Концентрации веществ аналитические

Если раствор аналитической формы не подчиняется закону Бугера — Ламберта — Бера, то это приводит к появлению систематических погрешностей при определении концентрации вещества в растворе по прямолинейному градуировочному графику. Следует отметить, что при устойчиво воспроизводимой нелинейности градуировочного графика также возможно получение достаточно точных результатов анализа. Однако подчинение раствора аналитической формы закону Бугера — Ламберта — Бера в общем случае все же остается основным условием его использования в фотометрическом анализе. [c.57]

ПОТЕНЦИОМЕТРИЯ—метод определения различных физико-химических величин, основанный на измерении э. д. с. обратимых гальванических элементов. П. широко применяется в аналитическо " химии для определения концентрации веществ в растворах, активности ионов, констант диссоциации слабых кислот и оснований, констант устойчивости комплексных соединений, произведения растворимости и др. Благодаря П. по многих случаях можно беспрерывно контролировать производство и автоматизировать многочисленные производственные процессы. [c.202]

Рассмотрим теперь, какую информацию мы бы хотели или могли бы получить в ходе решения ОКЗ [30], зная, что оценить параметры мы не можем. Во-первых, мы бы хотели из множества решений системы (3.141) найти решение, наилучшим образом описывающее экспериментальные данные, что позволит проверить гипотезу об адекватности предложенной модели. Во-вторых, установить вид укороченной системы, т. е. по каким веществам возможно применение принципа квазистационарных концентраций. В-третьих, получить максимально возможную информацию о кинетических параметрах. Очевидно, что если алгебраическая часть системы разрешима аналитически относительно концентраций веществ, по которым применим принцип квазистационарности, то такая информация будет представлена в виде соотношений кинетических параметров. В противном случае вопрос о представлении этой информации остается открытым. В-четвертых, выяснить, какими стадиями на интервале измерения можно пренебречь [c.205]

Применение люминесценции для аналитических целей включает широкую область использования ее для идентификации веществ, для обнаружения малых концентраций веществ для контроля изменений, претерпеваемых веществом для определения степени чистоты веществ. Широко применяются измерения люминесценции при изучении кинетики обычных химических реакций. Высокая чувствительность метода позволяет фиксировать малую степень превращения, а иногда по люминесценции промежуточных соединений становится возможным установить механизм химической реакции. Люминесцентные методы используются в биологии, в частности, для исследования структуры белков методом флуоресцентных зондов и меток. [c.49]

Для приготовления раствора стандартного вещества рассчитывают необходимую навеску исходя из объема раствора и заданной концентрации. Вещество отвешивают на аналитических весах. Не обязательно, чтобы фактическая величина навески в точности совпадала с рассчитанной. Достаточно совпадения первых двух цифр после запятой. Для работы важно знание точной величины навески, а не абсолютное совпадение ее с вычисленной величиной. Навеску, как правило, берут по разности. Точно взвешивают бюкс с веществом, затем пересыпают его через сухую воронку в мерную колбу. Бюкс с остатками вещества снова взвешивают. Разность первого и второго взвешиваний дает количество вещества, перенесенного в колбу. Воронку, не вынимая из колбы, ополаскивают дистиллированной водой из промывалки, вынимая ее, ополаскивают также внешнюю поверхность трубки воронки. Колбу наполняют водой приблизительно на 2/3 объема и растворяют все вещество, осторожно перемешивая содержимое колбы круговыми движениями. После этого колбу наполняют водой немного [c.86]

Таким же способом можно изучить зависимость между аналитическими концентрациями вещества в двух смежных фазах, если вещество в одной из них ассоциирует, и найти количественный закон ассоциации. Так, например, бензойная кислота в воде имеет нормальный молекулярный вес и почти не диссоциирует на ионы, а в бензоле находится практически полностью в виде двойных молекул. [c.289]

Кривые, показывающие зависимость концентраций веществ от времени, принципиально могут быть построены для. любых последовательных реакций различных порядков. Применительно к реактору идеального вытеснения или периодического действия построение указанных кривых требует совместного решения основных дифференциальных уравнений. При использовании проточного реактора идеального смешения приходится совместно решать только систему алгебраических уравнений. В обоих вариантах точное аналитическое решение сложно и может быть получено лишь для некоторых специальных случаев. Поэтому наиболее целесообразны численные методы исследования описываемых реакций. Однако кривые, которые построены таким образом, качественно всегда идентичны показателям, свойственным последовательным реакциям первого порядка. [c.183]

Аналитический реагент должен быть введен в количестве, достаточном для превращения всего определяемого вещества (в определенном интервале концентраций) в аналитическую форму. Из приведенной на рис, 1.18 схемы видно, что оптимальная концентрация реагента соответствует практически полному переведению определяемого вещества на верхней границе диапазона определяемых содержаний в аналитическую форму. Это [c.59]

Электрические параметры (сила тока, напряжение, сопротивление) могут служить аналитическими сигналами, если они измерены с достаточной точностью. Электрохимические методы анализа используют либо для прямых измерений, основанных на зависимости аналитический сигнал — состав , либо для индикации конечной точки титрования в титриметрии. Электрохимические методы анализа позволяют определять концентрацию вещества в широком интервале (1- -10 моль/л) с достаточной точностью и воспроизводимостью, могут быть легко автоматизированы и использованы в автоматических производственных циклах. [c.102]

Первая из них заключается в том, что не гарантирована идентичность зависимостей аналитического сигнала от концентрации вещества, присутствующего в исходной матрице, и добавки, а вторая связана с возможной зависимостью погрешности результатов определения от концентрации. При использовании образцов-добавок для получения надежных результатов необходимы серьезные химические и методические исследования [c.160]

Количественные измерения проводят, определяя концентрации вещества в каждой пробирке и суммируя полученные данные для всего объема вытекающего из колонки раствора, содержащего определяемое вещество. Если известны начало и конец выхода раствора, содержащего определяемое вещество, то весь этот раствор сливают вместе и в нем определяют концентрацию анализируемого вещества. Таким образом, погрешность количественных измерений определяется погрешностями аналитического метода и измерения объемов собранных порций раствора. В этом случае точность количественных определений по хроматограммам может оказаться выше точности непосредственного анализа хроматографических фракций. [c.99]

Для границы раздела раствор— твердая фаза адсорбенты с большой удельной поверхностью вызывают настолько большую адсорбцию, что изменение концентрации адсорбируемого вещества в объеме достаточно, чтобы определить его обычными аналитическими методами. Поэтому статические методы определения адсорбции из растворов сводятся к определению концентрации исходного раствора Со, встряхиванию навески адсорбента т с раствором в течение времени, требуемого для установления адсорбционного равновесия, и определению концентрации вещества с, оставшегося неадсорбированным. Тогда удельная адсорбция а вычисляется по формуле [c.149]

Ос = [См] о/ [См] — коэффициент распределения (отношение распределения, коэффициент экстракции)—отношение общей аналитической концентрации вещества в органической фазе к его общей аналитической концентрации в водной фазе в условиях равновесия. Поскольку общая аналитическая концентрация является суммой различных ионных форм, соотношение между которыми в водной фазе зависит от pH и концентрации комплексующих реагентов, коэффициент распределения не является постоянной величиной, а зависит от условий эксперимента и константы распределения. [c.202]

Прямое определение концентрации проводится гравиметрическим или масс-аналитическим методами. В современной химической кинетике эти методы почти полностью заменены физико-химическими методами, с помощью которых измеряют некоторый физический параметр, пропорциональный концентрации вещества. Например, в газовых реакциях прослеживают изменение давления газа в системе в ходе протекания реакции. Впрочем, предпосылкой использования последнего метода является разность в количестве молей исходных веществ и продуктов реакции тогда протекание реакции сопровождается заметным изменением давления. В последнее время для изучения газовых реакций используют масс-спектрометрический анализ, а также методы, основанные, в частности, на измерениях теплопроводности газов (например, газовая хроматография). [c.167]

Особое преимущество, выделившее ртутный капающий электрод из ряда других электродов, состоит в том, что при соответствующем подборе скорости образования капель можно реализовать условия, в которых скорость увеличения размера капли отвечает скорости расширения объема раствора, участвующего в диффузионном процессе. В результате толщина слоя диффузии и диффузионный поток остаются постоянными во времени. При этом реализуется условие /д. пр = лежащее в основе аналитического определения концентрации вещества. [c.275]

Уравнение (5.13) позволяет рассчитывать среднюю силу тока за время жизни каждой капли, если известно значение коэффициента диффузии. К сожалению, значение О зависит от изменения свойств раствора (концентрации фона, наличия поверхностно-активных веществ и т. д.). В связи с этим в аналитической практике уравнение (5.13) применения не имеет и важно лишь как теоретическое подтверждение линейной зависимости между силой предельного диффузионного тока и концентрацией вещества в растворе. [c.275]

Как уже неоднократно упоминалось, первичными исходными данными, которые получают при проведении кинетических экспериментов, является зависимость концентрации реагирующих веществ от времени. Поэтому исследование. кинетики реакции выливается прежде всего в определение концентрации веществ с помощью химических или физико-химических методов анализа. Критерием при выборе того или иного аналитического метода является время, необходимое для проведения анализа оно должно быть намного меньше, чем общее время кинетического эксперимента. Для исследования достаточно длительных реакций (0,5 ччерез определенные промежутки времени из реакционной смеси отбирают пробы в пробе приостанавливают реакцию (для этой цели применяют достаточно сильное ее охлаждение, поскольку, согласно эмпирическому пра- [c.166]

Связь интенсивности аналитического сигнала / с концентрацией вещества с имеет различный характер. Во многих случаях эта зависимость (уравнение связи) выражается простым линейным соотношением [c.125]

Расчет концентрации веществ, находящихся в смеси, может быть выполнен либо графическим, либо аналитическим методом. [c.132]

Уравнение кинетической кривой — математическое выражение, описывающее изменение концентрации вещества во времени, например (для реакции 1-го порядка) 1 С = 1 Си—0,43/г/. Иными словами, уравнение кинетической кривой представляет собой кинетическую кривую, выраженную в аналитической форме. Уравнение кинетической кривой не надо путать с кинетическим уравнением (см. гл. II, 1). [c.10]

Общий теоретический подход при анализе динамики внутреннего переноса заключается в решении уравнений, описывающих одновременное протекание массопереноса и химической реакции в порах. Рассмотрим [15, с. 129] наиболее простой случай — реакцию в сферической грануле радиуса г — при следующих допущениях гранула находится в изотермических условиях диффузия в пористой структуре подчиняется первому закону Фика и характеризуется постоянным по всей грануле эффективным коэффициентом диффузии Оэфф, форма которого зависит от условий массопередачи внутри поры (кнудсеновское, объемное или вынужденное течение) в реакции участвует один реагент А, она необратима и ее истинная кинетика описывается степенной функцией концентрации вещества А, т. е. скорость реакции равна ks , где — истинная константа скорости на единицу поверхности катализатора система находится в стационарном состоянии, т. е. изменение массовой скорости потока в результате диффузии, (например, к центру гранулы) равно скорости реакции внутри поры. В рамках этой модели получено аналитическое выражение для т] [c.88]

Радиоактивные индикаторы (меченые атомы) находят широкое применение в аналитической химии (гравиметрия) благодаря высокой чувствительности их обнаружения. При помощи радиоактивных индикаторов можно точно определить чрезвычайно малые концентрации веществ, например при определении растворимости малорастворимых соединений или в процессах распределения можно также определять уменьшение растворимости веществ при добавлении одноименных ионов или увеличение ее, связанное с процессами комплексообразования. [c.315]

Тогда интенсивность спектральной линии, как это видно из формулы (9), должна меняться линейно с изменением концентрации вещества. Также должна меняться и относительная интенсивность аналитической пары, если концентрация элемента сравнения постоянна. [c.53]

В настоящее время потенциометрия широко используется для определения различных физико-химических величин, в аналитической химии — для определения концентрации веществ в растворах, в автоматических непрерывных методах контроля различных технологических процессов (потенциометрические датчики-преобразователи) и развивается в нескольких направлениях (рис. 1). [c.7]

Зависимость между интенсивностью спектральной линии и концентрацией вещества в источнике света была подробно рассмотрена в 3 и математически выражена в формулах (12) и (13). Но для аналитических целей важно установить связь между интенсивностью линий и концентрацией определяемого элемента в образце. Сложные химические и физические процессы, протекающие при введении вещества в источник света и его возбуждении, не позволяют теоретически найти эту связь. Однако, если считать, как это обычно имеет место, что в процессе введения вещества в источник света и его возбуждении устанавливается равновесие, при котором концентрация определяемого элемента в источнике света пропорциональна его концентрации в однотипных образцах, то найденная ранее зависимость сохранится [c.258]

Логарифмическая зависимость уравнения Нернста, связывающая потенциал электрода и концентрацию (активность) по-тенциалопределяющего вещества (чаще всего ионов) в растворе, очень удобна для определения конечной точки титрования при аналитическом определении концентрации вещества. Метод титрования, при котором конечная точка определяется по разности потенциалов соответствующей электрохим1ической ячейки, называется потенциометрическим титрованием. [c.323]

Количественный анализ часто проводят и в том случае, когда нет свободных от наложений полос. Если концентрация вещества, полосы которой налагаются на аналитическую полосу, известна и сохраняется постоянной от образца к образцу, то его поглощение можно учесть, введя в кювету сравнения соответствующее количество этого вещества. [c.334]

Этот метод неприменим для определения небольших концентраций веществ, так как из-за необходимости работьи при малой силе тока потребовалось бы слишком много времени для их определения. Для разделения анодного и катодного пространства обычно ставят диафрагму, поскольку в растворе могут присутствовать ионы, окисляющиеся на аноде или восстанавливающиеся на катоде без выделения (например, Ре +/Ре +). Такие циклические реакции окисления-восстановления могли бы явиться причиной возникновения дополнительного тока, вследствие чего выход по току для данного аналитического определения уже не был бьг равен 100%. Благодаря применению диафрагмы Рс возрастает примерно с 200 Ом для [c.268]

Количественная характеристика диссоциации слабых электролитов - степень диссоциации а есть отношение молярной концентрации продиссоциировавших молекул электролита МА (Сд) к аналитической (взятой по приготовлению) концентрации вещества МА в данном растворе (с) [c.65]

Молярная доля % и тем самым реальная константа /С зависят от равновесной концентрации вещества 83. Они постоянны, только если постоянна эта концентрация. В аналитической химии часто пользуются зависимостью реальной константы К от концентрации [8з1 для выяснения влияния побочного равновесия на главное равновесие. Например, если главным выступает равновесие образования аммиакатов, а побочным — равновесие протонирования молекул аммиака, зависимость /С от концентрации ионов водорода (вещество 83) или от pH показывает влияние кислотности среды на устойчивость аммиакатов. [c.30]

Вольтамперометрия по разнообразию методов является самой большой областью электрохимических методов анализа и в настоящее время ее методы широко используются в аналитической химии (например, методы полярографии и амперометрии) для определения концентрации веществ в растворах и расплавах и в различных физико-химических и электрохимических исследованиях. [c.5]

В табл. 9.1 приведены в качестве примера значения коэффициентов распределения хлороводорода, уксусной кислоты и иода между органической и водной фазами. Можно видеть, что при изменении концентраций распределяемых веществ в водной и органической фазах коэффициент распределения может изменяться в десятки и сотни раз при одной и той же температуре. Заметим, что часто за коэффициент распределения принимают величину, обратную (9.S), г. е. отношение аналитической концентрации вещества в водной фазе к его аналитической концентрации в органической фазе (знаки сумм, как уже отмечалось [c.247]

Аналитическое применение люминесценции включает широкую область использования ее для идентификации веществ, для обнаружения малых концентраций веществ, для контроля изменений, претерпеваемых веществом, для определения степени чистоты веществ. Помимо использования люминесценции как метода химического анализа, измерения люминесценции применяются и в других областях науки и техники. [c.55]

Системы реакций первого порядка. Если процесс включает только реакции первого порядка, система кинетических уравнений (II..31) всегда может быть проинтегрирована аналитически . Пусть в смеси S веществ происходят все возможные реакции тина А —А -(i, 7 = 1, 2,. . ., S). Концентрации веществ в любой момент вре-менп t определяются решением системы линебных дифференциальных уравнений с постоянными коэффициентами [c.70]

Вследствие неодинакопой чувствительности детектора к различным соединениям отсутствует строгая зависимость параметров хроматографического пика от концентрации вещества в анализируемой смеси. Поэтому разработаны раяличшыс методы для количественной обработки хроматограмм. Это — метод простой нормировки, метод нормировки с пошравочпы-ми коэффициентами, метод абсолютной калибровки и метод внутреннего стандарта. Каждый из них облада СТ достоинствами и недостатками. Выбор метода зависит от конкретно решаемой аналитической задачи и от возможностей хроматографический установки. [c.46]

В литературе не существует единого мнения относительно уровня концентращ1Й, при которых становится оправданным применение термина следовые количества . Несколько десятилетий назад таковым считалось содержание определяемого компонента в концентращ 0,1% и менее [6 . С повышением требований к чистоте веществ и чувствительности аналитических методов нижняя граница определяемых концентраций для большинства соединений заметно снизилась. В общем случае за следовые принимают концентрации веществ в диапазоне от миллионных долей (10 %) и ниже. В табл 4 1 приведены сокращенные обозначения и единицы измерения для концентраций, наиболее часто применяю1цихся в анализе суперэкотоксикантов. Из чисто практических соображений иногда концентрацию вьфажают в весьма произвольных единицах, например, содержание диоксинов в пг/год, а ПАУ - в нг/чел. [c.153]

Применение точных методов химического анализа позволило определить состав многих природных веществ и продуктов технологической переработки, установить ряд основных законов химии. А. Л. Лавуазье (1743—1794) определил состав воздуха, воды и других веществ и разработал кислородную теорию горения. Опираясь на аналитические данные, Д. Дальтон (1766—1844) развил атомистическую теорию вещества и установил законы постоянства состава и кратных отношений. Ж- Г. Гей-Люссак (1778—1850) и А. Авогадро (1776—1856) сформулировали газовые законы. Аналитическая химия, обогащаясь новыми методами, продолжала развиваться и совершенствоваться. В конце XVII в. Т. Е. Ловиц (1757—1804), развивая идеи М. В. Ломоносова, создал микрокристаллоскопический анализ — метод качественного анализа солей по форме их кристаллов, М. В. Се-вергин (1765—1826) предложил колориметрический анализ, основанный на зависимости интенсивности окраски раствора от концентрации вещества, Ж. Л. Гей-Люссак разработал титриметрический метод анализа. Эти методы вместе с гравиметрическим составили основу классической аналитической химии и сохранили свое значение до настоящего времени. [c.9]

Величины адсорбции Г на поверхности растворвоздух всегда вычисляют рассмотренным выше способом — из измеренных значений о, ввиду значительных трудностей прямого экспериментального измерения количества адсорбированного вещества. Действительно, определить изменение концентрации в объеме раствора невозможно в обычных условиях, так как вследствие малой площади поверхности раздела раствор — воздух процесс адсорбции практически не изменяет концентрации в объеме. Для границы раздела раствор — твердая фаза применение адсорбентов с большой удельной поверхностью приводит к адсорбции столь значительной, что изменение концентрации вещества в объеме может быть определено аналитически. В этом случае величину адсорбции х, отнесенную к единице массы т [c.111]

Введение относительной интенсивности не меняет вида связи, выражаемой этими формулами, так как интенсивность линии сравнения остается постоянной. Коэффициент самопоглощения имеет примерно тот же физический смысл, что и формулы (12) и (13), его величина остается постоянной только в некотором интервале концентраций, меняясь от единицы при малых концентрациях (отсутствие самопоглощения) почти до нуля для интенсивных линий при высоких концентрациях. Величина и физический смысл коэффициента а в формулах (46)—(47) и (12), (13) различны, так как теперь он определяется не только свойствами аналитической линии и источника света, но и интенсивностью линиисравнения и неизвестной зависимостью между концентрацией определяемого элемента в образце ив источнике света. Поэтому зависимость между 1 7 и концентрацией в образце приходится устанавливать заново каждый раз, в каждой лаборатории, для каждого прибора. Только в отдельных случаях приближенные количественные оценки можно делать на основании данных, полученных в других лабораториях по разработанной там методике и по найденной там зависимости между концентрацией вещества и интенсивностью линий в спектре. [c.258]

Аналитические реагенты и аналгггические реакции позволяют обнаруживать определяемое вещество в анализируемом растворе только тогда, когда это вещество содержится в растворе при достаточной концентрации, превышающей некоторый минимальный предел. Если концентрация определяемого вещества ниже этого предела, то и концентрация продуктов аналитической реакции окажется настолько незначительной, что их невозможно будет определить аналитическими методами. Указанный минимальный концентрационный предел неодинаков для разных аналитических реакций, что обусловливает их чувствительность. [c.20]

Исследована возможность использования ИК - Фурье спектроскопии для идентификации примесных составляющих газовых сред. В основу разработки методики положен принцип совмещения возможностей ИК -Фурье спектрометра и газоанализатора Колион - I А, основанного на принципе фотоионизации исследуемого вещества и последующей регистрации ионизированных электронов. Приборами класса Колион удается определять лишь суммарную концентрацию примесных компонентов и вероятность превышения ПДК идентифицируемых примесей. ИК - Фурье спектрометры обладают достаточно высокой чувствительностью и при определенных условиях (например, в случае использования газовой кюветы достаточной длины) позволяют обнаружить многие компоненты в атмосфере с чувствительностью несколько частиц на миллион и идентифицировать эти компоненты. Точность определения концентрации вещества с помощью газоанализатора Колион -1А несравненно выше, чем у РСС - спектроскопии. Поэтому идентификация вещества с помощью ИК - Фурье спектрометра и уточнение его концентрации на газоанализаторе позволяет решить некоторые аналитические проблемы с приемлемой точностью. [c.73]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология