Углерод четыреххлористый двуокиси хлора

Третья группа подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает аммиак и окись углерода, подгруппа Б — хлор, двуокись серы, сероводород, фосген и бромметил. Четвертая группа также подразделяется на две подгруппы (А и Б). Подгруппа А включает нитро- и аминосоединения ароматического ряда и синильную кислоту подгруппа Б — нитрил акриловой кислоты, никотин, анабазин, октаметил, тиофос, метафос, сероуглерод, тетраэтилсвинец, хлорную смесь (смесь сероуглерода с четыреххлористым углеродом), дифосген, дихлорэтан, хлорпикрин. В пятую группу входят следующие дымящие кислоты серная (плотностью 1,87 и более), азотная (плотностью 1,4 и более), соляная-(плотностью 1,15 и более), хлорсульфоновая и плавиковая, а также хлорангидриды серной, сернистой и пиросернистой кислот. [c.63]

Двуокись хлора определяют, измеряя поглощение раствора СЮз в четыреххлористом углероде [54] или в результате цветной реакции СЮ2 с тирозином (максимум поглощения при 490 нм). Присутствие гипохлоритов [c.448]

Константы равновесия для взаимодействия галогенов с бензолом и алкилбензолами уменьшаются в следующем порядке 1С1>1Вг>12>Вг2>С12 [34, 40, 41, 68—70]. Тот же порядок реакционной способности приводится для реакции галогенов с галогенидами с образованием тригалогенид-ионов [71]. Двуокись серы, как показали измерения константы образования комплекса с бензолом в четыреххлористом углероде, располагается в этой серии между бромом и хлором [45]. [c.117]

Пятиокись фосфора Воздух азот кислород водород окись углерода двуокись углерода сернистый ангидрид фосфористый водород окись азота двуокись азота гелий аргон метан ацетилен Фтористый водород хлористый водород бромистый водород аммиак сероводород хлор бром Бензол толуол ксилол хлороформ сероуглерод четыреххлористый углерод Сиирты кетоны пиридиновые основания жирные кислоты [c.241]

Двуокись титана с помощью хлора (в присутствии углерода) переводят в четыреххлористый титан [c.327]

Несмотря на то, что эти два элемента находятся в одной группе периодической системы и оба — четырехвалентны, они по-разному реагируют с другими элементами, особенно с хлором, кислородом и углеродом, т. е. с теми тремя элементами, которые в настоящее время играют основную роль в химии кремния. Например, двуокись углерода представляет собой газ, а двуокись кремния является стабильным при нагревании твердым веществом. Четыреххлористый углерод сравнительно стабилен в присутствии воды, тогда как четыреххлористый кремний мгновенно гидролизуется, образуя окись кремния и хлористоводородную кислоту. [c.300]

Для получения перекиси рубидия повышенной чистоты был предложен [96] оригинальный способ, заключающийся в обработке при 0°С надперекиси рубидия (КЬОг) четыреххлористым углеродом, содержащим двуокись хлора, до белой окраски реакционной смеси [c.86]

Шестнокись хлора СиО ввиде красной маслообразной жидкости образуется прн ультрафиолетовом облучении двуокиси хлора или прн действии озона на двуокись хлора. Определение ее молекулярного веса в растворе четыреххлористого углерода показало, что она представляет собой димер, но из этих измерений также можно заключить, что и в чистом виде и в водных растворах происходит частичная диссоциация до СЮд. Шестнокись неустойчива, разрушается даже в точке плавления с образованием СЮ, н О., и со взрывом реагирует с органическими веществами (такими, как смазка для кранов) и другилш восстанавливающими веществами. С водой и щелочами С1.,0о реагирует с образованием смеси хлорат- и перхлорат-ионов. Структура молекулы неизвестна. [c.427]

Продолжая исследования возможности стабилизации политетрафторэтилена, Уолл и Михаельсен [116, 117] изучили влияние различных газообразных веществ на его термодеструкцию, исходя из предположения, что эти газообразные вещества должны диффундировать в полимере легче, чем упоминавшиеся выше твердые реагенты, а это должно было бы ускорить инактивацию свободных радикалов внутри твердого полимера. Газообразные вещества, использовавшиеся в этих ргсследованиях, могут быть разделены на три группы 1) кислород, окись азота, вода и двуокись серы, сильно катализирующие процесс термодеструкции 2) водород, хлор, четыреххлористый углерод и толуол, действующие как ингибиторы 3) азот и бензотрифторид, не оказывающие влияния на процесс термодеструкции политетрафторэтилена. В присутствии кислорода полимер во время термодеструкции сохранял белую окраску и твердость продуктами реакции были четырехфтористый углерод, углекислота и окись углерода, а мономер не образовывался. Кислород, по-видимому, с очень высокой скоростью реагирует с полимерными радикалами, а образующиеся лабильные продукты превращаются в стабильные конечные вещества на стенке стеклянного реакционного сосуда [c.58]

Для получения оптимального выхода хлористого метила требуется значи-1ельный избыток метана пО сравнению с хлором, а также довольно высокая температура реакционной трубки (наполненной или не наполненной пористым материалом), тогда как для получения четыреххлористого углерода прежде всего необходим избыток хлора над метаном и присутствие активных катализаторов. В последнем случае тенденция реагирующей с.меси к взрыву снижается прибавление таких разбавляющих газов, как двуокись углерода или азот. Большинство процессов, которые были испытаны в широких размерах, повиди,мо.му дают смесь хлорпроизводных метана. В большом числе способов предложено использовать световую энергию в качестве агента, ускоряющего реакцию, но ни один из них не имел никакого экономического успеха, вероятно благодаря трудности регулирования такой фотохимической реакции. [c.765]

Трихлорид плутония РиС1з получается действием четыреххлористого углерода или хлористой серы при 800° или смеси водорода с хлористым водородом при 600—700° на двуокись плутония, а также действием хлористого водорода на гидрид плутония при 400°, хлора — на металлический плутоний и гекса-хлорпропана — на Pu2( 204)a при 180—190°. [c.531]

Тетрагалогениды U U, UBf4 UI4. Тетрахлорид и тетрабромид урана получаются при действии на двуокись урана при 500° С соответственно четыреххлористого или четырехбромистого углерода или хлора в присутствии графита. Для получения тетрабромида действием брома на окислы урана реакцию также необходимо вести в присутствии графита. Вместо окислов могут быть взяты гидрид, карбид, нитрид, сульфид урана или элементарный уран. [c.310]

Повышенная агрессивность технологических сред в производстве четыреххлористого углерода путем хлорирования сероуглерода обусловлена наличием примесей соляной кислоты, которая образуется при гидролизе моно- и дихлористой серы. Кроме того, при гидролизе этих соединений образуется двуокись серы. На отдельных стадиях возможно присутствие хлора. [c.43]

Лучшие результаты получаются при хлорировании чистой двуокиси. Мы [62, 64] хлорировали НЮг хлором, насыщенным парами I4, в приборе, состоящем из трубчатой печи, в которую помещали кварцевую трубку. В последнюю вносили двуокись гафния в кварцевых или фарфоровых лодочках. Хлор после сушки серной кислотой пропускали через две склянки Дрекселя с четыреххлористым углеродом, подогретым на водяной бане до 40—50° С. Перед началом хлорирования печь с двуокисью гафния прогревали в течение 1 ч при 180—200° С и пропускали хлор для удаления из системы следов влаги и воздуха, после чего повышали температуру до 800° С и хлорировали. [c.180]

Технический тетрахлорид гафния обычно содержит примеси в небольшом количестве имеется хлорное железо, двуокись и хлор-окись гафния, а также продукты разложения четыреххлористого углерода, например гексахлорэтан. и примеси удаляются сублимацией Hf li в токе водорода [64]. При 180—200° С из Hf l4 удаляется гексахлорэтан, температура возгонки которого 185,5° С, а хлорное железо восстанавливается до хлористого. При повышении температуры до 330—350° С тетрахлорид гафния возгоняется и осаждается в верхней части прибора, а хлористое железо, двуокись и оксихлорид гафния остаются в остатке. Для глубокой очистки тетрахлорида от указанных примесей необходима двух-трехкратная его сублимация в токе водорода. [c.182]

Как мы уже видели, большинство полимеров, нашедших практическое применение, имеют молекулы, состоящие из соединенных в цепи атомов углерода, иногда содержащие также атомы кислорода или азота однако рассмотренные принципы построения молекул действительны и для других элементов. Например, кремний похож на углерод тем, что он может соединяться с четырьмя атомами водорода с образованием соединения 51Н4 или с двумя атомами кислорода с образованием соединения 5102, являющегося основным компонентом обычного белого песка и кварца. Аналогично атомы кремния могут соединяться с четырьмя атомами хлора с образованием четыреххлористого кремния — бесцветной жидкости, дымящей во влажном воздухе последнее объясняется взаимодействием с водой, при котором все четыре атома хлора участвуют в образовании соляной кислоты и, кроме того, получается гидратированная двуокись кремния — силикагель [c.40]

Шток и Вустров отмечают 52%-ную конверсию фосгена при. 500° (2 часа) на окись углерода и хлор, и 0,7% расщепления на двуокись углерода и четыреххлористый углерод. На основании вычисления Нернста должно было бы ожидать почти полного распада в интервале 200—800°, но на практике эта величина не достигается. Между 432—472° скорость (ft) пиролиза фосгена получается из уравнения. [c.560]

Все другие перечисленные реагенты должны, повидимому, более или менее легко превращать двуокись урана в тетрахлорид. Четыреххлористый углерод и фосген [уравнение (19)] являются, повидимому, энергичными хлорирующими агентами, как и SO lg [уравнение (20)]. Пентахлорид фосфора особенно применим при низких температурах, при которых он не диссоциирует на трихлорид фосфора и хлор. [c.371]

Двуокись урана, углерод и хлор. Впервые тетрахлорид урана был получен обработкой хлором тесной смеси двуокиси урана с углем [1 ]. С тех пор эта реакция использовалась многими исследователями [18, 50—52]. Вероятно, здесь фактически хлорирующим агентом является четыреххлористый углерод. Для получения тесной и реакционноспособной смеси с углем можно смешать сахар с двуокисью и прокалить смесь. Колани [53] считает, что особенно пригоден для проведения процесса сахарный уголь или ламповая сажа, но другие исследователи нашли, что уголь, приготовленный различными другими способами, также вполне удовлетворителен. В условиях опыта, требующего пропускания большого избытка хлора, образуется, помимо тетрахлорида, также значительное количество пентахлорида [54]. Сделаны попытки [55] свести к минимуму загрязнение тетрахлорида пентахлоридом путем применения смеси с большим избытком угля, но эти попытки, повидимому, не дали ожидаемых результатов. Наилучшее соотношение между двуокисью урана и графитом равно примерно 0,6 [56]. Вместо двуокиси может быть использован любой окисел или оксига-логенид урана, однако при прочих равных условиях двуокись дает наименьшее количество пентахлорида. Со смесью уранат натрия—ламповая сажа реакция протекает удовлетворительно при температуре 600° [57]. [c.372]

Двуокись урана и пары четыреххлористого углерода. Впервые четырех- хлористый углерод был применен в качестве хлорирующего агента для превращения окислов металлов в хлориды Уаттсом и Беллом [59]. Возможность использования этого реагента была подтверждена впоследствии другими авторами [60, 61], которые изучали реакции взаимодействия окислов многих металлов с этим реагентом. Для хлорирования окислов урана четыреххлористый углерод был впервые применен Колани [53], установившим, что и двуокись и закись-окись урана UgOg при температуре красрюго каления реагируют с газообразным четыреххлористым углеродом. Им было замечено, что количество пентахлорида, образующегося одновременно с тетрахлоридом, гораздо меньше в случае двуокиси урана, чем при закиси-окиси. В других опытах [62], проведенных примерно с тридцатью окислами металлов, которые обрабатывали парами четыреххлористого углерода, также было отмечено, что закись-окись урана при 300° дает смесь тетра- и пентахлорида. Во всех этих старых исследованиях применялся газообразный четыреххлористый углерод при повышенных температурах. Майкл и Мэрфи [63] были первыми, изучавшими галогенирование с четыреххлористым углеродом в жидкой фазе. Они использовали как жидкий реагент, так и растворы хлора в последнем. Их работа лежит в основе современных методов превращения окислов урана в тетра-, пента- и гексахлорид путем хлорирования в жидкой фазе. [c.373]

Восстановительно-хлориру-ющий обжиг рутилового и ильменитового концентратов осуществляют для получения четыреххлористого титана (основное сырье для производства металлического титана). Четыреххлористый титан также получают хлорированием титансодержащи.ч-концентратов, шлаков или синтетической двуокиси титана. Двуокись титана (так же как и двуокись циркония) при 1270—1370 К взаимодействует с хлором незначительно, в присутствии же углерода полностью хлорируется при 770—820 К- [c.60]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология