Состояние агрегатное идеальных газов

В рассуждениях об агрегатных состояниях — газообразном, жидком и твердом — чаще всего мы пользуемся понятиями идеального состояния, например идеального газа, молекулы которого мы представляем себе в виде точек со свойствами идеально упругих шаров, не притягивающихся и не отталкивающихся взаимно. Этих представлений, почерпнутых из элементарной физики, недостаточно для количественного описания таких явлений, как вязкость или теплопроводность газов и жидкостей. [c.39]

Для обратимого проведения фазового перехода необходимо, чтобы система бесконечно медленно и бесконечно малыми порциями получала теплоту от внешней среды или отдавала ее внешней среде. Можно представить себе, например, такой способ. В двухфазную равновесную систему помещен цилиндр с поршнем, который может перемещаться без трения. Под поршнем находится идеальный газ. При бесконечно малом сжатии (или расширении) газа система получает (или отдает) бесконечно малое количество теплоты и бесконечно малое количество вещества изменяет агрегатное состояние. [c.63]

Межмолекулярное взаимодействие. Силы взаимодействия между молекулами или атомами называются ван-дер-ваальсовскими. Они проявляются во всех агрегатных состояниях веществ. Чем ближе расстояние между молекулами, тем больше ван-дер-ваальсовское взаимодействие. Так как среднее расстояние между молекулами для газообразных веществ наибольшее, то силы ван-дер-ваальса для них относительно малы. Чем большее сжатие испытывает газ, тем больше ван-дер-ваальсовские силы при большие давлениях газы отступают от законов идеальных газов. [c.126]

Состояние однокомпонентных систем определяют две независимые переменные, обычно давление и температура. Все другие переменные являются функциями этих двух. Так, мольный объем определяется уравнением состояния, которое, правда, известно лишь в немногих случаях (например, для идеального газа), но принципиально существует для любого агрегатного состояния для всех веществ. [c.116]

Далеко не все вещества способны существовать в каждом из трех агрегатных состояний. Ряд общеизвестных материалов, например смолы, пластмассы, стекло, дерево или бетон, которые нередко представляют собой сложные смеси, не обнаруживают тех свойств, которые характерны для идеальных газов, жидкостей или твердых тел. Тем не менее мы часто сталкиваемся с веществами, которые могут быть отнесены к жидкостям, и исследование их свойств позволяет углубить наши знания о химической природе вещества. [c.187]

Понятие фугитивности применимо к любому агрегатному состоянию вещества. В частности, химический потенциал жидкости или компонента жидкого раствора можно представить в формах (111.64) или (111.65) и так как стандартные состояния в этом случае для жидкости и газа выбираются одинаковыми (гипотетический идеальный газ при заданной температуре и единичном давлении), то условия равенства химических потенциалов компонентов в рав-новесных фазах сводятся к условию равенства фугитивностей [c.52]

Уравнения (10) и (11), строго говоря, действительны для идеальных газовых систем. Как известно, реальные газы только при низких давлениях в той или иной степени подчиняются законам идеальных газов и при повышенных давлениях дают резкие отклонения от них. Поэтому необходимо получить выражения для оценки равновесия химических реакций, учитывающие отклонения реальных газов от идеальных. Кроме того, реальные химические системы могут быть не только однофазными, они могут заключать в себе газовую, жидкостную и твердую фазы. Эти вопросы также требуют уточнения расчета систем, состоящих из различных фаз одного агрегатного состояния и из многих фаз различного агрегатного состояния. [c.25]

Это имеет место при х г—1, 1пл , = 0, т. е. в тех случаях, когда Ф образована только компонентом Л,. Следовательно, всякая унарная фаза, независимо от ее агрегатного состояния, является идеальной. Согласно (18,3,1) и (18,3,2) смесь идеальных газов — тоже идеальная фаза. В смеси реальных газов химический потенциал газа Л, не выражается формулами (18,3,1) и (18,3,2) поэтому смесь реальных газов не является идеальной фазой. [c.373]

Результаты (18,4,5) — (18,4,8) справедливы для любых идеальных смесей, независимо от того, одинаковы ли агрегатные состояния фазы Ф и смеси, когда в последней Хг<. В частности, эти результаты применимы и к смесям идеальных газов, что видно из 18,1. [c.378]

Свя ь между изобарной и изохорной теплоемкостями различна для разных агрегатных состояний вещества. Для идеальных газов (см. 37) [c.66]

Энтальпию сублимации можно рассматривать как энергию решетки вещества, если при изменении его агрегатного состояния конфигурация молекул и энергия их колебаний существенно не меняются [16]. При этом принимают, что пар, находящийся в равновесии с твердым веществом, имеет свойства идеального газа. Таким образом, при низком давлении пара (10" -10 мм рт. ст.) энтальпию сублимации можно рассматривать как энергию решетки [16]. Последняя с точки зрения квантовой механики может быть разделена на энергии 1) дисперсионного взаимодействия, 2) электростатического взаимодействия и 3) отталкивания атомов. [c.203]

Сводка исследований по энтальпиям сублимации. Значительный теоретический интерес к энтальпии сублимации вызван тем, что эта величина может рассматриваться как энергия решетки соединения, если только при изменении агрегатного состояния существенно не меняется конфигурация молекул и энергия колебаний молекул, а также если пару приписать свойства идеального газа. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология