Водород качественное открытие

Функциональный анализ. Одним из необходимых шагов в структурном анализе органических соединений является определение природы и числа функциональных групп. На функциональные группы обращали внимание уже сторонники теории радикалов и теории типов. Поэтому и до появления теории химического строения было известно немало реакций для открытия функциональных групп. Б Введении к полному изучению органической химии Бутлеров упоминает о таких реакциях, например, на гидроксильную группу (в спиртах) с металлическим натрием образование алкоголята с хлорокисью фосфора продукта замещения гидроксильной группы на хлор с кислотами сложных эфиров, особенно характеристический и свойственный собственно алкоголям случай замещения водорода водяного остатка [25, с. 133]. Те же реагенты могут действовать и на гидроксильную группу кислот, однако при этом образуются соли, галогенангидриды кислот, которые в отличие от га-логенпроизводных алкогольных радикалов легко разлагаются водой. Подобный анализ имеет не только качественный, но и количественный характер, так как по числу атомов замещенного водорода в гидроксильных группах или самих этих групп можно судить, например, об атомности и основности оксикислот. К характерным реакциям альдегидов, открытым ранее, относится их легкая способность окисляться до кислот, восстанавливая окись серебра (Либих, 1835), а также способность к прямому соединению с аммиаком (Деберейнер, 1832). Кетоны резко отличаются от альдегидов тем, что не присоединяют кислород, а при действии окисляющих веществ, в отличие от альдегидов, распадаются. Бутлеров упоминает также о бисульфитной реакции на альдегиды и кетоны (Бертаньини, 1853). Были известны также реакции не только на аминогруппы, но и для [c.298]

Качественный анализ глюкозы. С методами качественного анализа органических соединений учащийся ознакомился уже на практических занятиях в начале курса органической химии. Не останавливаясь поэтому на описании этих методов, отметим коротко, что в процессе качественного анализа в глюкозе могли быть обнаружены только два элемента углерод и водород. Никаких других элементов в составе глюкозы обнаружено не было. Остался открытым лишь вопрос о содержании в глюкозе кислорода, поскольку он решается обычно в процессе проведения количественного анализа вещества. [c.173]

Реакция присоединения брома к ненасыщенным соединениям находит широкое применение в органическом анализе для открытия и количественного определения этиленовых и ацетиленовых связей. Качественную пробу на наличие ненасыщенного соединения проводят следующим образом 0,1 г исследуемого вещества растворяют в 2 мл четыреххлористого углерода и добавляют по каплям 5%-ный раствор брома в четыреххлористом углероде. Обесцвечивание раствора брома без одновременного выделения бромистого водорода свидетельствует о присутствии ненасыщенного соединения., [c.559]

В книге дано описание истории открытия перекиси водорода, развития способов ее получения и очистки, исследования ( )изических, химических и термодинамических свойств, условий разложения и стабилизации, а также методов качественного и количественного анализа кроме того, проведено сопоставление перекиси водорода с другими кислородо-водородными соединениями и описаны свойства и методы получения других неорганических перекисных соединений. Уделено внимание изложению результатов исследования реакций перекиси при помощи изотопного обмена. [c.4]

При введении в эту систему ионов водорода происходит свя зывание ОН , вследствие чего в кислой среде равновесие реакции смещается вправо. Увеличение же концентрации ионов ОН ,, напротив, смещает равновесие реакции влево. Именно на этом основан лабораторный способ получения аммиака взаимодействием солей аммония со щелочами. На этом же основан и один из способов качественного открытия иона аммония при действии щелочи на раствор, содержащий ионы МН , выделяется аммиак, который обнаруживается по запаху либо по его действию на лакмусовую бумагу. [c.170]

Таким образом, для открытия отдельных элементов органического соединения необходимо. предварительно его разрушить путем полного сжигания, или окисления, или сплавления с металлическим натрием для того, чтобы превратить углерод, водород, азот и другие элементы в простые вещества, удобные для качественного открытия. [c.29]

Водород. Водород всегда содержится в органических веществах и поэтому редко прибегают к его качественному открытию. Его можно обнаружить косвенно при проведении пробы на углерод в удлиненной пробирке, верх которой снаружи охлаждается. В присутствии водорода на стенке ее конденсируется вода, что можно констатировать, например, по посинению бесцветного порошка безводного сульфата меди. [c.46]

Количественное протекание реакции алюмогидридов с водой и другими соединениями, содержащими активный водород, дает возможность использовать эту реакцию и для определения активного водорода, в частности для определения воды, растворенной в органических растворителях [169, 230]. При этом может быть использован не только замер объема выделяющегося водорода, но и объемный метод с применением потенциометрического титрования или цветных индикаторов. Лучшим из индикаторов является Ы-фенил-л-аминоазобензол, цвет которого при восстановлении алюмогидридом изменяется от желтого к красному [231]. Алюмогидрид лития используется и как реагент для качественного открытия ароматических нитро-, нитрозо-, азокси- и азосоединений [232]. [c.536]

Способность двойной связи между углеродом и кислородом к реакциям присоединения открывает дальнейшие возможности в разрешении задач качественного открытия альдегидов. Несмотря иа то, что реакция присоединения к альдегидам аммиака и цианистого водорода имеет широкое препаративное значение, для открытия альдегидов она используется лишь в редких случаях. Наоборот, присоединение сернистой кислоты и ее солей широко применяется как для качественного, так и количественного определения альдегидов. [c.173]

Определение углерода и водорода (по Либиху). Для определения углерода и водорода пользуются той же реакцией, что и для качественного открытия, т. е. сжиганием испытуемого вещества с окисью меди. Различие заключается в том, что сожжение ведут не в пробирке, а в трубке, в специальной установке (рис. 9), в токе кислорода, и продукты горения — СОг и Н2О — поглощают в точно взвещенных поглотителях, что дает возможность точно определить их количество. [c.21]

Титановая кислота и ее соли в кислом растворе от прибавления перекиси водорода окрашиваются в интенсивный оранжево-красный цвет, чем пользуются в качественном анализе для открытия титана. [c.297]

Открытие сурьмянистого водорода в воздухе 100—200 л воздуха просасывают через промывание склянки с бромной водой (см. Мышьяк"). Промывную воду выпаривают в фарфоровой чашке на водяной бане и в остатке открывают качественно и определяют количественно сурьму (по обшему ходу анализа) [c.144]

Настоящая монография является итогом многолетней работы авторов и ю-священа главным образом перекиси водорода. В ней достаточно глубоко и полно обобщена мировая литература в этой области (приведено свыше 2500 литературных источников). Книга содержит описание истории открытия и технического применения перекиси водорода, способов образования и, как следствие, путей промышленного ее получения и способов очистки, а также правил обращения с этим веществом. Из рассмотрения физических свойств перекиси водорода и сопоставления их со свойствами других кислородо-водородных соединений вытекает строение молекулы перекиси водорода, которое подтверждается при последующем рассмотрении химических свойств перекиси водорода и способов ее стабилизации. Достаточно полно представлено описание качественного и количественного анализа, а также способов применения перекиси водорода для целей отбеливания и окисления, как источника энергии в военном деле, источника радикалов, а также как агента, влияющего на биологические процессы. [c.5]

В том случае, если есть уверенность в чистоте органического вещества, проводят его качественный анализ, т. е. исследуют, какие элементы входят в его состав. В органических веществах помимо постоянной составной части — углерода наиболее часто содержатся водород, кислород, азот, сера, фосфор и галогены (С1, Вг, 1). Общий принцип открытия этих элементов в органических соединениях заключается, в том, что элементы переводят в неорганические соединения и затем открывают их методами неорганической и аналитической химии. [c.16]

Все эти рассуждения справедливы лишь в том случае, если в процессе проведении качественною химического анализа не было открыто никаких других элементов, кроме углерода и водорода. [c.174]

Из физических методов качественного анализа элементного состава органических соединений, безусловно, значение имеет только один это рентгеноэлектронная спектроскопия (гл. XV, 2). Правда, этот метод непригоден для открытия водорода, но все остальные элементы (еще одно исключение — гелий) могут быть идентифицированы этим методом, если они составляют хотя бы один весовой процент [45]. [c.307]

При действии кислорода и влаги на многие металлы образуются небольшие количества перекиси водорода, которую определяли качественно колориметрическим методом, например с титановой солью, или путем эффекта Рассела. Этот эффект основан на том, что фотопластинки весьма чувствительны к очень небольшим количествам перекиси водорода. Так, Рассел показал, что ряд веществ, в том числе различные металлы, особенно после свежей шлифовки поверхности, дают фотографические изображения при выдерживании их вблизи фотопластинки в темноте. Доказано, что это обусловлено выделением перекиси водорода. Перекись водорода по одному из указанных методов обнаружена при окислении следующих металлов цинка, свинца, олова, серебра, ртути, меди, алюминия, кадмия, магния и железа [121, 122]. Вполне вероятно, что она образуется также при окислении многих других металлов. Очень трудно открыть ее на таких металлах, которые являются активными катализаторами разложения перекиси водорода, например на железе, меди и свинце. По-видимому, концентрация перекиси водорода, возникающей при самоокислении металлов, определяется относительными скоростями реакций образования и разложения открытие перекиси водорода тем или иным автором зависит от чувствительности применяемой им методики, а также от условий опыта. Более высокие концентрации перекиси водорода обнаруживаются на поверхностях свежешли-фовапиого металла, а также (по крайней мере в случае алюминия) в слабо-или умереииокислых или слабощелочных водных растворах. В процессе окисления металл приобретает отрицательный потенциал. Анодная поляризация металла подавляет образование перекиси водорода, катодная поляризация способствует этому образованию. Сказать точно, требуется ли обязательно наличие и воды и кислорода для образования перекиси водорода, не представляется возможным, однако весьма вероятно, что требуется. В одном опыте образец алюминия в сухом азоте дал слабое фотографическое изображение, но, вероятно, он адсорбировал кислород и воду (или только воду) из воздуха до помещения в инертную атмосферу. [c.68]

Стрижевский И. И. Методы анализа аргона. Определение азота в аргоне. Качественное и количественное определение кислорода, водорода. Открытие сернистых соединений в аргоне. Проверка чистоты аргона]. Кислород, 1947, № 6, с. 33—43. Библ. 19 назв. [c.217]

Эфир качественно открывается обра боткой легкой (до 40 > (фракции бензина хромовой кислотой. 5 сл однопроцентного раствора К2СГ2О7 смешивается с несколькими каплями слабой серной кислоты. К смеси прибавляется 5 сл бензина и немного 2—4% перекиси водорода. Всплывший слой получает синюю окраску. Сероуглерод может попасть в бензин вместе с плохо очищенным каменноугольным бензолом.. Для качественного открытия сероуглерода к бензину прибавляют спиртового едкого кали, отчего появляются бесцветные игольчатые кристаллики этилксантогената. [c.137]

Окрашенное соединение титана с перекисью водорода образуется не только в сернокислой среде, но и в растворах, содержащих другие минеральные кислоты, что дает возможность проводить определение титана в присутствии той КЕЮлоты, какую наиболее удобно применять для приготовления анализируемого раствора. Так, например, описано Качественное открытие титана по реакции с перекисью водорода в азотнокислой среде . Э. И. Нагерова и А. Д. Лебедева при анализе цемента колориметрируют титан в солянокислом растворе . Некоторые авторы определяя титан в легированных сталях, проводят колориметрирование в растворах, содержащих хлорную кислоту. Доп. перев. [c.658]

Определение углерода и водорода (по Лябиху). Для количественного определения углерода и водорода пользуются той же реакцией, что и для качественного открытия, т. е. сжигают испытуемое вещество с окисью меди. Различие заключается в том, что сжигание ведут в специальной установке, в токе кислорода, и продукты горения — СОг и НгО — поглощают в точно взвешенных поглотителях. Взвешивая каждый поглотитель после сжигания и вычитая из найденной мас- [c.19]

Метод трихлорида титана Kne ht и Hi b be г t a. При медленном прибавлении к раствору перекиси водорода разбавленного раствора трихлорида титана вначале образуется густое оранжево-желтое окрашивание, которое также может служить для качественного открытия перекиси водорода. При дальнейшем прибавлении трихлорида титана окраска раствора, по достижении максимума, постепенно слабеет и наконец исчезает [c.91]

Отщепление алкильных и арильных радикалов. Качественное открытие тетраалкилсиланов может быть проведено путем отщепления алкильных или арильных групп и последующей идентификации получающихся при этом углеводородов. Алкильные и арильные группы отщепляют нагреванием исследуемого вещества с концентрированной серной кислотой или пр01пу-оканием сухого хлористого водорода в раствор исследуемого соединения в ледяной уксусной кислоте . Легче всего отщепляются фенильные группы, особенно в случае смешанных тетра-алкилсиланов [c.234]

Окрашеннсе соединение титана с перекисью водорода образуется не только в сернокислой среде, ио и в растворах, содержащих другие минеральные кислоты, что дает возможность проводить определение титана в присутствии той кислоты, какую наиболее удобно применять для приготовления анализируемого раствора. Так, например, описано качественное открытие титана по реакции с перекисью водорода в азотнокислой среде . Э. И. Нагерова и А. Д. Лебедева при анализе цемента колориметрируют [c.601]

Дальтон не видел качественной разницы между простыми и сложными атомами, следовательно, не признавал две ступени (атомы и молекулы) в строении вещества. В этом смысле атомистика Дальтона была шагом назад по сравнению с элементно-корпускулярной концепцией Ломоносова. Однако рациональным зерном атомистики Дальтона явилось его учение о массе атомов. Совершенно правильно считая, что абсолютные массы атомов чрезвычайно малы, Дальтон предложил определять относительные атомные массы. При этом масса атома водорода, как самого легкого из всех атомов, была принята за единицу. Таким образом, впервые Дальтон определил атомную массу элемента как отношение массы атома данного элемента к массе атома водорода. Он же составил первую таблицу атомных масс 14 элементов. Учение Дальтона об атомных массах сыграло неоценимую роль при превращении химии в коли-тгественную науку и открытии Периодического закона. Поэтому [c.13]

Качественный элементарный анализ органических веществ. При исследовании качественного состава чистых органических соединений чаще всего приходится встречаться с небольшим числом элементов. Это — углерод, водород, кислород, азот, сера, галоиды и фосфор. Открытие всех этих элементов, кроме водорода и кислорода, основано на переводе их в растворимые в воде ионизирующиеся соединения, анализируемые с применением соответствующих реакций, хорошо известных из неорганической химии. Водород же открывается в виде воды. [c.36]

При анализе растворов, содержащих перекись водорода, может быть два различных подхода с одной стороны, очень важно иметь возможность открыть или количественно определить в таких растворах перекись водорода (независимо от того, содержится ли она в небольших количествах или представляет основной компонент смеси) с другой стороны, приходится определять наличие примесей или добавок в концентрированных или разбавленных растворах перекиси водорода, в частности таких веществ, которые, несомненно, влияют па стабильность раствора. В первом разделе описаны качественные пробы для открытия и идентификации перекиси водорода без точного вьигснения относительного ее содержания. Эти пробы не только должиы быть чувствительны к небольшим количествам перекиси водорода, но часто желательно также, чтобы они были избирательными и давали возможность отличить перекись водорода от других веществ, обычно от окислителей. Такие окислители иногда фактически могут образовать перекись водорода или л<е последняя может образоваться в результате восстановления атмосферного кислорода, папример под действием некоторых металлов. Поэтому результаты испытания па присутствие или отсутствие перекиси водорода необходимо интерпретировать с соблюдением надлежащей осторожности и с полным учетом всех других присутствующих видов молекул, особенно в случае разбавленных растворов перекиси водорода. Вопрос о помехах при качествепном и количественном анализе обсуждается при рассмотрегши отдельных методов анализа. [c.455]

Часто имеет большое значение качественное или количественное определение в растворах перекиси водорода различных небольших добавок, например стабилизаторов, или примесей, особенно каталитически действующих ионов металлов. На стр. 467 указано, что при этом можно использовать полярографические методы [97], например для открытия присутствия таких каталитически действующих ионов, как окисного железа, двухвалентной меди или свинца, или же для установления присутствия стагшатного стабилизатора. Вместо этого можно поступить еще следующим образом выпаривают и разлагают достаточно большую пробу перекнси в таких условиях, чтобы получающийся остаток был загрязнен лишь минимальным количеством материала стенок сосуда, и то только известного состава, после чего остаток исследуют спектроскопически. Если в процессе выпаривания раствора возможно разложение пробы перекиси, необходимо принимать меры против уноса в брызгах заметных количеств растворенных веществ, возникающих при разложении в противном случае эти вещества будут потеряны для последующего анализа остатка. Совершенно очевидно, что, если даже сосуд сделан из столь инертных материалов, как алюминий высокой чистоты или боросиликатное стекло, все же небольшое попадание этих веществ в раствор неизбежно. Этот вопрос обсуждается в литературе [46]. [c.469]

Новый этап в познании более глубокого порядка сущности химических веществ связан с открытием периодического закона. Это нашло свое отражение в дальнейшем развитии и углублении понятия валентности. До этого многие ученые (Кекуле, Вюрц и другие) считали валентность элемента в химических соединениях постоянной и неизменной. Вюрц, нанример, первоначально предполагал, что хлор всегда только одновалентен. Менделеев показал, что его валентность меняется. Она качественно различна в соединениях элемента с водородом и с кислородом. Так, С1 в НС1 одновалентный, отрицательный, а в СЬО и I2O7 соответственно одно- и семивалентный, положительный. [c.256]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология