата натрия. Происходит реакция [c.74]

Применяют также растворы, позволяющие объединить сенсибилизацию и активацию в одну технологическую операцию. Такие растворы называют совмещенными активаторами. Готовят их, как правило, путем приливания раствора хлорида палладия в солянокислый раствор хлорида олова(II). Вопрос о природе действия совмещенного активатора однозначно пока не решен. Установлено, что как при раздельной активации поверхности диэлектрика, так и в случае применения совмещенного активатора на поверхности диэлектрика образуются активные центры кристаллического палладия или его сплавов с оловом, инициирующие химическое восстановление металлов. Если после активирования поверхность не обладает достаточной каталитической активностью, то в качестве акселератора (ускорителя реакции восстановления металла) применяют повторно раствор активации или сильный восстановитель (чаще тот, который используют при химической металлизации). Для металлизации диэлектриков наиболее часто используют покрытия медью и никелем. [c.98]

Раствор сахарата меди, полученный в опыте 77, осторожно нагрейте над пламенем горелки так, чтобы нагрелась только верхняя часть раствора, а нижняя оставалась холодной для контроля. Нагревайте только до кипения. Как можно было ранее убедиться (см. оп. 71), глюкоза при этих условиях давала отчетливую реакцию восстановления [c.86]

Можно ли рассматривать как равновесную реакцию восстановление оксида меди (II) водородом Ответ поясните. [c.74]

Равновесие этой реакции разложения, оксида азота в сторону образования азота и кислорода сдвигается при увеличении температуры и в присутствии восстановителей жидких, газообразных и твердых. В качестве газообразных восстановителей применяют природный газ, водород, оксид углерода, аммиак в качестве жидких — пары керосина, бензина а твердых — кокс, уголь, графит. В качестве катализаторов применяют платину, палладий, а также никель, хром, медь. Реакции восстановления идут с выделением тепла, утилизация которого позволяет повысить технико-экономические показатели процесса. [c.136]

Другой причиной дезактивации катализатора может явиться перегрев слоя, вызывающий его спекание. Для высокотемпературного катализатора не следует допускать температуру выше 500 °С, для низкотемпературного — выше 260 °С. Опасность перегрева может возникнуть как при восстановлении, так и в процессе конверсии, поскольку реакции восстановления окиси железа и меди и реакция конверсии протекают с выделением значительного количества тепла (условия восстановления и меры по предупреждению перегрева при этой операции описаны в гл. VHI). [c.92]

Низкотемпературный катализатор активируется восстановлением, при котором окись меди превращается в металлическую медь. Другие компоненты катализатора, такие как окись цинка и окись алюминия, не участвуют в этой реакции. Реакция восстановления является экзотермической (табл. 20), поэтому должны быть приняты меры предосторожности, гарантирующие контролируемую скорость добавления водорода. Процедура восстановления описывается в гл. 9. Важное значение имеют возможные реакции между реакционными газами и компонентами катализатора. Должно быть рассмотрено образование карбоната цинка, так как, например, при температуре [c.138]

Напишите уравнения реакций восстановления меди из оксида меди (I) н из оксида меди (II) а) углем б) оксидом углерода (II). [c.128]

Способность водорода присоединяться по месту кратных углеродных связей известна уже давно. Еще в середине XIX в. М. Фарадей, проведя реакцию взаимодействия водорода с этиленом над платиной, осуществил превращение этилена в этан. Однако долгое время разрозненные наблюдения отдельных авторов казались лишенными интереса. Лишь после того, как было открыто замечательное свойство некоторых восстановленных металлов, например никеля, кобальта, меди [1], способствовать гидрированию, т. е. насыщению водородом алифатических и ароматических кратных связей, каталитическое гидрирование начало быстро развиваться. В настоящее время им широко пользуются в исследовательской работе для изучения числа и характера насыщенных связей, определения строения неизвестных соединений, например природных веществ. Внедрение гидрирования в технику явилось стимулом для грандиозного развития процессов деструктивного гидрирования, синтезов из окислов углерода, облагораживания топлива и многочисленных реакций восстановления. [c.338]

Химическую активность определяют по относительной скорости реакции восстановления, характерной для данного металла, например активность цинкового порошка оценивается по скорости взаимодействия цинка с раствором соли трехвалентного железа, активность никелевого порошка — по скорости вытеснения им меди из раствора ее соли. [c.322]

Выше ( 2) упоминалось о реакции самопроизвольного растворения меди серной кислотой в присутствии растворенного кислорода воздуха (см. табл. 29 и 31). Кроме того, параллельно с разрядом ионов меди идет электрохимическая реакция восстановления растворенного кислорода (см. гл. I, 2) [c.190]

В основе очистки раствора от меди и кадмия лежат реакции восстановления ионов электроположительного металла за счет окисления металла более электроотрицательного (подробнее см. гл. УПА, 13). В данном случае протекают следующие реакции [c.428]

Написать уравнение реакции восстановления оксида меди (II). [c.198]

Написать уравнение реакции восстановления меди (И) титаном (III) до меди (I). [c.250]

По окончании опыта отставьте горелку и дайте трубке остыть, не прекращая тока газа. Затем отъедините трубку от микроколбы и высыпьте восстановленную медь на бумагу. Напишите уравнение реакции восстановления окиси меди окисью углерода. [c.155]

Более доступна реакция восстановления железа (III) в растворе тиосульфата натрия в присутствии солей меди (И). Фотохимический катализ и его зависимость от энергии квантов падающего света демонстрируют в широких кюветах, закрывая часть проецируемого пространства либо непрозрачной диафрагмой, либо окрашенным в красный цвет светофильтром. В обоих случаях на месте убранной диафрагмы или светофильтра на некоторое мгновение возникает цветной рисунок, повторяющий их форму. [c.166]

На медном электроде электроны, перешедшие с платинового электрода, взаимодействуют с ионами меди, в результате на электроде осаждается металлическая медь, т.е. проходит реакция восстановления [c.261]

Левее расположенные в ряду напряжений металлы имеют более отрицательный электродный потенциал. Если такой металл погрузить в раствор соли правее расположенного в ряду напряжений металла с более положительным электродным потенциалом, то пойдет реакция восстановления, или вытеснения этого металла из раствора его соли. Катионы менее активного металла будут восстанавливаться, снимая электроны с более активного металла, в результате чего катионы последнего будут непрерывно переходить в. раствор, т. е. более активный металл будет растворяться. Например, если в раствор соли меди погрузить цинковую пластинку, произойдет реакция [c.146]

Метод основан на способности репия каталитически ускорять реакцию восстановления теллурата натрня до элементного теллура хлоридом олова (И). Выделяющийся теллур в присутствии защитного коллоида (желатины) окрашивает раствор в черно-коричневый цвет. Определение 0,1—0,001 мкг рения возможно в присутствии более 100 мкг следующих ионов меди, ртути, германия, олова, свинца, сурьмы, висмута, мышьяка, рубидия и осмия. Мешающее влияние молибдена и вольфрама устраняют связыванием их винной кислотой. Метод может быть применен для определения рения в горных породах после выделения его в виде сульфида. [c.376]

На радикальную природу механизма окислительного растворения меди в системе бензилбромид-диполярный апротонный растворитель в присутствии кислорода указывает также исчезновение в процессе реакции введенного стабильного радикала 2,2,6,6-тетра-метилпиперидин-1-оксила (ТМПО), способного взаимодействовать с радикальными интермедиатами, т. к. сигналы ЭПР ТМПО не появлялись после окисления меди и восстановления реакционых смесей К1 [2]. [c.39]

Реакции восстановления Hg -ионов. а) Металлической медью Hg -ноцы легко восстанавливаются до Hg [c.69]

Для получения металлической меди используют реакцию восстановления оксида меди водородом. Процесс проводят в установке, показанной на рис. 59. [c.135]

Альдегиды настолько легко окисляются, что могут служить хорошими восстановителями, в частности, оксидов металлов, например серебра, меди, висмута и др. Особенно быстро реакция восстановления протекает в присутствии едкой щелочи. [c.48]

Равновесие реакции разложения оксида азота в сторону образования азота и кислорода сдвигается при увеличении температуры и в присутствии восстановителей природного газа, водорода, оксида углерода, паров керосина, бензина, кокса, графита. В качестве катализаторов используют платину, палладий, а также никель, хром, медь. Реакции восстановления сопровождаются выделением тенла, утилизация кото poro позволяет повысить технико-экономические показатели процесса. [c.128]

Поэтому при проведении этой реакции окись меди нужно нагреть лишь до начала реакции далее она продолжается и при отставленной горелке самопроизвольно и -соцровождается самараскаливанием докрасна выделяющейся меди. Реакция восстановления окиси меди -практически необратима. Совершенно иное получается при восстановлении водородом окислов железа. [c.202]

Природа электрода, так же как и сгепень развития его поверхности, играет важную роль в кинетике процессов электрохимического восстановления и окисления особенно отчетливо это проявляется в случае сложных окислительно-восстановительных реакций. Например, при восстановлении азотной кислоты на губчатой меди получается почти исключительно аммиак, а на амальгамированном свинце — преимущественно гидроксиламин. Другим примером влияния материала электрода на процесс электровосстановления может служить реакция восстановления ацетона. В результате этого процесса получаются два основных конечных продукта — изопропиловый спирт СН3СНСН3 и пннакон (СНзСОНСНз)2. [c.432]

Действие элемента Даниэля основано на том, что с поверхности цинка в раствор переходят ионы цинка (реакция окисления). При этом по внешнему проводнику электроны от цинка перетекают к меди, где они взаимодействуют с иопамп меди Си + из раствора, находящимися в соприкосновении с поверхностью меди, и нейтрализуют их (реакция восстановления). Вследствие разности потенциалов между " полюсами элемента, при- [c.36]

При сопоставлепии этого выражения с уравнением (30) обращает па себя внимание большое сходство скоростей этой реакции и реакции восстановления водного ацетата меди (II), исследованной Хэлперном. [c.210]

Заметим, что в выражении (Х.7) изменение энтальпии АЯ>0, следовательно, это выражение относится, собственно, к эндотермическим реакциям, в которых образование новых молекул, новых химических связей происходит за счет энергии, подводимой извне, например при увеличении давления и при нагревании. При этом энтропийный член уравнения (Х.7) возрастает, и, если температура достаточно велика, то достигается неравенство 7 А5>АЯ. При этом А/ <0, т. е. процесс идет самопроизвольно. Так, реакции восстановления водородом фторидов, бромидов и хлоридов металлов типа ШРб + ЗН2= Ш+6НР являются эндотермическими реакциями. При повышении температуры величина АР для реакции восстановления всех галидов понижается и для многих из них уже при 500 К становится меньше нуля (рис. 48). Благодаря этому уже ниже 300 К наблюдается образование металлического вольфрама на поверхности таких металлов как медь и никель (или ионных кристаллов, вроде флюорита и фторида лития, а также атомных кристаллов типа алмаза) при восстановлении гексафто- [c.148]

В табл. 5 и а рис. 16 приведены стандартные потенциалы реакций восстановления игаслорода в зависимости ют концентрации кислорода в растворе и от pH раствора могут изменяться потенциалы восстановления Ог от —0,01 до + 0,3 в. В зависимости от того, какой потенциал устанавливается на ме-талличеоко М электроде, может иазн,икнуть окисление металла с образованием его ионов за счет восстановления кислорода. Нацример, медь -в растворах сульфатов икеля или натрия при pH от О до 5 имеет тотен-циал 0,1 в. Если лотенциал реакции восстановления кислорода будет равен 0,2—0,3 в, естественно, возникнут реакции, указанные выше, с образованием ионов меди. Это важнейшее обстоятельство окислительного действия растворенного кислоро-ла всегда необходимо иметь в виду. [c.45]

Ход работы. Опыт 1. Восстановительные свойства углерода. На листочек бумаги положить на кончике мик-рошцателя порошок оксида меди (II) и приблизительно двойное количество порошка угля. Тщательно перемешать. Поместить смесь в сухую пробирку из тугоплавкого стекла. Закрепить пробирку горизонтально в лапке штатива. Нагреть вначале на слабом пламени -горелки, затем сильно прокалить 10—12 мин. Охладить пробирку. Отметить цвет полученного вещества. Составить уравнение реакции восстановления оксида меди (11). [c.76]

Смешивают на листе фильтровальной бумаги один объем порошка оксида меди (II) с двумя объемами порошка угля. Смесь переносят в цилиндрическую термостойкую пробирку, которую укрепляют в штативе горизонтально. Нагревают смесь сильным пламенем горелки (спиртовки) в течение 10-15 мин, наблюдают сильное раскаливание смеси. После охлаждения пробирки содержимое высыпают на лист белой бумаги. Отмечают цвет полученного продукта. Объг-яснить образование красноватого налета на стенках пробирки. Написать уравнение реакции восстановления оксида меди (И) углем. [c.128]

В две пробирки налейте раствор сульфата меди. Через 3—4 мин осторожно выньте гвоздь из азотной кислоты и погрузите его в раствор uSOj. Одновременно во вторую пробирку погрузите второй гвоздь, не обработанный азотной кислотой. Наблюдайте, в какой из пробирок протекает реакция восстановления меди. [c.219]

Предложите возможно большее число реакций восстановления оксида меди(II) а) водородом, б) углеродом. Выберите из них наиболее вероятные укажите условия лротекания реакций. [c.120]

Пирометаллургия занимает ведущее место в металлургии. Она охватывает способы получения металлов из руд с помощью реакций восстановления, проводимых при высоких температурах. В качестве восстановителей применяют уголь, активные металлы, оксид углерода (И), водород, метан. Так, например, уголь и оксид углерода (П) восстанавливают медь из красной медной руды (куприта) uaO [c.166]

Поместите в пробирку маленький кусочек фильтровальной бумаги (0,5 X 1 см), добавьте 3 капли концентрированной серной кислоты (в вытяжном шкафу) и размешайте стеклянной палочкой до полного растворения клетчатки. Можно слегка подогреть (осторожно), чтобьг ускорить растворение. В результате растворения должна получиться слабо окрашенная жидкость, которая после добавления 10 капель воды становится бесцветной. Поставьте пробирку в кипящую водяную баню, заметив номер гнезда, чтобы отыскать свою пробирку. Через 20 мин произведите пробу Троммера на глюкозу. Для этого с помощью пипетки поместите 8 капель 2 н. NaOH (2) с расчетом не только нейтрализовать взятую для гидролиза кислоту, но и создать избыток щелочи, необходимый для реакций восстановления. Прибавьте 1 каплю 0,2 н. uSO (19). Образующийся гидроксид меди (И) растворяется с синим окрашиванием. Нагрейте верхнюю часть раствора до кипения. В нагретой части раствора немедленно выделяется желтый осадок гидроксида меди (I). Положительная проба Троммера указывает на появление глюкозы в результате гидролиза клетчатки. [c.91]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология