Углерода двуокись с воздухом

Многие реакции протекают между веществами, первоначально находящимися в различных фазах. Такие реакции обычно сопровождаются другими, чисто физическими промежуточными процессами, которые влияют на суммарную скорость реакции. Рассмотрим взаимодействие смеси двуокиси углерода и воздуха с водным раствором извести. Прежде чем эти вещества вступят в реакцию, двуокись углерода должна продиффундировать по крайней мере к поверхности жидкой фазы. Механизм данной реакции можно представить следующими уравнениями [c.38]

Хранить растворы щелочей, как и твердые щелочи, нужно в хорошо закрытой посуде. При хранении на открытом воздухе щелочь поглощает двуокись углерода из воздуха, в результате чего куски щелочи покрываются налетом карбоната (углекислой соли), а в растворах изменяется концентрация растворенного вещества. Бутыли с щелочами нельзя закрывать стеклянными притертыми пробками. [c.18]

Воздух компрессорный Г елий технический Метан (из природного газа) Углерода двуокись пищевая [c.615]

Необходимость выполнения всех этих требований ставит при выборе газа-носителя довольно жесткие условия, поэтому в качестве газов-носителей используют довольно ограниченный ассортимент газов гелий, азот, водород, аргон, двуокись углерода, реже воздух, неон, криптон, метан и некоторые другие газы. В последнее время в качестве газа-носителя стали применять водяные пары. [c.52]

Ответ двуокись углерода тяжелее воздуха приблизительно в 1,5 раза. [c.7]

Двуокись углерода. Двуокись углерода (угольный ангидрид, углекислый газ) образуется при самых разнообразных процессах горении, дыхании, брожении, гниении и т. д. Содержание СОа в воздухе может колебаться в довольно широких пределах. В среднем же оно равно 0,03%. Значит, в 10 ООО л воздуха содержится всего лишь 3 л СОа. [c.436]

В приборостроительной практике при герметизации схем обычно заменяют воздух на гелий или аргон высокой чистоты, что вообще исключает коррозию. Если есть возможность, то создается вакуум Ю" —10 мм рт.ст. При необходимости сообщения приборного устройства с атмосферой и невозможности герметизации его ставят поглотители, сорбирующие влагу и двуокись углерода иэ воздуха и тем самым снижают возможность появления коррозионных пар. [c.539]

Водород Кислород Окись углерода Двуокись углерода Двуокись серы Сероводород. Воздух (сухой) Водяной пар. [c.100]

Предложено также окислять сырье в битумы в присутствии газообразных продуктов. К ним относятся смесь воздуха и пара в различных соотношениях при атмосферном давлении и в вакууме [333] двуокись углерода с воздухом и без него [489] озон [322] смесь воздуха или кислорода с окисью азота [452] смесь воздуха и окиси азота в присутствии азотной кислоты [445] окись углерода, активированная катализатором — никелем или палладием [380] воздух, содержащий до 11,5% хлора [462] хлор в присутствии носителя, например гексахлор-этана [390] хлор с двуокисью углерода [424 бром, воздух и галоиды в присутствии серы [512] воздух, содержащий следы газообразного катализатора (SeS, Se 2, [c.158]

I — сероводород 2 — ацетилен 3 — двуокись углерода 4—пропен 5 —этилен й —этан 7 —метан —окись углерода Э —воздух /А —водород —азот. [c.57]

На допустимую степень сжижения влияет также наличие таких газовых примесей, как двуокись углерода и воздух, действующих как инертные разбавители. [c.321]

В качестве индикатора (примечание 7). Раствор помещают в бомбу с внутренней стеклянной пробиркой, разбавляют его водой до 20 мл, добавляют 2 мл 6%-ной суспензии палладиевой черни (примечание 8) и гидрируют при давлении 260 ат в течение 24 час. при температуре 80°. Затем катализатор отфильтровывают, фильтрат подкисляют муравьиной кислотой (примечание 9), удаляют из него двуокиси углерода продуванием воздуха, не содержащего двуокись углерода, титруют раствором едкого натра в присутствии фенолового красного (примечание 10) и обесцвечивают активированным углем. Затем фильтрат выпаривают досуха на паровой бане. Выход 95—97% (по данным трех опытов). [c.8]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

Получающиеся таким образом сульфониевые соли галоидоводородных кислот растворимы в воде с образованием нейтральных растворов и напоминают по своим реакциям соли четвертичных аммониевых оснований. При действии влажной окиси серебра они превращаются в сульфониевые основания, обладающие сильно щелочной реакцией. Сульфониевые основания поглощают двуокись углерода из воздуха и при нейтрализации кислотами образуют соответственные сульфониевые соли. [c.158]

Для поддержания равномерного кипения в колбу вставляю стеклянную трубку, которая на конце оттянута в тонкий капилляр, доходящий почти до дна колбы (1—2 мм от дна). Через эту капиллярную трубку просасывают все время мелкие пузырьки воздуха (если вещество взаимодействует с кислородом, то пропускают аргон, азот или двуокись углерода). Количество воздуха, поступающего через капилляр в колбу, можно регулировать при помощи винтового зажима надетого на толстостенную резиновую трубку, насаженную на капилляр. Кроме того, рекомендуется вставить внутрь резиновой трубки нитку или тонкую проволоку, чтобы поперечное сечение трубки не могло полностью закрыться. [c.67]

Состав газа в ламинарном диффузионном пламени окиси углерода в воздухе экспериментально исследован Бурке и Шуманом (1928 г.). На рис. П.1 показаны результаты анализа состава газа. Концентрации окиси углерода, двуокиси углерода и азота представлены в зависимости от высоты к над устьем горелки. Помимо азота внутрь пламени диффундирует двуокись углерода, образующаяся при взаимодействии окиси углерода с кислородом воздуха в реакционном слое на поверхности пламени. Авторы получили хорошее совпадение экспериментальных и расчетных данных. [c.97]

Длительное воздействие водяного пара при высокой температуре вызывает необратимую потерю в величине поверхности и активности катализатора. Воздух, двуокись углерода, двуокись серы и аммиак при температуре ниже 620° [68] оказывают малое влияние на состояние катализатора. [c.420]

Аналитики должны уметь быстро, надежно, с низким пределом обнаружения определять в городском воздухе окись углерода, двуокись серы, окислы азота, свинец, ртуть. Но это только самые ходовые примеси. В отдельных местах нужно систематически определять и другие вещества, например фториды около заводов по производству алюминия. Нормируются очень многие вредные компоненты, на них установлены предельно допустимые концентрации (ПДК). Предел обнаружения аналитических методов должен быть ниже ПДК или, по крайней мере, на уровне ПДК. [c.115]

От состава среды, в которой горит дуга, существенно зависят чувствительность и воспроизводимость анализа и влияние состава пробы. Из всех газов, свободных от азота, наиболее доступна и удобна двуокись углерода. Работа в среде двуокиси углерода имеет еще и то преимущество, что ее свойства близки к свойствам воздуха, поэтому испарение пробы и возбуждение ее атомов происходит примерно так же, как и воздуха. Это позволяет проводить анализ в среде двуокиси углерода и воздуха при одних и тех же параметрах источника возбуждения. Различие в условиях испарения и возбуждения в среде двуокиси углерода и воздуха особенно уменьшается при повышении силы тока дуги, когда происходит практически полная диссоциация двуокиси. Температура дуги, горящей в двуокиси углерода, на 500—600 С выше, чем в воздухе. Это объясняется уменьшением диаметра столба дуги по сравнению с диаметром дуги, горящей в воздухе [340]. В среде двуокиси углерода определяли серу в углях и коксах [100]. [c.134]

Окисление углеводородов сопровождается отщеплением водорода и разрывом углеводородных цепей с отщеплением углерода. Кислород воздуха связывает водород и углерод, в результате образуются газообразные продукты окисления -водяные пары и двуокись углерода. [c.57]

Необходимо иметь в виду, что применению всех обычно принятых методов отделения урана мешают двуокись углерода и ванадий. Так, уран количественно осаждается аммиаком, свободным от карбоната аммония, но если аммиак поглотил некоторое количество двуокиси углерода из воздуха, уран осаждается только частично и совершенно не выделяется растворами карбоната аммония. Подобно этому, уран полностью осаждается едким натром, свободным от карбоната натрия, но при условии, если отсутствует ванадий. В присутствии ванадия уран осаждается не количественно или вовсе пе выделяется из раствора. Большинства операций отделения урана целесообразно повторять 2 или 3 раза. [c.524]

Дву5>кись углерода, применяемая для тушения пожаров, выбрасывается из баллонов, где она находится в жидком состоянии под большим давлением. Мгновенно испаряясь, она образует белые хлопья углекислого снега , имеющие температуру минус 70—80°С. Попадая в очаг огня, хлопья испаряются, снижают температуру таящего вещества и разбавляют окружающий воздух. При содержании двуокиси углерода в воздухе в пределах 36—38 /о (об.) горение прекращается. Двуокись углерода является незаменимым средством для быстрого тушения небольших очагов пожара на ликвидацию огня требуется 2—10 с. Вследствие своей незлектропроводно-сти двуокись углерода применяется также для тушения загоревшихся электродвигателей и других электротехнических установок. Для тушения посредством двуокиси углерода применяют автоматически действующие стационарные установки, передвижные, переносные и ручные огнетушители (см. стр. 67). [c.62]

Водород Гелий Аргон Ашшак Азот Кислород 0,35 0,51 0,88 0,88 0,90 0,90 Закись азота Воздух Окись углерода Двуокись углерода Сернистый газ 0,90 0,91 0,91 0,92 0,95 [c.138]

Раствор щелочи готовят аналогично. Щелочь находится в твердом состоянии в виде кусков, палочек или таблеток, которые жадно поглощают влагу и двуокись углерода из воздуха. Поэтому приготовить раствор щелочи, например NaOH, с точной концентрацией, невозможно по точной навеске. Чтобы получить раствор NaOH или КОН, свободный от карбонатов, их осаждают хлоридом бария [c.379]

Естественно, особые требования предъявляются к чистоте самого распространенного растворителя — воды. Дистиллированная вода имеет степень чистоты, достаточную для проведения большинства обычных анализов, В ряде прецизионных измерений (измерение электрической проводимости разбавленных растворов, рефрактометрия и т, п,) используют бидистиллированную воду и деионизованную воду, очищенную с помощью ионитов. Следует учитывать,, что при хранении дистиллированная вода поглощает двуокись-углерода из воздуха и в какой-то степени выщелачивает ионы натрия и кремниевую кислоту из стекла. Поэтому для приготовления особо чистых растворов необходимо использовать свежеперегнан-ную дистиллированную воду и хранить ее в полиэтиленовой или фторопластовой посуде. [c.44]

Двуокись углерода раздражает кожу я слизистые оболочки. При высоком содержании СОг в воздухе наступает быстрое удушье вследствие недостатка кислорода. Обладает нарко Тиче-ским действием. Предельно допустимая концентрация двуокиси углерода в воздухе 0,1 объемн. % (—2 мг/л). [c.248]

Можно предполагать, что при высокой температуре (например, в условиях облагораживания нефтяных коксов при 1200—1500 °С) реакция окисления углерода кислородом воздуха, несмотря на возможные диффузионные торможения процесса, будет протекать настолько быстро, что весь кислород практически мгновенно вступит Б реакцию в нижних слоях кокса в топочной камере миогосек-циоино-иротивоточкого аппарата с образованием в качестве первичных продуктов СО и СО2. При благоприятных условиях (температура, время контакта, реакционная способиость кокса) первичная двуокись углерода, в свою очередь, может реагировать с углеродом с образованием вторичной окиси углерода около поверхности углерода или в газовом объеме. При наличии свободного кислорода (мгновенно не прореагировавшего) будет протекать реакция окисления, при которой часть СО превратится в СО2. Это хорошо видно при анализе работы многосекционно-иротивоточных анпаратов, используемых для облагораживания. В результате контакта на верхних ступенях многосекционно-противоточного аппарата нефтяного кокса с дымовыми газами, кокс нагревается до высоких температур (ЮОО—1200°С) и попадает в топочную камеру с небольшим содержанием водорода (менее 0,5%). В этих условиях в качестве первичных продуктов сгорания предварительно прокаленного кокса следует ожидать получение равных количеств СО и СО2. При этом из-за отсутствия в верхнем слое топочной камеры кислорода реакции догорания СО не происходит. Повышение температуры в топочной камере способствует интенсивному протеканию восстановительной реакции С+СО2. В связи с этим фактическое отношение СО2 СО становится меньше единицы. При полном восстановлении первичной двуокиси углерода, которое наблюдается в высокотемпературных условиях обессеривания сернистых коксов [165], это отношение становится равным нулю. [c.238]

В ряде случаев металлический натрий используется в органическом практикуме для окончательного высушивания некоторых органических веществ (например, углеводородов, третичных аминов, простых эфиров). Натрий нельзя применять для высушивания алкилгалогенидов, карбонильных соединений, карбоновых кислот, нн-тросоединений, спиртов. При использовании натрия в качестве осушителя основная часть влаги должна быть предварительно удалена из веш.ества прокаленными осушителями (хлористый кальций, Сульфат натрия и др.). Вещества, высушиваемые над натрием, помещают в сосуд, снабженный пробкой с хлоркальциевой трубкой (выделяется водород). Если обезвоживание вещества завершается перегонкой над натрием, то для этого берут свежую порцию натрия. Оставшийся натрий следует сразу же удалять из сосуда. Будучи оставлен на длительное время, он постепенно с поверхности реагирует с влагой воздуха, образуя корку едкого натра, а последний, поглощая двуокись углерода из воздуха, превращается в соду. Образовавшиеся гранулы, внутри которых сохраняется металлический натрий, внешне напоминают обычно применяемые осушители. Если, по неведению, в такую посуду неосторожно налить воду, может произойти сильный взрыв. [c.279]

Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

Термическая устойчивость низкоуглеродистых и хромонике-.левых сталей типа 18% Сг и 8% N1 при температуре 900°С в атмосфере воздуха, содержащего двуокись углерода, двуокись серы и водяные пары, приведена в табл. 8. Табличные данные показывают, что самое вредное влияние оказывает комбинация из двуокиси серы и водяных паров. [c.86]

Рис. 11.9.1. Кривые нейтральной устойчивости течения около вертикальной поверхности в виде зависимости частоты ш от теплового числа Грасгофа для Рг = 0,7 и Зс = 0,94 (двуокись углерода в воздухе). (С разрешения авторов работы [11]. 1976, АЮЬЕ.)

Перед наполнением колонки ионообменник очищают от посторонних ионов и переводят в требуемую форму. Для этого его попеременно промывают 1—4 н. ПС1 и 1 н. NaOH, отмывая каждый раз ионы С1 или Na" " дистиллированной водой. Очень удобным устройством для промывания является прибор, показанный на рис. 491. После очистки ионит тщательно промывают водой и стабилизируют буферным раствором. По окончании процесса разделения использованный ионит регенерируют таким же образом. Сильноосновные аниониты связывают двуокись углерода из воздуха, поэтому их переводят в ОН-форму. Вся подготовительная работа в этом случае должна быть выполнена без доступа двуокиси углерода. Воду для промывания следует предварительно прокипятить, а колонку необходимо предохранять от контакта с воздухом. [c.551]

Нарезают короткие стеклянные палочки, концы которых оплавляют и помещают в нижний шар вокруг сужения между шарами, для того чтобы не попадали мелкие кусочки мрамора из среднего шара в нижнюю часть аппарата. Шлиф и кран смазывают вазелином так, чтобы образовалось плотное соединение. Средний шар аппарата Киппа по возможности быстро, во избежание повторного поглощения воздуха мрамором, заполняют обработанным мрамором до тубу-<. 1 и закрывают боковое отверстие резиновой пробкой с краном и изогнутой трубкой так, чтобы газ мог выходить через трубки только из самой высокой точки среднего шара. При открытом кране 10 через отверстие верхнего шара наливают соляную кислоту (2 1) так, чтобы она могла только коснуться мрамора, потом кран закрывают и наливают еще столько соляной кислоты, чтобы заполнить одну треть емкости верхнего шара. Для удаления воздуха из вновь заряженного аппарата Киппа открывают кран 10, кислота соприкасается с мрамором, начинается выделение двуокиси углерода и вытеснение соляной кислоты в верхний шар, кран закрывают. Затем вновь открывают кран, двуокись углерода вытесняет воздух из среднего шара, кислота вновь соприкасается с мрамо- [c.135]

Гидроокись, выделенная из горячего раствора, имеет коисистеицию стуДня, легко отфильтровываемого осадки же из холодных растворов слизисты и трудно промываются. Гидроокиси иттрия и эрбия поглощают двуокись углерода из воздуха. [c.609]

Характер групп, находящихся у атома азота, оказывает большое влияние на основность амина. Обычно алифатические амины, являются сильными основаниями, обладают щелочной реакцией на лакмус и но влажном состоянии поглощают двуокись углерода. Низшие алифатические амины являются, более сильными основаниями, чем аммиак, и титруются кислотами в присутствии метилоранжа или бромфенолблау в качестве индикатора. При наличии ароматического остатка основность аминоз выражена значительно слабее например, анилин и его гомологи, хотя и образуют соли с разбавленными минеральными кислотами, однако не дают щелочной реакции на лакмус и не поглощают двуокись углерода из воздуха. Титрование таких аминов кислотой в присутствии обычных индикаторов не дает удовлетворительных результатов. Напротив, солянокислые соли ароматических аминов легко титруются води лм раствором щелочи в присутствии фенолфталеина, т. е. ведут себя -н этих условиях, как свободные [c.340]

Для получения вторичного амина дибензолсульфонильное производное гидролизуют нагреванием с концентрированной соляной кислотой в зз паян-ной трубке до 160°. Полученный таким путем кислый ipa nBop выпа.ривают досуха и нагревают в присутствии едкой щелочи, причем амин перегоняется при 119° в виде маслянистой жидкости, легко поглощающей двуокись углерода из. воздуха [c.351]

Приводится структурно-функциональная схема лабораторной установки, состоящей из сырьевой, реакционной и анализирутацей частей. Для анализа газообразных продуктов реакции разработана методика хроматографического анализа разделения многокомпонентной газовой смеси, содержащей водород, воздух,метан,окись углерода, двуокись углерода,этан,этилен,позволяющая проводить совместную идентификацию газовых компонентов на двух последовательно соединенных наоадочных колонках,используя один прибор. [c.29]

Изучался также процесс зажигания смешанных топливовоздушных смесей струей (60 см 1сек) горячего азота. В этих опытах горячий азот поступал в атмосферу СОа, а два топлива подавались при необходимом соотношении. Затем двуокись углерода заменяли воздухом, и происходило воспламенение. После впуска воздуха состав полученной смеси во всех опытах поддерживали стехиометрическим. К сожалению, в этих опытах нельзя было использовать метан из-за его очень высокой температуры зажигания (около 1400°) [1]. [c.59]

Литературный материал, собранный мисс Вандерворт, ограничился рефератами Хемикел Абстракте за период с 1940 по 1956 г. Ею собраны данные по вопросам кинетики, механизма реакций, аппаратуры лабораторных и опытных установок, заводского оборудования, а также по катализаторам окисления в паровой фазе и по каталитическим процессам. В предметном указателе Хемикал Абстракте просматривались следующие заголовки окисление, кислород, воздух, аммиак, азотная кислота, окись азота, окись углерода, двуокись серы, серная кислота, трехокись серы, ацетилен, соединения ацетилена, бензол, этилен, окись этилена, антрацен, нафталин, ксилолы, водород, синильная кислота, амины, циклоалканы, толуол, тиолы, соединения меркаптана, альдегид, кетоны, спирты, катализ и катализаторы. В обзор включены статьи, опубликованные в 1957 г. [c.204]

В химических лабораториях двуокись и окись углерода часто находятся в более повышенных концентрациях, чем в других помещениях. Основным источником поступления их в воздух является процесс сгорания горючего газа, которым в лаборатории пользуются для нагревания. Предельно допустимые концентрации окиси углерода в воздухе —20 мг1м . ПДК на двуокись углерода в химических лабораториях не устанавливается. При концентрациях до 30 г м двуокись углерода опасности не представляет. [c.135]