Концентрация коллоида аналитическая

Для метода движущейся границы концентрация коллоидов не должна быть слишком большой, так как в противном случае наблюдаются значительные аномалии границ раздела. Она не должна быть и слишком малой, иначе компоненты могут стать невидимыми. Лучшие аналитические результаты получаются при концентрации 0,5—2,5% в зависимости от числа присутствующих компонентов и ионной силы, обусловливаемой коллоидом. Коллоиды, обладающие высокими подвижностями и малыми молекулярными весами, сильнее увеличивают общую ионную крепость и должны поэтому анализироваться при более низких концентрациях, чем коллоиды с малыми подвижностями и большими молекулярными весами. Большинство оптических систем дает возможность определять концентрации, которые значительно меньше, чем 0,5% (вероятно, до 0,05%), в зависимости от резкости границы раздела и ее инкремента удельной рефракции. Более высокие концентрации следует применять только с целью разделения отдельных компонентов и получения их в свободном виде. / [c.368]

Фотометрируемый раствор должен оставаться истинным во всем диапазоне исследуемых концентраций. Если это условие не соблюдается, необходимо перейти в область более низких концентраций, или применять защитные коллоиды, препятствующие образованию твердой фазы, или изменить схему всего определения. Нерастворимые в воде аналитические формы довольно часто можно избирательно извлекать из водной фазы в органическую путем экстракции. Обычно объем экстракта меньше объема водной фазы, поэтому при экстракции осуществляется также еще и абсолютное концентрирование определяемого вещества, что позволяет снизить предел обнаружения. [c.60]

При недостаточной концентрации НС1 в растворе полнота осаждения сульфида мышьяка не достигается, если же концентрация НС1 в растворе слишком высокая, то сульфиды и сернистые соединения, образованные другими ионами IV и V аналитических групп, не выпадают в осадок. При сильном разбавлении раствора, которое следует за осаждением мышьяка из концентрированного солянокислого раствора, в осадок могут выпасть хлорокиси сурьмы и висмута, а также может произойти соосаждение сульфидов цинка, никеля и кобальта (см. гл. VU, И). Чтобы избежать ошибок, осаждение следует проводить так, как указано для анализа смеси ионов IV и V групп, а для разбавления применять воду, насыщенную сероводородом. Хотя сильное разбавление и может повести к частичной потере цинка и других катионов, все же при этом достигается полнота осаждения сульфидов всех ионов IV и V аналитических групп, а в растворе остается достаточное количество ионов цинка, которые легко обнаружить в фильтрате, получаемом после отделения осадка сульфидов. Однако не следует забывать, что чрезмерное разбавление неминуемо приводит к образованию коллоидов и возникновению связанных с этим осложнений в дальнейшем ходе анализа. [c.436]

Для таких систем уравнение Эйнштейна оказывается непригодным, так как с увеличением аналитической концентрации вещества коллоида вязкость непропорционально сильно возрастает. [c.79]

Формула (157) применима лишь тогда, когда во взятой пробе коллоида нет растворенных веществ (и образуется золь). Если такие вещества имеются, то они переходят в фильтрат и рефрактометром определяются в виде сахара. Для этого случая также было составлено уравнение для определения количества связанной воды (А. Думанский). Вместо сахара можно брать другие вещества, лишь бы они не адсорбировались и не изменяли системы Вместо рефрактометра удобно применять интерферометр в этом случае точность определения сильно возрастает. Разумеется, можно и аналитически определять изменение концентрации прибавленного вещества в присутствии коллоида. [c.402]

Остановимся, наконец, на недавних работах Д. Н. Стражеско и Ю. М. Глазмана [236] по применению радиоактивных изотопов к изучению адсорбции ионов при коагуляции коллоидов. Многочисленные прежние работы в этом направлении не приводили к достаточно отчетливым количественным результатам, так как, при малой величине адсорбции, ее приходилось измерять по изменению концентрации растворов. Обычные аналитические методы слишком грубы для этого. Кроме этого, такие измерения имеют тот принципиальный дефект, что при коагуляции коллоида захватывается некоторое количество раствора. Этим часто вносятся в результаты измерений значительные ошибки, точный учет которых вряд ли возможен. Применение меченых адсорбируемых ионов устраняет эти ошибки, так как этим путем можно непосредственно находить адсорбированное количество в самом коагуляте. [c.282]

Аналитическая концентрация коллоида очевидно не будет меняться в результате захвата жидкости, число же частиц на единицу объема при этОлМ увеличится, так как объем жидкости, в которой диспергированы частицы, становится меньше на величину геометрически захваченного объема жидкости, которая входит в их структуру и перемещается вместе с ними. Этот объем в некоторых случаях может быть очень велик. [c.52]

В дополнение к сказанному, можно заметить, что приближенный анализ рассматриваемого процесса может осуществляться и на базе известных аналитических соотношений — в случае избыточной концентрации коллоидов в растворе (С2 — наиболее практически важная ситуация). В этом случае система <6.73) вырождается в линейное уравнение, для которого справедливо решение, представленное в работе [44]. В нем, однако, должны быть скорректированы параметры, контролирующие трещинную емкость и интенсивность массообмена между трещинами и блоками. Для модели равномернотрещиноватого пласта эта коррекция в наших обозначениях имеет вид [c.338]

Причина таких отклонений кроется в следующем. Частицы лиофильных и многих лиофобных коллоидов (например, Ре(ОН)з, УгОб, АЬОз, 8Юг И др.) имеют форму нитей, беспорядочное скопление которых приводит к образованию ке компактной, как у кристаллов, а рыхлой структуры. Такие рыхлые сетки (подобно губке) чисто геометрически захватывают известный объем жидкости, значительно уменьшая объем свободного растворителя. Это приводит к необходимости делать различие между аналитической концентрацией ( ) колло ида и его ос.мотической кон- [c.52]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология