Двуокись содой

Если теперь тесто нагреть, молекулы угольной кислоты быстро распадаются на двуокись углерода и воду Газ, расширяясь, и образует пузырьки в тесте. Мука, в которую уже добавлены и сода, и кислота, бывает в продаже — тесто из такой муки поднимется само. [c.170]

Газ с установки неполного окисления смешивают с водяным паром и подают на установку конверсии окиси углерода, в результате которой образуется двуокись углерода и дополнительное-количество водорода. Двуокись углерода удаляют из газа промывкой моноэтаноламином. Оставшийся водород очищают от примесей промывкой каустической содой и жидким азотом. К очищенному водороду добавляют азот в таком количестве, чтобы их соотношение было равно 3 1. Эта смесь поступает в аммиачный конвертор, работающий под давлением 365 ат. Газы, выходящие из конвертора, поступают на конденсацию аммиака, для чего их [c.159]

В схемах производства водорода, не предусматривающих метанирования окислов углерода или обеспечивающих селективное метанирование окиси углерода, допускается более грубая очистка — до 1,5% СОа. Опа может быть допущена при производстве водорода под давлением, если водород предназначен для гидроочистки на сульфидных катализаторах здесь двуокись углерода не взаимодействует с водородом и только снижает его парциальное давление. Не вступая в реакцию, СОд растворяется в гидрогенизате. [c.112]

Для получения соды из поваренной соли аммиачным способом (рис. 60) очищенный концентрированный раствор хлорида натрия обрабатывают аммиаком. Затем аммонизированный рассол подвергают карбонизации газом, содержащим двуокись углерода. При карбонизации образуется суспензия кристаллов бикарбоната натрия в растворе хлорида аммония. Фильтрацией разделяют суспензию на сырой бикарбонат п маточный раствор (фильтровую жидкость). Сырой бикарбонат прокаливают, в результате чего получают кальцинированную соду. Маточный раствор, содержащий большое количество аммиака, подвергают дистилляции при обработке известковым молоком, получаемым гашением извести. Выделившийся аммиак направляют для насыщения новых количеств соляного рассола. Необходимые для процесса известь и двуокись углерода получают разложением известняка или мела. [c.503]

В процессе карбонизации жидкость в колонне поглощает двуокись углерода, которая реагирует по реакциям (1)—(6). Количество поглощенной СОд может быть рассчитано по разности между количеством СО 2, которое уходит из колонны с раствором и осадком, и количеством СО 2, пришедшим в колонну с исходным раствором. [c.530]

Двуокись углерода применяется в больших количествах при производстве соды, при газировании воды, в виде сухого льда — для охлаждения продуктов. [c.311]

Чистая двуокись олова — вещество белого цвета, химически инертное, т, пл. = 2000°С. ЗпОг нерастворима в воде (ПР=1-10 ) и практически не взаимодействует с растворами кислот и щелочей. В растворимое состояние ее можно перевести сплавлением с гидроокисями щелочных металлов или со смесью соды и серы [c.193]

В колбу влить 30—40 мл 3 М раствора соляной кислоты и жгутом фильтровальной бумаги вытереть досуха внутренние стенки горла колбы. Отвесить около 0,8—0,85 г соды, спрессованной в виде таблеток. В горле колбы, находящейся в горизонтальном положении (см. пунктир на рис. 35), поместить взвешенную соду, закрыть плотно пробкой с газоотводной трубкой. Газоотводную трубку подвести под цилиндр и ссыпать соду в кислоту. Двуокись углерода собирается в цилиндре. После растворения всей соды измерить объем выделившегося газа, высоту столба жидкости в цилиндре над уровнем жидкости в ванне и отметить комнатную температуру и барометрическое давление. [c.234]

Питьевая сода применяется в кондитерском деле, хлебопечении и в огнетушителях как источник двуокиси углерода. Она входит в состав хлебопекарных порошков, добавляемых к тесту. Такое тесто всходит без применения дрожжей и заквасок, наполняясь пузырьками двуокиси углерода, и выпеченный из него продукт получается пористым, мягким, вкусным и легче переваривается. Двуокись углерода образуется за счет реакции [c.99]

Карбонаты. Нормальный карбонат галлия до сих пор не получен. При исследовании системы галлат натрия — двуокись углерода — вода [40] выяснено, что при 20° в качестве твердой фазы выделяется гидроокись галлия вплоть до образования в растворе карбоната натрия. При увеличении концентрации соды растворимость гидроокиси [c.232]

По способу спекания бокситовая или нефелиновая руда разлагается спеканием с содой (известняком) и выщелачивается водой или раствором соды. Гидроокись алюминия выделяют из алюминатных растворов после отделения шлама и очистки от кремнекислоты, пропуская двуокись углерода (карбонизация). Полученный содовый раствор после упаривания возвращают на спекание и выщелачивание. [c.249]

Двуокись углерода применяется при производстве соды, сахара, при газировании вод, тушении пожаров (содовыми огнетушителями). Сухой лед используется для сохранения скоропортящихся продуктов. [c.260]

Во всех помещениях, где производят работы с калием, должны находиться в исправном состоянии противопожарные средства сухая сода или мел в ящиках, асбестовые одеяла, лопаты, совки, баллоны с инертным газом (азот, двуокись углерода). [c.210]

Двуокись серы сильно раздражает слизистую оболочку, вызывая кашель и чихание. Организм быстро привыкает к действию SO2 в небольших концентрациях. Допустимая концентрация—0,02 мг л. Отравленного следует вынести на свежий воздух и применять ингаляцию раствором соды (вдыхание с паром). [c.154]

Многие химические реакции протекают при приготовлении пищи. Если бисквит делают с применением кислого молока и питьевой соды, то между молоком и содой происходит химическая реакция, при которой содержащееся в кислом молоке вещество — молочная кислота взаимодействует с содой, в результате чего образуется газ — двуокись углерода, который выделяется в виде мелких пузырьков и поднимает тесто. И, конечно же, огромное число химических реакций протекает в человеческом организме. Пища, которую ест человек, переваривается в желудке и в кишечнике. Кислород, содержащийся во вдыхаемом воздухе, соединяется с веществом — гемоглобином, входящим в состав эритроцитов, а затем освобождается в тканях, где происходит множество разных реакций. Биохимики и физиологи заняты изучением химических реакций, происходящих в человеческом организме. [c.20]

Двуокись теллура получают, окисляя теллур азотной или серной кислотой с последующим прокаливанием основных солей. Для получения теллурита натрия двуокись сплавляют или спекают с содой в среде СОа- [c.154]

Циклогексан 1,06 т Каустическая сода 0,11 т Двуокись серы 1,32 т Аммиак 1,51 т Двуокись углерода, газ 0,41 т Олеум 1.34 т Сульфат аммония (побочный продукт) [c.36]

При нагревании с содой они распадаются на двуокись углерода и меркаптан при нагревании со спиртовым раствором едкого кали — на меркаптан и углекислую соль [c.618]

Именно молочная кислата и придает кислому молоку кислый вкус. (Запаха, впрочем, молочная кислота не имеет. Своим запахом кислое молоко обязано масляной кислоте, которая образуется при скисании его в результате гидролиза молекул жиров.) Иногда домашние хозяйки добавляют в тесто вместо дрожжей не винную кислоту с содой, а просто соду и замешивают тесто на кислом молоке. Молочная кислота тоже может вызывать образование угольной кислоты, а при нагревании ее — двуокись углерода. [c.172]

Пример Х-2. Двуокись углерода абсорбируется при температуре около 20 °С раствором, который первоначально содержал 1,0 моль л КНз, но теперь имеет степень карбонизации (отношение числа молей СОд к числу молей первоначально присутствующего амина), равную 0,47. Таким образом, [ЫНз] = 0,06 моль1л и ЫН2С00" = ЫН = 0,47 моль л. Вычислить скорость абсорбции, если = = 2. Ю см сек, А = 2- моль л, Кс = 1,5- моль л, лт = л моль-сек) и = 1,5. 10 5 см сек. [c.248]

Сырой бикарбонат натрия, полученный после отделения от маточного раствора (фильтровой жидкости), прокаливают во вращающихся сушильных нечах. В результате этого образуется конечный продукт — кальцинированная сода. Выделяющуюся при этом двуокись углерода охлаждают для конденсации водяного пара и после очистки от содовой пыли направляют в колонны карбонизации аммонизированного рассола. Образующийся при охлаждении газа раствор (слабая жидкость) содержит некоторое количество соды и аммиака. Из него выделяют аммиак на станции дистилляции и оставшийся разбавленный содовый раствор используют для промывки бикарбоната натрия, гашения извести или в процессе получения едкого натра. [c.533]

Определение растворимости. Растворимость вещества в различных растворителях помогает сделать заключение о наличии в веществе тех или иных функциональных групп. Кроме того, определение растворимости позволяет подобрать подходящий растворитель для перекристаллизации вещества ( подобное растворяется в подобном ). Растворимость целесообразно исследовать в следующих растворителях вода 5%-ные растворы едкого натра, гидрокарбоиата натрия, соляной кислоты концентрированная серная кислота этиловый спирт бензол петролейный эфир уксусная кислота. В пробирку вносят каплю жидкого или 0,01 г твердого соединения и по каплям 0,2 мл растворителя. После каждой прибавленной порции растворителя смесь взбалтывают. Если соединение полностью растворимо, то его регистрируют как растворимое. Если вещество плохо растворяется или не растворяется при комнатной температуре, нагревают до кипения. В случае плохой растворимости в неорганических растворителях нерастворившееся вещество отделяют, а раствор нейтрализуют и наблюдают, не выделяется ли из него исходное соединение. Помутнение нейтрализуемого фильтрата указывает на свойства вещества кислые — если растворителем была щелочь или сода основные — кислый растворитель. При внесении вещества в раствор гидрокарбоната нужно обратить внимание, не выделяется ли двуокись углерода. [c.122]

В цилиндрический корпус наливают раствор бикарбоната натрия в умягченной (дистиллированиой или дождевой) воде. Для заряда берут 8 л воды и 650—660 г соды. Для лучшего образования пены добавляют 50 г лакричного экстракта. Масса заряженного огнетушителя ОП-3—13,5/сг, а время действия — 45—60 се/с. При пользовании огнетушителем необходимо прежде всего прочистить отверстие спрыска, а затем уже ударить в перевернутом виде кнопкой об пол. При ударе разбивается колба с раствором и двуокись углерода, образующаяся при взаимодействии кислоты с раствором бикарбоната натрия, вытесняет из аппарата раствор в виде сильной пенистой струи, действующей на расстоянии до 8 м. [c.6]

Пенные огнетушители наполняют концентрированным раствором питьевой соды, к которому добавляют вещества, образующие пену, а в верхней части помещают заполненный сосудик с концентрированной серной кислотой. Для приведения в действие огнетушитель переворачивают и ударяют об пол металлическим штифом (рис. 35). Сосудик с кислотой разбивается, и она вступает -в реакцию с бикарбонатом. Образующаяся двуокись углерода вспенивает жидкость и выбрасывает ее из огнетушителя сильной струей. Пенистая жидкость и двуокись углерода обволакивают горящий предмет, оттесняют воздух и гасят пламя. [c.99]

Двуокись азота реагирует с окисью этилена в среде" хлороформа (0— 20° С), образуя с почти количественным выходом 2-нитроэтилнитрат, который лри 35 — 45° С омыляется 10%-ным раствором соды до 2-нитроэтилового спирта [1026]. Нитроэтило-вий спирт может быть получен с выходом 85% от теоретического также прямым действием окиси этилена и С03 на водный раствор NaJVOa при 25—30° С [1027]. [c.501]

В ряде случаев металлический натрий используется в органическом практикуме для окончательного высушивания некоторых органических веществ (например, углеводородов, третичных аминов, простых эфиров). Натрий нельзя применять для высушивания алкилгалогенидов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, нн-тросоединений, спиртов. При использовании натрия в качестве осушителя основная часть влаги должна быть предварительно удалена из веш.ества прокаленными осушителями (хлористый кальций, Сульфат натрия и др.). Вещества, высушиваемые над натрием, помещают в сосуд, снабженный пробкой с хлоркальциевой трубкой (выделяется водород). Если обезвоживание вещества завершается перегонкой над натрием, то для этого берут свежую порцию натрия. Оставшийся натрий следует сразу же удалять из сосуда. Будучи оставлен на длительное время, он постепенно с поверхности реагирует с влагой воздуха, образуя корку едкого натра, а последний, поглощая двуокись углерода из воздуха, превращается в соду. Образовавшиеся гранулы, внутри которых сохраняется металлический натрий, внешне напоминают обычно применяемые осушители. Если, по неведению, в такую посуду неосторожно налить воду, может произойти сильный взрыв. [c.279]

Ряд патентов, не раскрывая химизма процесса, указывает на возможность ускорения окисления сырья и улучшения свойств битума. Так, для получения битума, имеющего более высокую пенетрацию при данной температуре размягчения, применяют следующие катализаторы и инициаторы окисления сырья кислородом воздуха двуокись марганца [488] хлорид алюминия [463] двуокись марганца и азотную кислоту [437] мелкораздробленный известняк [528] каустическую соду или углекислый натрий [348] бентонит или мелкоизмельченный кокс [315] серу [293] серную кислоту с добавлением металлических солей серной или борной кислот [388] металлические фторобораты [361] борную, фосфорную или мышьяковистую кислоты [406] пятиокнсь фосфора и его сульфиды (РгЗз, Р45з, Р45 ) [492] смесь пятиокиси фосфора и сополимеров изобутилена и стирола, смесь орто-фосфорной кислоты и борофтористого соединения [270] хлорат калия [479] хлорид или сульфат цинка, алюминия, железа, меди или сурьмы [306] хлорид цинка или [c.157]

Вычислить расход сырья — объем рассола с содержанием 300 г Na l в 1 л, NHg и Oj (в кубических метрах при 0° С, 760 мм рт. ст.), требуемый для производства 1 т кальцинированной соды по аммиачному способу, считая, что только /3 Na l превращается в соду, а образующаяся при прокаливании NaH Og двуокись углерода без потерь возвращается в производственный цикл. [c.229]

Двуокись углерода применяют при производстве карбоната натрия Na2(i03-10H20 (стиральной соды), бикарбоната натрия NaH O (пить- [c.233]

Гидрокарбонат натрия (питьевая сода, бикарбонат натрия) NaH Oз —белое вещество, обычно порошкообразное. Его применяют в кулинарии, медицине и при производстве пекарского порошка. Пекарский порошок добавляют для подъема теста при выпечке печенья, кексов и других кондитерских изделий. Он вызывает образование пузырьков газа, и тесто подходит . Те же пищевые продукты можно изготовить, воспользовавшись гидрокарбонатом натрия и кислым молоком вместо пекарского порошка. В обоих случаях реакция сводится к действию кислоты на гидрокарбонат натрия, в результате чего образуется двуокись углерода. При использовании кислого молока на гидрокарбонат натрия действует молочная кислота НС3Н5О3. и реакцию можно записать в следующем виде [c.235]

Водный раствор. Обычно к раствору олефина в разбавленном растворе соды или едкого натра приливают небольшой избыток разбавленного раствора перманганата при комнатной или более низкой температуре. По окончании реакции образовавшийся осадок двуокиси марганца отфильтровывают или переводят в раствор действием сернистого ангидрида гликоль при этом часто выделяется из водного раствора или его извлекают подходящим растворителем. По-видимому, лучше переводить нерастворимую двуокись марганца в растворимую соль марганца, в особенности в случае кислот, хорошо адсорбируемых двуокисью марганца [98]. Этот метод особенно пригоден для гидроксилирования ненасыщенных кислот, так как они растворимы в водно-щелочной среде, и продукт окисления обычно выпадает при подкислеиии реакционной смеси. Типичные олефины, которые гидроксилировали таким путем, и выходы образовавшихся гликолей приведе 1Ы в табл. 1. [c.116]

Дальнейшее хлорирование приводит к взаимодействию NaH Oa с СЬ и выделению СОг и НСЮ. Двуокись углерода выделяет иа гипохлорита НСЮ, а свободная хлорноватистая кислота разлагает гипохлорит (см. выше). При этом происходит почти полная потеря активного хлора. Поэтому хлорирование раствора соды заканчивают до начала выделения двуокиси углерода. [c.701]

Переводят фенолы в раствор, образуя растворимые в воде феноляты. Пропуская в раствор фенолята двуокись углерода, фенол можно большей частью выделить снова. Езлагодаря этому свойству удается отделять фенолы от тех спиртов, которые нерастворимы в щелочах. Отделение же фенолов от карбоновых кислот, напротив, не всегда проходит гладко. Хотя карбоновые кислоты растворгшы в разбавленных растворах соды и двууглекислого натрия, тем не менее при достаточно длительном пропускании углекислоты некоторые из них выпадают в свободном виде или в виде кислой соли. Так, например а-анизилкоричная кислота в отличие от /3-кислоты при пропускании углекислоты немедленно выпадает из водного раствора ее натриевой соли [c.47]

Эти явления изучались экспериментально [24] на монель-металле в контакте с 20%-ным раствором аминоэтиленэтаноламина, насыщенным кислыми газами при температуре 115 С. Оказалось, что скорость коррозии этого ме-та.ила незначительна в растворах, содержащих только двуокись углерода или сероводород, но увеличивается до максимума, равного 3,5 в год, в растворах, содержащих смесь НаЗ и СОд в отношении 50 50. Однако большинство других испытывавшихся металлов, включая сталь, обнаружило при тех же условиях в присутствии смесей НзЗ и СО а меньшую скорость коррозии, чем в присутствии только двуокиси углерода. [c.49]

Осборн [709] изучал влияние продолжительности сплавления и соотношения Ыа2СОз и берилла на степень разложения бериллия. Им показано, что большой избыток карбоната иногда приводит к образованию труднорастворимой формы гидроокиси бериллия, которая остается с кремневой кислотой. Одного сплавления часто бывает недостаточно в таком случае остаток после растворения плава в соляной кислоте можно снова сплавить с содой. Некоторые авторы [710] рекомендуют разлагать двуокись кремния смесью серной и фтористоводородной кислот, а остаток после удаления кремния сплавлять с бисульфатом калия. [c.164]