Двуокись хлора растворимость

Двуокись хлора представляет собой газ, взрывоопасный при высоких концентрациях, желтовато-оранжевого цвета с неприятным запахом. Может существовать в твердом п жидком состоянии, темп. пл. твердой двуокиси хлора —59 °С, темп. кип. 11 °С. Жидкая двуокись хдора красно-бурого цвета, взрывоопасна. Растворимость двуокиси хлора в воде изменяется в зависимости от температуры и давления. [c.241]

Практически во всех описанных выше способах получают смесь двуокиси хлора и хлора. В отдельных случаях, например, когда двуокись хлора используется для отбеливания целлюлозы, очистка от хлора не требуется. Если же двуокись хлора направляется для получения хлорита натрия, смесь необходимо разделить. Для этой цели используют различную растворимость СЮг и С1г в воде. [c.75]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Двуокись хлора представляет собой зеленовато-желтый ядовитый газ, имеющий более интенсивный запах, чем хлор. Двуокись хлора легко взрывается от электрической искры, на прямом солнечном цвету или при нагревании до температуры выше 60°С. При соприкосновении со многими органическими веществами СЮа взрывоопасна уже при обычной температуре. Окислительный потенциал СЮг в кислых средах составляет 1,50 В. Растворимость двуокиси хлора в воде при температуре 25°С равняется 81,06, а при 40°С — 51,40 г/л. Водные растворы ее по сравнению с хлорной водой имеют более интенсивную желто-зеленую окраску. [c.267]

Двуокись хлора хорошо растворима в воде (20 1 по объему при 4° С с желтооранжевой окраской жидкости. Разбавленные растворы (до. 8 г/л) в темноте устойчивы, но на свету медленно разлагаются (с образованием НСЮз и НС1). Известен кристаллогидрат СЮг бНгО. [c.263]

Растворимость водорода, кислорода и азота в жидком хлоре невелика. Двуокись углерода, обычно присутствующая в техническом хлоре, подвергаемом сжижению, сравнительно хорошо растворима в жидком хлоре. В табл. -3 приведена взаимная растворимость хлора и двуокиси углерода. [c.312]

Двуокись хлора представляет собой газ желто-оранжевого цвета с резким запахом, напоминающим запах хлора, сравнительно хорошо растворимый в воде (в 1 л насыщенного раствора при 18,2° С растворяется 1,6 жоль СЮг) [1]. [c.256]

Двуокись хлора представляет собой желто-зеленоватый газ, хорошо растворимый в воде и крайне медленно разлагающийся ею. [c.187]

При взаимодействии со щелочами образуются соли этих кислот. Хлористая кислота известна только в разбавленных растворах, а ее соли (хлориты) представляют собой бесцветные, хорошо растворимые в воде вещества. При разложении хлорноватой кислоты получается двуокись хлора в смеси с кислородом. Двуокись хлора, как было сказано, разлагается сама по себе, но особенно хорошо при соприкосновении с горючими материалами. Этим объясняется воспламенение или взрыв смесей бертолетовой соли с органическими веществами, фосфором и др., когда в эти смеси попадает даже очень малое количество концентрированной серной кислоты. [c.261]

В патенте [44] предложен способ разделения газовой смеси, содержащей двуокись хлора и хлор, путем обработки ее в первой зоне абсорбционной колонны раствором, поступающим из десорбера. Этот раствор насыщен хлором и поглощает из газовой смеси двуокись хлора. Во второй зоне абсорбционной колонны поглощается полностью двуокись хлора и часть хлора. Избыточный хлор (сверх растворимости) остается в газовой фазе и направляется отдельно на поглощение щелочным раствором. Поступающий из абсорбционной колонны в десорбер раствор нагревают, при этом выделяется двуокись хлора, а отработанный раствор возвращают в первую зону абсорбера. [c.75]

В воде двуокись хлора легко растворима, она образует с ней твердый гидрат, который, однако, с трудом выделяется в чистом состоянии. В темноте при обычной температуре двуокись хлора в водном растворе остается неделями почти без изменений. Лишь очень медленно начинается взаимодействие с водой с образованием соляной и хлорноватой кислот. В качестве промежуточного продукта при этом образуется хлорноватистая кислота. В присутствии значительных количеств ионов хлора гидролиз двуокиси хлора сильно ускоряется. С еш е большей скоростью происходит разложение в спиртовых растворах. В этом случае разложение останавливается на стадии образования хлорита [c.772]

Двуокись углерода, двуокись серы, сероводород и хлор обладают значительной растворимостью в воде это их свойство необходимо учитывать при анализе газовых смесей, в состав которых входят перечисленные компоненты. [c.15]

В отличие от водорода и воздуха двуокись углерода значительно более растворима в жидком хлоре (рис. 6-8). В обычных схемах сжижения двуокись углерода рассматривается как инертная примесь, удаляемая с несжиженным остатком газов. Специальная очистка [c.322]

Соединения закиси таллия бесцветны и большинство из них растворимо в воде. Сульфид, хлорид, бромид, иодид и хромат в воде не растворимы. Закись таллия представляет собой тем ный порошок ее водный раствор имеет щелочную реакцию и с жадностью поглощает двуокись углерода иэ воздуха. Кипячение с азотной кислотой не окисляет соли закиси таллия, но при действии царской водки, хлора и брома происходит окисление их в соли трехвалентного таллия. [c.620]

С какими газами мы сталкиваемся в химической лаборатории В какой мере сравнимы другие их свойства Возьмем ряд пробирок и наполним их аммиаком, хлором, водородом, хлористым водородом, окисью азота, двуокисью азота и кислородом. Два из этих газов окрашены хлор имеет желто-зеленую окраску, а двуокись азота — красно-бурую. Пять других газов бесцветны. Бесцветные газы можно классифицировать по их растворимости в воде. На рис. 2-2 показано, что происходит, если пробирки с различными газами опустить в воду и затем открыть. Вода быстро заполняет пробирки, наполненные аммиаком и хлористым водородом. Эти два газа хорошо растворяются в воде. В каждой из остальных трех пробирок уровень воды повышается очень медленно, что свидетельствует о незначительной растворимости газов в воде. [c.34]

Перекись водорода в основном применяется в качестве отбеливающего вещества. От перекиси водорода требуется, чтобы она разлагала или обесцвечивала окрашенные вещества или превращала их в форму, растворимую в воде или в отбеливающем веществе. Для отбелки можно использовать как восстановитель, например двуокись серы, гидросульфит или тиосульфат, так (и притом чаще) и окислитель, нанример перекисное соединение, хлор или кислородсодержащие хлоропроизводные, например гипохлориты, хлорит натрия и двуокись хлора. В небольшом количестве для отбелки применяются также бихро-маты, озон и перманганаты. В последнем случае образующуюся двуокись марганца удаляют путем последующей обработки перекисью водорода, уксус-1ЮН или щавелевой кислотой. Из других перекисных соединений, которыетакже используются в качестве отбеливающих веществ, следует указать на перекись натрия, которая может заменить перекись водорода при отбелке древесной целлюлозы и для удаления краски с бумажной макулатуры или же применяться в сочетании с нею. В прачечных производственного типа, если требуется отбеливающее вещество слабого действия, или в тех случаях, когда отбелка производится случайно или в (ебольших масштабах, иногда применяют пероксоборат натрия. За последние несколько лет быстро возрастает применение пероксобората в виде сухого отбеливающего вещества в домовых прачечных. Водный раствор пероксобората в действител ьности представляет собой раствор перекиси водорода с буфером, pH которого равен примерно 10. [c.477]

За последнее время было предложено много различных способов извлечения селена из селенистых шламов, а именно обогащение селенистых шламов методом флотации, отделение селена от шлама плавкой, возгонка селена из шлама, растворение селена в различных растворителях связывание селена с другими реагентами, как, например, сульфитный или бисульфитный способы . Особенно много было предложено методов извлечения селена из селенистых шламов по способу окисления его до двуокиси селена с тем, чтобы растворимую в воде двуокись селена затем можно было бы выделить из шлама простым выщелачиванием. При этом в качестве различных реагентов предлагались азотная, серная и соляная кислоты и их смеси. Кроме того, были предложены такие сильные окислители, как хроматы, хлораты, перманганат, пиролюзит, хлор, кислород и др. [c.72]

Двуокись хлора С Юз, желтый нестойкий взрывоопасный газ. Мол. вес 67,45 плотн. 3,013 кг/м при 0°С и 760 мм рт. ст. т. пл. —76° С т. кип. 10,9° С плотн. пара по воздуху 2,332 растворимость в воде 20 объемов в 1 объеме воды при 4° С. При нагревании до 100 С или при соприкосновении с веществами, способными окисляться, разлагается со взрывом. Присутствие органических веществ ускоряет разложение и способствует возникновению взрыва. Жидкая двуокись хлора взрывается от незначительных механических воздействии и при нагревании. Хранить длительное время нельзя. Кратковременно можно сохранять в конденсационном сосуде, охлаждаемом жидким воздухом. [c.83]

Двуокись хлора СЮг, желтый нестойкий взрывоопасный газ. Мол, вес 67,45 плотн, 3,013 кг/ж при 0° С и 760 мм рт. ст.-, т. пл. —76° С т. кип. 10,9° С плотн. пара по воздуху 2,332 растворимость в воде 20 объемов в [c.83]

Растворимость двуокиси хлора при 4° равна 2000 мл в 100 г воды. В водных растворах на холоду двуокись хлора разлагается крайне медленно, в горячей воде разлагается с образованием НСЮз, СЬ и О2. Установлено существование кристаллогидрата IO2 6Н2О 8. [c.930]

Соотношение ионов SO и СЮГ в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся двуокись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость IO2 превышает растворимость хлора в 10 раз. Соотношение между IO2 и СЬ в газе тем [c.944]

При действии хлора на калиевую соль метантрисульфокислоты в условиях, описанных для получения бромметантрисульфокисло-ты, выход чистого хлорпроизводного составляет 70% [494]. Чистая хлорметантрисульфокислота очень легко растворима в воде, но растворимость ее калиевой соли невелика (3,38 г в 100 г воды при 25°). Очень обстоятельно исследован ряд других солей этой кислоты. При действии пятихлористого фосфора свободная кислота разлагается, выделяя двуокись серы. [c.189]

Сульфит натрия Na2S0s обычно получают следующим образом сначала, пропуская двуокись серы через водный раствор КагСОд, карбонат натрия переводят в гидросульфит натрия, а затем добавляют еще такое же количество карбоната натрия. Если упаривание вести при нагревании, то выпадает безводная соль ниже 37,0" Сульфит натрия кристаллизуется с семью молекулами воды. Растворимость в воде составляет при 0° 14,2 г, при 18,2°—25,3 г N82803 в 100 г воды. В спирте соль малорастворима. В фотографии сульфит натрия применяют для прекращения процесса проявления и фиксирования. В медицине он служит антисептиком. Кроме того, его используют для удаления хлора из отбеливавпшхся им веществ, а также как консервирующее средство. В Германии запрещено употреблять сульфит натрия для консервирования мяса, так как он возвращает нормальную окраску испорченному мясу кроме того, указывается также, что сульфит натрия вреден для здоровья. [c.770]

Ближайшими аналогами кремния, по периодическому закону, должны быть элементы нечетных рядов, потому что и З , как На, М , А1, находится в нечетном ряде [481]. Непосредственно за кремнием следует тот экасилиций, или германий Се = 72, которого свойства можно было предугадать (гл, 15, доп. 401) по периодическому закону ранее того (в 1871 г.), как проф. К. Винклер (1886) во Фрейберге (Саксония) открыл этот элемент в особой серебряной руде, названной арги-родитом [482] А СеЗ Легко восстановляемый (водородом и углем) при накаливании окиси и выделяемый из растворов цинком, металлический германий оказался серовато-белым, кристаллизующимся (в октаэдрах), хрупким, плавящимся (под слоем расплавленной буры) около 900°, уд. веса 5,469, легко окисляемым вес его атома 72,3, теплоемкость 0,076, как и следовало ждать для этого элемента по периодическому закону. Соответственно ему, двуокись германия СеО есть белый порошок, обладающий уд. весом 4,703 вода, особенно кипящая, растворяет эту двуокись (на 1 ч. СеО 247 ч, воды при 20°, 95 ч. при 100 ), приобретая явно кислую реакцию. Со щелочами она дает растворимые соли, в кислотах же мало растворима. В струе хлора металл дает хлористый германий [c.148]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология