Двуокись хлора в серной кислоте

В качестве загрязнений в хлоре могут присутствовать водород, кислород, азот, двуокись углерода, треххлористый азот, различные продукты хлорирования углеводородов и влага. Кроме того, в Газообразном хлоре могут содержаться мелкие капли серной кислоты, увлекаемой из башен сернокислотной сушки, а также частицы твердых хлорида и сульфата натрия, образуемых в башнях сушки хлора [c.316]

Концентрированная серная кислота разлагает все хлораты, выделяя из них двуокись хлора, газ зеленовато-желтого цвета, окрашивающий серную кислоту в желтый цвет и сильно взрывающий при нагревании [c.460]

Серной кислотой можно- осушить воздух и следующие наиболее часто применяемые газы кислород, водород, азот, двуокись и окись углерода, хлор, хлористый водород, сернистый газ. Для [c.43]

Коррозия строительных материалов в воде обусловлена химическими свойствами последней. К агрессивным компонентам, содержащимся в воде, относятся азотная кислота, аммиак, кислород, двуокись углерода, соединения хлора, серная и сернистая кислоты, органические соединения, бактерии и т. д. Вследствие активных свойств болотной, воды может иметь место ряд химических реакций (окисление, гидратация, восстановление, карбонизация и другие). Некоторые природные воды имеют кислую реакцию (pH = 5). Исходя из коррозионной активности таких вод, [c.243]

Двуокись хлора СЮг—зеленовато-желтый взрывчатый газ с резким запахом. Он образуется при действии концентрированной серной кислоты на хлорат калия благодаря тому, что освобождающаяся из хлората калия хлорноватая кислота распадается под действием серной кислоты [c.861]

Хлорид кальция расплавленный хлорированные растворители горячие хлор влажный хромовая кислота, исключая определенные температуры и концентрации азотная кислота концентрации менее 80% двуокись серы влажная серная кислота концентрации более 15% [c.389]

Уксусная кислота аэрированная хлор влажный соляная кислота, исключая некоторые концентрации и температуры фтористоводородная кислота горячая фосфорная кислота горячая, концентрированные растворы двуокись серы влажная серная кислота, разбавленные и концентрированные растворы [c.389]

В США было испытано много различных химических реагентов для коагуляции и добавок для увеличения концентрацип обезвоживаемого сброженного осадка хлорное железо, хлор-гидрат алюминия, известь, серная кислота, двуокись серы, сернокислое железо, железный купорос, квасцы, пепел, торф, мусор, глина, зола, бумажная пульпа и т. п., а также синтетические флокулянты. Наибольшее распространение нашли хлорное железо в сочетании с известью, применение которых дало лучшие результаты. Расход хлорного железа для коагуляции сброженных осадков составляет от 8 до 15% веса сухого вещества осадка. При совместной коагуляции осадков хлорным железом и известью (дозой, повышающей pH > 9) расход хлорного железа значительно снижается и составляет 2—8% веса сухого вещества осадка. [c.135]

Весьма активен серный ангидрид, образующий с парами воды в атмосфере аэрозоль серной кислоты. Сероводород под действием кислорода окисляется в сернистый ангидрид. Двуокись азота с парами воды образует азотную и азотистую кислоты. Хлор при воздействии влаги воздуха образует хлорную воду, стимулирующую процессы коррозии, а хлористый водород — разбавленную соляную кислоту, интенсифицирующую коррозионные разрушения (от равномерной коррозии углеродистых сталей до пит-тинга — высоколегированных сталей). [c.140]

Уксусная кислота горячая аммиак, исключая очень низкие и очень высокие концентрации нитрат аммония, нагретые растворы лимонная кислота аэрированная муравьиная кислота в присутствии кислорода соляная кислота, разбавленные и концентрированные растворы фосфорная кислота, горячие концентрированные растворы углекислый калий, горячие концентрированные растворы хлористый натрий, особенно горячие растворы нитрат натрия, разбавленные растворы двуокись серы, особенно высокой концентрации серная кислота, разбавленные и концентрированные растворы хлористый цинк, особенно расплавленный Хлор сухой соляная кислота, исключая определенные концентрации и температуры [c.390]

При действии концентрированной серной кислоты на бертолетову соль выделяется двуокись хлора — неустойчивое соединение, легко разлагающееся со взрывом на СЬ и О2 при нагревании или соприкосновении с восстановителями. [c.153]

Протекает при - 40°С в реакторе с водяной рубашкой для нагревания или охлаждения. Основные технологические среды в производствах двуокиси хлора — соляная и серная кислоты, хлорат натрия, двуокись серы, хлор и, собственно, двуокись хлора — являются коррозионноагрессивными веществами. Поэтому выбор конструкционных материалов и способов защиты для оборудования указанных производств представляет сложную задачу. [c.271]

Вследствие невозможности транспортирования неустойчивой двуокиси хлора ее получают только на месте потребления путем восстановления хлоратов натрия, калия или кальция. Наиболее распространены способы, основанные на восстановлении хлората натрия в сильнокислой среде. В качестве восстановителей применяют двуокись серы, метанол или сульфат хрома в среде серной кислоты или же соляную кислоту. [c.409]

Выделяющийся газ может иметь небольшие количества газообразных римесей, содержащихся в исходных веществал (соляной и серной кислотах), т. е. хлор, двуокись и трехокис1 серы. Поэтому должно быть уделено внимание чистоте применяемых исходных реактивов. [c.132]

В электролитическом хлоре из баллонов содержатся кислород, окислы хлорал азот, опись и двуокись углерода, злористып водород и влага. Для очистки от этих часто не мешающих при органических работах, примесей, жидкий хлор испаряю1 и конденсируют в лрпсмнике, охлаждаемом смесью лфира и углекислоты. Осушителе служит серная кислота. [c.91]

Примечание. Хлор получают (тяга ) окислением концентрированной соляной кислоты двуокисью марганца (си. рис. 6 а Приложении I). В колбу Вюрца емкостью 250 мл помещают двуокись марганца в таком количестве, чтобы было заполнено немного меньше половиньг колбы. Соляной кислоты добавляют столько, чтобы ею была покрыта вся двуокись марганца. Отводную трубку колбы соединяют (помимо предохранительного) с тремя цилиндрами или промывными склянками, наполненными последовательно водой, концентрированным раствором перманганата калия (для окисления увлекаемого током хлора хлористого водорода) и концентрированной серной кислотой, Колбу осторожно нагревают на сетке таким образом, чтобы ток хлора был слабым, ио равномерным. Когда ток хлора начнет ослабевать, к реакционной смеси приливают из капельной воронки концентрироваииую соляную кислоту. [c.118]

Получение. В реакционную колбу помещают смесь из 125 г хлората калия и 90 г щавелевой кислоты. Затем из капельной воронки наливают в колбу 460 лл., раствора epifloft кислоты, ррнготовле нного смеш ением 60 мп концентрированной серной кислоты и 400 мл воды. Если выделение двуокиси хлора идет слишком бурно, рекомендуется поместить реакционную колбу в баню со льдом. Выделяющийся газ (смесь СЮз и СОг) Проходит через промывную склянку с 10%ным раствором бикарбоната натрия, и затем после сушки над хлоридом, кальция и пятиокисью фосфора конденсируется три температуре около —80°С, После того как в конденсаторе-лакопится необходимое количество двуокиси хлора, отпаивают реакционную колбу и с помощью вакуумного насосл откачивают несконденсированные гада (в основном двуокись углерода и воздух). Для полного [c.138]

Двуокись хлора нельзя сохранять длительное время ни в сжиженном, ни в газообразном состоянии. Вследствие этого работа с двуокисью хлора затруднительна. (В качестве зали-рающей жидкости нельзя использовать ртуть, которая взаимодействует с двуокисью хлора при непродолжительном хранении в качестве запирающей жидкости можно 1примби ть серную кислоту. Можно также сохранять двуокись хлора в конденсационном сосуде, охлаждаемом жидким воздухом. [c.139]

Двуокись хлора СЮ2 является единственным известным соединением хлора, в котором он имеет положительную валентность, равную четырем. Это красновато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислброд. Реакция разложения протекает очень бурно, и поэтому весьма опасно добавлять серную или любую другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси сухих веществ, со- держащей хлорат. [c.211]

Двуокись хлора можно получить осторожным добавлением серной кислоты к хлорату калия КСЮз. Можно предположить, что смёсь будет реагировать с образованием хлорноватой кислоты НСЮз, а затем [c.211]

На рис. 439 представлена схема получения двуокиси хлора по сернистокислотному способу 2 . В процессе используют раствор хлората натрия, содержащий 45—47% ЫаСЮз, и 75%-ную серную кислоту. Соотношение ионов SO4 и IO3 в реакционной смеси рекомендуют поддерживать равным 1 2. Образующуюся дгу-окись хлора отделяют в промывной колонне от хлора и собирают в виде водного раствора. Отмывку производят водой, в которой растворимость СЮа превышает растворимость хлора в 10 раз и мало зайисит от концентрации хлора. Состав азеотропного раствора в системе двуокись хлора — хлор в водной средепри Ю [c.705]

Напревают на вадя ной ба1не до темяйратуры, iie иревьпиающей 70 , смесь КСЮз и щавелевой кислоты с разбавленной серной кислотой. При этом выделяется равно.мертым током двуокись хлора имеете с двуокисью углер.ода [c.346]

Приборы н реактивы. Газометр с хлором или прибор для получения хлора. Прибор для получения сероводорода. Пробирки. Штатив для пробирок. Гво.здь. Сурьма. Цинк. Сульфит натрия. Двуокись свинца. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат свинца. Перекись натрия. Карбонат натрия. Персульфят аммония или калия. Крахмальный клейстер. Спирт этиловый. Сероводородная вода. Бромная вода. Иод.чая вода. Растворы серной кислоты (2 н., 4 н., уд. веса 1,84), соляной кислоты (уд. веса 1,19), азотной кислоты (0,2 н. и 2 н.), едкого натра или кали (2 и.), гидроокиси аммония (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата меди (0,5 н.), хлорида сурьмы (0,5 н.), бихромата калия (0,5 н.), арсенита натрия (0,5 н,), бикарбоната катрия (0,5 и.), перманганата натрия (0,5 н.), роданида аммония (0,01 н.), хлорида олова (0,5 н.), нитрита двухвалентной ртути (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), нитрата серебра (0,1 н.), формальдегида (10%-ный), перекиси водрода (3%-ный). [c.95]

Приборы и реактивы. Пробирки. Прибор для получения хлора и гнпохло рита. Микроколба. П -образная трубка. Капиллярная трубка. Коническая пробирка с пробкой. Т15гель фарфоровый. Кристаллизатор или чашка фарфоровая. Стекло часовое. Стекло (15—16 наполовину покрытое парафином. Стакан химический (емк. 100 м,г). Электрическая плитка. Двуокись марганца. Двуокись свинца. Хлорид натрия. Бромид натрия. Иодид калия. Фторид кальция. Белильная известь. Хлорат калия. Иод (кристаллический). Магний (порошок). Алюминий (порошок). Цинк (порошок). Индикаторы иодкрахмаль-ная бумажка, фуксин, индиго, лакмус синий. Органический растворитель. Хлорная вода. Бромная вода. Йодная вода. Сероводородная вода. Растворы хлорида натрия (0,5 н.), бромида натрия (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), нитрата серебра (0,1 и.), хлорида трехвалентного железа (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), нитрата свинца (0,5 н.), хлората калия (насыщенный), бихромата калия (0,5 и.), перманганата калия (0,5 н.), ацетата свинца (0,5н.), тиосульфата натрия (0,5 н.), едкого натра (2 п.), соляной кислоты (уд. веса 1,19), серной кислоты (уд. веса. 1,84). [c.133]

Двуокись хлора СЮ2 является единственным соединением хлора, в котором он имеет валентность положительную, равную четырем. Это буровато-желтый газ, легко взрывающийся и легко разлагающийся на хлор и кислород. Реакция разложения СЮ2 протекает очень бурно, и поэтому веюьма опасно добавлять серную кислоту или какую-либо-другую сильную кислоту к хлорату, а также к любой смеси твердых сухих веществ, содержащей хлорат. Двуокись хлора можно получить осторожным добавлением серной кислоты к хлорату калия. Можно предположить, что такая смесь будет реагировать с образованием хлорноватой кислоты, а затем благодаря дегидратирующему действию-серной кислоты давать ангидрид хлорноватой кислоты [c.223]

Двуокись свинца — сильный окислитель. Будучи нагретой с концентрированной серной кислотой, она выделяет кислород, а при нагревании с концентрированной соляной кислотой — хлор. Уже нри небольшом нагревании PbOg отщепляет кислород. Если ее растирать с легко загорающимися веществами, такими, как сера или красный фосфор, то происходит воспламенение. На этом свойстве основано применение двуокиси свинца в производстве спичек. Плюмбат(1У) кальция (в смеси с хлоратом калия) также применяют для этой цели. В элементарном анализе по Деннштедту двуокись свинца служит для поглощения NOg, SOg, lg, H I, Вгд и НВг, которые количественно удерживаются слабо нагретой РЬОа. [c.593]

Дания в эти смеси малейшей капли концентрированной серной кислоты. Серная кислота, действуя на бертолетову соль как сильная кислота, освобождает из нее хлорноватую кислоту и, действуя вслед за, тем на последнюю, как водуотнимающее средство, выделяет из нее двуокись хлора, которая непосредственно вступает в реакцию с горючим веществом. Эта реакция и сообщает необходимый толчок — инициирует воспламенение или взрыв смеси 6е ртолетовой соли с горючим веществом. [c.249]

Обычная продажная концентрированная серная кислота, как правило, бывает приблизительно 96-проц. Очень удобный качественный метод определения содержания воды предложен Фор-лендером и Шиллингом [933] несколько миллилитров серной кислоты нагревают с несколькими десятыми грамма перхлората калия. При содержании Н28О4 в 96—98% кислота окрашивается в темнооранжевый цвет и даже после удаления пламени энергично выделяет двуокись хлора. [c.333]

Двуокись хлора очень реакционноспособное соедине ие и может очень энергично взрываться. Смеси с воздухом, содержащие такое количество СЮ.,, что парциальное давление ее не превышает 50 мм рт. ст., безопасны. Действительно, СЮ., производят в больших ко-л 1чествах и используют в качестве сильного окислителя в некоторых технологических процессах. Но поскольку СЮ способна взрываться, ее никуда не транспортируют и получают непосредственно на месте. Лучший способ получения ее — взаимодействие разбавленного раствора Нл504 с КСЮ в присутствии щавелевой кислоты в качестве восстановителя, так что выделяющаяся СО., служит для разбавления СЮ.,. В иромышленности СЮ., получают эк,зотермцче-ской реакцией хлората натрия с двуокисью серы в4—4,5Л1 растворе серной кислоты, содержащем 0,05—0,25 М хлорид-иона [c.426]

Золу выщелачивают и растворы (иногда после выпарки для выделения из них КС1, Na l и др.) подкисляют серной кислотой с целью разрушения карбонатов и сульфидов затем для выделения свободного иода в них вводят окислитель — хлор, хлораты, иодаты, двуокись марганца, перманганат калия и т. д. При окислении иодатом, хлором, перманганатом выделение иода происходит быстро и образуются мелкие кристаллы (в виде темного ила), увлекающие большое количество примесей из раствора. Хлорат калия выделяет иод при комнатной температуре медленно (15— 20 ч) и потому образуются крупные кристаллы, легко отделяющиеся от раствора и увлекающие малые количества примесей. [c.241]

Газообразный хлор легко обнаруживается по запаху, желтой окраске и способности выделять иод из иодидов, обесцвечивать лакмус, индиго и большинство органических окрашенных реагентов. Хлориды в отсутствии бромидов и иодидов образуют белые опалес-цирующие или творожистые осадки в присутствии нитрата серебра. Двуокись марганца, перманганат калия и другие аналогичные окислители выделяют хлор из свободной соляной кислоты. В присутствии концентрированной серной кислоты и аммиака хлориды образуют белый дым. [c.123]

Если марганца много, его осаждают из солянокислого раствора в при- сутствии хлористого аммония бромом и аммиаком, после чего осадок отфильтровывают и промывают аммиачной водой. Окислы растворяют на фильтре в соляной кислоте и выпаривают раствор для удаления хлора и избытка кислоты. Остаток снова растворяют в небольшом количестве соляной кислоты и, сильно разбавив водой, осаждают железо и алюминий в виде основных уксуснокислых сэлей, кипячением раствора с уксуснокислым аммонием. К фильтрату прибавляют еще некоторое количество уксуснокислого аммония и выделяют сероводородом никкель и кобальт в виде сернистых металлов. Растворив их, определяют обычным способом никкель. В совершенно свободном теперь от никкеля и кобальта фильтрате еще раз осаждают марганец бромом и аммиаком. Таким образом получается чистая двуокись марганца, которую растворяют, выпаривают с серной кислотой и определяют в виде сернокислого мар нца или же титруют марганцовокислым калием. Когда наряду с никкелем присутствует один лишь марганец, никкель можно определять непосредственно по диметилглиоксимовому методу в уксуснокислом растворе. В erg - в этом случае советует производить отделение ортооксихинолином. [c.272]

Ангидрид хлорноватой кпслоты неизвестен. При действии концентрированной серной кислоты на КСЮз вместо него выделяется желто-бурый газ с характерным запахом — диоксид (илп двуокись) хлора СЮг- Это очень неустойчивое соединение, которое при нагревании, ударе или соприкосновении с горючими веществами легко разлагается со взрызом на хлор и кислород. [c.374]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология