Углерода двуокись с этилом хлористым

Эту реакцию проводят при температуре около 360°С в присутствии хлористого водорода в стационарном слое палладий-це-зий-ванадиевого катализатора при низкой степени конверсии этилена за один проход и 100%-ной степени конверсии синильной кислоты. Выход акрилонитрила составляет 74% по этилену и 88% по синильной кислоте. Основными побочными продуктами являются ацетонитрил, окись углерода, двуокись углерода, хлорпропионитрил, дихлорэтан и хлористый винил. [c.208]

За последнее время были сделаны многочисленные анализы вулканических газов на разных стадиях их остывания. Проведенные исследования показали, что кроме паров воды в этих газах присутствуют также углекислый газ, водород, окись углерода, двуокись серы, хлористый и фтористый водород с примесью других газов, иногда встречается примесь метана. Выделений нефти из вулканов не наблюдалось. Сопоставление состава вулканических газов с составом газов осадочных пород и газов нефтяных месторождений дано [c.79]

К другим примесям или компонентам, вступающим в необратимые реакции с аминами, относятся карбоновые кислоты, например уксусная и муравьиная, цианистый водород, хлористый водород и двуокись углерода. Все эти компоненты образуют с поглотителем термически стойкие соли [32Ц. [c.349]

Почти с самого начала истории элементарного анализа химики делали попытки разработать метод прямого определения кислорода в органических соединениях. Однако определенные достижения в этой области имеются только за последнее время. Митчерлих [477] еще в 1841 г. занимался этим вопросом, а в 1867 г. предложил [478] методику прямого определения кислорода и водорода в органических веществах. Метод его основан на пиролизе вещества в присутствии углерода в токе хлора, причем водород удаляется в виде хлористого водорода, а кислород— в виде двуокиси и окиси углерода. Митчерлих поглощал хлористый водород насыщенным раствором ацетата свинца, двуокись углерода — раствором едкого кали, а окись углерода— раствором хлорида одновалентной меди. Несмотря на несовершенство аппаратуры, он получал в макроанализе (0,2—1 г вещества) очень точные результаты средняя ошибка не превышала 0,2%. [c.119]

Очистка газа от газов-примесей достигается путем пропускания его через такие вещества, которые поглощают эти примеси. Например, при получении в приборе Киппа двуокиси углерода вместе с ней выходят примеси — хлористый водород (от соляной кислоты) и пары воды. Если двуокись углерода с этими примесями пропустить сначала через промывалку с водой (для поглощения хлористого водорода), а затем через хлоркальциевую трубку (для поглощения паров воды), то СОз получится практически чистой. [c.42]

Сущность метода состоит в том, что навеску исследуемого органического вещества сжигают в кварцевой трубке в токе воздуха и кислорода. Газообразные продукты разложения проходят над катализатором (окись меди или хромовокислый свинец), находящимся в трубке, в результате чего углерод окисляется до двуокиси углерода, а водород — до воды. Воду, выделяющуюся при сожжении, поглощают в трубке с хлористым кальцием или перхлоратом магния Mg( 104)2, жадно соединяющимися с водой двуокись углерода поглощают в трубке с натронной известью. Взвешивая трубки до и после опыта, устанавливают количество образовавшейся воды и двуокиси углерода. Из этих данных можно вычислить процентное содержание углерода и водорода во взятом для исследования веществе. [c.96]

Для отвода теплоты, выделяющейся в результате экзотермической реакции сульфохлорирования, установлен охлаждающий змеевик. Газы, выходящие из верхнего конца сосуда, а именно непрореагировавший углеводород, двуокись серы и хлористый водород, отводят в промывную башню, в которой они освобождаются от хлористого водорода и двуокиси серы, а углеводород направляют в трубопровод отходящих газов. В процессе реакции четыреххлористый углерод обогащается продуктами реакции. Когда концентрация сульфохлоридов достигнет примерно 20%, то ее поддерживают на этом уровне непрерывным удалением части раствора и добавлением свежего четыреххлористого углерода. [c.390]

Ранее в качестве хладагентов применяли двуокись углерода, аммиак, сернистый ангидрид и углеводороды — хлористый этил и хлористый метил. В 30-х годах на смену сернистому ангидриду и углеводородам пришли фреоны — углеродные илн углеводородные соединения. содержащие фтор, хлор и бром. Это позволило повысить надежность, энергетическую эффективность и безопасность холодильных машин. [c.16]

При использовании водоструйного насоса между прибором и насосом помещают предохранительную склянку (см. рис. 264), в которую поступает вода при случайном снижении давления в водопроводной системе. Между водоструйным насосом и предохранительной склянкой иногда помещают предохранительный вентиль, который при обратном токе воды запирает вход в систему. Работа с масляным или диффузионным насосом требует применения более сложной дополнительной аппаратуры. Чаще всего применяют фильтрующее устройство, которое представляет собой U-образные трубки или колонки, наполненные осушительными агентами. В качестве таковых применяют обычные водоотнимающие средства (хлористый кальций, безводный перхлорат магния, пятиокись фосфора и т. д.), а также гранулированное едкое кали или натронную известь, связывающие двуокись углерода и пары кислот кроме того, можно использовать некоторые адсорбенты, чаще всего гранулированный активированный уголь. Несмотря на эти меры предосторожности, никогда не следует забывать о возможном загрязнении масла насоса летучими веществами, особенно органическими растворителями. Поэтому перед вакуумной перегонкой с масляным насосом все летучие вещества тщательно удаляют под вакуумом водоструйного насоса. При перегонке в высоком вакууме, особенно в вакууме диффузионного насоса, применяют более совершенное предохранительное устройство — вымораживающий карман (см. гл. XXI), заполненный охлаждающей смесью (ацетоном или этиловым эфиром с сухим льдом либо, лучше, жидким воздухом). В качестве источника вакуума чаще всего используют водоструйный или масляный насос. Высокий вакуум применяют лишь в специальных случаях, например при молекулярной перегонке. Тем не менее предохранительное вымораживающее устройство рекомендуется применять также и при вакуумной перегонке на всех больших работающих длительное время колонках. В противном случае система неизбежно загрязняется летучими продуктами перегонки, что приводит к снижению вакуума. [c.264]

Как все это будет влиять на реакцию между реактивом Гриньяра и, например, альдегидом Прежде всего, алкилгалогенид, альдегид и эфир, используемый в качестве растворителя, должны быть тщательно высушены и очищены от спирта, из которого каждый из них, вероятно, был получен реактив Гриньяра не образуется в присутствии воды. Прибор должен быть совершенно сухим. Реакционную систему следует предохранять от попадания влаги, кислорода и двуокиси углерода, содержащихся в воздухе от паров воды можно предохранить, используя трубки с хлористым кальцием кислород и двуокись углерода можно удалить из системы сухим азотом. Если выполнять все эти условия, то при надлежащем выборе галогенида и альдегида удастся получить необходимое соединение с хорошим выходом. [c.496]

Основные загрязнения рудничной атмосферы — сернистый газ, содержащийся в выхлопных газах горных машин, и взвесь пыли. Их концентрация в воздухе может быть очень большой. Пыль легко оседает на поверхности металлического оборудования и облегчает образование слоя влаги. Некоторые компоненты пыли, например включения серного колчедана, реагируют со сконденсировавшейся влагой. Окисляясь в водной среде, колчедан образует сернокислое железо и серную кислоту. В результате этих процессов-происходит значительное подкисление воды, что ведет к интенсификации процессов коррозии. В некоторых рудниках могут появляться сопутствующие залежам добываемого минерала агрессивные газы. При взрывных работах в шахтах образуются вредные вещества, в том числе двуокись и окись углерода, окислы азота, распыленный хлористый натрий и т. д. [c.83]

Вместо поглощения двуокиси углерода сухим взвешенным поглотителем, как описано выше (стр. 848, 850 и 856), некоторые аналитики предпочитают пользоваться для поглощения газа раствором гидроокиси бария, а затем 1) взвешивать промытый и прокаленный карбонат бария 2) промытый карбонат бария растворять в титрованном растворе кислоты и избыток кислоты оттитровывать раствором едкой щелочи по метиловому оранжевому или 3) определять количество непрореагировавшей гидроокиси бария титрованием кислотой по фенолфталеину или измерением изменения электрического сопротивления раствора, которое зависит от его концентрации При применении всех этих методов необходимо тщательно соблюдать требуемые меры предосторожности, чтобы устранить возможность загрязнения двуокиси углерода из атмосферы. Во втором методе нет необходимости очищать двуокись углерода от таких веществ, как серный ангидрид или хлористый водород. [c.857]

Была предпринята попытка разделить всю смесь на одной колонке, для чего анализ проводили при двух различных температурах. Колонку охлаждали до —78° С смесью ацетона с углекислотой и при этой темпе ратуре вводили пробу. Хлористый водород, окись углерода и двуокись углерода хорошо разделялись. Затем температуру повышали до 30° С и проявляли остальные компоненты смеси. Некоторое смещение нулевой линии при изменении температуры мешало количественному определению хлора и фосгена, поэтому мы применили для разделения хлористого водорода, окиси и двуокиси углерода отдельную колонку, заполненную силикагелем АСМ, высушенным при температуре 350° С. [c.271]

Через трубку медленно пропускают кислород при этом навеска сгорает, а образующаяся металлическая медь окисляется, т. е. исходная окись меди регенерируется. Поступающий в трубку для сожжения кислород, предварительно очищенный от следов влаги и двуокиси углерода, увлекает продукты сожжения в трубку с хлористым кальцием, который поглощает образующуюся воду, а затем газы проходят через специальный поглотительный сосуд, содержащий раствор едкого кали, где поглощается двуокись углерода. Каждый из поглотительных приборов до начала анализа взвешивают и затем присоединяют к трубке для сожжения. Исследуемое вещество взвешивают в маленькой фарфоровой или платиновой лодочке, которую с помощью проволочного крючка помещают перед сожжением в заднюю часть трубки. Переднюю часть трубки для сожжения, заполненную кусочками окисленной медной проволоки, перед тем как поместить навеску, накаливают докрасна. Когда лодочка вставлена, постепенно зажигают горелки под задней частью трубки и нагревают всю трубку до темно-красного каления. Чтобы перевести в поглотительные приборы продукты сожжения, кислород пропускают через горячую трубку еще некоторое время после сожжения. [c.14]

В системе кремнезем — известь — двуокись-углерода между кварцем и карбонатом кальция устанавливается характерное стабильное равновесие. В поле А на диаграмме давление—температура (фиг. 649) кварц стабилен вместе с кальцитом. Это поле ограничивается кривой а, положение которой фиксируется в том случае, когда присутствует влага, например, когда применяется в качестве минерализатора хлористый кальций. В Поле В стабильны кальцит и волластонит и образуются- [c.590]

Измерения квантового выхода при помощи манометрического метода были также описаны в работах Кока [42, 48]. Кок работал с разбавленными суспензиями водорослей он считал, что экспериментальные трудности, возникающие в этом случае вследствие рассеяния света, все же меньше, чем трудности, определяющиеся большой величиной дыхания, неравномерным распределением света в толще суспензии и прерывистым характером освещения, неизбежным при сильном перемешивании таких суспензий. Суспензии hlorella, с которыми работал Кок, поглощали лишь 30—40% падающего света (желтые линии натрия) для измерения поглощения света была использована сфера Ульбрихта. Кок обнаружил практически линейный ход световых кривых до весьма высокой интенсивности падающего света, иногда в 20 раз превышающей интенсивность света, компенсирующего дыхание (ср. гл. XXVIII) Определения квантового выхода были сделаны четырьмя различными путями 1) измерением обмена одной лишь двуокиси углерода (кислород поглощался хлористым хромом в боковом отводе манометрического сосуда) 2) измерением обмена одного лишь кислорода (двуокись углерода поглощалась обычным путем, в карбонатном буфере) 3) измерением обмена двуокиси углерода и кислорода методом двух сосудов 4) измерением чистого газообмена в одном сосуде, причем был принят равным 1,09. [c.550]

Табл, 10-3 показывает преимущества аммиака — большой холодильный коэффициент, малый обп ем компрессора, Фреон-12 имеет эти же преимущества и, кроме того, не ядовит и не огнеопасен, В небольших машинах применюят хладо агенты с низкими упругостями пара (ссрнистый ангидрид, хлористый этил, хлористый метил), которые обладают тем достоинством, что оказывают меньшее корродирующее действие на медь, чем аммиак, В тех случаях, когда требуется хладоагент без запаха и неядовитый (при аппаратуре небольшого объема), применяют двуокись углерода, недостатком которой является необходимость применения высокого давления. Очень хорошим хладоагентом был бы водяной пар (низкая [c.543]

Двуокись урана и пары четыреххлористого углерода. Впервые четырех- хлористый углерод был применен в качестве хлорирующего агента для превращения окислов металлов в хлориды Уаттсом и Беллом [59]. Возможность использования этого реагента была подтверждена впоследствии другими авторами [60, 61], которые изучали реакции взаимодействия окислов многих металлов с этим реагентом. Для хлорирования окислов урана четыреххлористый углерод был впервые применен Колани [53], установившим, что и двуокись и закись-окись урана UgOg при температуре красрюго каления реагируют с газообразным четыреххлористым углеродом. Им было замечено, что количество пентахлорида, образующегося одновременно с тетрахлоридом, гораздо меньше в случае двуокиси урана, чем при закиси-окиси. В других опытах [62], проведенных примерно с тридцатью окислами металлов, которые обрабатывали парами четыреххлористого углерода, также было отмечено, что закись-окись урана при 300° дает смесь тетра- и пентахлорида. Во всех этих старых исследованиях применялся газообразный четыреххлористый углерод при повышенных температурах. Майкл и Мэрфи [63] были первыми, изучавшими галогенирование с четыреххлористым углеродом в жидкой фазе. Они использовали как жидкий реагент, так и растворы хлора в последнем. Их работа лежит в основе современных методов превращения окислов урана в тетра-, пента- и гексахлорид путем хлорирования в жидкой фазе. [c.373]

Химические реакции на поверхности раздела жидкость — газ [4, 13]. Многие газы, такие, как аммиак, хлористый водород, двуокись серы, двуокись углерода и др., вступая в контакт с поверхностью воды и адсорбируясь ею, химически реагируют с водой. При этом образуются соединения, диссоциирующие на ионы. Подобного рода процессы протекают в несколько стадий. Сначала происходит адсорбция газа поверхностью воды, подчиняюи аяся уравнению (18), затем идет химическая реакция, далее образующееся новое вещество диссоциирует на ионы. [c.40]

В ряде случаев металлический натрий используется в органическом практикуме для окончательного высушивания некоторых органических веществ (например, углеводородов, третичных аминов, простых эфиров). Натрий нельзя применять для высушивания алкилгалогенидов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, нн-тросоединений, спиртов. При использовании натрия в качестве осушителя основная часть влаги должна быть предварительно удалена из веш.ества прокаленными осушителями (хлористый кальций, Сульфат натрия и др.). Вещества, высушиваемые над натрием, помещают в сосуд, снабженный пробкой с хлоркальциевой трубкой (выделяется водород). Если обезвоживание вещества завершается перегонкой над натрием, то для этого берут свежую порцию натрия. Оставшийся натрий следует сразу же удалять из сосуда. Будучи оставлен на длительное время, он постепенно с поверхности реагирует с влагой воздуха, образуя корку едкого натра, а последний, поглощая двуокись углерода из воздуха, превращается в соду. Образовавшиеся гранулы, внутри которых сохраняется металлический натрий, внешне напоминают обычно применяемые осушители. Если, по неведению, в такую посуду неосторожно налить воду, может произойти сильный взрыв. [c.279]

Карбобензилоксигруппа легко присоединяется к аминам при их обработке бензиловым эфиром хлоругольной кислоты в присутствии основания. Выше уже рассматривались два наиболее важных метода отщепления этой защитной группы (см. также [64]). Карбобензилоксигруппа может быть отщеплена также бромистым водородом в уксусной кислоте [120] при этом образуются бромистый бензил и бромгидрат амйна и выделяется двуокись углерода. Аналогичная реакция происходит при действии хлористого водорода [121] и иодистого водорода [122]. Отщепление карбобензилоксигруппы иодистым фосфонием [123] основано не на восстановительном расщеплении, как полагали раньше, а на сольволизе иодистым водородом [124] и, следовательно, аналогично действию бромистого или хлористого водорода. Другие ссылки на применение этих методов для удаления карбобензилоксигруппы приводятся в работах [2,3] (см. также статью на стр. 158). [c.210]

Очистка газов. Для большинства целей такие сжатые газы, как водород, кислород, азот и двуокись углерода, можно считать в достаточной мере свободными от вредных примесей и поэтому не требующими дополнительной очистки. Однако в целях предосторожности эти газы следует осушать. В зависимости от свойств газа подбирают подходящий осушитель—сульфат кальция, хлористый кальций, окись бария, активированный силикагель, активированную окись алюминия, пятиокись фосфора или специальные продажные препараты, такие, как дриерит , дегидрит и др. Более подробные сведения по этому вопросу см. в главе Выпаривание и осушка в книге [30]. [c.23]

Исследование синтеза нронноновой кислоты взаимодействием этилового спирта с окисью углерода дало [124] результаты, весьма близкие к полученным для реакции метилового спирта с окисью углерода. В продуктах реакции содержатся только нро-иноновая кислота, ее этиловый сложный эфир, двуокись углерода, смесь газообразных насыщенных углеводородов и водорода наряду с непрореагнровавшими окпсью углерода и этиловым спиртом. Кислоты образовалось меньше, а выход сложного эфира и газообразных продуктов реакции был больше, чем при аналогичном синтезе уксусной кислоты. И в этом случае йодистые соли более активны, чем металлы или их бромистые или хлористые соли йодистый нпкель как катализатор синтеза более активен, чем йодистый коба.льт или йодистое железо. [c.67]

Облэд и Горин [135] в 1946 г. изучали влияние кислорода и других промоторов на катализируемую бромистым алюминием реакцию изомеризации н-бутана. Неустойчивый характер реакции в ранних исследованиях послужил причиной для утверждения, что некоторые примеси к катализаторам, действующие как промоторы, потребляются в ходе реакции. Таким веществом считался кислород, и его поведение в условиях реакции изучалось наиболее детально. Было найдено, что исследуемая реакция — первого порядка относительно взятого для реакции углеводорода нри дайной температуре, и ее течение зависит от концентрации бромистого алюминия, концентрации кислорода и размера поверхности. Было высказано предположение, что новерхность необходима для обеспечения полярной среды, в которой протекает реакция. Помимо кислорода, изучались и другие промоторы, включая воду, бром, водород, двуокись углерода, хлористый водород, бромистый водород, бромистый этил. Обсуждался также механизм реакции с учетом возможности образования бромистого водорода и бромистых алкилов под действием кислорода и дальнейшей реакции с получением [(СНз)з С ] и (АШгГ). [c.343]

Некоторые масс-спектры приведены на рис. 82. Материал, летучий при температуре жидкого азота, был в основном представлен окисью углерода и содержал малое количество метана и следы сероводорода и хлористого водорода. Материал, летучий при температуре твердой углекислоты, в дополнение к указанным выше соединениям содержал бромистый водород, сероуглерод, двуокись серы, сероокись углерода и двуокись углерода. При комнатной температуре в газообразных продуктах был найден дихлорбензол, В дополнение были обнаружены следы бензола и ряд углеводородных осколков, характерных для распада конденсированных ароматических систем. Пик с массой 50 был необычайно велик. Некоторая часть твердого продукта, оставшегося в системе, была помещена в емкость, непосредственно соединенную с масс-спектрометром без промежуточного натекателя при этом для различных температур был получен ряд спектров, которые не позволили провести полной идентификации всех продуктов. Было идентифицировано лишь два соединения бензофенон и следы нафталина. Один из полученных спектров приведен на рис. 82. Из полученных результатов следует, что соединение содержало углерод, водород, кислород, серу, хлор и бром. Весь хлор представлен дихлорбензолом, наличие которого подтверждает существование бензольного кольца, замещенного двумя атомами хлора в исходном соединении. Бром был идентифицирован в виде бромистого метила, что указывает на наличие группы — СНгВг. Кислород и сера в подавляющем большинстве представлены СО, OS, СО2, SO2 и S2. Группы, ответственные за появление такой сложной смеси, могут быть определены следующим образом. Образование СО связано с соединениями типа простых эфиров и кетонов, содержащих лишь один атом кислорода в молекуле. Двуокись углерода образуется с большой вероятностью из соединений, содержащих два и более атомов кислорода в молекуле очень близко один от другого (ангидриды кислот и карбоновые кислоты). По аналогии можно считать, что SO2 характеризует группу сульфокислот. Группы, ответственные за появление OS и S2, не могут быть установлены точно. Они свидетельствуют, конечно, о соседстве атомов кислорода и серы и наличии более чем одного атома серы. Содержание нафталина мало (так же как и содержание бензола), и это может свидетельствовать о наличии конденсированной системы, а не присоединенной нафталиновой группы. Присутствие бензофенона позволяет сделать очень важные выводы о структурной группе исследуемой молекулы этот факт свидетельствует также, что бензофеноновая группа не очень прочно связана с остальной частью скелета. Эта часть молекулы, как показали дальнейшие исследования, представлена структурой [c.180]

Реакция трихлорэтилена IV с перекисью бензоила исследовалась многократно Основным продуктом реакции являлся гексахлорбутен (димер трихлорэтилена IV, представляющий собой смесь аллильных изомеров) Реакция IV с перекисью ацетила не была описана. Основным продуктом этой реакции был также димер IV гексахлорбутен (выход 46%, считая на IV). Кроме того, в продуктах реакции были найдены тример, тетрамер, 1,1,2,2-тет-рахлорэтан, метилацетат, уксусная кислота, двуокись углерода, этан, следы метана, хлористый водород и смола с высоким содержанием хлора. Почти полное отсутствие в газах метана подтверждает, что метильные радикалы присоединяются по двойной связи. Исследование смолы с помощью ИК-спектроскопии показывает присутствие в ней метильных групп. Аналогичным образом метильные группы были обнаружены в других продуктах реакции. [c.287]

Тетрахлорэтилен V не полимеризуется под действием перекиси бензоила и остается неизменным даже при длительном кипячении в нем этого инициатора Перекись ацетила реагирует с тетрахлорэтиленом, образуя, главным образом, олигомерные соединения . Основным продуктом реакции является 1, 1, 2, 3, 3, 4, 4-геп-тахлорпентен-1 (IX), выход 0,19—0,20 моль на 1 моль перекиси. Из других продуктов реакции выделены октахлорбутен, 1, 1, 1, 2, 2, 3, 3, 4, 4-нонахлорпентан X, гексахлорэтан, метилацетат, хлористый водород, двуокись углерода, метан. Кроме того, получается около 10 г смолы на 0,1 моль перекиси. [c.287]

Смотреть страницы где упоминается термин Углерода двуокись с этилом хлористым: [c.281] [c.133] [c.113] [c.414] [c.12] [c.617] [c.212] [c.292] [c.313] [c.419] [c.411] [c.411] [c.419] [c.107] [c.553] [c.765] [c.255] [c.223] [c.249] [c.10] [c.314]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология