Гексацианоферрат разложение

В предлагаемом методе в пробу вводят перед перегонкой соль цинка для связывания гексацианоферрат-ионов и предупреждения их разложения во время перегонки, и бихромат калия для окисления комплексного цианида м ди (I) и выделения из него цианид-ных групп в виде синильной кислоты. Роданиды в дистиллят не переходят. [c.216]

Аналогично [ u( N)2] реагируют и другие комплексные цианиды, кроме гексацианоферратов. Разложение сульфита и тиосульфата серебра (см. приведенные выше уравнения) протекает при нагревании жидкости до кипения. [c.101]

Гексацианоферрат 1П) калия, 8%-ный раствор. Растворяют 8 г КзРе (СЫ)в ч. д. а. в дистиллированной воде и разбавляют до 100 мл. Раствор пригоден для применения в течение 1 недели при разложении темнеет. [c.324]

Метод основан на том, что при прибавлении фенилгидразина К раствору, содержащему формальдегид, в присутствии окислителя (гексацианоферрата (III) калия Кз[Ре(СМ)б1) происходит окисление фенилгидразина до фенилгидразона, причем промежуточный продукт этого окисления конденсируется с формальдегидом, образуя вещество, окрашенное в оранжево-красный цвет. Если эту реакцию проводить в щелочной среде, то все вещества, выделяющие формальдегид при разложении в кислой среде, не дают окраски. [c.189]

При исследовании сахарного угля было также замечено, что образцы, наиболее активные при разложении перекиси водорода, оказывались наименее реакционноспособиыми при окислении гексацианоферрата калия, арсенита натрия, нитрита калия и хи-нона. Таким образом, одним поверхностным оксидам углерода в большой мере присущи восстановительные, другим — окислительные свойства. [c.53]

Гексацианоферраты (ферроцианиды) рубидия и цезия Ме4[Ре(СЫ)б] ЗНгО выделяются из своих растворов при добавлении ацетона в виде желтых квадратных табличек или октаэдров, хорошо растворимых в воде [446]. Для получения гексацианофер-ратов рубидия и цезия концентрированный раствор Н4[Ре(СЫ)б] Нейтрализуют соответствующим карбонатом. При нагревании комплексных соединений сначала удаляется гидратная вода (100— 200°С), а затем происходит разложение ферроцианидного аниона по реакции [c.153]

Реакция осаждения гексацианоферратом (II) калия отличается тем, что ею можно пользоваться как для качественного открытия галлия, так и для отделения его от других элементов Элементы, образуюш ие осадки с гексацианоферратом (II) калия, как, например, цйнк, цирионий, индий, а также нитраты и другие окислители, при этом должны отсутствовать. Эта реакция служит для отделения галлия от алюминия, хрома, марганца, кадмия, ртути, свинца, висмута и таллия. В разбавленный (1 3) солянокислый раствор хлоридов вводят в небольшом избытке гексациано-феррат.(П) калия. Нагревают при 60—70° С в ро)1 олжение 30 мин, а затем оставляют на холоду в течение нескольких часов или дней, если в растворе содержатся незначительные количества галлия. Осадок промывают холодной разбавленной (1 3) соляной кислотой. Разложение гексацианоферрата (II) галлия наиболее целесообразно проводить путем сплавления с нитратом аммония и последующей обработкой едким натром для отделения железа. [c.552]

Метод основан на разложении гексацианоферрат 11)- и гекса-цианоф ррат(Т11)-ионов в присутствии солей магния и ртути [c.412]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию H SO ), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 М.Л раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексацианоферрата (III) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, вливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (II) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина—до перехода окраски от пурпурно-красной к зеленой), а затем приливают избыток в 20—25%. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают обратно [c.147]

Как указано выше, цианиды могут содержаться в очищенной сточной воде лишь при неправильном проведении процесса окисления, но и тогда количество их незначительно, однако оно превышает допустимую норму. В то же время на содержании гексацианоферратов процесс окисления хлором не отражается, и в результате этого отношение Ре(СН)е N достигает очень большого значения. Если тогда проводить отгонку H N в тех условиях, в каких ее проводят, когда анализируют неочищенную воду, то результат определения получается завышенным вследствие разложения Fe( N)g". В предлагаемом для этого случая методе вместо отгонки H N проводят продувку раствора при pH == 7 и слабом подогреве,, применяя специальный прибор. Концентрацию таким способом повышают в 5—10 раз, [c.419]

Реакции разложения гексацианоферрат (II)-ионов катализируются соединениями золота и серебра, причем добавление к раствору тиомочевины, образующей прочные соединения с этими элементами, резко увеличивает их каталитическую актив-ность [c.93]

Разложение пробы. При анализе малорастворимых гексацианоферратов (II) пробу обрабатывают горячим раствором едкого натра и фильтруют. В, осадке остается гидроокись металла, ионы гексацианоферрата ( I) переходят в фильтрат. [c.854]

Качественный анализ неорганических и органических веществ существенно различается из-за их специфических свойств. Химические методы анализа органических веществ делятся на элементный, функциональный и молекулярный. Элементный анализ — обнаружение элементов, входящих в молекулу органического вещества (С, Н, О, N, S, Р, С1 и др,). В большинстве случаев органическое вещество предварительно разлагают, продукты разложения растворяют и, применяя методы неорганического качественного анализа, обнаруживают интересующие элементы. Например, при обнаружении азота пробу сплавляют с металлическим калием, и образующийся K N дает с FeSO, гексацианоферрат калия [c.123]

Метод основан на связывании гексацианоферрат-ионов ацетатом цинка для предупреждения их разложения при перегонке, а также окислении комплексного цианида меди (I) дихроматом калия и выделении из него циа-нидпых групп роданиды не отгоняются [c.410]

Рекомендуется 1 отделять уран от фосфатов и арсенатов следующим способом. Выделяют кремнекислоту вып 1риванием раствора с соляной кислотой, затем к слабокислому раствору прибавляют избыток гексацианоферрата (II) калия и насыщают хлоридом натрия. Загрязненный осадок гексацианоферратов промывают декантацией раствором хлорида натрия, за . вм переносят на фильтр и тщательно промывают тем же раствором. Гексацианоферраты (II) разлагают обработкой на холоду разбавленным раствором едкого кали. Осадок гидроокисей промывают водой, содержащей немного аммиака и хлорида аммония, один раз декантацией, а затем на фильтре до тех пор,, пока в подкисленной промывной жидкости не исчезнет реакция на гексацианоферрат-ионы. Гидроокиси, свободные от фосфора и мышьяка, растворяют в соляной кислоте, раствор, если нужно, упарива ют, нейтрализуют аммиаком почти до нейтральной реакции и прибавляют небольшой избыток карбоната аммония. Дают постоять, затем осадок отфильтровывают и промывают водой, содержащей карбонат аммония. Фильтрат и промывные воды нагревают до разложения большей части карбоната аммония, затем подкисляют и полностью удаляют двуокись углерода кипячением. Кипящий раствор насыщают сероводородом, оса ок отфильтровывают и в фильтрате осаждают уран обычными способами. [c.524]

Натриево-кобальтинитритный метрд. Метод вполне приемлем для определения калия в некоторых материалах при условии, что детали операций разработаны для этого рода материалов Так, например 1) при исследовании растительных продуктов был разработан метод ,- согласно которому калий осаждают кобальтинитритом натрия не из уксуснокислого, а из слабо азотнокислого раствора, а затем определение заканчивают взвешиванием К2Ка[СЬ(К02)б ] Н3О или титрованием перманганатом и оксалатом 2) рекомендован полупрямой метод , который сводится к осаждению калия в виде кобальтинитрита после разложения природных силикатов или силикатных продуктов обработкой фтористоводородной и хлорной кислотами и к последующему переведению кобальти-питрита в перхлорат 3) для определения малых количеств калия предложен фотометрический метод , основанный на образовании зеленого комплексного соединения, которое кобальт, находящийся в осадке, образует с солянокислым холином и Гексацианоферратом (II) калия 4) описан колориметрический метод определения 0,002—0,40 калия в питьевой воде, основанный на осаждении кобальтинитритом серебра и последу-щем колориметрическом определении содержания нитрита в осадке. По данным авторов метода, кобальтинитрит серебра является наиболее чувствительным реагентом на калий [c.747]

Сущность метода. В прозрачной жидкости, имеющей щелоч ную реакцию, железо (за очень редкими исключениями) присутствует лишь в виде цианоферратных комплексов. Профильтрованную пробу сточной воды обрабатывают раствором гипохлорита натрия прй кипячении. В присутствии катализатора — бромида калия — происходит разложение гексацианоферратов. Сначала гексациаиоферраты(П) окисляются до гексацианоферратов(П1), а потом последние распадаются по уравнению [c.244]

Ход определения. Отбирают такой объем анализируемой сточной воды, чтобы в нем содержалось от 2 до 50 мг цинка, подкисляют серной кислотой (раствор должен стать от 0,5 н. до 1,5 н. по содержанию Н2504), прибавляют к нему несколько миллилитров перекиси водорода или раствора персульфата аммония и кипятят для окисления железа и разложения избытка реактива. Затем прибавляют по 0,7—0,8 г сульфата аммония на каждые 50 мл раствора, 0,5—1 г пирофосфата натрия (для связывания железа в комплексное соединение), нагревают до 60 °С и приливают 4 капли раствора гексациано-феррата(1П) калия и 2 капли раствора индикатора (дифениламина или 3,3 -диметилнафтидина). Перемешав жидкость, наливают в нее из бюретки, постепенно и при непрерывном перемешивании, раствор гексацианоферрата (И) калия сначала до исчезновения сине-фиолетового окрашивания (при применении 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от пурпур- но-красной к зеленой), а затем приливают 20—25%-ный избыток. Дают постоять 2 мин и потом оттитровывают избыток гексацианоферрата (II) калия титрованным раствором соли цинка до перехода окраски из желто-зеленой в сине-фиолетовую (при использовании 3,3 -диметилнафтидина — до перехода окраски от зеленой к пурпурно-красной). [c.169]

Комплексообразование ионов серебра и золота с тиомочеви-ной исследовали по увеличению каталитической активности этих элементов при реакции разложения гексацианоферрат (И)-иона водой . [c.96]

Гексацианоферрат калия, K4[Fe( N)g] -ЗНгО, выпадает из раствора Fe( N)2 в K N, при нейтрализации кислоты H4[Fe( N)gl едким кали, выделяется при электролизе K N (железные электроды и переменный ток) или разложении берлинской лазури под действием КОН, К2СО3 и Са(ОН)г, при действии KGN на FeS, восстановлении Кз[Ее(СК)д] в щелочной среде перекисью водорода, действии K2GO3 и Са(ОН)г на Na2Fe[Fe(GN)el [c.508]

Разложение пробы обычно проводят по способу, предложенному Лассенем. При взаимодействии азотсодержащих веществ с расплавленным калием образуется цианид калия. При исследовании микрограммовых количеств образца в середину кружка, сделашюго из фильтровальной бумаги, помещают кристаллик сульфата железа (П) (всегда содержащего некоторое количество железа(III)) или полкапли его концентрированного раствора. При взаимодействии образовавшегося цианида калия с ионами железа (II) образуется гексацианоферрат(И) калия [c.40]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология